2024年人教版（2024）选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版（2024）选择性必修2化学下册阶段测试试卷138考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是A.热稳定性：HF＜HClB.第一电离能：P＞SC.酸性：HClO4＞H2SO4D.熔点：Na＞K2、下列实验操作不能达到相应实验目的的是。选项实验操作实验目的A向淀粉-KI溶液中滴入适量新制的氯水比较Cl2、I2的氧化性强弱B将Li、K分别投入水中比较二者活泼性的强弱C将亚硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中比较S、C的非金属性强弱D过量的NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中比较Mg、Al的金属性强弱

A.AB.BC.CD.D3、分子或离子中的大π键可表示为其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示：

下列关于SO2和SO3的有关说法正确的是A.SO2的π电子数为6B.SO3的大π键可表示为C.SO3中心原子为杂化方式D.SO2与SO3空间构型相同4、下列说法中正确的是A.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2-的立体构型为正四面体形B.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6C.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子D.在AgCl、Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水5、中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。下列叙述不正确的是。

A.基态Cr原子的核外电子排布式应为[Ar]3d54s1B.中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为6C.NH3分子中的Ｎ原子，H2O分子中的O原子均为sp3杂化D.H2O的键角(104.5°)小于NH3的键角(107.3°)(如图)是因为氧的电负性大于氮的电负性6、下列物质中存在离子键的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.Na2O7、下列说法中错误的是A.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低B.碘易溶于四氦化碳，在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释C.向含0.1mol的水溶液中加入足量溶液只生成0.1molAgClD.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为则分子间也是因氢键而聚合形成8、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A.CCl4和SiCl4的熔点B.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.NH3和HF的沸点9、下列物质的晶体一定属于离子晶体的是A.在水中能电离出离子的物质B.熔融状态下能导电的化合物C.在水中能电离出H+的化合物D.熔化时化学键无变化的化合物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、月球含有H；He、N、Na、Mg、Si等元素；是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛；可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。11、某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000g的A)得到1.584g晶体MCl3·3H2O。

(1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式________，并写出金属M的价电子构型________。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：

①用王水处理溶解Pt；Pd和Au；

②固体不溶物与碳酸铅共热；然后用稀硝酸处理除去可溶物B；

③剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔；用水浸取除去可溶物C；

④留下的固体不溶物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D，D为Na2SO4型电解质；无水D中氧含量为30.32%；

⑤往D溶液中通人Cl2；加热，收集40-50°C的馏分，得到A．A收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；

⑥溶液E中加入适量NH4Cl溶液得到沉淀F；F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。

已知φ(NO/NO)=0.957V，φ([PtCl4]2-/Pt)=0.755V，φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-=0.680V；所有离子活度系数为1.00。

(2)写出步骤(1)中除去Pt的化学反应方程式________，计算该反应在298K下的K________。

(3)写出步骤(2)中除去银的化学反应方程式________。

(4)D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式________、________、________。12、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：___<___；___<___。

（2）推测X值与原子半径的关系是___。

（3）某有机物结构简式为在S∼N中，你认为共用电子对偏向谁?___（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时，一般为离子键，当△X<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_______。

（5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。13、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名叫____________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为____________；

(3)X的常见氢化物的空间构型是________________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_______________，X的杂化轨道类型________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。14、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)22、有机物乙偶姻存在于啤酒中；是酒类调香中一个极其重要的品种。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水；再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸气氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图所示；图中4个峰的面积比为1:3:1:3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图所示。

(1)请写出乙偶姻的分子式____(请写出计算过程)。

(2)请确定乙偶姻的结构简式______。23、某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱；进而比较氮；碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液。

(1)仪器a的名称：___________。

(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。

(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。

(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。

(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。

(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。

(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)24、下表是元素周期表的一部分；按要求回答下列问题：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑨的原子结构示意图为_______，③与⑤按原子个数比1：1形成化合物的电子式为________。

(2)④、⑥、⑨简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)________。

(3)⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_______。

(4)①、②、③三种元素可形成一种常见的盐，写出该盐的化学式该盐中含有的化学键为_______。

(5)能证明元素⑩的非金属性比⑨强的实验事实的是______。

A．元素⑩单质的熔点比元素⑨的低。

B．元素⑩的气态氢化物比元素⑨的稳定。

C．元素⑩的氧化物对应的水化物的酸性比⑨强。

D．元素⑩的单质能与⑨的氢化物反应生成⑨的单质。

(6)⑦的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______。

(7)在微电子工业中②的简单氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，且生成的产物不污染环境，写出上述反应的化学方程式______。25、Ⅰ.按要求填空：

(1)有①②③石墨、金刚石；④四组微粒或物质。互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

Ⅱ.已知和反应生成吸收180kJ能量；反应过程中能量变化如图所示。

(2)该反应中反应物所具有的总能量_______(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。

(3)分子中的化学键断裂时要吸收_______kJ能量。

(4)断裂键吸收的能量即x值为_______。

Ⅲ.如表所示是部分短周期元素的性质或原子结构特点。请回答下列问题：。元素代号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其最高价氧化物对应水化物既能跟酸反应，又能跟强碱反应(5)元素X的一种质子数与中子数相同的核素符号为_______。

(6)元素Z与元素T相比，元素原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_______。(填序号)

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同。

b.Z元素的简单氢化物比T元素的简单氢化物稳定。

c.一定条件下Z和T单质都能与氢氧化钠溶液反应。

(7)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。

(8)T的低价氧化物与Z的单质等体积混合后通入溶液中发生的反应是_______。(用化学方程式表示)评卷人得分六、结构与性质(共1题，共10分)26、太阳能电池板材料中除含有单晶硅外；还含有铜；铁、硒等物质。

(1)Fe位于元素周期表第______周期______族，基态铜原子的电子排布式为_________。

(2)有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅原子的杂化轨道类型为_______________，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___。

(3)硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(4)气态SeO3分子的立体构型为_____，与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。

(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．非金属性越强；其氢化物的稳定性越强，同周期从上到下非金属性减弱，即F的非金属性强于Cl，因此稳定性HF＞HCl，故A错误；

B．同周期从左向右第一电离能逐渐增大；但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能：P＞S，故B正确；

C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4；故C正确；

D．碱金属从上到下熔点依次降低；即熔点Na＞K，故D正确；

答案为A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．向淀粉-溶液中滴入适量新制的氯水，淀粉-溶液变蓝，说明有碘单质生成，发生的反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：Cl2＞I2；A项能达到实验目的；

B．将分别投入水中；反应的剧烈程度不同，K的反应明显更烈，说明K比Li活泼，B项能达到实验目的；

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，相应元素的非金属性就越强，亚硫酸中的S为价；不是S的最高价，不能通过比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱比较S；C的非金属性强弱，C项不能达到实验目的；

D．将过量的溶液滴入溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，说明还具有一定的非金属性，将过量的溶液滴入MgCl2溶液中；只生成白色沉淀，从而说明Mg比Al的金属性强，D项能达到实验目的；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．的电子数A项错误；

B．的电子数大键可表示为B项正确；

C．中心原子S的价层电子对数为3+=3，则杂化轨道类型为杂化；C项错误；

D．中心原子S的价层电子对数为2+=3，空间构型为V形，中心原子S的价层电子对数为3+=3；空间构型为正三角形，D项错误；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．配离子[ZnCl4]2-中心离子Zn2+与配体Cl-之间形成4个配位键，即σ键，根据杂化理论知Zn2+为sp3杂化(1个4s+3个4p轨道参与杂化)；对应空间构型为正四面体形，A正确；

B．该配合物中中心离子为Cu2+，NH3为配体，Cl-为配合物外界（不属于配体）；故该配合物配位数为4，B错误；

C．手性异构体含手性碳原子；但手性碳原子个数没有限制，C错误；

D．三种沉淀均能溶于氨水形成相应配合物，AgCl可形成Ag(NH3)2Cl、Cu(OH)2可形成[Cu(NH3)4](OH)2、AgOH可形成Ag(NH3)2OH；D错误；

故答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，核外电子排布式应为A项正确；

B．中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数和即B项正确；

C．中心原子N与O外围均有4对电子，所以均为sp3杂化；C项正确；

D．NH3含有一对孤电子对，而含有两对孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大；键角小，D项错误。

故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．Cl2中只含有氯氯共价键；选项A不合题意；

B．HCl中只含有氢氯共价键；选项B不合题意；

C．NH3中只含有氮氢共价键；选项C不符合题意；

D．Na2O中只含有Na+与O2-间的离子键；选项D合题意；

答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键；对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低，故A正确；

B．碘、四氯化碳、为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳、CS2在水中的溶解度很小；故B正确；

C．0.1mol配合物可以电离出0.1mol与硝酸银反应生成0.1molAgCl，故C正确；

D．分子间不存在氢键，分子间因形成化学键而聚合成故D错误；

选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．CCl4和SiCl4的相对分子质量后者大，CCl4和SiCl4的熔点；后者高，故A不符；

B．对羟基苯甲醛()分子间氢键较强，对羟基苯甲醛()的沸点高于邻羟基苯甲醛()的沸点；故B符合；

C．根据相似相溶原理，I2是非极性子，水是极性分子，I2在水中的溶解度小，CCl4是非极性子，I2在CCl4溶液中的溶解度大；故C不符；

D．HF分子间氢键强，NH3比HF的沸点低；故D不符；

故选B。9、B【分析】【详解】

A．在水中能电离出离子的物质常见为电解质；可能是酸；碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A项错误；

B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；B项正确；

C．如硫酸是分子晶体；但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，C项错误；

D．熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体；如冰融化变成液态水，D项错误；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数；左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此该核素的原子核内中子数＝3－2＝1。

（2）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。由于钠的原子序数是11，位于元素周期表的第三周期第IA族，因此钠的原子结构示意图为钠在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，电子式可表示为

（3）①氧化镁和氧化钡形成的晶体均是离子晶体；离子晶体的熔点与晶格能有关系。晶格能越大，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子的电荷数越多离子键越强，晶格能越大。由于镁离子半径小于钡离子半径，因此氧化镁中晶格能大于氧化钡中晶格能，则氧化镁的熔点高于氧化钡的熔点。

②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，而氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体。

③氧化镁、炭粉和氯气在一定条件下反应制备氯化镁，另一种生成物可以被氢氧化钠溶液完全吸收，则气体应该是二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠。另外过量的氯气有毒也需要尾气处理，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，则盐的化学式为NaCl、NaClO、Na2CO3。

（4）根据反应的方程式可知。

3H2＋N2＝2NH3

6kg28kg34kg

6000kg28000kg34000kg

因此氮气不足，则实际生成的氨气的物质的量为×2，根据氮原子守恒可知，最终生成碳酸氢铵的质量为×2×79g/mol＝3950000g＝3950kg。【解析】1高2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3395011、略

【分析】【分析】

【详解】

3-1设M在其氧化物A中的氧化数为x，M的相对原子质量为y，则A可以表示成MOx/2.1.000g的A中所含M的物质的量与1.584g晶体MCl3·3H2O中相同；即有如下关系：

化简得到y与x的关系为y=274.654-21.699x。将常见的氧化数代入式中，当x=8时，y=101.07，与Ru的相对原子质量相同，且RuO4的性质与题中描述相符。故M为Ru，A为RuO4，金属M的价电子构型为4d75s1。

3-2步骤1中用王水除去Pt。根据题中给出的φ([PtCl4]2-/Pt)与φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-可解出：

φ([PtCl6]2-/Pt)==0.718V<φ(NO3-/NO)

实际反应时，H+、Cl-和NO3-浓度都大于1mol·L-1；因此热力学上王水可以氧化除去Pt。步骤1中除去Pt的方程式为：

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

反应的标准电极电势为：

E=0.957V-0.718V=0.239V

电极电势与标准平衡常数的关系为：

lnK=

将n=12，F=96485C·mol-1，R=8.314J·mol-1·K-1，T=298K代入关系式中，得到K=3.21×1048。

3-3步骤1中用王水处理阳极泥时；Ag转化成AgCl。步骤2中固体不溶物与碳酸铅共热，AgCl转化成Ag，随后用稀硝酸溶解除去Ag。除去银的反应方程式为：

4AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3-4D为Na2SO4型电解质，由于之前的操作只引入了Na+，故可设其组成为Na2RuOx。无水D中氧。

含量为30.32%；据此可列出方程：

=30.32%

解得x=4，因此D的化学式为Na2RuO4。

设E的化学式为HxRuCly。则Cl的质量分数为：

=67.14%

得到x与y的关系式：x=17.21y-100.3，仅有y=6、x=3一组合理取值。故E的化学式为H3RuCl6.按照。

同样的方式可以推导出F的化学式为(NH4)3RuCl6。【解析】MOx/24d75s13Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O3.21×10484AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2ONa2RuO4H3RuCl6(NH4)3RuCl612、略

【分析】【详解】

(1)由表中数值可看出，同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下X值减小，X值的变化体现周期性的变化，故：0.93<1.57，2.55<3.44；

故答案为0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中数值可看出；同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而X值减小；

故答案为同周期(或同主族)元素；X值越大，原子半径越小；

(3)对比周期表中对角线位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，则可推知：X(N)>X(S)，所以S∼N中；共用电子对应偏向氮原子；

故答案为氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)3的△X应小于AlCl3的；为共价键；

故答案为共价键；

(5)根据递变规律，X值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)位于第六周期；第ⅠA族；

故答案为第六周期第ⅠA族。【解析】①.0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半径越小，⑥.氮⑦.共价键⑧.第六周期第ⅠA族13、略

【分析】【分析】

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同；核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素；Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C(碳)，X为N，R与Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，据此进行解答。

【详解】

(1)Q是C元素，C元素最高化合价是+4价，其最高价氧化物是CO2；二氧化碳为共价化合物，形成的晶体属于分子晶体，固体二氧化碳俗称为干冰，故答案为：分子；干冰；

(2)R为Si元素，氢化物为SiH4，空间结构与甲烷相同，为正四面体结构，SiH4为对称结构，属于非极性分子；Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为Si3N4，故答案为：正四面体；非极性；Si3N4；

(3)X为N元素，N元素常见氢化物为NH3，氨气的空间结构为三角锥型，它的另一氢化物X2H4即N2H4是火箭燃料的成分，故其电子式为由该化合物的电子式可知，X原子周围形成了3个σ键和1对孤电子对，故X的杂化轨道类型为：sp3，故答案为：三角锥型；sp3；

(4)C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS2、CCl4；CS2分子结构与二氧化碳类似，电子式为为直线型对称结构，属于非极性分子，故答案为：CS2；CCl4；非极性。【解析】①.分子②.干冰③.正四面体④.非极性⑤.Si3N4⑥.三角锥形⑦.⑧.sp3⑨.⑩.CCl4⑪.⑫.非极性14、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)n(C)=n(CO2)==0.12moln(H)=2n(H2O)==0.24mol

m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g该化合物含有氧元素。

n(O)==0.06mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.12mol：0.24mol：0.06mol=2：4：1，最简式为C2H4O，由已知相对分子质量为88，该化合物分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；

(2)根据核磁共振氢谱图中由4个峰，且面积比为1:3:1:3，说明分子中含有4中氢原子，且个数比为1:3:1:3，结合红外光谱图所示含有C-H、C-O、C=O等化学键，故其结构简式为：故答案为：【解析】C4H8O223、略

【分析】【分析】

a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

(1)

由图可知；仪器a为分液漏斗；

(2)

由分析可知；a中所盛试剂为稀硝酸；

(3)

由分析可知；装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；

(4)

由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；则非金属性：N＞C＞Si；

(6)

元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4＞SiH4；

(7)

NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3＞SiH4＞CH4。【解析】(1)分液漏斗。

(2)稀硝酸。

(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸。

(4)硅酸钠溶液SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)N＞C＞Si

(6)NH3＞CH4＞SiH4

(7)NH3＞SiH4＞CH4五、元素或物质推断题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

根据元素周期表中各元素所在位置；能够推测出：①是H；②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是S、⑩是Cl；按照元素周期律规则，这些元素中金属性最强的是Na元素，非金属性最强的是F元素；

【详解】

(1)⑨是S元素，第16号元素，核外电子排布由内到外分别是2、8、6，所以本问第一空应填“”；③是O元素、⑤是Na元素，按原子个数比1:1组成的物质是Na2O2，所以本问第二空电子式应填“”；

(2)④是F元素、⑥是Mg元素，它们的离子核外电子排布由里到外均为2、8，F原子核内9个质子，Mg原子核内12个质子，所以F-的离子半径更大；⑨是S元素，其离子核外电子排布由里到外为2、8、8，三个电子层，所以S2-离子半径最大，所以本问应填“Mg2+<F-<S2-”；

(3)⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素，按照元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性应是HClO4最强，所以本问应填“H3PO4<H2SO4<HClO4”；

(4)①是H元素、②是N元素、③是O元素，三种非金属元素组成的盐只能是铵盐，即NH4NO3，物质结构中离子和离子之间是离子键相连；而两种离子内部原子之间是共价键相连，所以本问应填“离子键；共价键”；

(5)A．元素单质熔沸点高低与元素非金属性无关；描述错误，不符题意；

B．非金属元素气态氢化物稳定性越高；元素非金属性越强，描述正确，符合题意；

C．非金属元素必须是最高价氧化物对应水化物酸性强弱才与元素非金属性强弱对应；其余含氧酸酸性与非金属性无关，描述错误，不符题意；

D．Cl2能置换氢硫酸(H2S水溶液)中的S元素，生成S单质，说明Cl2氧化性强于S；非金属元素单质氧化性越强，元素非金属性越强，描述正确，符合题意；

综上；本问选BD；

(6)⑦是Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，与NaOH的反应生成NaAlO2和H2O，所以本空应填