2025年北师大新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选修化学下册月考试卷233考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A.四种元素D分别为O、Ca、Na、ArB.元素C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素C简单离子的半径大小关系为A＜CD.元素C的电负性大小关系为A＞C2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含有FeCl2的溶液中：Cr2OH+、K+、Ca2+B.中性溶液中：Fe3+、NHSOCl-C.澄清透明溶液中：Cu2+、SOCl-、Mg2+D.能使甲基橙变红色的溶液中：AlONa+、OH-、S2-3、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合4、下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是（）A.CH4B.C.D.CH3CH=CHCH35、α；β，γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是。

αβγδR1CH3CH3HHR2CH3HCH3H

A.α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B.4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.4种生育三烯酚都难溶于水D.1molδ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3molBr2评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A.BF3的键角为120°B.NH3是三角锥形分子C.SO2是直线形分子D.PC13是平面三角形分子7、下列叙述正确的是【】A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸点比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性8、常温下，运用电离理论做出的预测正确的是A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能变大也可能变小C.在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mLD.pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子9、下列物质对应组成正确的是A.木醇：CH3OHB.水晶：SiC.重晶石：Na2SiO3D.熟石膏：2CaSO4·H2O10、锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、(1)现有以下物质①NaCl溶液②CO2③铜④BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是________(填上序号，下同),属于非电解质的是________，能够导电的是__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钠溶液与盐酸混合________________________

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________________________

(3)写出一个与离子方程式2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O相对应的反应化学方程式：__________________________________________12、填空题。

①Cu②③④液氨。

⑤液态HCl⑥熔融⑦蔗糖⑧NaOH溶液。

⑨冰水混合物⑩固体

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。

(2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质该反应____(“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出下列反应的离子方程式。

A．物质③与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________

B．物质⑩与⑤溶液反应的离子方程式：_______________13、请按要求完成下列各项填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：_________________________；实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________（填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________（填化学式）。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：_____________________________。14、按要求完成下列问题；下列几种微粒或物质。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）互为同位素的是_______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是_______。

（2）互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是_______。15、实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔；装置如图所示。完成下列填空：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为：_______。

(3)CaC2属于_______(共价化合物；离子化合物)

(4)为避免电石和水反应过于激烈，除控制分液漏斗外，还要用_______代替水。

(5)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过_______(选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液b.CCl4c.NaOH溶液16、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类．（填序号）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是____________17、现有7瓶失去了标签的液体；它们可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：

。实验步骤和方法。

实验现象。

①把7瓶液体依次标号A；B、C、D、E、F、G后闻气味。

只有F；G两种液体没有气味。

②分别取少量7种液体于试管中加水稀释。

只有C；D、E三种液体不溶解而浮在水上层。

③分别取少量7种液体于试管中，加入新制的Cu(OH)2并加热。

只有B使沉淀溶解；F中产生砖红色沉淀。

④各取少量C；D、E于试管中；加稀NaOH溶液并加热。

只有C仍有分层现象；且在D的试管中闻到特殊香味。

(1)试给它们的试剂瓶重新贴上标签(填物质序号)：A___，B___，C___，D___，E___，F__，G___。

(2)写出在乙酸苯酚酯中加入NaOH溶液并加热的化学方程式：___。

(3)写出苯酚钠中通入少量的二氧化碳的化学方程式：___。

(4)写乙二醇和乙二酸脱水生成六元环酯的化学方程式：__。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)18、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误19、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)20、Na3OCl是一种良好的离子导体；具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键。

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。21、H2O2是重要的化学试剂；在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_______。

（2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。

（3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：_______

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。22、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

A元素是地壳中含量最多的元素，A为O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，K、L层电子填充完全，共10个电子，则B元素的原子核外有20个电子，B为Ca元素；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的是Na元素，最大的是Ar元素，即C为Na元素，D为Ar元素。

【详解】

A．根据分析，A为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，D为Ar元素；A正确；

B．A为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，O可以与Ca、Na形成过氧化物、氧化物等，如可形成CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等；B正确；

C．A、C形成的简单离子分别为O2－、Na＋，两者具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径大小：O2－＞Na＋；C错误；

D．同一周期；从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则O的电负性大于Na，D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．含有FeCl2的溶液中，Fe2+、Cr2OH+会发生氧化还原反应；在水溶液中不能大量共存，故A不符合；

B．Fe3+在pH=4.4时已经沉淀完全，中性溶液中不能大量存在Fe3+；故B不符合；

C．Cu2+、SOCl-、Mg2+之间不发生化学反应；在水溶液中可以大量共存，故C符合；

D．能使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件下，AlOOH-、S2-与H+会发生反应生成Al(OH)3或Al3+、水、HS-或硫化氢；在溶液中不能大量共存，故D不符合；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A选项；一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH＝3的盐酸中氯化氢浓度为0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故A错误；

B选项；盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH＝7，故B错误；

C选项；pH＝3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正确；

D选项；一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故D错误；

综上所述；答案为C。

考点：考查溶液溶液酸碱性判断4、C【分析】【详解】

同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。

A．与CH4分子式不同；故A不符合题意；

B．分子式相同；结构也完全一样，是同一种物质，故B不符合题意；

C．分子式都是C4H10相同；结构不同，故C符合题意；

D．CH3CH=CHCH3分子式为C4H8；与题干分子不同，故D不符合题意；

故答案为C。5、D【分析】【详解】

A．α和δ两种生育三烯酚结构相似，在组成上相差2个CH2原子团；互为同系物，β和γ两种生育三烯酚的结构不同，但分子式相同，互为同分异构体，故A正确；

B．四种生育三烯酚均含有酚羟基和碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．4种生育三烯酚的碳链较长；且含有较多的憎水基团，因此都难溶于水，故C正确；

D．δ-生育三烯酚中，酚羟基的邻位含氢原子，能与溴水发生取代反应，消耗2molBr2，含有3个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，消耗3molBr2，则1molα-生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗5molBr2；故D错误；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】【详解】

A．BF3的中心B原子有3个键，无孤电子对，为sp2杂化；键角为120°，A判断正确；

B．NH3的中心N原子有3个键，有1对孤电子对，为sp3杂化；预测为三角锥形，B判断正确；

C．SO2的中心S原子有2个键，有1对孤电子对，为sp2杂化；是V形分子，C判断错误；

D．PC13的中心P原子有3个键，有1对孤电子对，为sp3杂化；是三角锥形分子，D判断错误；

答案为AB。7、BD【分析】【分析】

【详解】

A.氢键是一种分子间作用力；不是化学键，A错误；

B.CO和N2都是分子晶体，熔沸点主要受分子间作用力影响，但在相对分子质量相同的情况下，CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子的相互吸引力大于非极性分子，会使分子间作用力略大，CO的沸点比N2的高；B正确；

C.共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，所以CH2=CH2中有5个σ键；1个π键，C错误；

D.共价键具有饱和性和方向性，S最外层有6个电子，再接受2个电子就形成稳定结构，则把H2S分子写成H3S分子；违背了共价键的饱和性，D正确；

答案选BD。

【点睛】

共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，共价叁键中一个是σ键，两个是π键。8、AC【分析】【详解】

A．弱酸的钠盐如果是正盐溶液显碱性，但如果是酸式盐就可能显碱性也可能显酸性，如NaHSO3溶液显酸性；PH小于7，A选项正确；

B．稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)时，促进醋酸的电离，溶液中OH-、CHCOO-数目增多，CH3COOH分子数目减少，故变大；选项B不正确；

C．在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液；醋酸钠溶液水解使溶液显碱性，若pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL，故C正确；

D．CH3COONa溶液显碱性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子；选项D不正确。

故答案选AC。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．木醇又叫甲醇，化学式为CH3OH；故A正确；

B．水晶的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；故B错误；

C．重晶石是硫酸钡的俗称，化学式为BaSO4；故C错误；

D．熟石膏的化学式2CaSO4·H2O，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O；故D正确；

故选AD。10、AC【分析】【分析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，在原电池正极上反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上反应，电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；结合原电池和电解池原理分析解答。

【详解】

A．充电时；为电解池，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故A正确；

B．原电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充电与放电时电极反应相反，即充电总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B错误；

C．放电时，Zn发生失去电子的氧化反应，为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正确；

D．放电时，通入O2的电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；转移2mol电子，消耗氧气0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故D错误；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】【分析】

（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；离子化合物在熔融时导电；有自由移动的电子或离子的物质可以导电；

（2）①碳酸钠溶液与盐酸混合；反应生成二氧化碳；氯化钠和水；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合；反应生成硫酸钡和氢氧化铜；

(3)用碳酸钙和可溶性强酸反应生成盐和水；二氧化碳。

【详解】

(1)①NaCl溶液能导电；但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②CO2自身不能电离；不能导电，是非电解质；

③铜能导电；但是单质，既不是电解质也不是非电解质；

④BaSO4固体不能导电；在熔化状态下能导电，是电解质；

⑤蔗糖不能导电；是非电解质；

⑥酒精不能导电；是非电解质；

⑦KNO3是离子化合物，熔融的KNO3能导电，KNO3是电解质；

故属于电解质的是：④⑦；属于非电解质的是②⑤⑥；能导电的是：①③⑦；

故答案为：④⑦；②⑤⑥；①③⑦；

（2）①碳酸钠溶液与盐酸混合，反应生成二氧化碳、氯化钠和水，离子方程式：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

故答案为：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

故答案为：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)选择可溶性强酸与碳酸钙反应，生成水、二氧化碳和氯化钙，故化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O；

故答案为2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O。

【点睛】

电解质和非电解质必须都是化合物，电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质。【解析】①.④⑦②.②⑤⑥③.①③⑦④.CO32-+2H＋=H2O+CO2↑⑤.Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑥.2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O12、略

【分析】【分析】

结合电解质和非电解质的概念分析判断；根据反应过程中是否存在元素化合价的变化判断；根据离子方程式的书写规范写出有关反应离子方程式；

【详解】

(1)①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；③Fe2O3不能导电，但熔融状态能导电，是电解质；④液氨不能导电，是非电解质；⑤液态HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑥熔融Ba(OH)2能导电，是电解质；⑦蔗糖不能导电，是非电解质；⑧NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨冰水混合物是纯净物，能导电，是电解质；⑩固体CaCO3不能导电；但是电解质；则上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩，属于非电解质是②④⑦，既是电解质又能导电的是⑥⑨；

(2)已知反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合价的变化；不是氧化还原反应；

(3)A.氧化铁溶于与足量稀硫酸发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B.碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

【点睛】

判断电解质和非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。【解析】①.③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.⑥.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O13、略

【分析】【详解】

（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH＜7；实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度；将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；正确答案：酸；＜；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；Al2O3。

（2）纯碱溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液发生Ba2++CO=BaCO3↓反应，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动；反应生成氯化钠，溶液呈中性，红色变浅至消失；正确答案：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶质为NaCl故溶液最终为中性。【解析】酸＜Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶质为NaCl故溶液最终为中性14、略

【分析】【分析】

（1）

质子数相同，中子数不同的同种元素的原子为同位素，符合定义的为②④，不同的元素质子数不同，①中子数为14-6=8，②中子数为16-8=8，③中子数为14-7=7，④中子数为18-8=10；所以质子数不同，中子数相同的为①②。

（2）

同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故互为同素异形体的是⑤⑥，分子式相同结构不同的互为同分异构体，故同分异构体为⑨⑩。【解析】（1）②④①②

（2）⑤⑥⑨⑩15、略

【分析】【分析】

（1）

仪器A的名称是圆底烧瓶；

（2）

电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）

CaC2含有Ca2+和C电子式Ca2+[:C⋮⋮C:]2-；属于离子化合物；

（4）

该反应非常剧烈；为控制反应速率，可用饱和食盐水代替水来实验；

（5）

a.酸性KMnO4溶液能将乙炔氧化，不能作为除杂剂，b.CCl4与乙炔均为有机物，可相互溶解，不选，c.NaOH溶液能吸收H2S而乙炔不溶于溶液中，可作为除杂剂，故选：c。【解析】（1）圆底烧瓶。

（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（3）离子化合物。

（4）饱和食盐水。

（5）c16、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；

氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

【详解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；属于加成反应；

②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键；能够与溴发生加成反应；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化；该反应为氧化反应；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；属于聚合反应；

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代；该反应为取代反应；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇；该反应为加成反应；

⑧由氯乙烷制乙醇；氯乙烷在碱性条件下，发生水解反应，属于取代反应；

根据以上分析可知；属于取代反应的是：⑥⑧；属于氧化反应的是：②④；属于聚合反应的是：⑤。

【点睛】

有机反应的类型需要看官能团的变化，含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质，熟记各物质的官能团，并且熟悉它们每一种物质的性质是解题的关键。【解析】①.⑥⑧②.②④③.⑤17、略

【分析】【分析】

由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，则G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上；则C；E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，结合物质的性质分析解答。

【详解】

(1)由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，则G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上；则C；E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，故答案为：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；

(2)乙酸苯酚酯与NaOH溶液的化学反应方程式CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O，故答案为：CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O；

(3)苯酚钠中通入少量二氧化碳生成苯酚与碳酸氢钠，反应的化学方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3；

(4)乙二醇和乙二酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成六元环酯，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O，故答案为：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O。【解析】乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa++H2O+CO2+H2O→+NaHCO3HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O四、判断题(共2题，共14分)18、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。19、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。五、结构与性质(共3题，共15分)20、略

【分析】【详解】

(1)Ti为22号元素，其基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，一个4s轨道上的电子激发到4p轨道上，则该激发态的电子排布为1s22s22p63s23p63d24s14p1，价层电子排布式为3d24s14p1；

(2)基态的锌、铜原子的核外电子排布式分别为[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。则①为基态Zn原子，②为Zn＋，③为基态铜原子，④为Cu＋。同一周期从左到右原子的第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能①＞③；原子的第二电离能大于第一电离能，由于Cu＋的价层电子结构为3d10；3d为稳定的全充满结构，使得电离能增大，因此电离能④＞②，综合电离能排序为④＞②＞①＞③；A符合题意；

(3)①Cl2O2和H2O2均为分子，其沸点取决于分子间作用力，虽然Cl2O2的相对分子质量比H2O2大，但是H2O2间能够形成氢键，使得H2O2的沸点高于Cl2O2；

②根据价层电子对互斥理论，O3分子中中心O原子的价层电子对为则其杂化类型为sp2；等电子体是指原子总数相同，价电子数相等的微粒，与O3互为等电子体的是SO2；

(4)反应中，形成的化学键有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－间的离子键，以及H2中H原子和H原子的非极性键；BE符合题意；

(5)①Na3OCl晶体结构中，空心白球位于面心，为2个晶胞所共有，则一个晶胞中空心白球有个，实心黑球位于晶胞内部，为此晶胞所有，则一个晶胞中实心黑含有1个，O位于顶点，为8个晶胞所共有，则一个晶胞中O含有个，根据Na3OCl的化学式；可判断Cl位于体心；

②晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。根据密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子间存在氢键④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.体心⑧.21、略

【分析】【分析】

（1）

双氧水分子中两个氧原子间形成一个共价键，H2O2的结构式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案为：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①铜溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能将碘离子氧化成碘单质的，离子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是还原产物为水；对环境无污染。故答案为：还原产物为水，对环境无污染；

（3）

①H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧气和锰离子，反应的离子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管上的乳胶管氧化。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶