2024年湘师大新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年湘师大新版八年级化学下册月考试卷862考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、富氧炼钢用的富氧空气中氧气含量高于普通空气，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是（）A.1：3B.1：4C.1：5D.21：792、在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应．下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1B.反应后气体的物质的量为原混合气体的C.反应后的气体中O原子的物质的量之比为1：2D.反应后所得气体是纯净物3、某同学对物质结构知识进行梳理（如图所示），下列选项中与a、b；c相对应的是（）

A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子4、如图是某化学反应的微观示意图．据图分析；下列说法错误的是（）

A.该反应为化合反应B.反应物中有一种是单质C.原子是化学变化中的最小粒子D.所有元素的化合价在化学反应前后均不变5、“清洁城市乡村，建设美丽贺州”，让贺州“天更蓝、地更绿、水更清”是我们的共同目标．以下做法不符合该理念的是（）A.位于我市富川县的贺州华润火力发电厂利用煤燃烧产生的热量发电，余热供给雪花啤酒厂进行原料发酵，煤渣供给水泥厂生产水泥B.为解决“白色污染”问题，将废弃塑料采用焚烧的方法处理C.我市建有污水处理厂，大量废水经处理达标后排放D.我市在各县区推广使用太阳能路灯，在富川等地利用风力发电6、下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是rm{(}rm{)}A.烧杯B.量筒C.试管D.漏斗7、按体积分数计算，氮气在空气中约占rm{(??)}

A.rm{78%}B.rm{21%}C.rm{0.94%}D.rm{0.03%}8、将rm{A}rm{B}rm{C}各rm{10g}的混合物加热后，rm{A}全部参加反应，生成rm{4gD}同时增加了rm{8gC}则反应中rm{A}与rm{B}的质量比是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{5}B.rm{1}rm{4}C.rm{4}rm{1}D.rm{5}rm{1}9、下列粒子rm{(}微粒rm{)}中不能直接构成物质的是()A.电子B.分子C.离子D.原子评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、写出符合下列要求的化学方程式．

（1）一种物质加热生成两种物质的分解反应．____

（2）两种物质反应生成一种物质的化合反应．____

（3）两种溶液之问的中和反应．____

（4）两种无色溶液之问的复分解反应．____．11、有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气．请用这些物质的序号填空：

（1）空气中含量最多的气体是____；

（2）属于有刺激性气味的有毒气体的是____；

（3）属于混合物的是____；

（4）属于稀有气体的是____；

（5）属于固体的是____；

（6）属于混合物的是____．12、氧气在自然界中存在非常广泛；并不断循环转化．请回答以下问题：

（1）如图是自然界中氧的部分循环示意图，从①～⑥中选择数字序号填空，消耗氧气的有____，产生氧气的有____．

（2）下列说法正确的是____（填字母序号）．

a．空气中的氧气含量永远不变。

b．空气中的氧处于动态平衡状态。

c．每个人都在参与自然界中的氧循环。

d．氧在自然界中既有单质；又有化合物。

e．空气中氧气的浓度越高越好．13、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示：

A；B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成；他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒．等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是______．

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明守恒的原因：______

．乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”．教师引导学生分析了B、D两个实验的原因．你认为B实验不平衡的原因是______；D实验不平衡的原因是______．

（3）证明C实验中发生化学反应的实验现象是______；写出A、D实验中涉及到反应化学方程式：______、______．14、小敏在做化学实验时，手上不小心沾上了一点无色的硝酸银rm{(AgNO_{3})}溶液，过了一会儿，手上出现了黑色的痕迹，老师告诉她，这是因为硝酸银见光易分解，生成了一种金属单质、一种红棕色气体rm{NO_{2}}和一种能供给呼吸的气体。请你写出硝酸银受热分解的化学方程式________。由此可知，硝酸银应________保存。15、为了探究影响固体溶解性的因素；某同学设计了如下三组实验。

。因素第一组第三组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表；第一组实验研究的因素是______；

（2）由上述实验可知；影响固体溶解性的因素是（填序号）______；

①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④加入固体种类⑤加入固体质量。

（3）在第二组实验中；该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）

1；用电子天平称取10.0g硝酸钾；放入烧杯中；

2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；

3；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；

4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；

5、计算：m1-m2=______g（结合第二组实验数据进行分析）。

将溶质改为食盐；重复上述步骤进行实验。

由实验可知；20℃时食盐的溶解性______（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。

（4）根据上述实验；以下推论正确的是______

A．20℃时；氯化钠的溶解度为36g/100g水。

B．20℃时；硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%

C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液。

D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等。16、(6分)（1）用适当的化学符号填空．①两个氧分子____；②三个铵根离子____；③五个氮原子____；④标出碳酸钙中碳元素的化合价____；⑤氢氧化钡▲；⑥氦气____；⑦硝酸锌▲；⑧硫酸铁____；⑨硫酸▲；⑩氧化铝____；（2）写出下列化学符号中数字“2”的涵义：①SO2____；②3S2－▲；评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)17、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红；快速放入集气瓶中；

（2）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

（3）请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．18、已知rm{A}rm{B}均为黑色粉末，rm{D}为红色单质rm{{.}ABCDEF}六种物质之间的转化关系如图所示；据图回答问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______，rm{C}______．

rm{(2)}写一种由rm{B}元素组成的无色单质的名称______．

rm{(3)}反应rm{{垄脵}}的化学方程式为______．

rm{(4)}反应rm{{垄脹}}的化学方程式为______．

rm{(5)C}的一种用途__________19、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。其中，只有rm{A}为单质，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{D}与其它四种物质属于不同的类别，rm{E}是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示rm{(}反应条件和部分反应物、生成物已省略rm{)}请回答：rm{(1)D}的化学式为____。rm{(2)}请写出下列反应的化学方程式rm{B隆煤E}____；在日常生活中，对可能有物质rm{C}生成的情况，我们应怎样处理____。rm{(3)A}的单质之间组成元素虽然相同，但物理性质、用途却有着明显的差异，其原因是____。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识____。20、在点燃条件下，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}和rm{D}反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。请回答下列问题：rm{(1)1}个rm{B}分子中含有____个原子。rm{(2)A}中氮元素和氢元素的质量比为_______。rm{(3)4}种物质中，属于化合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}rm{(4)}写出该图示所表示的化学反应方程式：____。rm{(5)}在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为______rm{(}计算结果用最简整数比表示rm{)}21、英国科学家瑞利在测定氮气密度时，为了提高实验的准确度，采用两种方法制取氮气。第一个办法是让空气通过烧得红热的装满铜屑的管子，氧气与铜加热生成氧化铜，测得剩下的气体密度为rm{1.2572g/L}第二个办法是让氧气和氨气rm{(NH_{3})}反应，生成水和氮气，生成的氮气密度为rm{1.2506g/L}

瑞利没忽视这细微的数据差异，继续进行研究。两年后，在别人提醒下他查阅了rm{100}年前卡文迪什的论文。卡文迪什让氧气和空气中氮气在一定条件下反应，发现用来吸收反应产物的碱溶液中有一个极小的气泡，一直浮在溶液上面，怎样也不肯同氧气反应。卡文迪什写道：“根据这个实验，我得出了一个结论：空气中的氮不是单一的，其中约有rm{1/120}主要部分的性质绝不相同。可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物。”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡。同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡。他们最终发现了一种新元素rm{隆陋隆陋}氩。

rm{(1)}根据资料可以推知：氮气的物理性质有____；氮气的的化学性质有____。rm{(2)}氧气与铜生成氧化铜的文字表达式是____。22、从角看，rm{A}图表示的是rm{3}______rm{(}填化学符号；

将宏观、微观及符号联系在起是化学学科的独思维rm{.}列rm{ABC}表示四种物质其观示意图如所示：

rm{F}空气中体积最大的气，写出该反应的化方程式______．评卷人得分四、探究题(共2题，共6分)23、如图所示是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题：

rm{(1)}写出仪器的名称，rm{a}：______________，rm{b}：_____________；rm{(2)}若用装置rm{A}制取氧气，则试管中反应的文字表达式为___________________，该反应的基本反应类型是_________，试管口棉花团的作用是_________________。rm{(3)}从安全节能的角度考虑，实验室制取氧气最好选用过氧化氢溶液来制取，则应该选择的发生装置是______________rm{(}填序号rm{)}rm{(4)}为了得到较为纯净的氧气，应选择的最佳收集装置是________rm{(}填序号rm{)}若用排水收集氧气，要待到水槽中的导管口有气泡____________时才开始收集。氧气可以用rm{D}装置来收集，是因为氧气具有的性质是____________________，检验氧气已经收集满的方法是：______________________________________。rm{(5)}若用rm{G}装置收集氧气，则氧气应从__________端通入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}24、实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器rm{b}是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。rm{(1)}仪器rm{a}rm{c}的名称是rm{a}________，rm{c}________。rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为_______rm{(}填字母序号rm{)}该发生装置的不足之处是______________________，该反应的符号表达式为________________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有________rm{(}填数字序号rm{)}rm{垄脵}易溶于水rm{垄脷}难溶于水rm{垄脹}不与水反应rm{垄脺}密度与空气接近rm{垄脻}可与空气中某成分反应rm{垄脼}有毒，是一种大气污染物rm{(3)}实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择______rm{(}填序号rm{)}甲烷气体一般采用装置rm{H}进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷具备的物理性质是：________________、________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)25、日常生活中；切开的苹果很快就会。

“生锈”．小亮查到了相关资料：当苹果被切开时；

进入的氧气就会与苹果中的一些物质发生反应；使之变成褐色．苹果“生锈”以后，所含的维生素C会减少，影响营养价值．小亮对此展开探究：

猜想：苹果“生锈”可能与空气中的氧气有关．“生锈”的快慢还可能与温度有关．

实验：

。实验操作（观察30分钟）实验结果甲将一小块苹果浸入装满蒸馏水（已除去氧气）的集气瓶中，观察现象．果肉表面不变色乙将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中，观察现象．果肉表面______丙将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中，再浸入热水里，观察现象．果肉表面很快变色，颜色很深（1）由______两组实验可以验证苹果“生锈”是否与空气中的氧气有关；

（2）实验结论之一：苹果“生锈”的速度与温度有关，温度越高，变色越快．请你补充乙组的实验结果：果肉表面______；

（3）为了防止切开后的苹果“生锈”，可以采取的措施有______．26、把rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

。rm{{,!}_{;;;;;;;;;;}}物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}反应前质量rm{/g}rm{2}rm{24.5}rm{2}rm{1}反应后质量rm{/g}rm{16.9}rm{0}rm{2}未知

回答下列问题：反应后rm{D}的质量是_______________rm{g}评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)27、分析如图内容回答问题。

rm{(1)}水的天然循环的意义______rm{(}答两点rm{)}

rm{(2)}图rm{2}试管rm{A}中气体的化学式为______，rm{A}rm{B}两试管中产生的气体体积比理论上为______，已知相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，那么在实验中rm{A}rm{B}两管气体的体积比的测得结果比理论值会偏______rm{(}填“小”或“大”rm{)}上述实验中发生的化学反应属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}

rm{(3)}从微观的视角看，图rm{1}与图rm{2}的两个变化过程中，不同点是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】解：A；氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气；即氧气的体积分数大于21%，1：3的空气中氧气的含量大约是25%，属于富氧空气，故A正确；

B；1：4；约等于空气中氧气的含量，故B错误。

C；1：5；氧气的含量比空气中的还低，故C错误；

D；21：79与空气的成分相差不大；故D错误．

故选：A．

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气．2、B【分析】【解答】解：依据2CO+O22CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1；

A；由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1；故A错误；

B、依据一氧化碳和氧气反应的物质量的比是2：1，所以可知反应生成的二氧化碳的物质的量是1mol，且氧气剩余0.5mol，所以反应后气体的物质的量为原混合气体的故B正确；

C、1mol的CO含有1mol碳原子和1mol氧原子，1mol的O2含有2mol氧原子，由于化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后C、O原子的物质的量之比为故C错误；

D；由于反应后所得的气体由生成的二氧化碳和剩余的氧气组成；所以反应后所得气体是混合物，故D错误；

故选B.

【分析】依据2CO+O22CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可.3、A【分析】【分析】根据分子和原子的关系和原子的构成微粒考虑本题．

【解答】分子是由原子构成，原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，所以a为原子，b是原子核；c是核外电子．

故A正确．

【点评】解答本题关键是要知道原子的构成，原子核又分为质子和中子．4、D【分析】解：

A；结合图示可知该反应在发生时反应物为两种；而生成物是一种，符合“多变一”的化合反应特征，所以该反应是化合反应，故对；

B；该反应中反应物有一个是由同种原子构成的分子；属于单质，故对；

C；由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化；而原子种类未变，从而可知化学变化中原子是最小的微粒，故对；

D；A元素在反应物中属于单质；化合价为零，在生成物中属于化合物，元素的化合价在化学反应前后发生了改变，故错．

答案：D

利用微观反应的图示结合化学反应的实质对该反应过程进行分析；即可得到反应前后分子；原子及元素种类的变化情况．

A；根据图示可知该反应在发生时反应物为两种；而生成物是一种，符合“多变一”的化合反应特征，所以该反应是化合反应解答；

B；根据该反应中反应物有一个是由同种原子构成的分子；属于单质解答；

C；根据微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化；而原子种类未变，从而可知化学变化中原子是最小的微粒解答；

D；根据A元素在反应物中属于单质；化合价为零，在生成物中属于化合物，元素的化合价在化学反应前后发生了改变解答．

该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．【解析】【答案】D5、B【分析】解：A；利用煤燃烧产生的热量发电；余热供给雪花啤酒厂进行原料发酵，煤渣供给水泥厂生产水泥，能节约能源，减轻对环境的污染，故该做法符合该理念．

B；将废弃塑料采用焚烧的方法处理；会产生大量的有害气体和烟尘会造成空气的污染，故做法不符合该理念．

C；通过污水处理厂；将大量废水经处理达标后排放，能防止水体污染，故做法符合该理念．

D；在各县区推广使用太阳能路灯；在富川等地利用风力发电，能节约能源，有利于环境保护，故该做法符合该理念．

故选B．

为了让“天更蓝；地更绿、水更清”；可从环境保护、节电、节能等环节来进行分析判断．

节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A}烧杯热需垫石棉网；不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．

B；量筒不能用作药品反应；也不能加热，故选项错误．

C；试管能直接在酒精灯火焰上加热；故选项正确．

D；漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热；故选项错误．

故选C．

通过我们学过的知识可知；能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

本题很简单，考查不能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．【解析】rm{C}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、D【分析】解：设参加反应的rm{B}质量为rm{x}则。

rm{A+B篓TC+D}

rm{10g}rm{x}rm{8g}rm{4g}

rm{10g+x篓T8g+4g}

解得rm{x篓T2g}

则反应中的rm{A}rm{B}的质量比为rm{10g}rm{2g篓T5}rm{1}

故选：rm{D}

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{.}由题意知生成rm{C}和rm{D}的质量是rm{8g}和rm{4g}参加反应的rm{A}的质量为rm{10g}则参加反应的rm{B}的质量为rm{8g+4g-10g=2g}从而可以求得反应中的rm{A}rm{B}的质量比．

本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，大家只要仔细分析，分别找到反应物和生成物的质量，就很容易解出．【解析】rm{D}9、A【分析】【分析】

本题考查物质的构成；学生应熟悉常见的物质及它们的构成微粒，并能进行归纳总结来掌握物质的构成，根据微观粒子的构成；微观粒子的电性及物质不带电等方面来分析解答。

【解答】A.电子带电；而物质不带电，则电子不能构成物质，故A符合题意；

B.分子不显电性；可直接构成物质，如氧气；水等可由分子直接构成，故B不符合题意；

C.离子带电；但物质可由阴阳离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成，故C不符合题意；

D.原子不显电性；可直接构成物质，如金属单质可由金属原子直接构成，故D不符合题意。

故选A。

【解析】rm{A}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合题目要求，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑

（2）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，符合题目要求，反应的化学方程式为：C+O2CO2；

（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，为中和反应，符合题目要求，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，符合题目要求，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑

（2）C+O2CO2

（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O

（4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应．

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应．

酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应；

由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．

11、略

【分析】

（1）空气中含量最多的气体是氮气；故填：②；

（2）二氧化硫有刺激性气味且是有毒气体；故填：④；

（3）食盐水中含有氯化钠和水；属于混合物；故填：⑥；

（4）氖气属于稀有气体；故填：⑦；

（5）五氧化二磷属于固体；故填：③；

（6）食盐水中含有氯化钠和水；属于混合物；故填：⑥．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据常见气体的性质与用途；组成等进行分析解答即可．

12、①②④⑤③⑥bcd【分析】【解答】解：（1）氧气的来源主要是植物的光合作用；消耗有动植物的呼吸；燃料的燃烧、金属锈蚀等，故消耗氧气的有①②④⑤，产生氧气的有③⑥；

（2）a．空气中的氧气含量是基本不变；故a错误；

b．空气中的氧既有消耗，又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，故b正确；

c．每个人吸入氧气；呼出二氧化碳，所以每个人都在参与自然界中的氧循环，故c正确；

d．氧在自然界中既有单质；又有化合物，故d正确．

e．空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒；故e错误；

故选bcd

故答案为：（1）①②④⑤；③⑥．

（2）bcd

【分析】（1）氧气的来源主要是植物的光合作用；消耗有动植物的呼吸；燃料的燃烧等；

（2）氧气既有消耗，又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，事物都有多面性，适中最好．13、略

【分析】解：（1）因为白磷刚引燃时；装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；

（2）C实验说明了质量守恒定律；因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类；数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

B实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体；会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；D实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁，且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡；

（3）氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜是蓝色沉淀；磷燃烧产生五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O22P2O5；镁和氧气点燃生成氧化镁，反应的方程式为：2Mg+O22MgO；

故答案：（1）后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的CO2逸出；使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；

（3）产生蓝色沉淀；4P+5O22P2O5；2Mg+O22MgO．

（1）根据白磷燃烧放热及质量守恒定律的内容结合浮力分析；

（2）根据质量守恒定律的微观实质分析质量守恒的原因；根据B；D实验减少的物质分析天平不平衡的原因；

（3）根据氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀分析；根据各反应的反应物和生成物写出反应的方程式．

本题考查了质量守恒定律的验证方法的探究，对于有气体参加反应或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，还要能够从微观的角度对质量守恒定律进行解释．【解析】后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等；产生蓝色沉淀；4P+5O22P2O5；2Mg+O22MgO14、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】

硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体rm{(NO_{2})}和一种能供给呼吸的气体rm{(}氧气rm{)}反应的化学方程式为：rm{2AgNO_{3}}rm{2Ag+2NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}由于硝酸银见光分解，故应该避光保存。故答案为：rm{2AgNO_{3}}rm{2Ag+2NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}避光。【解析】rm{2AgNO_{3}}rm{2Ag+2NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}避光15、溶剂种类①②④6.9＞AD【分析】解：（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同；其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；

（2）根据（1）的解答可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响；而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度；溶剂种类和固体物质的种类即：①②④；

（3）烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g-3.1g=6.9g，从而可以知道m1-m2=6.9g；也就是说在20℃时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g；而根据第二组实验数据可以知道；在20℃时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g，所以可以判断在20℃时食盐的溶解性要大于硝酸钾的溶解性；

（4）A；根据第二组实验数据可以知道：在20℃时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g；所以在20℃时100g水中能够溶解36g氯化钠，故A正确；

B、根据第二组实验数据可以知道：在20℃时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：×100%=23.7%；故B不正确；

C；第三组实验中的硝酸钾全部溶解了；所以难以判断是否是饱和溶液，故C不正确；

D；溶液具有均一性和温度性；所以在任意的相同温度下的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D正确。

故选AD。

故答案为：

（1）溶剂种类；

（2）①②④；

（3）6.9；＞；

（4）AD。

（1）通过比较表格中各个因素；去除相同因素，不同的因素即为第一组实验探究的内容，可以据此完成解答；

（2）通过对表格中实验设计的几组实验的对比；可以得出本实验所探究的影响固体溶解性的因素，即根据控制变量的探究方法来分析并完成解答；

（3）比较第二组数据结合题给的信息可以完成该题的解答，其中注意在本实验中烧杯和水的质量不变，变化的是硝酸钾的质量，从而可以求出m1和m2的差；

（4）结合（3）的分析及表格中的数据来完成解答；溶解度的定义和溶质的质量分数来进行分析判断，注意饱和溶液与不饱和溶液的判断方法为：在温度和溶剂的量不变的条件下是否能够继续溶解溶质，而溶液具有均一性和稳定性。

此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键。【解析】溶剂种类①②④6.9＞AD16、略

【分析】【解析】【答案】（6分，每空0.5分）（1）①2O2；②3NH4+；③5N；④CaCO3；⑤Ba(OH)2；⑥He；⑦Zn(NO3)2；⑧Fe2(SO4)3；⑨H2SO4⑩Al2O3;（2）①每个二氧化硫分子中含有两个氧原子；②每个硫离子带两个单位的负电荷。三、推断题(共6题，共12分)17、略

【分析】解：（1）由于酒精灯的外焰温度最高；在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

（2）在C图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光；放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈，所以木炭在纯氧中燃烧更剧烈．

故答案为：（1）外焰；

（2）剧烈燃烧；发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈．

（1）根据酒精灯的外焰温度最高；给物质加热时应用外焰解答；

（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象；注意事项及生成物的性质分析．

（3）从单位体积内的氧分子数目分析．

本题考查了氧气的制取和性质，属于基础性的考查，关键是扎实基础，熟练运用．【解析】外焰；剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈18、（1）CuOCO2

（2）金刚石

（3）

（4）

（5）灭火或光合作用等【分析】【分析】根据rm{A}rm{B}均为黑色粉末，rm{D}为红色单质，rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，所以rm{D}是铜、rm{C}是二氧化碳、rm{E}是碳酸钙，铜和氧气加热会生成rm{A}所以rm{D}是铜，rm{A}是氧化铜，rm{B}就是碳；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】rm{(1)A}rm{B}均为黑色粉末，rm{D}为红色单质，rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，所以rm{D}是铜、rm{C}是二氧化碳、rm{E}是碳酸钙，rm{D}和氧气加热会生成rm{A}所以rm{A}是氧化铜，rm{B}就是碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{CuO}rm{B}是rm{CO_{2}}故答案为：rm{CuO}rm{CO_{2}}

rm{(2)}由rm{B}元素组成的单质的名称有金刚石；石墨等；而金刚石是无色透明的固体，石墨是一种灰黑色固体；故答案为：金刚石；

rm{(3)}反应rm{垄脵}是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}

rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}反应rm{(4)}是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故答案为：rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}rm{垄脹}是二氧化碳，二氧化碳可以用于灭火或光合作用等；故答案为：灭火或光合作用等。rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}【解析】rm{(1)CuO}rm{CO_{2}}rm{(2)}金刚石rm{(3)2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{(4)2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}rm{(3)2CuO+C

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}灭火或光合作用等rm{(4)2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}19、（1）H2CO3（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒（3）碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途【分析】【分析】本题主要考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{B}rm{C}可以相互转化，所以rm{B}rm{C}是二氧化碳和一氧化碳，rm{A}会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以rm{A}是碳，rm{E}是大理石的主要成分是大理石的主要成分，rm{E}和rm{E}可以相互转化，所以rm{B}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}就是碳酸钙，rm{E}与其它四种物质属于不同的类别，rm{D}和二氧化碳可以相互转化，所以rm{D}是碳酸，结构验证，推导正确。rm{D}由以上分析可知，rm{(1)}是碳酸；故填：rm{D}

rm{H_{2}CO_{3}}是二氧化碳，rm{(2)B}是碳酸钙，则rm{E}的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：rm{B隆煤E}故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}通过推导可知，rm{3}是一氧化碳，是燃料燃烧不充分造成的，所以应该冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；故填：rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{C}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}冬天用煤火取暖时；一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；

rm{2}通过推导可知，rm{2}是碳，碳元素形成的两种单质的名称金刚石、石墨，金刚石与石墨的组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子排列不同，物质的结构、性质、用途之间的关系是：物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；故填：碳原子的排列方式不同；物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途。rm{=CaCO}【解析】rm{(1)H_{2}CO_{3}}rm{(2)CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒rm{(3)}碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途20、（1）2（2）14：3（3）AD（4）（5）14：27【分析】【分析】本题主要考查了物质的微观构成、物质的分类方法、根据化学式进行相关方面计算等方面的内容，要增强识图的能力，以便做出正确的判断：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。【解答】rm{(1)}由rm{B}分子模拟示意图，该分子由rm{2}个氧原子构成；故填：rm{2}

rm{(2)A}物质的分子由rm{1}个rm{N}原子、rm{3}个rm{H}原子构成，其化学式为rm{NH_{3}}其中氮元素和氢元素的质量比rm{=14}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}故填：rm{14}rm{3}

rm{(3)AD}是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；故填：rm{AD}rm{(4)}该反应是氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}在该反应中，生成rm{(5)}和rm{C}的质量比为：rm{D}【rm{(2隆脕14隆脕2)}】rm{6隆脕(1隆脕2+16)}rm{=14}故填：rm{27}rm{14}

rm{27}【解析】rm{(1)2}rm{(2)14}rm{3}rm{(3)AD}rm{(4)4N{H}_{3}+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{(4)4N{H}_{3}+3{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{(5)14}rm{27}21、rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应

rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜【分析】【分析】rm{(1)}根据物理性质和化学性质的概念进行分析；rm{(2)}根据文字表达式的书写进行分析。【解答】rm{(1)}物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等，所以氮气的物理性质有氮气的密度为rm{1.2506g/L}物质经过化学变化表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、氧化性等，所以氮气的化学性质有氮气能与镁发生反应；故填：氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应。rm{(2)}铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜；故填：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜。【解析】rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜22、略

【分析】解：从宏观角度，图中rm{CD}分是由种和三种物质组的；混合；

据可以看出，rm{A}表示个分子，所以，填入rm{O2}rm{B}中每个子由个原构成．

故答为：rm{/}空rm{/}rm{O2}rm{/}格rm{/3O2+4N3dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}

据题干供的息进行分析；宏观的角度看混合是多种物质组成；

根据应的微示意图；空气成分分析反物、生物；写反应的方程式；

本考查了从观角度述化学反应完成此题，依图示信息结合物质分的知识进行分析解答．rm{/3O2+4N3dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}【解析】rm{CD}rm{O_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}四、探究题(共2题，共6分)23、（1）长颈漏斗锥形瓶

（2）分解反应防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

（3）B

（4）C连续冒出密度比空气大把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满

（5）a【分析】【分析】本题考查氧气的实验室制取及注意事项，氧气的验满等知识。根据已有的知识进行解答。【解答】rm{(1)}根据常见仪器的名称可知：rm{a}为长颈漏斗；rm{b}为锥形瓶。故填：根据常见仪器的名称可知：rm{(1)}为长颈漏斗；rm{a}为锥形瓶。故填：长颈漏斗；锥形瓶；

rm{b}用装置rm{(2)}制取氧气是加热高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}该反应由一变多，属于分解反应；试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。故填：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}分解反应；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

rm{A}用过氧化氢制取氧气属于固液常温型；应选B。故选B；

rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}rm{(3)}rm{(4)}连续冒出为了得到较为纯净的氧气，应选择的最佳收集装置是排水法，故选装置即向上排空气来收集，是因为氧气具有的性质密度比空气大；rm{C}把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。故填：若用排水收集氧气，要待到水槽中的导管口有气泡连续冒出；密度比空气大；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满；时才开始收集。氧气可以用rm{D}装置即向上排空气来收集，是因为氧气具有的性质若用rm{D}装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，氧气应长进短出，即从检验氧气已经收集满的方法是端进入。故填：rm{C}。

rm{(5)}若用rm{G}装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，氧气应长进短出，即从rm{a}端进入。故填：rm{a}【解析】rm{(1)}长颈漏斗锥形瓶长颈漏斗锥形瓶

rm{(2)赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}分解反应防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

rm{(1)}

rm{(2)赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}分解反应防止加热时高锰酸钾粉末进入导管连续冒出密度比空气大把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满

rm{(2)赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}rm{(3)B}24、（1）长颈漏斗水槽

（2）AH或AF管口未塞棉花；②③

（3）A难溶于水密度小于空气【分析】【分析】rm{(1)}根据常用仪器的名称解答；rm{(2)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，根据反应原理书写表达式；rm{(3)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据收集装置分析甲烷的物理性质。【解答】rm{(1)}由常用仪器可知。rm{a}是长颈漏斗，rm{c}是水槽，故填：长颈漏斗；水槽；rm{(2)}rm{)}实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置选择rm{A}氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选择rm{F}不易溶于水，可用排水法收集，收集装置选择rm{H}用高锰酸钾制取氧气，发生装置的试管口要堵一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，该反应的符号表达式为rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}由以上分析可知，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质是难溶于水，不与水反应，密度不能与空气接近，不与空气中某成分反应，故填：rm{AH}或rm{AF}管口未塞棉花；实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置选择rm{)}氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选择rm{A}不易溶于水，可用排水法收集，收集装置选择rm{F}用高锰酸钾制取氧气，发生装置的试管口要堵一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，该反应的符号表达式为rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}由以上分析可知，既能用排水法