2025年人教版PEP七年级化学上册阶段测试试卷406

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP七年级化学上册阶段测试试卷406考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下面的化学方程式正确的是（）A.MgCl2+Zn═ZnCl2+MgB.Fe2O3+3H2O═2Fe（OH）3C.H2O2H2↑+O2↑D.Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O2、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氧化物是指含有氧元素的化合物B.酸和碱中一定含有氢、氧两种元素C.与碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸D.有盐参加的反应一定是复分解反应3、下列反应中，属于化合反应的是rm{(}rm{)}A.碳酸钙rm{overset{{赂脽脦脗}}{}}氧化钙rm{+}二氧化碳B.甲烷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水C.水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气D.二氧化碳rm{+}水rm{隆煤}碳酸4、为了探究二氧化碳的性质，小明同学进行如图所示的实验rm{.}你认为该实验不能说明的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}不能燃烧B.rm{CO_{2}}不能支持燃烧C.rm{CO_{2}}的密度比空气大D.rm{CO_{2}}能与水反应5、生活中会发生各种变化，下列变化属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.干冰受热升华B.蜡烛燃烧C.分离液态空气制氧气D.用海水制蒸馏水6、下表是某同学归纳整理的复习资料；其中错误的是。

。物质相同点rm{A}金刚石与石墨常温下化学性质不活泼rm{B}不锈钢和焊锡都是合金rm{C}棉纤维和羊毛纤维都属于天然纤维rm{D}纯碱和熟石灰都是碱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

8、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集10、现有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：rm{垄脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{垄脷}继续加入乙rm{(}过量rm{)}沉淀溶解并产生气体；rm{垄脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}11、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

13、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、金属是人类生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(2)}工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是______．

rm{(3)}现有锌片、铜片、铁片，硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液rm{5}种物质，某同学欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是rm{(}只能选三种rm{)}______，其现象是______．15、rm{(4}分rm{)}掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究rm{.}现有下列仪器可供选择，回答下列问题rm{(}填序号rm{)}．

rm{(1)}可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是______．

rm{(2)}用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是______．

rm{(3)}用于收集或贮存气体的玻璃仪器是______．

rm{(4)}用于吸取和滴加少量液体药品的仪器是______．16、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质rm{(}主要有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2})}和不溶性杂质rm{(}泥沙等rm{)}必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活rm{.}粗盐提纯的部分流程如图：

其中；滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的rm{Ca^{2+}}

操作二：加入过量的rm{X}除去滤液中的rm{Mg^{2+}}

操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的rm{SO_{4}^{2-}}

请回答：

rm{(1)}操作中的物质rm{X}为______，正确的操作顺序为______rm{(}填序号rm{)}为最终获得精盐，操作rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}后还需增加的操作是______；

rm{(2)}滤液二中加入适量稀盐酸的目的是______．17、下图是家庭用电熨斗构件示意图；据图回答下列问题：

rm{(1)}不锈钢属于____rm{(}填“纯净物”、“混合物”rm{)}

rm{(2)}电熨斗构件中，属于金属单质的是____。

rm{(3)}电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于____rm{(}选填“物理”或“化学”rm{)}变化；使可燃物__________________________而引发燃烧。

rm{(4)}不锈钢可以防止铁生锈，请你再列举出一个防止铁生锈的方法：____18、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后；请你填写下列空格：

rm{(1)}取一枝蜡烛；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会______．

结论：石蜡的密度比水______；你还能得到蜡烛的物理性质有______．

rm{(2)}点燃蜡烛；观察到蜡烛火焰分为三层，分别是______；______、______；

把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约rm{1S}后取出；可以看到______处。

rm{(}填字母rm{)}的火柴梗最先碳化rm{.}结论：蜡烛火焰的______温度最高．

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现______rm{.}结论；蜡烛燃烧以后的生成物是______．

rm{(4)}通过对蜡烛燃烧的观察；你认为蜡烛燃烧发生的变化类型是______．

rm{a}只有物理变化rm{b}只有化学变化。

rm{c}既有物理变化，又有化学变化rm{d}没有发生变化．19、某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成；为确定它的组成，做如下实验：

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成；

（3）过滤；然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．

由此可以推断：原固体混合物中肯定有____，肯定没有____．20、碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：

（1）其中属于化合物的是____（填编号）．

（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式____．

（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）____．评卷人得分四、简答题(共1题，共8分)21、某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与rm{Fe_{2}O_{3}}在高温条件下反应的气体产物成分rm{.}探究过程如下：

rm{(1)}提出假设：气体产物全部是rm{CO_{2}}．

rm{(2)}查阅资料：rm{a.}氮气不能与炭粉及rm{Fe_{2}O_{3}}反应．

rm{b.}高温下可以发生下列反应：rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}rm{C+CO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应rm{C+CO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的rm{(3)}的质量进行比较．

rm{.}实验装置：如图所示．

rm{CO_{2}}实验操作：

rm{(4)}称量：反应前rm{(5)}的质量rm{垄脵}炭粉的质量rm{Fe_{2}O_{3}}玻璃管rm{3.20g}的质量rm{2.00g}反应后玻璃管与残留固体共rm{C}．

rm{48.48g.}加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹rm{52.24g}点燃酒精喷灯加热．

rm{垄脷}问题分析：rm{T}用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是______．

rm{(6)}加热前先通一段时间氮气的目的是______．

rm{垄脵}理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是rm{垄脷}求rm{垄脹}氧化铁完全反应时生成rm{CO_{2}}的质量rm{3.20g}写出计算过程rm{CO_{2}}

rm{.(}根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量rm{)}写出计算过程rm{垄脺}

rm{.(}结论：原假设______rm{)}能、不能rm{(7)}成立；理由是______．

rm{(}兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头rm{)}他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬rm{(8)}好奇的小聪想探究铬rm{.}与常见金属铁；铜的活动性强弱；请你参与．

【作出猜想】

猜想rm{.}rm{(Cr)}猜想rm{1}rm{Cr>Fe>Cu}猜想rm{2}你的猜想是______．

【查阅资料】

rm{Fe>Cu>Cr}铬是银白色有光泽的金属；在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

rm{3}铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬rm{垄脵}溶液．

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片；用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

。rm{垄脷}实验试管rm{1}试管rm{2}试管rm{3}实验。

操作实验。

现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色铜表面无气泡【结论与解释】

rm{垄脵}小聪得到的结论是猜想______正确．

rm{垄脷}实验前用砂纸打磨金属片的目的是______．

【知识运用】

将铬片投入rm{FeSO_{4}}溶液中，反应______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}进行rm{.}若能进行，请你写出化学方程式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A；锌的金属活动性比镁的差；反应不能发生，故A错误；

B、Fe2O3是不能溶于水的；反应不能发生，故B错误；

C、化学方程式没配平，书写不正确，应改为2H2O2H2↑+O2↑；故C错误；

D；化学方程式书写正确；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb；（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；锌是不能置换镁的；

B、Fe2O3是不能溶于水的；反应不能发生；

C；化学方程式没配平；书写不正确；

D；此反应为酸碱中和反应；化学方程式书写正确．

2、C【分析】解：rm{A}含有氧元素的化合物不一定是氧化物；如有氧酸、碱、含氧酸盐等，而氧化物必须含两种元素，故A错误．

B；酸中不一定含有氧元素；如盐酸，故B错误．

C；与碱反应生成盐和水的化合物还可以为酸性氧化物；不一定是酸，故C正确．

D；有盐参加的反应不一定是复分解反应；如金属与盐溶液的反应，故D错误．

故选C．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}碳酸钙rm{overset{{赂脽脦脗}}{}}氧化钙rm{+}二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

B、甲烷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故选项错误．

C、水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、二氧化碳rm{+}水rm{隆煤}碳酸；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

故选：rm{D}．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}实验中不断倒入的二氧化碳没发生燃烧；因此根据该实验可得出二氧化碳气体能燃烧的判断，故不选；

B；烧杯中燃烧的丙支蜡烛先后熄灭；此现象可以说明二氧化碳气体不支持蜡烛的燃烧，此实验可以说明二氧化碳不能支持燃烧；故不选；

C、实验中二氧化碳气体从集气瓶注入烧杯中，以及烧杯中蜡烛从低到高逐渐熄灭即二氧化碳从瓶底部慢慢充满，这些现象都可以说明二氧化碳气体密度比空气大的结论rm{.}故不选；

D、实验中没有水的参与，因此该实验和二氧化碳与水反应毫不相关，即实验不能说明二氧化碳能否与水发生反应rm{.}故选．

故选D【解析】rm{D}5、B【分析】试题分析：化学变化是有其他物质生成的变化，物理变化是没有其他物质生成的变化rm{.}化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体、生成沉淀等．

解：rm{A}干冰受热升华是二氧化碳分子间距的增大；没有生成其他物质，是物理变化，故A错误；

B；蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水；有其他物质生成，发生了化学变化，故B正确；

C；分离液体空气制氧；没有其他物质生成，是物理变化，故C错误；

D；用海水制蒸馏水；只是水分受热蒸发，没有其它物质生成，是物理变化，故D错误；

故选B．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}金刚石和石墨的组成元素是碳；碳在常温下的化学性质很稳定，正确；

B；不锈钢是铁的合金；焊锡是锡的合金，正确；

C；棉和羊毛都属于天然纤维；正确；

D；纯碱是碳酸钠；属于盐，错误；

故选D．

根据已有的物质的类别以及物质的性质进行分析解答即可．

本题考查的是对常见的物质的性质和类别的总结，完成此题，可以依据已有的物质的性质和类别进行．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

9、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}10、CD【分析】解：rm{A}碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}不符合题意；

B、碳酸钠加入硝酸钙，生成白色的碳酸钙沉淀和硝酸钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，不会有沉淀rm{.}不符合题意；

C、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀rm{.}符合题意；

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硝酸银溶液时，硝酸银与氯化钠生成氯化银沉淀rm{.}符合题意．

故选项为：rm{CD}．

对于这样的推断题；不要从题干去分析对应物质可能是什么，那样比较浪费时间，结果还不一定扣题，所以可以从选项去分析对应即可．

A、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入氯化钾时；无论是碳酸钠还是氯化钠；甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀．

B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时；氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀．

C、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}而当加入氯化铜时；生成碳酸铜蓝色沉淀，也不符合题意．

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硫酸钠时；硝酸钡与之反应生成硫酸钡沉淀．

本题考查了常见物质的推断，物质的转化关系的推断，当给出可供选择物质共选择时，从给出的选项进行分析是最为快捷的．【解析】rm{CD}11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}12、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

13、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共7题，共14分)14、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色【分析】解：rm{(1)}金属具有良好的导热性，可以用来制作炊具，所以，主要利用金属导热性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，可以利用金属与盐溶液能否反应来进行选择药品rm{(3)}由于三种的金属的活动性大小是锌rm{.}铁rm{>}铜；可以利用”三取中“的方法，所以选择的一组试剂是铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，反应的现象是：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色．

故答为：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片；硫酸锌溶液和硫酸铜溶液铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。

rm{(1)AB}根据金属制品的用途分析性质；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；

rm{(1)}要设计实验验证金属的活动性强弱；可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．

本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}15、A；C；F；H【分析】解：rm{(1)}试管是可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器rm{.(2)}量筒是可用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器；rm{(3)}集气瓶是用于收集或贮存气体的玻璃仪器rm{.(4)}用胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体药品rm{.}故答案为：rm{(1)A}rm{(2)C}rm{(3)F}rm{(4)H.}根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称rm{.}本题主要考查了常用仪器的用途及化学实验的基本操作，在进行实验时，应严格要求，规范操作，养成良好的实验习惯．【解析】rm{A}rm{C}rm{F}rm{H}16、rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．【分析】【分析】rm{(1)}根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序；根据将沉淀与滤液分离的方法考虑；rm{(2)}根据实验中过量物质的处理方法考虑rm{.}本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法；关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面。

【解答】rm{(1)}除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以rm{X}是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的rm{Ca^{2+}}所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}产生了三种沉淀；所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；

rm{(2)}由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的；所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。

故答案为：rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。

【解析】rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．17、（1）混合物。

（2）铜。

（3）物理；温度达到着火点。

（4）喷漆、涂油、烤蓝等【分析】试题分析：rm{(1)}不锈钢属于合金；是混合物；

rm{(2)}铜制插头和不锈钢底板都属于金属材料；其中属于金属单质的是铜制插头；

rm{(3)}电熨斗通电产生热量的过程中没有生成新的物质；属于物理变化；放出的热量达到可燃物的着火点引起燃烧；

rm{(4)}防止铁生锈的方法很多；除制成不锈钢外，喷漆；涂油、烤蓝等。

考点：身边的化学物质rm{隆陋隆陋}金属和金属材料rm{隆陋隆陋}金属材料；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}金属和金属材料rm{隆陋隆陋}金属资源的利用和保护；化学基本概念与原理rm{隆陋隆陋}物质的构成和分类；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}燃料及其利用rm{隆陋隆陋}燃烧和灭火。

【解析】rm{(1)}混合物。

rm{(2)}铜。

rm{(3)}物理；温度达到着火点。

rm{(4)}喷漆、涂油、烤蓝等18、浮在水面上；小；质软；外焰；内焰；焰心；a；外焰；水雾；澄清石灰水变混浊；二氧化碳和水；c【分析】解：rm{(1)}取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，现象是：蜡烛会浮在水面上rm{.}结论：石蜡的密度比水小；你还能得到蜡烛的物理性质有质软；

rm{(2)}蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，由于温度越高，火柴梗易被炭化，所以，看到火柴梗的rm{a}处最先变黑；说明蜡烛火焰的外焰温度最高；

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现澄清石灰水变混浊，说明有二氧化碳生成rm{.}结论；蜡烛燃烧以后的生成物是二氧化碳和水rm{.}写出蜡烛燃烧的文字表达式石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水；

rm{(4)}判断是否是化学变化；看反应是否生成新物质，根据现象：火焰上方产生一股黑烟，说明生成碳，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠生成，说明生成水，生成一种无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，均有新物质生成，可作为判断蜡烛燃烧是化学变化的依据，故为化学变化；

故答案为：rm{(1)}浮在水面上；小；质软；rm{(2)}外焰、内焰、焰心；rm{a}外焰；rm{(3)}水雾；澄清石灰水变混浊；二氧化碳和水；rm{(4)c}．

rm{(1)}蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密度比水小；“用小刀切下一小块”说明软；

rm{(2)}根据蜡烛火焰分为外焰；内焰、焰心三层；温度越高，火柴梗易被炭化分析；

rm{(3)}根据“实验现象推测结论”；正确书写文字表达式；

rm{(4)}化学变化是生成新物质的变化；据此分析判断．

了解蜡烛燃烧的相关知识是解决此题的基础和关键，难度不大．【解析】浮在水面上；小；质软；外焰；内焰；焰心；rm{a}外焰；水雾；澄清石灰水变混浊；二氧化碳和水；rm{c}19、略

【分析】

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；

（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，一定不是硫酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；

故答案为：

肯定有Na2CO3；肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，由于碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙．

20、略

【分析】

（1）由单质和化合物的定义，可知：①金刚石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子构成的纯净物；为单质，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同种元素原子构成的纯净物；为化合物；

（2）设这种碳的氧化物的化学式为CxOy，有碳含量为50%，可知×100%=50%，则该氧化物的化学式为C4O3，C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式为：5C+3CO22C4O3；

（3）完全转化为CO2和另一种碳的氧化物，根据质量守恒定律，2个C3O2分子中含有6个碳原子、4个氧原子，一个CO2分子含有1个碳原子、2个氧原子，则另一种氧化物中应含有5个碳原子、2个氧原子，化学式为C5O2；C3O2完全转化为CO2和C5O2的化学方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案为：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同种元素原子构成的纯净物为单质；有不同种元素原子构成的纯净物为化合物；由反应物和生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式；

四、简答题(共1题，共8分)21、获取反应所需的高温条件；清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应；不能；因为生成的气体质量为1.44g，大于1.32g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立（其他合理答案亦可给分）；Fe＞Cr＞Cu；1；除去金属表面的氧化膜，利于反应；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【分析】解：rm{(6)垄脵}根据反应rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}的反应条件为高温；可知选酒精喷灯是为了获得高温．

故答案为：获取反应所需的高温条件；

rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}因为反应物中碳可以在加热条件下可以和空气中的氧气发生反应生成二氧化碳；影响实验结果，所以目的就是清除试管中的空气．

故答案为：清除试管中空气rm{垄脷}氧气rm{(}防止炭粉与空气中氧气发生反应；

rm{)}设rm{垄脹}与炭粉发生反应生成rm{3.20gFe_{2}O_{3}}的质量为rm{C0_{2}}

rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{overset{;{赂脽脦