2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案58

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数；下列说法正确的是。

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀2、向10mL0.01mol/LH2SO4溶液滴加同浓度的BaCl2溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH为A.2B.3C.5D.73、下列是实验室制备相关物质的装置图，其中正确的是（）A.电石制乙炔B.乙醇制乙烯C.制乙酸乙酯D.锌与酸制氢气4、冬青油的结构简式为它在一定条件下可能发生的反应有：

①加成反应；②水解反应；③银镜反应；④取代反应；⑤消去反应；⑥与Na2CO3溶液反应生成CO2。其中正确的是（）A.①②④B.②④⑥C.③④⑤⑥D.①②③④5、下列反应的离子方程式不正确的是A.将少量通入溶液中：B.与冷的溶液反应：C.乙酰水杨酸()与过量溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2OD.向溶液中通入6、2020年2月4日李兰娟团队发布研究成果：阿比朵尔能抑制新冠病毒；抑制时长约72秒。合成阿比朵尔的部分线路图如图，下列叙述错误的是。

A.①反应的类型是取代反应B.阿比朵尔分子在碱性条件下水解可以生成C2H5OHC.阿比朵尔分子中含氧官能团只有1种D.1mol阿比朵尔分子可以和7molH2发生加成反应7、化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A.(a)与(b)互为同分异构体B.(a)分子中所有碳原子均共面C.(b)的一氯取代物共有3种D.(a)与(b)均有四种不同化学环境的氢原子评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、常温下；现有下列6种溶液：

①0.1mol/LNaOH溶液②的溶液③0.1mol/L溶液④0.1mol/L溶液⑤0.1mol/L溶液⑥的溶液。

(1)①的pH=___________。

(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。

(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(忽略混合引起的体积变化)。

(4)②⑥等体积混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中离子浓度关系：___________2(填“＞”“＜”或“=”)。9、按系统命名法命名下列各物质。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。10、（I）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④CH3COOCH2CH3⑤⑥⑦CH3CHO⑧HCOOH⑨⑩

（1）芳香烃：____________

（2）卤代烃：______________

（3）醇：__________

（4）酚：______________

（5）醛：______________

（6）酮：_______________

（7）羧酸：___________________

（8）酯：______________________

（Ⅱ）的分子式为________________，中含有的官能团的名称为________________。11、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。12、选择最佳合成路线由乙烯合成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式，注明反应类型。________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误14、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误15、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误16、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误17、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体。(_______)A.正确B.错误18、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误19、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误20、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误21、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)22、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。23、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。24、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。

(3)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_________。

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。25、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为

(1)1mol1，8­萜二烯最多可以跟________molH2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基）；A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式：_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)26、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。

（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。

（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确?_____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确,请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。27、如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．

（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．28、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质；其中A；I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是________________________。

（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）_____________________________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：______________________________________________；

反应④的离子方程式：______________________________________________；

反应⑥的化学方程式：______________________________________________；

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是________（填序号）。29、某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式；进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：

实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。

回答下列问题：

（1）A分子的结构式为___。

（2）M的化学式为___。

（3）M与水反应的化学方程式为___。

（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.根据酸的电离平衡常数Ka，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，所以相同浓度下和的混合液中，各离子浓度的大小关系是：故A错误；

B.将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：故B错误；

C.根据电离常数得出pH=5，故C正确；

D.混合溶液中生成氯化银需要的生成需要的。

所以氯化银先沉淀，故D错误；

答案为C。2、A【分析】【详解】

两溶液混合后，溶液中发生离子反应H+不参加反应，由于二者浓度相同，因此需加入BaCl2溶液体积为10mL，原H2SO4溶液中c(H+)=0.02mol/L，体积变为20mL时，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，此时溶液pH=2，故答案为A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.电石遇水后粉化；会进入半球形容器中，不能使用启普发生器制乙炔，错误；

B.乙醇制乙烯时；需要控制反应温度在170℃左右，应使用温度计，且水银球位于液面下，错误；

C.制乙酸乙酯时；水浴加热以控制温度，长导管泠凝反应产物，正确；

D.锌与酸制氢气时；因为氢气的密度比空气小，所以收集氢气的导管应左短右长，错误。

故选C。4、A【分析】【详解】

含有苯环可以发生加成反应；含有酯基可以发生水解反应；含有酯基、甲基、酚羟基可以发生取代反应；不含-CHO结构所以不能发生银镜反应；羟基与苯环相连不能发生消去反应；苯酚酸性弱与碳酸，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳；综上所述该物质可以发生的反应有①加成反应、②水解反应、④取代反应，故答案为A。5、A【分析】【详解】

A．具有还原性，具有强氧化性，与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式应该为A错误；

B．与冷的溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，即B正确；

C．乙酰水杨酸()与过量溶液共热，羧基显酸性且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，即+3OH-+CH3COO-+2H2O；C正确；

D．的还原性强于因此先将氧化，根据电子守恒，完全氧化应消耗剩余氧化因此参与反应的和的物质的量之比为离子方程式为D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由反应①后的结构变化可知；该反应为甲基上的氢原子被溴原子替代的反应为取代反应，故A正确；

B．阿比朵尔分子中存在酯基；碱性条件下能发生水解生成乙醇，故B正确；

C．由结构可知；阿比朵尔分子中的含氧官能团有羟基和酯基两种，故C错误；

D．该结构中1mol苯环可加成3mol氢气；碳碳双键加成1mol氢气，共计加成7mol氢气，故D正确；

故选：C。7、A【分析】【详解】

A．(a)与(b)的分子式都为C7H8；结构不同，所以互为同分异构体，故A正确；

B．(a)分子中两个环共用的碳原子；与周围4个碳原子相连，构成四面体结构，所以碳原子不可能共面，故B错误；

C．(b)中含有4种氢原子，则(b)的一氯取代物共有4种；故C错误；

D．(a)与(b)分别含有三种；四种不同化学环境的氢原子；故D错误；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】(1)

溶液中

(2)

六种溶液中③和⑤都是可以水解的盐，对水的电离有促进作用，但⑤的更大；对水的电离促进作用更强，故六种溶液中水的电离程度最大的是⑤；

(3)

①②等体积混合，碱过量，剩余的

(4)

②⑥等体积混合后发生反应：恰好完全反应，

(5)

⑤中离子浓度关系依据电荷守恒可得：因水解溶液呈酸性所以可得【解析】(1)13

(2)⑤

(3)12.7

(4)

(5)＜9、略

【分析】【详解】

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3属于烷烃；主链含有5个碳原子，3个甲基作支链，其名称为2，2，4－三甲基戊烷；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3属于烯烃，最长碳链含有6个碳原子，1个甲基作支链，其名称为2－甲基－3－己烯。【解析】①.2，2，4－三甲基戊烷②.2－甲基－3－己烯10、略

【分析】【详解】

⑴芳香烃；含有苯环的烃，故答案为⑨；

⑵卤代烃；烃中氢原子被卤素取代得到的产物，故答案为③⑥；

⑶醇；含有烃基上接羟基(除苯环直接相连)，故答案为①；

⑷酚；苯环直接连羟基，故答案为⑤；

⑸醛；烃中的氢原子被—CHO取代得到的有机物，故答案为⑦；

⑹酮；含有—CO基团的有机物，故答案为②；

⑺羧酸；烃中的氢原子被—COOH取代得到的有机物，故答案为⑧⑩；

⑻酯；酸和醇反应生成含有—COO—的有机物，故答案为④；

(Ⅱ)的分子式为C6H14；中含有的官能团的名称为（酚）羟基、酯基。【解析】⑨③⑥①⑤⑦②⑧⑩④C6H14（酚）羟基、酯基11、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)212、略

【分析】【分析】

根据题中选择最佳合成路线由乙烯合成乙酸乙酯可知；本题考查合成乙酸乙酯方法，根据乙酸和乙醇可反应生成乙酸乙酯，可先由乙烯分别制取乙酸和乙醇，再通过二者反应制取乙酸乙酯。

【详解】

由乙烯和水发生加成反应可制取乙醇，反应方程式为CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH；由乙烯和氧气发生氧化反应可制取乙酸，反应方程式为CH2=CH2＋O2→CH3COOH；乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可以反应酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

故答案为：①CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH加成反应②CH2=CH2＋O2→CH3COOH氧化反应③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应或取代反应。

【点睛】

酯化反应是指酸和醇反应生成酯类物质的反应，酯化反应属于取代反应。【解析】①CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH加成反应②CH2=CH2＋O2→CH3COOH氧化反应③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应或取代反应三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。14、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；15、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。16、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。17、A【分析】【详解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都为互为同分异构体。18、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。19、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。21、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、结构与性质(共4题，共24分)22、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO223、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的个数为8×+4×=4，则Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，该晶体的化学式为CuCl2·2H2O；答案为CuCl2·2H2O。

②一个晶胞的质量为m=g=g，晶胞的体积为V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，该晶体的密度为ρ===g·cm-3；答案为【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面体。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O24、略

【分析】【详解】

(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电；是电解质；

②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电；是非电解质；

⑤Ba(OH)2在熔融状态下能导电；是电解质；

⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑨空气属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是：①②③⑥；非电解质的有：④⑤；

(2)离子方程式为：H++OH−═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；

(3)Fe3+的物质的量为=0.1mol，溶液中2n()=3n(Fe3+)，则的物质的量为0.1mol×=0.15mol，的物质的量浓度为=1.5mol/L；

(4)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸；胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液；

故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。【解析】①②③⑥④⑤HCl+KOH=H2O+KCl1.5mol/L先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色25、略

【分析】【分析】

由1，8­萜二烯的键线式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2个独立的碳碳双键，能分别与H2、Br2发生加成反应；它的含有结构的异构体的数目，也就是-C4H9的异构体的数目。

【详解】

(1)1，8­萜二烯分子中含有2个碳碳双键，所以1mol1，8­萜二烯最多可以跟2molH2发生反应。答案为：2；

(2)1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应时，2个碳碳双键可分别与Br2加成，所以所得产物的可能结构为：答案为：

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），则A的异构体数目等于-C4H9的异构体数目，-C4H9的异构体为-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，从而得出A的可能结构为答案为：

(4)和Cl2发生1，4­加成反应，生成化学方程式：+Cl2答案为：+Cl2

【点睛】

对于双键碳原子相邻的二烯烃，与等摩卤素发生加成反应时，可能断裂1个碳碳双键，也可能2个碳碳双键都断裂，然后再形成1个新的碳碳双键。【解析】2+Cl2五、元素或物质推断题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。

【详解】

（1）乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。甲与乙反应，为BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

（2）试剂瓶破碎的标签纸上说明该溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，不一定是Na2SO4，也可能生成BaSO3溶液。所以得到的结论不一定正确；如果正确，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；如果不正确；能够与BaCl2溶液得到白色沉淀，且含有Na、S、O等元素，可能是NaHSO4或Na2SO3。【解析】①.BaCl2溶液②.Na2CO3溶液③.AgNO3溶液④.盐酸⑤.CO32-+Ba2+=BaCO3↓⑥.不正确⑦.SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑧.NaHSO4或Na2SO327、略

【分析】【详解】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3；则。

（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3，F是NO2；（2）A→D反应为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，消耗1mol过氧化钠转移的电子数为NA；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使1molNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量＝1mol×[5−(−3)]÷4＝2mol。【解析】①.NH4HCO3②.NO2③.NA