2024年北师大版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版八年级化学上册月考试卷158考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于金属资源的保护和利用不正确的是（）A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属C.寻找金属代用品D.可以任意无计划地大力开采金属矿物2、下列实验现象描述不正确的是（）A.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射B.氢气燃烧产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体3、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是rm{(}rm{)}A.rm{S}B.rm{SO_{2}}C.rm{H_{2}S}D.rm{H_{2}SO_{4}}4、下列关于“rm{2}”的含义的解释中，正确的是()A.rm{Zn^{2+}}中的“rm{2+}”表示锌粒带有rm{2}个单位的正电荷B.rm{2NO}中的“rm{2}”表示rm{2}个一氧化氮分子C.rm{H_{2}O}中的“rm{2}”表示rm{1}个水分子中有rm{2}个氢元素D.rm{overset{+2}{Mg}O}中的“rm{+2}”表示氧化镁中镁原子的化合价为rm{+2}5、海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。在晒盐过程中，下列有关说法正确的是（）A.食盐的溶解度始终保持不变B.海水中食盐的质量分数不断增大C.析出食盐时的海水是食盐饱和溶液D.海水晒盐得到的粗盐是纯净物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

7、德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程如图，表示氮原子表示氢原子．下列叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为N2+3H22NH38、下列物质中，属于纯净物的是()A.海水B.冰水混合物C.矿泉水D.蒸馏水9、对下列化学用语中数字“rm{2}”的含义描述准确的是rm{(}rm{)}A.rm{2O}--“rm{2}”表示两个氧分子B.rm{2NO}--“rm{2}”表示两个一氧化氮分子C.rm{overset{+2}{Mg}}--“rm{2}”表示镁元素的化合价为rm{+2}价D.rm{H_{2}SO_{4}}--“rm{2}”表示一个硫酸分子中有两个氢元素10、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

11、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

12、乳化作用在日常生活中有着广泛的应用；下列现象不属于乳化作用的是（）

A.洗洁精洗去盘子上的油污。

B.洗发精洗去头发上的油脂。

C.修车工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盘子中的水果渣。

13、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

14、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料；结合你所学过的知识，简要回答问题：

材料一：一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能数完．

材料二：大多数物质都有热胀冷缩的现象．

材料三：湿衣服在夏天比冬天容易干．

（1）材料一说明：____；

（2）材料二说明：____；

（3）材料三说明：____．16、玻璃仪器洗干净的标准是：内壁附着的水即不聚成水滴，也不成股流下____．（判断对错）17、试管内附有不易用水洗去的油腻物质，可用热的____________或____________洗去，再用水冲洗．洗过的玻璃仪器内壁附着的水成____________时表明玻璃仪器已洗干净．18、碘化银是当前我国实施人工增雨的主要物质rm{.}碘化银有关描述：rm{垄脵}在常温下为黄色晶体；rm{垄脷}有一定的毒性；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}rm{垄脺}几乎不溶于水；rm{垄脻}在光照条件下分解为碘和银；rm{垄脼}碘化银可制造照相感光乳剂；rm{垄脽}在人工降雨中常被用作冰核形成剂．

上述材料中属于碘化银物理性质的______rm{(}填序号，下同rm{)}属于碘化银化学性质的是______；属于化学变化的是______；属于碘化银用途的是______．19、在一密闭容器内盛有rm{20g}rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{N_{2}}的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的rm{H_{2}O}为rm{18g}请帮助该同学判断一下，剩余气体是______．20、元素的种类取决于原子的______；元素的化学性质与原子核外的______密切相关；原子质量的大小主要取决于原子核内的______rm{.}能保持水的化学性质的微粒是______．21、下列变化及性质中属于物理变化的是______；属于化学变化的是______，属于物理性质的是______，属于化学性质的是______（填序号）．

①铁生锈②水是无色液体③矿石粉碎④碱式碳酸铜受热易分解⑤酒精挥发。

⑥食物腐烂⑦汽油易挥发⑧在常温常压下水的沸点是100℃⑨电灯丝通电发光、发热⑩纸张燃烧．22、使用天平前应先把游码放在标尺的____处，检查天平是否____．称量时砝码放____盘，称量物放____盘．小明同学在左盘纸上放置氯化钠，右盘纸上放置10克砝码，游码标尺示数如图所示，此时天平平衡，则被称量的氯化钠的质量为____．

评卷人得分四、探究题(共2题，共16分)23、“铁丝在氧气中燃烧”的装置如图所示，回答表格中的问题。。实验步骤rm{(1)}预先在集气瓶中放入少量水。其作用是____。rm{(2)}待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。“火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中”的目的是____。实验现象铁丝剧烈燃烧，____，生成一种黑色固体。实验结论该反应的化学方程式是____。24、某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素。

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有。

温度；溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验；实验记录如下：

。实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度（%）303015303030过氧化氢溶液的体积（mL）6x6666水槽中水的温度209070702020锥形瓶中的物质0.5gNaCl0.5gFeCl360min内产生氧气（mL）0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率；还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是______（填序号）。

（4）通过实验①；②、④可得出的结论是______。

【反思与评价】

（5）同学们认为实验室制氧气；应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。

（6）某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②；正确的实验操作顺序是______。

a．将导管伸入量筒；开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液。

b．开启控温加热器；将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液。

c．开启控温加热器；滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

2

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用。

。操作步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、______。固体质量0.2gFe2O3质量未变小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂；上述实验还不够，还需要再增加一个实验；

a；该实验的目的是：______

b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：______。评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)25、贝贝同学在某食品包装袋内取出一袋干燥剂；上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．贝贝同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体．她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．

（1）贝贝同学测定了滤液的pH；你认为结果可能是______．

（2）贝贝同学又对白色沉淀的组成提出了以下猜想：

猜想1是CaO和CaCO3的混合物。

猜想2只有Ca（OH）2

猜想3只有CaCO3

其中猜想______不合理；理由是______；你认为白色固体的成分还有可能是______．

（3）为了判断几种猜想的合理性；贝贝同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中；加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为______，由此可否定猜想______．

②为了得到最后结论；她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡静置后，滴入酚酞试液，显红色．

由此；贝贝判断白色固体的组成为______．

26、为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：

请你帮助解决以下问题：（注：有些空白填“变大”“变小”“不变”）

（1）图示的操作中；______操作有错误，改正方法是______；

（2）若在进行B操作时；砝码与氯化钠的放置位置颠倒（1g以下用游码），则所配溶液的溶质质量分数______；若天平指针偏左，不作任何处理即称量（其它操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数______．

（3）若其它操作均正确；量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______．

（4）若在进行F操作时；有少量溶液洒落，则所配溶液的溶质质量分数______．

（5）E操作的作用是______．

27、制造清洁；环保、低廉的能源也是化学研究的范畴之一；最近科学家们研制出了一种氮化镓-锑合金，利用它能促进水在太阳光下就能分解获得氢气，且该合金可重复使用．

（1）如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列______（用图中甲乙丙表示）．

（2）氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起______作用．评卷人得分六、简答题(共2题，共20分)28、如图是实验室制取氧气的常用装置：

rm{(1)}请写出用rm{A}装置制取氧气的符号表达式．

rm{(2)}收集氧气时不宜用rm{D}装置，其原因是什么？用rm{C}装置收集氧气时；如何验满？

rm{(3)}用简单的方法验证所得的气体是氧气．29、rm{垄脵O_{2;;}}rm{垄脷CO}rm{垄脹CO_{2}}三rm{{,!}}种气体中，密度rm{(}标准状况下rm{)}由大到小的顺序是____；既能用向上排空气法又能用排水法收集的气体是____；既有可燃性又有还原性的的化合物是____；既不能燃烧，也不支持燃烧的气体是____；rm{(}填序号rm{)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：A；防止金属腐蚀是保护金属资源有效途径之一；故选项错误．

B；回收废旧金属；提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，是保护金属资源有效途径之一，故选项错误．

C；寻找金属的代用品；是保护金属资源有效途径之一，故选项错误．

D；金属资源的储量有限；属于不可再生资源，应合理开采矿物资源；任意无计划地大力开采金属矿物，不利于金属资源的保护，故选项正确．

故选：D．

【分析】金属资源的储量有限，不可再生，并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念，可以从导致金属资源浪费和防止金属的腐蚀等方面进行分析判断．2、C【分析】【解答】解：A；细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，故选项说法正确．

B；氢气在空气或氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰；故选项说法正确．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

故选C．

【分析】A；根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据氢气燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．3、D【分析】解：rm{A}rm{S}为单质，故化合价为rm{0}

B、rm{SO_{2}}氧元素化合价为rm{-2}价，设硫的化合价为rm{x}rm{x+(-2)隆脕2=0}解得rm{x=+4}

C、rm{H_{2}S}中，氢元素化合价为rm{+1}价，设硫元素的化合价为rm{x}则rm{(+1)隆脕2+x=0}解得rm{x=-2}

D、rm{H_{2}SO_{4}}中，氢元素化合价为rm{+1}氧元素化合价为rm{-2}设硫元素化合价为rm{x}则有rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}解得rm{x=+6}

故选：rm{D}

根据在化合物中正负化合价代数和为零以及单质的化合价为rm{0}的原则；分别计算化合物或单质中所含硫元素化合价即可解答．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；标在元素符号前面的数字表示原子的个数进行解答。【解答】A.rm{Zn}rm{Zn}rm{{,!}^{2+}}”表示一个锌离子带有中的“rm{2+}”表示一个锌离子带有rm{2}个单位的正电荷，故A错误；个单位的正电荷，故A错误；rm{2+}中的“rm{2}”表示B.rm{2NO}中的“rm{2}”表示rm{2}个一氧化氮分子，故B正确；个一氧化氮分子，故B正确；

rm{2NO}rm{2}rm{2}中的“C.rm{H}”表示一个水分子中有rm{H}个氢原子，元素不能说个数，故C错误；

rm{{,!}_{2}}中的“rm{O}中的“rm{2}”表示一个水分子中有rm{2}个氢原子，元素不能说个数，故C错误；”表示氧化镁中镁元素的化合价是rm{O}不能说镁原子的化合价为rm{2}，故D错误。rm{2}

D.rm{overset{+2}{Mg}O}中的“rm{+2}”表示氧化镁中镁元素的化合价是rm{+2}不能说镁原子的化合价为rm{+2}，故D错误。【解析】rm{B}5、C【分析】解：A；在晒盐过程中；温度发生改变，溶解度也随着发生改变，但变化不大，故选项说法错误。

B；在晒盐过程中；由于有氯化钠不断析出，海水中食盐的质量分数不断减小，故选项说法错误。

C；在晒盐过程中；析出食盐时的海水不能继续溶解食盐，是食盐的饱和溶液，故选项说法正确。

D；海水晒盐得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等；属于混合物，故选项说法错误。

故选：C。

根据题意；海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出，利用的蒸发结晶的方法，进行分析解答。

本题难度不大，理解利用海水提取粗盐的过程、掌握蒸发过程中溶液组成的改变是正确解答本题的关键。【解析】C二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

7、BD【分析】解：A；由物质的微观构成可知；反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．故A错误；

B；由微粒的变化可知；分子在化学变化中是可分的，故B正确；

C；在一定条件下；在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面．所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故C错误；

D、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；故D正确．

故选BD．

A；根据物质的微观构成构成分析物质的类别；

B；根据微粒的变化分析分子、原子的变化；

C；根据催化剂的催化作用原理来分析反应过程的顺序；

D；根据氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程；写出反应的化学方程式．

在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．【解析】【答案】BD8、BD【分析】【分析】本题考查物质的分类，根据已有的知识即可解答。【解答】A.海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B.冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故B符合题意；C.矿泉水中含有多种矿物质和水，属于混合物，故C不符合题意；D.蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}9、BC【分析】解：rm{A}标在元素符号前面的数字表示原子的个数，rm{2O}中的“rm{2}”可表示rm{2}个氧原子；故选项说法错误．

B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，rm{2NO}中的“rm{2}”表示两个一氧化氮分子；故选项说法正确．

C、标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，rm{overset{+2}{Mg}}中的“rm{2}”表示镁元素的化合价为rm{+2}价；正确．

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}SO_{4}}中的“rm{2}”表示rm{1}个硫酸分子中含有rm{2}个氢原子；故选项说法错误．

故选：rm{BC}．

A；标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

B；标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

C；标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价．

D；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}10、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

11、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

12、CD【分析】

A；洗洁精能洗去盘子上的油污是因为洗洁精对油渍具有乳化作用．故本选项不符合题意；

B；洗发精中有乳化剂；具有乳化功能，用它洗去头发上的油脂是利用了乳化作用，故本选项不符合题意；

C；汽油是良好的有机溶剂；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项符合题意；

D；用自来水洗去盘子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故本选项符合题意；

故选C；D．

【解析】【答案】A；根据乳化作用的特点考虑；

B；根据乳化作用的特点考虑；

C；根据汽油能溶解油污的原理考虑；

D；自来水可以把盘子中的水果渣冲去．

13、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

14、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）由一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成，说明了一滴水中水分子很多，间接说明了水分子的体积很小；

（2）热胀冷缩是指温度升高分子运动速度增加；分子之间的间隔增大，体积膨胀，温度降低，分子运动速度减慢，分子之间间隔变小，体积缩小，说明了分子之间有间隔；

（3）湿衣服在夏天比冬天容易干是因为温度越高分子运动速度越快．

故答案为：（1）分子很小；但真实存在；（2）分子之间有间隔（或温度升高间隔增大，温度降低间隔减小）；（3）温度越高，分子运动地越快．

【解析】【答案】（1）根据材料中的数据显示可总结出分子的小；

（2）根据分子间有间隔分析；

（3）根据分子运动与温度的关系分析．

16、略

【分析】

当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示仪器已洗干净．

故答案为；正确．

【解析】【答案】根据玻璃仪器洗干净的标准进行分析判断即可．

17、略

【分析】解：油腻物质可选用纯碱、洗涤剂或洗衣粉洗涤后在用水洗，玻璃仪器洗涤干净的标准时内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，成一薄层均匀的透明水膜．故答案：纯碱溶液洗衣粉成一薄层均匀的透明水膜【解析】纯碱溶液;洗衣粉等;成一薄层均匀的透明水膜18、①③④；②；⑤；⑥⑦【分析】解：碘化银物理性质是：rm{垄脵}在常温下为黄色晶体；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}化学性质是：rm{垄脷}有一定的毒性；属于化学变化的是：rm{垄脻}在光照条件下分解为碘和银；属于碘化银用途的是：rm{垄脼}碘化银可制造照相感光乳剂；rm{垄脽}在人工降雨中常被用作冰核形成剂；故答案为：rm{垄脵垄脹垄脺}rm{垄脷}rm{垄脻}rm{垄脼垄脽}

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化rm{.}物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成rm{.}判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等rm{.}碘化银物理性质是：rm{垄脵}在常温下为黄色晶体；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}化学性质是：rm{垄脷}有一定的毒性；属于化学变化的是：rm{垄脻}在光照条件下分解为碘和银；属于碘化银用途的是：rm{垄脼}碘化银可制造照相感光乳剂；rm{垄脽}在人工降雨中常被用作冰核形成剂．

本考点考查了物理性质、化学性质、物理变化和化学变化的区别、物质的用途等，基础性比较强，只要抓住关键点：变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决rm{.}本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{垄脵垄脹垄脺}rm{垄脷}rm{垄脻}rm{垄脼垄脽}19、2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体【分析】解：

rm{N_{2}}的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有rm{H_{2}}和rm{O_{2}}根据生成水的质量为rm{18g}利用化学方程式可计算出参加反应的rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的质量分别为：rm{2g}和rm{16g}．

所以剩余的气体有以下三种情况：

rm{(1)}当rm{H_{2}}和rm{O_{2}}恰好完全反应时，只剩余rm{2gN_{2}}

rm{(2)}若反应后rm{H_{2}}有剩余，则rm{O_{2}}完全发生了反应，剩余的气体为：rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合气；

rm{(3)}若反应后rm{O_{2}}有剩余，则rm{H_{2}}完全发生了反应，生命的气体为：rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气．

故答案为：rm{2gN_{2}}或rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合气体或rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气体．

该题中的三种气体具有可燃性的气体只有rm{H_{2}}所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在rm{.}了解了这一点；本题便可轻松解答．

如果两种物质不能恰好完全反应，则剩余的物质只能有一种rm{.}如果不能确定剩余的是哪种物质，则应考虑有两种情况，这就可能带来多个答案．【解析】rm{2gN_{2}}或rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合气体或rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气体20、略

【分析】解：元素的种类主要取决于原子的质子数；元素的化学性质与原子中的最外层电子数关系密切；原子的质量主要集中在原子核上；所以原子的质量取决于原子结构中的质子数和中子数；分子是保持物质化学性质的最小微粒，故能保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：质子数；最外层电子数；质子数和中子数；水分子．

元素的种类主要取决于原子的质子数；元素的化学性质与原子中的最外层电子数关系密切；原子的质量主要集中在原子核上；所以原子的质量取决于原子结构中的质子数和中子数；分子是保持物质化学性质的最小微粒．

本考点考查了微粒的有关知识，同时也考查了原子的构成、元素的概念等，要加强记忆有关的概念，并理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】质子数；最外层电子数；质子数和中子数；水分子21、③⑤⑨①⑥⑩②⑦⑧④【分析】解：矿石粉碎；酒精挥、电灯丝通电发光发热发过程中都没有新物质生成；都属于物理变化；

铁生锈；食物腐烂、纸张燃烧过程中都有新物质生成；都属于化学变化；

水是无色液体；汽油易挥发、在常温常压下水的沸点是100℃；都不需要通过化学变化就表现出来，都属于物理性质；

碱式碳酸铜受热易分解；需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质．

故答案为：③⑤⑨；①⑥⑩；②⑦⑧；④．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；有新物质生成的变化是化学变化；没有新物质生成的变化是物理变化．

本题考查物理变化和化学变化的区别以及物理性质与化学性质的区别，关键是看是否有新物质生成和是否需要通过化学变化表现出来．【解析】③⑤⑨①⑥⑩②⑦⑧④22、略

【分析】

使用天平前应先把游码放在标尺的零刻度处；检查天平是否平衡．称量时砝码放右盘，称量物放左盘．根据图示知，游码所显示的数据是2.7克，所以被称量的氢氧化钠的质量是：10克+2.7克=12.7克．

故答案是：零刻度；平衡；右；左；12.7克．

【解析】【答案】根据图示知；天平的精确度为0.1克．事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡．称量物品时是“左物右码”．物品的质量=砝码的质量+游码的质量．

四、探究题(共2题，共16分)23、防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂；为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气；火星四射，放出大量的热；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：实验步骤：rm{(1)}铁丝燃烧时放出大量的热；生成物溅落易炸裂瓶底，所以本题答案为：防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂；

rm{(2)}为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气；应该在火柴快燃尽时加入铁丝，向瓶内插入铁丝应该由上向下缓慢加入，以防放出的热量使氧气从瓶中逸出，所以本题答案为：待火柴即将燃尽时，从瓶口往下缓缓伸入瓶中；所以本题答案为：为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气；

实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体rm{.}所以本题答案为：火星四射；放出大量的热；

实验结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根据已有的知识进行分析；铁的着火点较高，燃烧时需要使用火柴引燃，此反应放出大量的热，生成物溅落易炸裂瓶底，需要在瓶底铺一层细沙或放少量的水，向瓶内插入铁丝应该由上向下缓慢加入，以防放出的热量使氧气从瓶中逸出．

本题考查了铁丝在氧气中燃烧实验的操作注意事项，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂；为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气；火星四射，放出大量的热；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}24、6产生相同体积的氧气所需的时间③④温度越高，过氧化氢分解速率越大相同时间内实验②产生氧气少；需要加热a加快称量探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液，产生大量气泡【分析】解：Ⅰ；（1）由于实验研究影响过氧化氢分解速率的因素温度、溶液的浓度、催化剂种类。所以要保证过氧化氢溶液的体积相同；所以x=6；故填：6；

（2）比较过氧化氢的分解速率可通过相同时间内产生氧气的体积或产生相同体积的氧气所需的时间；进行比较；故填：产生相同体积的氧气所需的时间；

（3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大；所以实验的变量为：过氧化氢溶液的浓度，所以可通过③④进行对比；故填：③④；

（4）①；②、④的变量为水槽中水的温度；并且发现温度越高，过氧化氢分解速率越大；故填：温度越高，过氧化氢分解速率越大；

（5）相同时间内实验②产生氧气少；速率太慢并且由于水温过高，水蒸气含量高；故填：相同时间内实验②产生氧气少；需要加热，水蒸气含量高；

（6）由于要测定产生气体的体积；需要实验一开始就收集，所以要将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，保证气体都收集起来。故填：a。

Ⅱ、A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃，说明Fe2O3加快了过氧化氢分解；

将B试管中的混合物过滤；把滤渣烘干；称量，实验过程如下所示：

。操作步骤实验情况记录结论1A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3____过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、____。固体质量0.2gFe2O3质量未变a、该实验的目的是：探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变。

故填：探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变。

b；实验步骤：取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；

实验现象：产生大量气泡；

实验结论：氧化铁反应前后化学性质不变。

故填：取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；产生大量气泡。

Ⅰ；（1）根据对照实验的唯一性分析；

（2）根据反应速率的测定方式分析；

（3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大；所以实验的变量为过氧化氢溶液的浓度；

（4）①；②、④的变量为水槽中水的温度；

（5）根据反应的速率分析。

（6）根据气体的制取和收集分析。

Ⅱ；催化剂能够改变反应速率；而本身质量和化学性质反应前后都不变。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】6产生相同体积的氧气所需的时间③④温度越高，过氧化氢分解速率越大相同时间内实验②产生氧气少；需要加热a加快称量探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液，产生大量气泡五、计算题(共3题，共12分)25、略

【分析】

（1）氧化钙和水反应后会生成氢氧化钙；而氢氧化钙溶液的呈碱性，其pH值大于7，如果氢氧化钙也和二氧化碳反应了，那么所得液体则为中性，即pH=7；

（2）氧化钙和水反应后会生成氢氧化钙；所以猜想1不可能，如果是氢氧化钙部分变质，则可能的组成为：氢氧化钙和碳酸钙的混合物；

（3）①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，则说明在固体中含有碳酸钙，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；根据该反应可以否定猜想2；

②由于氢氧化钙是微溶于水的；根据②中的操作可以知道在固体中还含有氢氧化钙，所可以判断该白色固体中含有氢氧化钙和碳酸钙．

故答案为：（1）pH＞7或pH=7；

（2）1；CaO遇水会生成Ca（OH）2；Ca（OH）2和CaCO3的混合物；

（3）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2；

②Ca（OH）2和CaCO3的混合物．

【解析】【答案】（1）根据氧化钙的性质作出合理的判断；

（2）氧化钙可以和水反应；能够生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应，所以可以据此来判断可能的成分；

（3）①根据实验现象及物质的性质来进行解答；

②分析实验①和实验②的实验现象来得出白色固体的组成．

26、略

【分析】

（1）A中瓶塞正放在了桌子上；故选A；应将瓶塞倒放在桌子上．

（2）称量时；砝码与氯化钠的放置位置放颠倒，则称量的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小；天平指针偏左说明加的食盐过多，则所配溶液的溶质质量分数变大；

（3）量取水时仰视读数；则量取的水多了，所配溶液的溶质质量分数变小；

（4）装瓶保存时有少量溶液洒落；溶液具有均一性，所配溶液的溶质质量分数不变；

（5）E操作溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶解速度；

故答案为：（1）A；应将试剂瓶塞倒放在桌面上。

（2）变小；变大；（3）变小；（4）不变；（5）加快氯化钠溶解速度。

【解析】【答案】实验中量筒在读数时应平视；若仰视读数，读数偏小，实际量取的液体偏多，俯视读数读数偏大，实际量取的液体体积偏少．由溶质的质量分数公式得：溶质质量变大，质量分数变大，溶液质量变大，质量分数变小；溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌。

27、略

【分析】解：（1）由化学反应的实质可知：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子；重新组合生成其他物质的过程，所以，水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在图中化学变化过程中出现的顺序排列丙甲乙；

（2）催化剂能改变化学反应的速率；而本身的质量和化学性