2024年沪教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版八年级化学上册月考试卷472考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某中学化学课外兴趣小组的同学利用家里的塑料盆；输液瓶、铜导线、废旧电池的碳棒、家用停电宝等做了一个电解水的简易装置；实验后送交一份实验报告给老师，上面写明观察到的现象和结论如下，其中不能通过该实验说明的结论是（）

A.与电源正极相连的输液瓶中的气体能使带火星的木条复燃。

B.与电源负极相连的输液瓶中的气体不能使带火星的木条复燃。

C.水是化合物。

D.水只能在通电的情况下才能发生分解。

2、氧循环是自然界中的重要循环．下列①﹣⑥中没有氧气参与的是（）

A．①②③⑥B．③⑥C．①②④⑤D．①③④⑥A.①②③⑥B.③⑥C.①②④⑤D.①③④⑥3、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体4、有反应：rm{8A+3B_{2}=C_{2}+6D(}其中rm{A}rm{D}是化合物，rm{B_{2}}rm{C_{2}}是单质rm{)}若rm{13.6gA}与rm{21.3gB_{2}}恰好完全反应，生成rm{32.1gD}已知rm{C_{2}}的相对分子质量为rm{28}则rm{B}的相对原子质量为A.rm{14}B.rm{16}C.rm{32}D.rm{35.5}5、元素在自然界里分布不均匀，从地壳含量的多少分析，最丰富的元素是rm{(}rm{)}A.rm{Fe}B.rm{Si}C.rm{O}D.rm{Al}6、小刚在量取液体时，开始采用俯视读数为rm{15mL}倒出一定量液体后又仰视读数为rm{5mL}则该同学倒出的液体的体积为rm{(}rm{)}A.rm{>10}rm{mL}B.rm{<10}rm{mL}C.rm{=10}rm{mL}D.无法确定7、某城区空气污染指数为rm{6}空气质量____级别为二级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物，下列有关空气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.空气质量级别越大，空气质量越好D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物8、根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：rm{CH_{4}}rm{X}rm{H_{2}O}rm{HF}其中rm{X}应选择rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{H_{2}S}C.rm{PH_{3}}D.rm{NH_{3}}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

10、下列仪器可以用酒精灯直接加热的是（）A.烧杯B.量筒C.燃烧匙D.蒸发皿11、如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（）A.如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B.反应①为置换反应，反应②为分解反应C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O212、要除去下列四种物质中的少量杂质rm{(}括号内的物质为杂质rm{)}

甲：rm{CaCO_{3}}rm{(Na_{2}CO_{3})}乙：rm{NaOH}rm{(Na_{2}CO_{3})}丙：rm{KCl}rm{(KHCO_{3})}丁：炭粉rm{(CuO)}

可选用的试剂及操作方法有：rm{垄脵}加适量盐酸，搅拌，过滤；rm{垄脷}加适量水，搅拌，过滤；rm{垄脹}加适量盐酸，蒸发；rm{垄脺}溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发rm{.}下列组合正确的是rm{(}rm{)}A.甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}B.乙rm{-垄脹}丙rm{-垄脵}C.丙rm{-垄脵}丁rm{-垄脷}D.丁rm{-垄脵}丙rm{-垄脹}13、有关催化剂的说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后本身质量不变B.反应前后化学性质不变C.一定加快化学反应速率D.可能减慢化学反应速率14、下列说法错误的是（）A.氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小B.将少量高锰酸钾晶体放入汽油中震荡，可形成紫红色的溶液C.硫酸钠的溶解度随温度上升而增大D.洗洁精可使餐具上的油污乳化15、初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）A.绝热B.透气C.导电D.隔水评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、用符号或文字填空：

rm{(1)}铁元素______

rm{(2)3}个钾原子______

rm{(3)5}个二氧化硫分子______

rm{(4)2}个水分子______

rm{(5)3}个镁离子______

rm{(6)2Ca^{2+}}______

rm{(7)}二氧化锰______

rm{(8)}氢氧化钙______

rm{(9)}硫酸铁______

rm{(10)N_{2}O_{5}}______

rm{(11)NaCl}______

rm{(12)}氯酸钾______．17、根据如图简易电解水的装置回答问题：

rm{(1)}与气体rm{a}相连的rm{A}极是电源的______极rm{(}填“正”或“负”，下同rm{)}与气体rm{b}相连的rm{B}极是电源的______极rm{.}

rm{(2)}正极产生的气体能使______；负极产生的气体能够______，火焰呈______色rm{.}

rm{(3)}写出水通电反应的文字表达式：______，该反应所属的基本类型为______反应rm{(}填“化合”或“分解”rm{)}这个反应说明水是由______和______组成的．

rm{(4)}水通电分解过程中，不变的微粒是______rm{.}保持水的化学性质的微粒是______．

rm{(5)}硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水rm{.}天然水大多是硬水，它直接使用会给我们生活带来很多不便rm{.}区分硬水和软水时可用______来检验．18、今年国庆，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：rm{(1)}操作rm{垄脵}的名称是____________________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是____________________，若经过操作rm{垄脵}后，所得液体rm{C}中仍有浑浊，写出一种可能的原因__________________________________；rm{(2)}操作rm{垄脷}主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是____________，该过程是_____________rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化；rm{(3)}取少量液体rm{D}于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是_____________rm{(}填“硬水”或“软水”rm{)}液体rm{D}经过操作rm{垄脹}得到的蒸馏水是_____________rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}rm{(4)}地球表面约有rm{71%}被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足rm{1%}“节约用水，从我做起”。请你写出一种生活中节约用水的做法___________________________________________________________________。19、根据溶质质量；溶剂质量的变化情况；以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。

。溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变不变变化结果溶液质量________________________溶液浓度______________________________20、写出下列反应的化学方程式。

（1）红磷在氧气中燃烧______；

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物______；

（3）铁在氧气中燃烧；火星四射______；

（4）镁条在空气中燃烧______；

（5）加热高锰酸钾制氧气______21、小明收集到一瓶浑浊的河水；他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏。

水．其实验过程如下所示．

请回答以下问题：

（1）操作①的名称是____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是____（填写序号）．

a．漏斗内的滤纸有破损b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘。

（2）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是____水．经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是____．

（3）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如下图所示：

步骤①中活性炭的作用是____．评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)22、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

rm{(1)}空气中含量最多的元素名称是______；该元素原子的最外层电子数为______．

rm{(2)}如图所表示的粒子符号为______；它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

rm{(3)}由原子序数为rm{8}和rm{13}的两种元素组成的化合物是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}两种元素组成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的质量比为rm{7}rm{12}则该化合物的化学式为：______．

rm{(5)}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．评卷人得分五、探究题(共2题，共8分)23、为了防止上学时冻伤脚；小明在马克威买了几片暖足贴，小明对暖足贴的发热原理产生了兴趣，于是带了几片暖足贴，来到实验室对其进行研究．

rm{[}提出问题rm{]}暖足贴原料袋中装的黑色粉末是什么？

使用时；发生怎样的化学变化？

rm{[}设计实验rm{]}取出暖足贴药袋中的黑色粉末；用放大镜观察，发现有些。

黑色粉末有金属光泽；有些黑色粉末有小孔，小明并做如下实验：

。实验观察到的现象结论实验rm{1}放在水中有小孔的黑色粉末浮在水面上。

有金属光泽的黑色粉末沉在水底有两种黑色粉末实验rm{2}做燃烧实验剧烈燃烧，火星四射rm{.}发出rm{(1)}______色的光，放出大量的热，有融化物溅落石灰水中，石灰水变白色浑浊．是铁粉和活性炭rm{(}主要是碳rm{)}的混合物rm{[}反思交流rm{]}请写出上述燃烧发生的两个化学反应；其化学符号表达式为。

rm{(2)}______；rm{(3)}______

集气瓶中加入石灰水的有两个目的：一是检验原料袋中是否含有活性炭；二是实验时防止rm{(4)}______．

rm{[}查阅资料rm{]}铁跟氧气和水能发生缓慢氧化反应生成氢氧化铁rm{(}固体rm{)}并放热rm{.}由此可判断，暖足贴中的活性炭的作用是rm{(5)}______．

rm{[}拓展应用rm{]}小明根据暖足贴中铁跟氧气和水能发生氧化反应的原理，用暖足贴中的足量药粉测定空气中氧气的体积分数．

rm{[}设计实验rm{]}连接好装置如右图后，首先要rm{(6)}______；

然后加紧止水夹，加入足量的药品rm{(}暖足贴中的粉末rm{)}向粉末上滴一滴水，迅速将胶塞塞紧，并充分振荡，随后打开止水夹，却发现进入瓶中得水明显不到五分之一rm{.}请你帮助小明分析，原因可能是rm{(7)}______．24、很多人喜欢吃腌制的梭子蟹；某人想用2400克水配制溶质质量分数为25%的食盐水来腌制．

（1）食盐水是一种溶液；其中的溶质是______．（用化学式表示）

（2）若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，至少需要购买几包食盐？评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)25、为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：

请你帮助解决以下问题：（注：有些空白填“变大”“变小”“不变”）

（1）图示的操作中；______操作有错误，改正方法是______；

（2）若在进行B操作时；砝码与氯化钠的放置位置颠倒（1g以下用游码），则所配溶液的溶质质量分数______；若天平指针偏左，不作任何处理即称量（其它操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数______．

（3）若其它操作均正确；量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______．

（4）若在进行F操作时；有少量溶液洒落，则所配溶液的溶质质量分数______．

（5）E操作的作用是______．

26、我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品rm{9{.}0g}于烧杯中，将rm{50g}稀盐酸分rm{5}次加入烧杯中，充分反应后rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{)}测得剩余固体的质量记录如下。。次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}加入稀盐酸质量rm{{/}g}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}剩余固体质量rm{{/}g}rm{7{.}0}rm{5{.}0}rm{3{.}0}rm{1{.}5}rm{X}请计算：

rm{{(}1)X}的值为____________。

rm{{(}2)}所用稀盐酸溶质的质量分数。rm{(}写出计算过程，结果保留小数点后一位rm{)}27、用rm{100g}rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的混合物，测得rm{MnO_{2}}占混合物总质量的rm{25%}．

rm{(1)}求：混合物中氧元素的质量分数是多少rm{(}计算过程中保留两位小数rm{)}

rm{(2)}如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有rm{KClO_{3}}rm{MnO_{2}}和rm{KCl}其剩余物质的总质量为rm{95}克rm{.}求此剩余物质中rm{Mn}元素的质量分数？28、某兴趣小组探究分子的特性时做以下四组实验．

[实验一]：已知：碱性溶液能使酚酞变红；而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：

1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水；向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．

2）如图1所示；取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象______．通过上述实验，得出的结论是______．

3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A；B两个小烧杯中；另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是______，这一现象说明______，B烧杯的作用是______．

[实验二]：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液；试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是______，此现象说明了：______；

[实验三]丙同学设计实验如图4所示；在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______“高”“低”“相平”），这一现象说明了______，同时还可以说明______．

[实验四]以下是丁同学完成的三个实验；请你根据实验现象和他一起进行总结归纳：

①将颗粒状的碘放在湿淀粉纸上；试纸变蓝色；

②用玻璃棒蘸取酒精、碘酒分别滴在淀粉试纸上，滴酒精的试纸不变蓝，滴碘酒的试纸变蓝；③把五氧化二碘（I2O5）放在干燥的试管中加热；将湿淀粉试纸放在试管口，淀粉纸上，淀粉试纸变蓝色；将带火星的木条放在试管口，木条复燃．

根据以上现象；可知关于物质化学性质的结论有：______；______．可能得到关于分子的结论：______，______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；正极上是氧气；能使带火星的木条复燃，所以A说法正确；

B；负极上是氢气；点燃可燃烧，发出淡蓝色火焰，所以B说法正确；

C；电解水生成氢气和氧气；说明水是由氢氧两种元素组成的化合物，所以C说法正确；

D；分解水的方法有很多；如微生物法分解，高温分解等，所以D说法不正确．

故选D．

【解析】【答案】电解水得出的结论：水是由氢氧两种元素组成的化合物；两极上的气体为：“正氧负氢”；同时对两种气体的验证是关键，能使带火星的木条复燃的是氧气，能火柴点燃，呈淡蓝色火焰的是氢气．

2、B【分析】【解答】解：食物腐败是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化；煤炭燃烧是煤炭与氧气发生的反应；植物的光合作用；水生植物的光合作用是植物吸收二氧化碳释放氧气；人、鱼类呼吸作用中消耗氧气；故没有氧气参加的反应有③⑥．

故选：B．

【分析】根据食物腐败、煤炭燃烧、光合作用、呼吸作用的原理，进行分析解答即可．3、C【分析】解：A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

故选：C．

A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】C4、D【分析】本题是利用质量守恒定律和化学方程式的计算，确定某物质的相对分子质量rm{(}或相对原子质量rm{)}首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。根据质量守恒定律，若rm{13.6gA}与rm{21.3gB_{2}}恰好完全反应，生成rm{32.1gD}则生成rm{C_{2}}的质量rm{=13.6g+21.3g-32.1g=2.8g}设rm{B}的相对原子质量为rm{b}rm{8A+3B_{2}}rm{C_{2}+6D}rm{6b}rm{28}

rm{21.3g}rm{2.8g}rm{dfrac{6b}{28}=dfrac{21.3g}{2.8g}}​

rm{dfrac{6b}{28}=dfrac

{21.3g}{2.8g}}

故选D。rm{b=35.5}【解析】rm{D}5、C【分析】解：地壳中含量最丰富的前四种元素是：rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}其中含量最丰富的元素是rm{O}．

故答案为：rm{C}．

根据地壳中所含元素含量和元素的简单分类进行分析判断．

本题很简单，熟记地壳中含量较多的四种元素即可正确解答本题．【解析】rm{C}6、B【分析】解：俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为rm{15mL}实际体积小于rm{15mL}仰视读数为rm{5mL}仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为rm{5mL}实际大于rm{5mL}所以实际倒出的液体体小于rm{10mL}．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}氧气的化学性质比较活泼；能支持燃烧，但不具有可燃性，不是可燃物，故选项说法错误．

B；氮气的化学性质不活泼；可用于填充灯泡做保护气，故选项说法正确．

C；空气质量报告中所列的空气质量级别越大；空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等的含量就越高，空气质量越差，故选项说法错误．

D；二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应；目前不把二氧化碳看作是空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法错误．

故选：rm{B}．

A；根据氧气不具有可燃性进行分析判断．

B；根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．

C；空气质量报告中所列的空气质量级别越大；空气质量越差．

D；二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应；目前不把二氧化碳看作是空气污染物．

本题难度不大，掌握氧气的化学性质rm{(}能支持燃烧，但不具有可燃性rm{)}氮气的性质与用途、空气质量报告等并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】rm{B}8、D【分析】解：

rm{CH_{4}}rm{H_{2}O}rm{HF}它们的相对分子质量分别为：rm{16}rm{18}rm{20}所以相对分子质量依次增大；

三种物质中均含有氢元素，另一种元素的化合价分别为rm{-4}rm{-2}rm{-1}化合价依次增大；故rm{X}的相对分子质量应大于rm{16}小于rm{18}化合价应大于rm{-4}小于rm{-2}．

A、rm{HCl}的相对分子质量为rm{36.5}不符合题意；

B、rm{H_{2}S}的相对分子质量为rm{34}不符合题意；

C、rm{PH_{3}}的相对分子质量为rm{34}不符合题意；

D、rm{NH_{3}}的相对分子质量为rm{17}氮元素的化合价为rm{-3}符合题意．

故选D．

根据已知的三种物质的化学式计算出它们的相对分子质量和所含元素化合价；可以得到相对分子质量和所含元素化合的排列规律．

本题难度不大，解题的关键是根据题意从相对分子质量和所含元素化合价寻找规律．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

10、CD【分析】解：A；烧杯加热需要垫石棉网；不能直接加热，故A错误；

B；量筒不能加热；故B错误；

C；燃烧匙可以在酒精灯上直接加热；故C正确；

D；蒸发皿可以在酒精灯上直接加热；故D正确．

故选CD．

熟悉常用仪器的用途及注意事项才能很好的回答本题．

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．【解析】【答案】CD11、AD【分析】解：A；由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，故A正确；

B；反应①中缺铁性氧化物和二氧化碳两种反应物都是化合物；不属于置换反应，故B错误；

C、反应①中缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧；氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数，故C错误；

D、整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程，化学方程式可表示为：CO2C+O2；故D正确．

故选：AD．

A；根据由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气进行解答；

B；根据反应①为缺铁性氧化物与二氧化碳反应；反应物都是两种化合物，不属于置换反应进行解答；

C、根据反应①缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧；氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数进行解答；

D；根据整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程进行解答．

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】AD12、AD【分析】解：甲：碳酸钠易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解；过滤的方法进行分离除杂．

乙：溶解后，rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤；蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丙：rm{KHC0_{3}}能与适量盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丁：rm{Cu0}能与适量盐酸反应生成氯化铜；水；炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

甲rm{-垄脷}乙rm{-垄脺}丙rm{-垄脹}丁rm{-垄脵}．

故选：rm{AD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AD}13、CD【分析】解：rm{A}催化剂在反应前后本身质量不变；故选项说法正确．

B；催化剂在反应前后化学性质不变；故选项说法正确．

C；催化剂能改变化学反应速率；也可能是减慢化学反应速率，故选项说法错误．

D；催化剂能改变化学反应速率；可能减慢化学反应速率，故选项说法正确．

故选：rm{C}．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{CD}14、BC【分析】解：A；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；故A说法正确；

B；高锰酸钾不会溶于汽油；因此不会形成溶液，故B说法错误；

C；高于40℃时；硫酸钠的溶解度随温度上升而减小，故C说法错误；

D；洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用；故D说法正确；

故选：BC。

A；根据氢氧化钙的溶解度受温度变化影响规律进行分析；

B；高锰酸钾晶体不溶于汽油；

C；根据硫酸钠的溶解度受温度变化影响规律进行分析；

D；根据洗涤剂对油污具有乳化作用进行分析。

解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。【解析】BC15、BD【分析】解：A；根据题目材料给出的信息；不能确定它是否有绝热性，故A错误；

B；根据高分子薄膜材料可制鸟笼子；分析可知它有透气性，故B正确；

C；根据题目材料给出的信息；不能确定它是否有导电性，故C错误；

D；根据高分子薄膜材料可做鱼缸；分析它有隔水性，故D正确。

故选：BD。

根据高分子薄膜材料可做鱼缸；分析它有隔水性，根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，分析可知它有透气性．

材料问题与能源、信息、环境等问题并称世界四大首要问题，特别是关于材料的分类、应用及对环境的影响，还有新材料的开发、特点、发展前景等，都是化学考查的热点．【解析】BD三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】解：rm{(1)}铁元素的元素符号为：rm{Fe}

rm{(2)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{3}个钾原子，就可表示为：rm{3K}

rm{(3)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{5}个二氧化硫分子可表示为：rm{5SO_{2}}

rm{(4)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{2}个水分子可表示为：rm{2H_{2}O}

rm{(5)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{3}个镁离子可表示为：rm{3Mg^{2+}}

rm{(6)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2Ca^{2+}}表示rm{2}个钙离子；

rm{(7)}二氧化锰的化学式为：rm{MnO_{2}}

rm{(8)}氢氧化钙是由显rm{+2}价的钙元素和显rm{-1}价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(9)}硫酸铁是由显rm{+3}价的铁元素和显rm{-2}价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{(10)N_{2}O_{5}}读作五氧化二氮；

rm{(11)NaCl}读作氯化钠；

rm{(12)}氯酸钾是由显rm{+1}价的钾元素和显rm{-1}价的氯酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：rm{KClO_{3}}

故答案为：rm{(1)Fe}rm{(2)3K}rm{(3)5SO_{2}}rm{(4)2H_{2}O}rm{(5)3Mg^{2+}}rm{(6)2}个钙离子；rm{(7)MnO_{2}}rm{(8)Ca(OH)_{2}}rm{(9)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{(10)}五氧化二氮；rm{(11)}氯化钠；rm{(12)KClO_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Fe}rm{3K}rm{5SO_{2}}rm{2H_{2}O}rm{3Mg^{2+}}rm{2}个钙离子；rm{MnO_{2}}rm{Ca(OH)_{2}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}五氧化二氮；氯化钠；rm{KClO_{3}}17、略

【分析】解：rm{(1)}由电解水的实验装置可知，气体rm{a}较多，是氢气，相连的rm{A}极是电源的负极，气体rm{b}较少是氧气，相连的rm{B}极是电源的正极．

rm{(2)}正极产生的气体是氧气；能使支持燃烧；负极产生的气体是氢气，能够燃烧，火焰呈淡蓝色．

rm{(3)}电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；该反应由一种物质生成了两种物质，基本类型为分解反应；这个反应说明水是由氢元素和氧元素组成的．

rm{(4)}由于原子在化学变化中不能在分，分子是保持物质化学性质的最小粒子rm{.}所以，在水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子、氧原子rm{.}保持水的化学性质的微粒是水分子．

rm{(5)}生活中可用肥皂水来区分硬水和软水rm{.}与肥皂水混合泡沫多的是软水；泡沫少的是硬水，故填：肥皂水．

故答为：rm{(1)}负，正；rm{(2)}支持燃烧，燃烧，淡蓝；rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解，氢元素，氧元素；rm{(4)}氢原子、氧原子，水分子rm{.(5)}肥皂水．

根据电解水实验的现象；结论、生成气体的性分析回答有关的问题；根据分子、原子的定义分析水通电分解过程中；不变的微粒及保持水的化学性质的微粒．

本题的难度不大，熟记电解水实验的现象、结论、生成气体的性质、分子原子的定义即可解答．【解析】负；正；支持燃烧；燃烧；淡蓝；水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解；氢元素；氧元素；氢原子、氧原子；水分子；肥皂水18、略

【分析】本题考查学生对过滤操作、硬水和软水相关知识、水资源的利用、纯净物和混合物等知识的综合运用。rm{(1)}分离固体与液体的操作为过滤；在过滤中玻璃棒起到引流的作用；过滤物浑浊说明固体穿过滤纸，滤纸破损或液面超过滤纸都会造成这种情况；所以本题答案为：过滤；引流；滤纸破损rm{(}其他合理答案也得分rm{)}rm{(2)}活性炭有吸附作用可以去除异味和色素；活性炭吸附过程中，没有新的物质生成，是物理变化；所以本题答案为：活性炭；物理；rm{(3)}用肥皂水可以区别硬水、软水，硬水加入肥皂水震荡会产生浮渣；蒸馏水是纯净物；所以本题答案为：硬水；纯净物；rm{(4)}本题比较开放，只要合理即可，如：洗菜水浇花、用洗澡水冲厕所等；所以本题答案为：洗菜水浇花等rm{(}合理即可rm{)}【解析】rm{(1)}过滤；引流；滤纸破损rm{(}其他合理答案也得分rm{)}rm{(2)}活性炭；物理rm{(3)}硬水；纯净物rm{(4)}洗菜水浇花等rm{(}合理即可rm{)}19、减少增加增加减少增加减少增加减少【分析】解：由溶液质质量=溶质质量+溶剂质量，溶液中溶质的质量分数=×100%可知：

当溶剂质量减少时溶液的质量减小；溶液浓度增加；

当溶剂质量增加时溶液的质量增加；溶液浓度减小；

当溶质质量增加时溶液的质量增加；溶液浓度增加；

当溶质质量减小时溶液的质量减小；溶液浓度减小。

故答案为：

。溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变不变变化结果溶液质量减少增加增加减少溶液浓度增加减少增加减少减少

根据溶液质质量=溶质质量+溶剂质量，溶液中溶质的质量分数=×100%分析有关量的变化。

本题难度不大，但不要想当然，要认真仔细。【解析】减少增加增加减少增加减少增加减少20、4P+5O22P2O52KClO32KCl+3O2↑3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。

故填：4P+5O22P2O5。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

故填：2KClO32KCl+3O2↑。

（3）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

故填：3Fe+2O2Fe3O4。

（4）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。

故填：2Mg+O22MgO。

（5）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。【解析】4P+5O22P2O52KClO32KCl+3O2↑3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑21、略

【分析】

（1）操作后混合物被分离成固体和液体；则操作为过滤；过滤后仍浑浊，可判断有混合物未经过滤而直接流入滤液中，a．漏斗内的滤纸有破损；c．漏斗内液面高于滤纸的边缘都会造成混合物不经过滤而直接流下；

（2）与肥皂水混合后泡沫很少；并出现白色垢状物的水为硬水；经过操作③以后得到纯净的水蒸馏水，向蒸馏水中加入肥皂水，会出现较多泡沫；

（3）活性炭具有吸附性；在水的净化过程中起到吸附作用．

故答案为：

（1）过滤；ac；

（2）硬；较多泡沫；

（3）吸附作用．

【解析】【答案】（1）根据操作的结果；推断所进行的操作；根据操作要点，判断导致操作失误的原因；

（2）硬水中含量较多的钙、镁离子，影响肥皂的起泡且能形成白色浮渣；

（3）根据活性炭的性质；推断净化水过程中活性炭的作用．

四、推断题(共1题，共3分)22、氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为rm{5.}故答案为：氮；rm{5}

rm{(2)}由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为rm{16}这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是rm{6}原子最外电子层上有rm{6}个电子，易得rm{2}个电子达到稳定结构；故填：rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}．

rm{(3)}原子序数为rm{8}和rm{13}的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Al_{2}O_{3}.}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}已知rm{N}rm{O}两种元素组成的化合物中，rm{N}和rm{O}元素的质量之比为rm{7}rm{12}则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac{12}{16}=2}rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac

{12}{16}=2}故其化学式为rm{3}．

故答案为：rm{N_{2}O_{3}}．

rm{N_{2}O_{3}}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数rm{(5)}核电荷数rm{(}依次增大．

故答案为：原子序数rm{)}核电荷数rm{(}依次增大．

rm{)}根据空气的组成来分析；

rm{(1)}原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{(2)}若原子最外层电子数rm{.}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易失去电子；

rm{<4}原子序数为rm{(3)}和rm{8}的元素分别是氧元素和铝元素；写出其化学式即可；

rm{13}根据化合物中各元素质量比rm{(4)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答；

rm{隆脕}从元素周期表可以进行解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(5)}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{(}原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．rm{)}【解析】氮；rm{5}rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{3}}原子序数rm{(}核电荷数rm{)}依次增大五、探究题(共2题，共8分)23、略

【分析】解：rm{[}设计实验rm{]}铁粉在氧气中燃烧剧烈燃烧；火星四射，碳在氧气中燃烧发出白色的光，放出大量的热，故填：白；

rm{[}反思交流rm{]}碳与氧气在点燃的条件下会反应生成二氧化碳，反应方程式是rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁、反应条件为点燃，故化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{3Fe+2O_{2}}铁粉在氧气里剧烈燃烧生成灼热的四氧化三铁，所以集气瓶里加水的目的是防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂；故填：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{Fe_{3}O_{4}}防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；

rm{C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}查阅资料rm{3Fe+2O_{2}}只有铁和水、氧气同时接触时容易生锈，而活性炭正好能够吸附水蒸气和氧气，从而加速铁粉的生锈，放热rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}故填：吸收空气中的水蒸气rm{Fe_{3}O_{4}}做反应物rm{[}

rm{]}设计实验rm{.}测定空气中氧气的体积分数，连接好装置，首先要检查气密性；由于铁生锈放热，如果没有冷却到室温，就打开止水夹，会造成进入瓶中得水明显不到五分之一rm{(}故填：没有冷却到室温，就打开止水夹rm{)}合理即可rm{[}．

rm{]}设计实验rm{.}根据铁和碳在氧气中燃烧的现象分析；

rm{(}反思交流rm{)}根据反应的生成物和生成物来写出反应的化学方程式；结合实验的注意事项分析．

rm{[}查阅资料rm{]}根据活性炭的吸附性分析；

rm{[}设计实验rm{]}测定空气中氧气的体积分数；首先要检查气密性；根据实验注意事项分析．

本题考查铁生锈、测定空气中氧气的体积分数的相关问题，除课本中的相关知识外，还要能从所给的资料中提取信息解决新问题．rm{[}【解析】白；rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；吸收空气中的水蒸气rm{C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}}做反应物rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}检查气密性；没有冷却到室温，就打开止水夹rm{(}24、NaCl【分析】解：（1）食盐水是由水和食盐（NaCl）配置而成的溶液；所以该溶液中的溶质是食盐（NaCl）；

故填：NaCl；

（2）设用2400克水配制溶质质量分数为25%的食盐水需要食盐x．则。

×100%=25%；

解得；x=800g；

若每包食盐的质量为500g；根据他的想法，需要购买食盐的包数为：800g÷500g=1（包）300g；

所以；至少需要购买的食盐包数为：2包；

答：若每包食盐的质量为500g；根据他的想法，至少需要购买2包食盐．

（1）根据溶液的组成进行分析；填空；

（1）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量、溶质质量分数=×100%来计算该食盐水的溶质的质量．

溶质的质量分数为溶质质量占溶液质量的比，因此，一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．【解析】NaCl六、计算题(共4题，共16分)25、略

【分析】

（1）A中瓶塞正放在了桌子上；故选A；应将瓶塞倒放在桌子上．

（2）称量时；砝码与氯化钠的放置位置放颠倒，则称量的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小；天平指针偏左说明加的食盐过多，则所配溶液的溶质质量分数变大；

（3）量取水时仰视读数；则量取的水多了，所配溶液的溶质质量分数变小；

（4）装瓶保存时有少量溶液洒落；溶液具有均一性，所配溶液的溶质质量分数不变；

（5）E操作溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶解速度；

故答案为：（1）A；应将试剂瓶塞倒放在桌面上。

（2）变小；变大；（3）变小；（4）不变；（5）加快氯化钠溶解速度。

【解析】【答案】实验中量筒在读数时应平视；若仰视读数，读数偏小，实际量取的液体偏多，俯视读数读数偏大，实际量取的液体体积偏少．由溶质的质量分数公式得：溶质质量变大，质量分数变大，溶液质量变大，质量分数变小；溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌。

26、rm{(1)1.5}rm{(2)}解：设rm{10g}盐酸中rm{HCl}的质量为rm{y}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{100}

所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼}

答：rm{73}的值为rm{2g}

rm{y}所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}rm{y=1.46g}【分析】【分析】本题考查基本的计算的能力。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}前三次每次加入rm{10g}盐酸都是减少固体rm{2g}而第四次减少了rm{1.5g}说明第四次碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为rm{1.5g}所以rm{x=1.5}故填：rm{1.5}rm{(2)}解：根据上述分析知，每rm{10g}盐酸对应rm{2g}碳酸钙。

设rm{10g}盐酸中rm{HCl}的质量为rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{2g}rm{y}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}

所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼}

答：rm{y=1.46g}的值为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼

}

rm{(1)X}所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{1.5}rm{(2)}【解析】rm{(1)1.5}rm{(2)}解：设rm{1