2024年沪教版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲苯B.环己烯C.环己烷D.聚苯乙烯2、下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p43、油酸甘油酯rm{(}相对分子质量rm{884)}在体内代谢时可发生如下反应：rm{C_{57}H_{104}O_{6}(s)+80O_{2}(g)篓T57CO_{2}(g)+52H_{2}O(l)}已知燃烧rm{1kg}该化合物释放出热量rm{3.8隆脕10^{4}kJ.}油酸甘油酯的燃烧热rm{triangleH}为rm{(}rm{)}A.rm{-3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}B.rm{3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}C.rm{-3.8隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}D.rm{3.8隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}4、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是A.M具有还原性B.M中没有甲基C.M中H元素的质量分数40%D.L具有还原性5、下列实验能达到预期目的是（）A.向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀B.向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解D.向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂6、高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H27、一种从植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是（）A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验8、下列化学式既能表示物质的组成，又只能表示一种物质分子式的是()A.rm{NH_{4}NO_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{SiO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{C_{3}H_{8}O_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{C_{3}H_{8}}9、一定温度压强下，在容积固定的密闭容器中发生反应rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{?}{}}rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{?}{}

}rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}则下列说法不正确的是A.当增大反应物浓度时，活化分子的浓度变大，活化分子百分数也变大B.当达到平衡，向体系中充入rm{triangleH<0}气体其平衡向逆向移动C.其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其rm{CO_{2}}相同D.理论上该反应可设计成燃料电池，rm{娄陇H}在正极上发生还原反应rm{H_{2}O(g)}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某烃A0．2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2、H2O各1．2mol。试回答下列问题：（1）烃A的分子式为。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式有。11、rm{(1)}工业上由金红石rm{(}含rm{TiO}工业上由金红石rm{(1)}含rm{(}rm{TiO}rm{{,!}_{2}}为原料生产钛。已知：大于rm{96%)}为原料生产钛。已知：rm{96%)}rm{垄脵Ti(s)+2Cl}rm{垄脵Ti(s)+2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓T}rm{(g)篓T}rm{TiCl}rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}rm{(l)}rm{娄陇H=akJ隆陇mol}rm{(l)}rm{娄陇H=akJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{垄脷2Na(s)+Cl}rm{垄脷2Na(s)+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓T2NaCl(s)}rm{娄陇H=bkJ隆陇mol}rm{(g)篓T2NaCl(s)}rm{娄陇H=bkJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}；________rm{垄脹Na(s)篓TNa(l)}rm{娄陇H=ckJ隆陇mol}rm{垄脹Na(s)篓TNa(l)}rm{娄陇H=ckJ隆陇mol}

rm{{,!}^{-1}}

；则rm{TiCl}肼rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+4Na(l)篓TTi(s)+4NaCl(s)}rm{娄陇H=}________rm{kJ隆陇mol}rm{(l)+4Na(l)篓TTi(s)+4NaCl(s)}rm{娄陇H=}是一种火箭燃料。已知：rm{kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}。rm{(2)}肼rm{(N}rm{(2)}rm{(N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{)}是一种火箭燃料。已知：rm{)}rm{垄脵N}rm{垄脵N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2O}rm{(g)+2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓T2NO}rm{(g)篓T2NO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{娄陇H=+67.7kJ隆陇mol}rm{(g)}rm{娄陇H=+67.7kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}rm{垄脷N}rm{垄脷N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓TN}rm{(g)篓TN}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}rm{娄陇H=-534.0kJ隆陇mol}rm{O(g)}的rm{娄陇H=-534.0kJ隆陇mol}________rm{{,!}^{-1}}rm{垄脹NO}rm{垄脹NO}

rm{{,!}_{2}}已知拆开rm{(g)篓T1/2N}键，rm{(g)篓T1/2N}键，rm{{,!}_{2}}键分别需要的能量是rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}则rm{(g)}rm{娄陇H=-28.0kJ隆陇mol}与rm{(g)}反应生成rm{娄陇H=-28.0kJ隆陇mol}的热化学方程式为__________________rm{{,!}^{-1}}12、rm{(1)}高铁信息传输中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是______rm{(}填“rm{Si}”或“rm{SiO_{2}}”rm{)}rm{(2)}胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素rm{A}某种维生素rm{A}的化学式为rm{C_{20}H_{30}O}它属于____________rm{(}填“无机物”或“有机物”rm{)}13、写出下列实验或反应对应的离子方程式：（1）FeBr2溶液中通入少量氯气____，（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液____（3）石灰乳与NaCO3溶液混合____，（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应____（5）氯气通入氢氧化钠溶液中____（6）惰性电极电解熔融氯化钠____，（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜____，（8）用食醋去除水瓶中的水垢____（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应____.14、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：（1）电源的N端为极；（2）写出电解前后各溶液的pH变化情况（增大、减小或不变）：甲溶液；乙溶液____；丙溶液；（3）电极b上生成的气体在标准状态下的体积是；电极c的质量变化是g。15、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：。元素元素性质或原子的结构rm{T}rm{2p}轨道能级电子数比rm{s}能级电子数多rm{1}个rm{X}rm{L}层rm{p}能级电子数比rm{s}能级电子数多rm{2}个rm{Y}第三周期元素的简单离子中半径最小rm{Z}rm{L}层有rm{3}个未成对电子rm{(1)}写出元素rm{X}的离子结构示意图：______rm{.}写出元素rm{Z}的简单气态氢化物的电子式：______．

rm{(2)}写出元素rm{Y}的最高价氧化物对应的水化物与rm{KOH}反应的化学方程式：______．

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是______rm{(}填元素符号，下同rm{)}元素rm{T}与氯化素相比，非金属性较强的是______，下列表述中能证明这一事实的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}常温下氯气的颜色比rm{T}单质的颜色深。

rm{b.T}的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来。

rm{c.}氯与rm{T}形成化合物中，氯元素呈正价．评卷人得分三、推断题(共5题，共10分)16、环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：____C：____（2）反应④所用的试剂和条件分别为：____（3）反应③的反应类型为____（4）写出④的化学方程式：④：____。17、从丙醇合成丙三醇，可采用下列四步反应：丙醇rm{xrightarrow[]{垄脵}}丙烯rm{xrightarrow[]{垄脷}Axrightarrow[]{垄脹}1}rm{xrightarrow[]{垄脷}A

xrightarrow[]{垄脹}1}rm{2}三氯丙烷rm{3-}丙三醇

已知：rm{xrightarrow[]{垄脺}}2rm{xrightarrow{500{}^circC}}rm{CH_{2}篓TCHCH_{3}+Cl}

rm{xrightarrow{500{}^circ

C}}写出rm{CH_{2}篓TCHCH_{2}Cl+HCl}各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型。

rm{(1)}____________；______________。

rm{垄脵隆陋垄脺}____________；______________。

rm{垄脵}____________；______________。

rm{垄脷}____________；_______________。

rm{垄脹}如果所用丙醇中混有异丙醇rm{垄脺}对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由：___________________。rm{(2)}18、已知rm{A}的分子式为rm{C_{3}H_{4}O_{2}}下图是rm{A隆芦H}间相互转化的关系图，其中rm{F}中含有一个七元环；rm{H}是一种高分子化合物。rm{(}提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有rm{2}个或多个羟基的多元醇不存在rm{)}

请填写下列空白：rm{(1)A}中含有的含氧官能团的名称为______________________。rm{(2)}请写出rm{F}的结构简式______________rm{(4)}请写出rm{E隆煤G}反应的化学方程式：___________________________________________________。rm{(5)X}为rm{D}的同分异构体，符合下列rm{3}个条件的rm{X}的数目有______个。rm{(}Ⅰrm{)}能与rm{Na}反应产生rm{H_{2}}且rm{n(X)}rm{n(H_{2})=2}rm{1}rm{(}Ⅱrm{)}能发生银镜反应；rm{(}Ⅲrm{)}一定条件下能与rm{NaOH}溶液反应，但不与rm{NaHCO_{3}}溶液发生反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。19、rm{A(C_{2}H_{2})}是基本有机化工原料rm{.}由rm{A}制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线．

rm{(}部分反应条件略去rm{)}如图所示：

回答下列问题：

rm{(1)A}的电子式______，rm{B}含有的含氧官能团是______rm{(}写名称rm{)}．

rm{(2)}写反应类型：rm{垄脵}属于______，rm{垄脽}属于______．

rm{(3)}写结构简式：rm{C}为______，rm{D}为______．

rm{(4)}顺式聚异戊二烯的结构简式为______．

rm{(5)}与rm{A}具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共______种rm{.}20、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为前rm{36}号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：rm{A}是原子半径最小的元素；rm{B}原子核外有两个未成对电子，且rm{B}是形成化合物种类最多的元素；rm{B}rm{C}rm{D}处于同周期，rm{C}的第一电离能大于前后相邻元素；rm{D}的电负性较大，仅次于氟元素；rm{E}是前四周期中未成对电子数最多的元素．

请回答下列问题：

rm{(1)E}元素原子的外围电子排布式为______，rm{C}的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是______；

rm{(2)}实验测得rm{A_{2}D}的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大；分析可能的原因是______．

rm{(3)A}rm{B}rm{C}形成的三原子分子中rm{B}的杂化轨道类型为______，该分子中含有的rm{娄脪}键和rm{娄脨}键的数目之比为______．

rm{(4)+3}价的rm{E}形成的八面体配合物rm{ECl_{a}?bNH_{3}}若rm{1mol}配合物与足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{2molAgCl}沉淀，则rm{b=}______．评卷人得分四、其他(共4题，共36分)21、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。22、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应24、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】试题分析：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，B项错误；环己烷既不能使酸性高锰酸钾溶液又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误；聚苯乙烯没有碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项错误；选B。考点：考查有机物的化学反应。【解析】【答案】B2、D【分析】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素；第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．

元素的非金属性越弱；其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．

本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．【解析】【答案】D3、A【分析】解：燃烧热指的是燃烧rm{1mol}可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量rm{.}燃烧rm{1kg}油酸甘油酯释放出热量rm{3.8隆脕10^{4}kJ}则rm{1kg}该化合物的物质的量为rm{dfrac{1000g}{884g/mol}}则油酸甘油酯的燃烧热rm{triangleH=-dfrac{dfrac{3.8隆脕10^{4}kJ}{1000g}}{884g/mol}=-3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}

故选A．

rm{triangleH=-dfrac{dfrac

{3.8隆脕10^{4}kJ}{1000g}}{884g/mol}=-3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}的相对分子质量为rm{C_{57}H_{104}O_{6}}已知燃烧rm{884}该化合物释放出热量rm{1kg}可首先计算rm{3.8隆脕10^{4}kJ}该化合物的物质的量，则计算rm{1kg}该化合物燃烧放出的热量；进而计算燃烧热．

本题为rm{1mol}年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，解答本题注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．rm{2016}【解析】rm{A}4、C【分析】【解析】【答案】C5、C【分析】【解答】解：A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后；再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生砖红色沉淀，故A错误；

B．含碘的食盐添加的为碘酸钾；则向米汤中加入含碘的食盐，没有颜色的变化，故B错误；

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸；加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，若产生银镜，可检验淀粉水解，操作；实验现象及结论均合理，故C正确；

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇；不能提纯油脂，故D错误；

故选C．

【分析】A．葡萄糖与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；

B．含碘的食盐添加的为碘酸钾；

C．淀粉水解生成葡萄糖；检验葡萄糖应在碱性溶液中；

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇．6、A【分析】【解答】解：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大；故B错误；

C．升高温度；正逆反应速率都增大，故C错误；

D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O；故D错误；

故选A．

【分析】高温下，某反应达平衡，平衡常数该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．7、C【分析】【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C13H20O；故A正确；B．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；

C．1mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为（13+﹣）mol=17.5mol；故C错误；

D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物为溴代烃，可发生水解生成HBr，稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液可生成浅黄色AgBr沉淀；故D正确．

故选C．

【分析】有机物含有羰基，可发生加成反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．8、D【分析】【分析】本题考查晶体类型的判断，题目难度不大。化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，化学式即分子式，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。【解答】A.rm{NH_{4}NO_{3}}为离子晶体；化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；

B.rm{SiO_{2}}为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为rm{Si}原子与rm{O}原子的个数比值为rm{1}rm{2}故B错误；

C.rm{C_{3}H_{8}O}为分子晶体；晶体中含有单个分子，但是存在同分异构体，不止代表一种物质分子，故C错误；

D.rm{C}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}为分子晶体；晶体中含有单个分子，故D正确。

故选D。

rm{H}【解析】rm{D}9、A【分析】略。

【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】试题分析：（1）烃A0．2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2、H2O各1．2mol，折算成1mol的烃则生成CO2、H2O各6mol，所以该烃的分子式为C6H12，（2）1mol的烃A则生成CO2、H2O各6mol，所以生成CO2和H2O各3mol，则消耗烃A0．5mol，其质量是0．5mol×84g/mol=42g，根据烃A燃烧的化学方程式，计算消耗氧气4．5mol，标准状况下的体积是4．5mol×22．4L/mol=100．8L；（3）烃A不能使溴水褪色，说明分子中不存在碳碳双键，所以为环状结构；一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，所以烃A为环己烷，结构简式为（4）烃A能使溴水褪色，说明分子中存在碳碳双键；与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明分子中存在2个取代基甲基，所以主链为4个C原子、2个取代基甲基的烯烃A有3种，结构简式分别为(CH3)3CCH=CH2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2。考点：考查烃分子式的确定，耗氧量的计算，给定条件的烃的结构简式的判断【解析】【答案】⑴C6H12（1分）⑵42（1分）100．8（1分）⑶（2分）⑷(CH3)3CCH=CH2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2（3分）11、（1）2b-4c-a

（2）-1079.7

（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol​【分析】【分析】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比rm{.}同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}rm{Ti(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)triangleH=akJ/mol}

rm{垄脵}rm{2Na(s)+Cl_{2}(g)=2NaCl(s)triangleH=bkJ/mol}

rm{Ti(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)triangle

H=akJ/mol}rm{Na(s)=Na(l)triangleH=ckJ/mol}

将方程式rm{垄脷}rm{垄脷}rm{2Na(s)+Cl_{2}(g)=2NaCl(s)triangle

H=bkJ/mol}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{Na(s)=Na(l)triangle

H=ckJ/mol}得rm{2}rm{垄脷}

故答案为：rm{垄脷}

rm{-}已知rm{垄脵}rm{N_{2(g)}+2O_{2(g)}=2NO_{2(g)}triangleH=+67.7kJ/mol}

rm{垄脵}rm{N_{2}H_{4(g)}+O_{2(g)}=N_{2(g)}+2H_{2}O_{(g)}triangleH=-534.0kJ/mol}

rm{-4}rm{NO_{2}(g)篓Tdfrac{1}{2}N_{2}O_{4}(g)}rm{triangleH=-28.0kJ?mol^{-1}}由盖斯定律rm{垄脹}rm{垄脹}rm{TiCl_{4}(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)}rm{triangleH=2b-4c-a}rm{2b-4c-a}rm{(2)}得到：热化学方程式：rm{2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1079.7}rm{垄脵}

故答案为：rm{垄脵}

rm{N_{2(g)}+2O_{2(g)}=2NO_{2(g)}triangle

H=+67.7kJ/mol}在反应rm{垄脷}中，断裂rm{垄脷}键，rm{N_{2}H_{4(g)}+O_{2(g)}=N_{2(g)}+2H_{2}O_{(g)}triangle

H=-534.0kJ/mol}三rm{垄脹}键共吸收的能量为：rm{垄脹}生成rm{NO_{2}(g)篓Tdfrac{1}{2}

N_{2}O_{4}(g)}共形成rm{triangle

H=-28.0kJ?mol^{-1}}键，放出的能量为：rm{垄脷}吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：rm{垄脷}rm{隆脕2-}与rm{垄脵}反应生成rm{垄脵}的热化学方程式为：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

rm{-}【解析】rm{(1)2b-4c-a}rm{(2)-1079.7}rm{(3)}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}(g)}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}(g)}rm{=2NH}rm{=2NH}rm{{,!}_{3}(g)}rm{{,!}}rm{H=-92}12、（1）SiO2

（2）有机物。

【分析】【分析】

本题考查硅及化合物的组成和用途及化合物的分类，题目较为简单，注意相关基础知识的积累。【解答】rm{(1)}光导纤维的主要成分是二氧化硅；制造光导纤维的基本原料是二氧化硅；

故答案为：rm{SiO_{2}}

rm{(2)}维生素rm{A}的化学式为rm{C_{20}H_{30}O}组成含有碳元素是有机物；

故答案为：有机物。

【解析】rm{(1)SiO_{2}}

rm{(2)}有机物。

13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋通入少量氯气只能氧化Fe2＋（2）NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+H2O+CO32-（3）Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3＋2OH－注意此处碳酸钙不需要加沉淀符号。（4）Fe3＋+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋应注意通过电荷守恒配平此化学方程式。（5）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（6）2Na＋+2Cl－=2Na+Cl2↑（7）2H2O＋2OH－＋2Al=2AlO2－＋3H2↑对于此道化学方程式应注意配平。（8）2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑（9）HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－需注意产物不是CO2考点：离子方程式的书写【解析】【答案】（1）2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋（2）NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+H2O+CO32-（3）Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3＋2OH－（4）Fe3＋+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋（5）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（6）2Na＋+2Cl－=2Na+Cl2↑（7）2H2O＋2OH－＋2Al=2AlO2－＋3H2↑（8）2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑（9）HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－14、略

【分析】【解析】【答案】（1）正（2）增大；减小；不变；（3）2.8L；1615、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；Al；F；c【分析】解：rm{T}元素的rm{2p}轨道能级电子数比rm{s}能级电子数多rm{1}个，rm{1s}rm{2s}能级电子数为rm{2隆脕2=4}则rm{2p}轨道的电子数为rm{4+1=5}故rm{T}为rm{F}元素；rm{X}的rm{L}层rm{p}能级电子数比rm{s}电子数多rm{2}个，核外电子排布为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}为rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的简单离子中半径最小元素，则rm{Y}为rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}层有rm{3}个未成对电子，即rm{2p}轨道上有rm{3}个电子，其电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}则rm{Z}为rm{N}元素；

rm{(1)}元素rm{X}为rm{O}氧离子的核电荷数为rm{8}核外电子总数为rm{10}其离子结构示意图为：元素rm{Z}为rm{N}其简单气态氢化物为氨气，氨气为共价化合物，氨气中存在rm{3}个氮氢键，氮原子最外层达到rm{8}电子稳定结构，其电子式为

故答案为：

rm{(2)}元素rm{Y}的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与rm{KOH}反应的化学方程式为：rm{KOH+Al(OH)_{3}=KAlO_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{KOH+Al(OH)_{3}=KAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三种元素分别为rm{F}rm{Al}rm{N}元素，其中rm{Al}为金属，其它两种为非金属，所以rm{T}rm{Y}rm{Z}三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是rm{Al}

元素rm{F}与氯化素相比，非金属性较强的是rm{F}

rm{a.}常温下氯气的颜色比rm{T}单质的颜色深，根据单质颜色无法判断rm{F}rm{Cl}的非金属性，故rm{a}错误；

rm{b.T}的单质为氟气，氟气通入氯化钠水溶液中，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，无法证明二者非金属性强弱，故rm{b}错误；

rm{c.}氯与rm{F}形成化合物中，氯元素呈正价，说明rm{F}元素的得电子能力更强，则rm{F}的非金属性大于rm{Cl}故rm{c}正确；

故答案为：rm{Al}rm{F}rm{c}．

rm{T}元素的rm{2p}轨道能级电子数比rm{s}能级电子数多rm{1}个，rm{1s}rm{2s}能级电子数为rm{2隆脕2=4}则rm{2p}轨道的电子数为rm{4+1=5}故rm{T}为rm{F}元素；rm{X}的rm{L}层rm{p}能级电子数比rm{s}电子数多rm{2}个，核外电子排布为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}为rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的简单离子中半径最小元素，则rm{Y}为rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}层有rm{3}个未成对电子，即rm{2p}轨道上有rm{3}个电子，其电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}则rm{Z}为rm{N}元素；据此进行解答．

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}

本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．【解析】rm{KOH+Al(OH)_{3}=KAlO_{2}+2H_{2}O}rm{Al}rm{F}rm{c}三、推断题(共5题，共10分)16、略

【分析】【解析】试题分析：环己烷在光照的条件下和氯气发生取代反应，生成1－氯环己烷；1－氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯，即A的结构简式是环己烯中含有碳碳双键和氯气发生加成反应，则B的结构简式是B在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成该化合物通过1，4－加成生成然后该题卤代烃的水解反应，引入羟基，最后通过和氢气的加成反应生成考点：考查有机物的合成和制备【解析】【答案】(10分)（1）B：C：（2）：NaOH醇溶液，加热；（3）加成反应（4）17、（1）①CH3CH2CH2OHCH3CH═CH2↑+H2O消去反应

②CH3═CHCH2+Cl2CH2ClCH═CH2+HCl取代反应

③CH2ClCH═CH2+Cl2CH2ClCHClCH2Cl加成反应

④取代反应

（2）无影响，正丙醇和异丙醇发生消去反应都只能生成相同的丙烯，为纯净物

​【分析】【分析】本题考查有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断、知识综合运用及知识迁移能力，明确常见有机物官能团及其性质关系是解本题关键，注意反应前后有机物结构及官能团发生的变化，知道常见反应类型特点，题目难度不大。【解答】根据信息知，丙烯和氯气在rm{500隆忙}条件下和氯气发生取代反应生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}和氯气发生加成反应生成rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}和rm{NaOH}的水溶液加热发生取代反应生成rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}

rm{垄脵}为丙醇的消去反应，反应方程式为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH篓TCH_{2}隆眉+H_{2}O}反应类型为消去反应，故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH篓TCH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反应；rm{垄脷}为氯气和丙烯的取代反应，反应方程式为rm{CH_{3}篓TCHCH_{2}+Cl_{2}}rm{CH_{2}ClCH篓TCH_{2}+HCl}，反应类型是取代反应，故答案为：rm{CH_{3}篓TCHCH_{2}+Cl_{2}}rm{CH_{2}ClCH篓TCH_{2}+HCl}取代反应；

rm{垄脹}为rm{3-}氯丙烯和氯气的加成反应，反应方程式为rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}反应类型是加成反应，故答案为：rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}

rm{垄脺}为rm{1}rm{2}rm{3-}三氯丙烷和rm{NaOH}水溶液的取代反应，反应方程式为该反应为取代反应或水解反应，水解rm{(}或取代rm{)}反应；

故答案为：取代反应或水解反应；

rm{(2)}丙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应方程式为

异丙醇在浓硫酸作催化剂；加热条件下发生消去反应生成丙烯；所以不会影响产物纯度；

故答案为：无影响，正丙醇和异丙醇发生消去反应都只能生成相同的丙烯，为纯净物。​

【解析】rm{(1)垄脵CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH篓TCH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反应rm{垄脷CH_{3}篓TCHCH_{2}+Cl_{2}}rm{CH_{2}ClCH篓TCH_{2}+HCl}取代反应rm{垄脹CH_{2}ClCH篓TCH_{2}+Cl_{2}xrightarrow{{}}CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}加成反应rm{垄脺}取代反应rm{(2)}无影响，正丙醇和异丙醇发生消去反应都只能生成相同的丙烯，为纯净物​18、（1）羧基（2）（4）（5）2HCOOCH(OH)CH3或HCOOCH2CH2OH【分析】【分析】本题考查了有机物的推断，涉及官能团名称、同分异构体、化学方程式书写等，侧重学生能力的考查。【解答】rm{A}的分子式为rm{C}的分子式为rm{A}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}含有碳碳饱和键，rm{O}可以生成高分子化合物，因此rm{{,!}_{2}}的结构简式是，即rm{A}含有碳碳饱和键，rm{A}可以生成高分子化合物，因此rm{A}的结构简式是rm{CH}rm{A}rm{A}则rm{A}的结构简式是rm{CH}与溴化氢发生加成反应生成物的结构简式可能为rm{{,!}_{2}}rm{=CHCOOH}则rm{H}的结构简式是rm{=CHCOOH}因为rm{H}丙二酸，因此。rm{A}与溴化氢发生加成反应生成物的结构简式可能为的结构简式是rm{A}是或rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}则rm{CHBrCOOH}因为rm{C隆煤E隆煤G隆煤}丙二酸，因此rm{C}的结构简式是rm{CHBrCOOH}的结构简式分别为rm{C隆煤E隆煤G隆煤}rm{C}，rm{B}是rm{CH}rm{B}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHBrCOOH}则rm{E}rm{G}的结构简式分别为rm{HOCH}rm{CHBrCOOH}rm{E}的结构简式为rm{G}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}因为rm{CH}和rm{CH}的酯化产物rm{{,!}_{2}}中含有一个七元环，因此反应的方程式为：

rm{COOH}rm{HOCCH}rm{COOH}rm{HOCCH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}rm{D}的结构简式为rm{CH}rm{COOH}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHOHCOOH}因为rm{D}和rm{E}的酯化产物rm{F}中含有一个七元环，因此反应的方程式为：rm{CHOHCOOH}rm{D}的结构简式是rm{E}rm{F}rm{CH}rm{CH}中含有的含氧官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；rm{{,!}_{3}}的结构简式为故答案为：rm{CHOHCOOH+HOCH}反应醇催化氧化生成醛，化学方程式为：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}故答案为：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{CHOHCOOH+HOCH}为rm{{,!}_{2}}的同分异构体，rm{CH}Ⅰrm{CH}能与rm{{,!}_{2}}反应产生rm{COOH}rm{COOH}，且rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}Ⅱrm{(1)A}能发生银镜反应；rm{CH}Ⅲrm{2}一定条件下能与rm{2}溶液反应，但不与rm{=CHCOOH}rm{A}溶液发生反应。符合上述rm{(2)F}个条件的rm{(4)E隆煤G}的数目有rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}个，它们的结构简式为rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}或rm{(5)X}故答案为：rm{D}rm{(}或rm{)}rm{Na}【解析】rm{(}rm{(}rm{1}羧基rm{1}rm{)}羧基rm{)}rm{(}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}19、略

【分析】解：由分子式可知rm{A}为rm{HC隆脭CH}与乙酸发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}发生加聚反应生成水解生成rm{C}为由聚乙烯醇缩丁醛可知rm{D}为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{HC隆脭CH}与丙酮在rm{KOH}条件下反应生成与氢气发生加成反应生成在氧化铝的作用下生成异戊二烯，异戊二烯在催化作用下发生加聚反应生成

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}为乙炔，其电子式为rm{B}为rm{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}含有的含氧官能团为酯基；

故答案为：酯基；

rm{(2)A}为rm{HC隆脭CH}与乙酸发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯；

故答案为：加成反应；消去反应；

rm{(3)C}为rm{D}为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}

rm{(4)}顺式聚异戊二烯的结构简式为

故答案为：

rm{(5)}与rm{A}具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有rm{C隆脭C}键，可能的结构简式有rm{CH_{3}CH(CH_{3})-C隆脭CH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}C隆脭CH}rm{CH_{3}CH_{2}C隆脭CCH_{3}}共rm{3}种；

故答案为：rm{3}．

由分子式可知rm{A}为rm{HC隆脭CH}结合乙炔rm{(C_{2}H_{2})}和乙酸rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}的分子式发现rm{B(C_{4}