广西贵港市2024届高考化学押题试卷含解析

广西贵港市2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B.常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gNzO与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，ImolC5Hi2中含有共价键数为16NA

2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

3、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接Ki或

K2,可交替得到H2和02。下列说法错误的是()

H,O>

催

催

化

NiOC)H化

电

电

极

极

b

HNi(OHfa

碱性电解液

A.制02时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

B.制时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH・・D=NiOOH+H2O

C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成02

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

4、下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提澳涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

5、己知钻酸锂电池的总反应方程式为LimCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电

后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCI),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

牯他拜电池

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii.xCoOz+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cr・D=CuCl

D.电解tmin后,装置H中电解质溶液的pH显著增大

6、某温度下，向10mL0.lmoH/NaCl溶液和100110・111】0卜1/1<2004溶液中分别滴加0.11】10卜1/,短1^03溶液。滴加

过程中pM[—lgc(C「)或一lgc(CrO42-)]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。己知A以CHh为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0-

B.a卜b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・L—1，则ai点会平移至az点

D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCMh溶液作指示剂

7、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的弧2与12c60中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4a与(NH4)2SO4溶液中的NHj+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量。2反应时转移的电子数

8、下列有关叙述错误的是()

A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

9、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

++

D.放电时，b极发生：VO2+2H+e=VO2+H2O

10、NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.18g氨基（・ND2）中含有的电子数为9NA

B.ImolFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.lL0.lmol・L”的Na2s溶液中，阴离子总数小于O.INA

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

11、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作实」目的

同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol-L*比较HCK）和CliC（M）H的

A

NaOOffif液、0.1mol-I/1CH,C（X）Na溶液的pH酸性强西

B制备无水辄化铜

蒸1•氯化钢溶液

向2支盛仃2ml.相同浓度的银低溶液中分别满加2

C满同浓度的XaC'l和NaL•支试管中产生黄色沉淀.证明KiAglVAgCl

另一支试管中无沉淀

甲烷和

二甫1电

验证甲烷和辄气在光照条件

1）

下发生取代反应

溶液

A.AB.BC.CI).D

C加快氢气的生成速率将与郴硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.AB.BD.D

16、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置己略去）。下列说法不正确的是（）

60c水浴

、浓硝酸和茎的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

二、非选择题（本题包括5小题）

17、白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：

CH3COO

①璘叶立德试剂

•定汆仟；~'②CH,COO-（2^-^HO

CHCOOCHCOO

33（化合物

CX）

回答下列问题:

（1）物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为o

（2）lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓漠水时反应的化学方程式为

()

HO

CII3-C

（3）已知。的系统名称1,3.苯二酚，则A的名称为_________,己知乙酸酎（,（）））极易与水反应生成

H（）CHL（

（）

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A-B反应中用乙酸酊代替乙酸的目的是。

（4）C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式o

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成《（涉及无机试剂自选），请写出合成路线.

18、A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料,

它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

（D写出上述有关物质的化学式：A；B；D

（2）写出反应①和②的化学方程式：o

19、无水FeCb易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯（无色液体，沸点

132.2*C）制备少量无水FeCb,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2FeCh+C6HselA2FeCh+C此Cb+HClf

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCk和22.5g氯苯。

（1）利用工业氮气（含有压0、。2、CO：）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-_______上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表7K）o

工业锐气储瓶浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是o

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是_______o

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌3（hnin,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139C条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________o

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品.若D中所得溶液恰好与25ml2Omol•L-1NaOH溶液完全反应,则该实验中FeCL的产率约为（保留3位

有效数字）。

20、碳酸锢咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸翎难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治

疗。

I.碳酸铜可由LaCh和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸镯［La（OH）CO»,整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸锢。

（1）仪器X的名称是

（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、出等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）。

（3）关闭活塞K2,,说明如下装置气密性良好。

装置乙

（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一（填选项字母）。

A、NH4a固体和Ca（OH）2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCb和浓氨水

（5）实验装置接口的连接顺序是：。接一o为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

H.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢筱溶液，与氯化镯反应制备碳酸制。

（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是________o

（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是_____。

IH、碳酸镯咀嚼片中有效成分测量。

（8）准瑞称取碳酸锄咀嚼片〃g.溶干10.0mL稀盐酸中，加入10mLNHrNHyl缓冲溶液.加入0.2g紫麻酸核混

合指示剂，用0.5mol-Lr,EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3++H2y2-=1^丫一+211+）,消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸翎（摩尔质量为458g/mol）的质量分数w=—。

21、盐酸氨溪索（H）对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略）：

CH,CH«君6

£3

八漆1r/丫股

J玳W..kJ

C

A①B

OH

上

NkH01

MCI

（1）B的名称为;反应①•⑥中为取代反应的是___________（填序号）。

（2）B的芳香族同分异构体J满足下列条件：

①可水解②可发生银镜反应③ImolJ最多消耗2molNaOH

J有种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCCh溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收

峰，则它的结构简式为o

（3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程

式：。

（4）关于E的说法正确的是________。

A.E难溶于水B.E可使酸性KMnCh溶液褪色

C.ImolE最多与ImolH?加成D.E不能与金属蚀反应

(5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照

H的合成路线图，设计L的合成路线o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有(Mmol的乙醇和。.3mol的水，所含原子数目为L5NA,故A错误；R.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则1L2L乙烯的物质的量小于0.5moL所含分子数目小于OSNA,故B正确；

C.WO与CO2相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子

数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolC5H12中含有共价键数为16NA

»故D正确；答案为A。

2、D

【解析】

A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不合题意；

D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

3、A

【解析】

A.催化电极b中，水失电子生成02,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；

B.制H?时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确;

C.催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成02,C正确；

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件卜制备高纯氢气，D正确；

故选A。

4、B

【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中滨元素以滨离子形式存在，海水提溟过程中滨离子被氧化为单质浪，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

5、D

【解析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===凡3则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时LiiCoO?得电子生成LiCoCh,所以

电极方程式为：Lii.xCoOz+xe*+xLi+=LiCoO2,故A正确；

224L

B.a电极发生反应2H++2e-===Hf,标况下2.24L氢气的物质的量为一:------=0.1moL则转移的电子为0.2mol,

222.4L/mol

+

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi+6C+xe,当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/niol=1.4g,故B正确；

c.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成cuci,所以电极方程式为cu+cr・

e-=CuCL故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2f+2OH,阳极发生Cu+Cl-e=CuCl,可知生成的Cu+与OH•物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+CI,即电解过程

生成的氢轴根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH[+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为Do

6、B

【解析】

根据pM=-lgc(C「)或pM=Tgc(CrO42-河知，c(CrOj2一)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1mol・L」NaCl溶液

和lOmLO.lmol・L」K2CKh溶液中分别滴加0.1mol・L」AgN(h溶液。当滴加10mLO.lmoH/AgNOa溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mLO.lmoH/AgNO3溶液时，K2OO4恰好反应，因此却所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4,

据此分析解答。

【详解】

A.b点时恰好反应生成AgzCrCh,—lgc(CrO42~)=4.0,c(CrO42~)=10-4mol-L',则c(Ag+)=2x10-4moi.!/,该温度下,

22+_,2

KsP(Ag2CrO4)=c(CrO4~)xc(Ag)=4xl0,故A正确；

B.ai点恰好反应，-lgc(Cl)=4.9,cCCI^W^mobL1,JMcCAg^lO^mol-L-1,bc(Ag+)=2xlO^mol-L1,c点，

-12

1，4Xin,—

QCrCh过量，aCMh?1)约为原来的一，则c(CrO42-)=Q.025mol・L」，贝ljc(Ag+)=—=xlO-5moi・L」，a卜

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCI溶液浓度改为0.2mol・L7平衡时，-lgc(Cri=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此m点会平移至az点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在CT和CrOF时，加入硝酸银溶液，C1•先沉淀，用AgNCh标准溶液滴定NaQ

溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCMh为红棕色沉淀，故D正确；

答案选Bo

7、A

【解析】

A.I’N?与摩尔质量均为28g/moL故等质量的“N?与12c分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C2H4与C3H碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4cl与(NHJ2SO4溶液，NH；数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【点睛】

等体积等浓度的NH4cl与(附4)2$04溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中较根离子水解程度更大，

故NH；数之比小于1:2。

8、B

【解析】

A.明矶溶液中AI3+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2(OH)2c03,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，故A正确；

B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重

雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造

工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故c正确；

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确；

故选Bo

【点睛】

本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导

纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。

9、D

【解析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

++

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H+e=VO2+H2O,选项D正确；

答案选D。

10、A

【解析】

A.18g氨基（・ND2）为Imol,含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe?+和「均氧化，ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

C.S?•会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故lL0.lmol・L」的Na2s溶液中，阴离子总

数大于O.INA,C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选A。

【点睛】

M（；H）.笊（；D）、敬（:丁），互为同位素，气（旧）无中子。

11、C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强辄化性，能将有机色质漂白褪色：

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化钢在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HQ的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

12、B

【解析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的CO2分别为n、x,则一丝丁=40%，解得n=4x,

n-x+2x

x

平衡后CO,的转化率为一X100%=25.0%,选项B正确；

4x

CT℃时，若充入等体积的CO?和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K（925℃）>K（600℃）,选项

D错误；

答案选Bo

13>C

【解析】

A.煤干溜可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成Hz、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物侦的沸点不同进行分离的，属于物埋变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

14、B

【解析】

A.第①步反应中CO2和Hz反应产生*H和*HCOO,可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；

B.根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个

过程中总反应为CO2+3H2-CH3OH+H2O,整个过程中产生水，B错误；

C.在反应历程中，第③步中需要水,*HjCO、％。反应生成CH3OH1HO,反应方程式为：*H3CO+H2OTCH3OH+*HO,

C正确；

D.第④步反应是*H+*HO=H2O,生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确；

故答案选Bo

15、C

【解析】

A.氯水中存在反应CI2+H2O=HC1+HC1O,加入NaHCCh能与HC1反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B.苛性钠溶液能与溪反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的漠苯，从而达到除杂目的，B不合题意;

C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

D.浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D

不合题意；

故选C。

16、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

A和乙酸酊反应，酚羟基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被CI取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【详解】

(DB中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C为取代反应；

(2)lmol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时,消耗2molNaOH,ImolD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Brz发生加成反应，则化学方程式为

⑶根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5一甲基一1,3一苯二酚；

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸肝代替乙酸，乙酸醉可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；

（4）C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示-----Jf，因此C的核磁共振氢谱有4组

CH>COOZ

峰;

X的同分异构体,与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是一CHO,-OOCCH3。

苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是

18sH2OCO2CHjCHzOH6H2O+6CO2—段导—C6Hl2。6（葡萄糖）+602t,

占燃

CH3cH2OH+3O2之=2CO2+3H2O

【解析】

首先找题眼：由A+B”幽，>葡萄糖+氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

萄糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【详解】

（1）根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO21需大一〉C6Hl2。6（葡萄糖）+602t;反应②是酒精燃烧，

点燃

反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O.

【点睛】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断。

19、fg-de-bc（提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气）将生成的HC1气体排入装置D

中被水完全吸收无水氯化饰防止水蒸气进入装置A中使FeCh、FeCL水解d球形冷凝管可使挥发的氯

苯冷凝回流97.0%

【解析】

(1)思路：先除CO2一再除H2O(顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气)T再除02(除水后再除氧气，防止还原

铁粉与水蒸气反应生成氢气)；

(2)由FeCL、FeCh易水解性质可解，前后一定要有干燥装置；

(3)油浴锅的好处是便于控制温度；

(4)有冷凝管可使反应物冷凝回流；

【详解】

(1)①由分析可知，装置接口的连接顺序为fg-de-bc,吸收装置注意长进短出；②实验完成后继续通入氮气的主要

目的是：将生成的HC1气体排入装置D中被水完全吸收，防止测FeCL的产率偏小。

(2)FeCh,FeCl3易水解，装置C中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置A中使FeCL、FeCL,

水解；

(3)结合温度约126C,选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选d；

(4)由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝管可使挥发

的氯苯冷凝回流；

(5)n(HCI)=n(NaOH)=0.025LX2.0molL-,=0.05mol,

n(FeC12)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

16.76g

加入16.76g无水FeCh和22.5g氯苯，物质的量分别约为丁丁、/~和0.2moL由反应方程式可知氯苯

162.5g/mol

过量，

0.1mol

----——：x

则该实验中FeCL的产率约为16.76g-----100%n97.0%。

162.5g/mol

20、球形干燥管(干燥管)B打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗

中形成稳定的液面BCc控制氨气或二氧化碳的通入量

3+

2La+6HC0；=La2(CO3)3+3CO21+3H2O加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镯

3％

a

【解析】

⑴仪器X的名称为球形干燥管。

⑵A装置与C装置当活塞关闭时反应不能停止，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止。

⑶检验装置气密性的方法是关闭旋塞Kz,打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏

斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气。

⑷装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。

⑸a是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免生

成碱式碳酸镯[La（OH）CO.U，整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变

大。

（6）LaCl3和碳酸氢钱反应生成碳酸镯，

⑺碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，影响碳酸锢的生成。

2

⑻根据反应心产+H2Y-=LaY~+2H+进行计算。

【详解】

⑴仪器X的名称是球形干燥管简称干燥管，故答案为：球形干燥管（干燥管）；

（2）A装置与C装置不具有“随开随用、随关随停”的功能.B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止.

所以B装置符合题意，故答案为：B；

⑶检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2,打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏

斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气，故答案为：打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，

在分液漏斗中形成稳定的液面；

⑷装置乙是固液混合不加热型制取气体装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气，无水CaCL和氨气发生反

应，不能用来制取氨气，故答案为：BC；

（5）a属于启普发生器，是产生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免

生成碱式碳酸翎[La（OH）CO3],整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH

变大；故答案为：c,需控制控制氨气或二氧化碳的通入量；

（6）LaCl3和碳酸氢铉反应生成碳酸铜反应化学方程式为：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3>L+3CO2f+3H2O+6NH4C1,所以离子方程式为：

3+

2La+6HC0；=La2（CO3）3+3CO2T+3H2O,故答案为：2La"+6HC0；=La2（CO3）3+3CO2T+3H2O；

⑺碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，生成碱式碳酸镯，故答案为：加入碳酸

氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镯；

（8）VmL=Vx10-3L,滴定时消耗EDTA的物质的量Vx1O7Lx0.5moi/L=0.5x10-3Vmol,根据反应

2

L/++H2Y-=k/一+2"+可知碳酸翎的物质的量为0.25xl（T3vmo],所以质量为

0.25xlO-3Vmolx458g/mol,咀嚼片中碳酸翎的质量分数为w="25x10'Vmolx458g/mol,化简得

a

11.45Vo/