2025高考假期提升专项练习化学解密之化学键与物质的性质含答案及解析

2025菁优高考化学解密之化学键与物质的性质一．选择题（共25小题）1．（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是（）A．SiC是离子化合物 B．SiC晶体的熔点高、硬度大 C．核素14C的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃2．（2024秋•贵州月考）NiO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。NiO晶体结构如图1所示。人工制备的NiO晶体（如图2）常存在缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为Ni0.88O。下列说法错误的是（）A．镍元素位于元素周期表的d区 B．图1中距离O2﹣最近且等距离的O2﹣有12个 C．基态Ni2+价层电子轨道表示式为 D．Ni0.88O中Ni2+与Ni3+的物质的量之比为3：83．（2024秋•辽宁月考）在不同压强和温度下，固态氮分子相的晶胞结构如表，α相晶胞是立方晶胞，晶胞边长为apm，γ相晶胞是四方晶胞（晶胞边长有2种）。下列说法错误的是（）分子相α相γ相温度和压强＜35.6K，＜0.35GPa＜40.0K，0.35～1.96GPa结构A．继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮的同素异形体 B．α相、γ相晶胞中原子个数之比为1：2 C．α相晶体密度为 D．图1晶胞与α相晶胞相同4．（2024秋•重庆期中）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥。下列说法正确的是（）A．σ键与π键的数目之比为6：1 B．C、N原子的杂化方式均为sp2 C．尿素分子间存在范德华力和氢键 D．第一电离能：O＞N＞C5．（2024秋•重庆期中）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，a≠c，α＝β＝γ＝90°。已知该含钙化合物的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值是NA。下列说法正确的是（）A．元素电负性：B＞N B．该含钙化合物的化学式是Ca3N2B C．晶体密度的计算式为 D．图丙中Ca和N的间距为6．（2024秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3，反应方程式为N2O+2NaNH2＝NaOH+NH3+NaN3。下列有关说法不正确的是（）A．NaOH的电子式为 B．键角：＜NH3 C．NaNH2中N元素化合价为﹣3 D．NaN3中既含离子键又含共价键7．（2024秋•海淀区校级月考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：资料：硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。下列说法正确的是（）A．的空间构型是平面三角形，的空间构型是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ小于反应Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：78．（2024秋•五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，钼的原子序数为42，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．该晶体属于分子晶体 B．钼的价层电子排布式为4d45s2 C．碳的配位数为8 D．该晶体的密度是9．（2024秋•长治月考）近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将CsPbBr3量子点嵌入LiFePO4颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的LFP/CPBQDs复合材料，其中CsPbBr3的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）A．金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱 B．基态Fe2+的价层电子排布图为 C．的VSEPR模型与空间结构一致 D．晶胞中每个Cs+周围与它最近且等距离的Br﹣有8个10．（2024秋•海淀区校级月考）元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是（）A．X元素的原子序数是19 B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 C．Xn+离子中n＝1 D．晶体中与Xn+最近的等距离N3﹣有2个11．（2024•安徽二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）选项性质差异结构因素A常温下S在CS2中的溶解度强于在H2O中的溶解度分子的极性BCH3NH2的碱性强于NH3的碱性孤电子对的个数C金刚石的硬度大于钠的硬度晶体的类型D对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点氢键的类型A．A B．B C．C D．D12．（2024•沧州三模）LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为ρg•cm﹣3。下列说法错误的是（）A．b点原子分数坐标为 B．晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个 C．As原子与As原子之间的最短距离为 D．若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为13．（2024•沧州三模）铜硒矿中提取Se的反应之一为Ag2Se+4H2SO4（浓）＝Ag2SO4+SeO2+3SO2↑+4H2O。下列说法正确的是（）A．键角：H2O＞H2S＞H2Se B．的空间结构是三角锥形 C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态14．（2024•沧州三模）脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是（）A．电负性：S＞O＞N＞C＞H B．CO2分子的空间填充模型为 C．化合物分子中碳原子有2种杂化方式 D．化合物分子中有2个手性碳原子15．（2024秋•湖南月考）酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画出）。下列说法正确的是（）A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C B．Co（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子 C．酞菁钴中碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化两种 D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形16．（2024秋•长安区月考）物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是（）选项实例解释A沸点：H2O＞HF氢键具有方向性和饱和性BBF3与NH3形成配合物H3N•BF3BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对C酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOHCl3C—的极性大于Cl2CH—的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大D超分子冠醚（18﹣冠﹣6）如图所示，其空穴适配K+两者之间能形应离子键A．A B．B C．C D．D17．（2024秋•长安区月考）嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．Ti4+位于O2﹣围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2﹣数目为12 C．两个O2﹣的最短距离为cm D．Ba2+与Ti4+之间的最短距离为×10﹣10pm18．（2024秋•渝中区校级月考）下列性质的比较正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si C．熔点：NaCl＞SiO2＞H2O＞HF D．无机含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO19．（2024秋•皇姑区校级月考）下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A．自然界中的14C来自宇宙射线（中子）撞击14N，其过程可表示为14N+＝14N+ B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为﹣4，因此SiH4还原性小于CH4 C．高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p﹣pπ键20．（2024•广西）白磷（P4）是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是（）A．分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B．常保存于水中，说明白磷密度大于1g•cm﹣3 C．难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子 D．熔点低，是因为P4分子内的P—P键弱21．（2024•东城区一模）二氯亚砜（SOCl2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是（）A．S的化合价为+4 B．该分子呈平面三角形 C．该分子是极性分子 D．SOCl2+H2O═SO2+2HCl22．（2024秋•东城区校级月考）X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是（）A．①中发生反应：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C．X中所含阴离子是 D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度23．（2024•广西）一定条件下，存在H﹣缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位（如图）。下列说法错误的是（）A．c＞0.5a B．半径：r（H﹣）＞r（H） C．b＝d D．LiH晶体为离子晶体24．（2024秋•靖远县月考）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。当分子主链上所有原子都参与形成大π键时，该分子将具有导电性。导电高分子Q的合成路线如图所示。下列说法错误的是（）A．P的分子式为C15H6F4N4 B．Q分子中C、N原子的杂化方式相同 C．P与H2完全加成后的产物中含6个手性碳原子 D．2分子P按上述原理二聚时，能形成2种二聚物25．（2024•浙江）Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是（）A．Si5Cl10分子结构可能是 B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10

2025菁优高考化学解密之化学键与物质的性质参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）1．（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是（）A．SiC是离子化合物 B．SiC晶体的熔点高、硬度大 C．核素14C的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃【答案】B【分析】A．SiC是由Si—C键构成的化合物；B．SiC晶体是共价晶体；C．质子数＝原子序数；D．石墨烯是由碳元素组成的单质。【解答】解：A．SiC是由Si—C键构成的化合物，是共价化合物，故A错误；B．SiC晶体是共价晶体，SiC晶体的熔点高、硬度大，故B正确；C．质子数＝原子序数，核素14C的原子序数为6，故质子数为6，故C错误；D．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于烯烃，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的组成的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。2．（2024秋•贵州月考）NiO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。NiO晶体结构如图1所示。人工制备的NiO晶体（如图2）常存在缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为Ni0.88O。下列说法错误的是（）A．镍元素位于元素周期表的d区 B．图1中距离O2﹣最近且等距离的O2﹣有12个 C．基态Ni2+价层电子轨道表示式为 D．Ni0.88O中Ni2+与Ni3+的物质的量之比为3：8【答案】D【分析】A．Ni为第28号元素；B．晶胞中占据顶点和面心，以上面心O2﹣为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个；C．基态Ni2+价层电子排布式为3d8；D．1molNi0.88O中，Ni2+为xmol，Ni3+为ymol，x+y＝0.88，2x+3y＝2，得出x＝0.64，y＝0.24。【解答】解：A．Ni为第28号元素，位于元素周期表的Ⅷ族为d区，故A正确；B．晶胞中占据顶点和面心，以上面心O2﹣为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个，O2﹣周围与它距离相等且最近O2﹣的有12个，故B正确；C．基态Ni2+价层电子排布式为3d8，价层电子轨道表示式为，故C正确；D．设1molNi0.88O中，Ni2+为xmol，Ni3+为ymol，x+y＝0.88，2x+3y＝2，则x＝0.64，y＝0.24，Ni0.88O中Ni2+与Ni3+的物质的量之比为8：3，故D错误；故选：D。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。3．（2024秋•辽宁月考）在不同压强和温度下，固态氮分子相的晶胞结构如表，α相晶胞是立方晶胞，晶胞边长为apm，γ相晶胞是四方晶胞（晶胞边长有2种）。下列说法错误的是（）分子相α相γ相温度和压强＜35.6K，＜0.35GPa＜40.0K，0.35～1.96GPa结构A．继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮的同素异形体 B．α相、γ相晶胞中原子个数之比为1：2 C．α相晶体密度为 D．图1晶胞与α相晶胞相同【答案】B【分析】A．在通常状况下，N2分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合；随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩；B．α相晶胞中平均含有4个分子，γ相晶胞中平均含有2个分子；C．α相晶体密度＝；D．将α相晶胞向右平移半个晶胞即为图1。【解答】解：A．固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作用逐渐增强；当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，在通常状况下，N2分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合；随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩；故A正确；B．α相晶胞中平均含有4个分子，γ相晶胞中平均含有2个分子，此时原子个数之比＝分子个数之比＝2：1，故B错误；C．α相晶体密度＝＝g•cm﹣3，故C正确；D．将α相晶胞向右平移半个晶胞即为图1，故D正确；故选：B。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•重庆期中）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥。下列说法正确的是（）A．σ键与π键的数目之比为6：1 B．C、N原子的杂化方式均为sp2 C．尿素分子间存在范德华力和氢键 D．第一电离能：O＞N＞C【答案】C【分析】A．双键中含有1个σ键与1个π键，单键均为σ键，结合尿素分子结构分析判断；B．尿素分子中含有C＝O键，则C原子的价层电子对数为3；N原子含有1对孤电子对，则N原子的价层电子对数为4；C．固体尿素属于分子晶体，还含有N—H键和电负性大的N、O原子，结合氢键的形成条件分析判断；D．N原子的第一电离能大于O原子。【解答】解：A．尿素[CO（NH2）2]分子中含有C＝O键、C—N键和N—H键，双键中含有1个σ键与1个π键，单键均为σ键，则尿素分子中σ键与π键的数目之比为7：1，故A错误；B．尿素分子中含有C＝O键，则C原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2，但N原子含有1对孤电子对，则N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，C原子的杂化方式为sp3，故B错误；C．固体尿素属于分子晶体，分子间存在范德华力，还含有N—H键和电负性大的N、O原子，属于尿素分子间还存在分子间氢键，故C正确；D．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但ⅤA族的np3是半充满的稳定状态，比相邻ⅥA族元素的第一电离能更高，所以第一电离能：N＞O＞C，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子杂化方式判断、微粒间作用力，把握原子杂化方式、化学键类型及计算、电离能规律等知识是解题关键，侧重基础知识检测与灵活运用能力考查，题目难度中等。5．（2024秋•重庆期中）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，a≠c，α＝β＝γ＝90°。已知该含钙化合物的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值是NA。下列说法正确的是（）A．元素电负性：B＞N B．该含钙化合物的化学式是Ca3N2B C．晶体密度的计算式为 D．图丙中Ca和N的间距为【答案】C【分析】A.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大；B.由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8×＝3，N的个数为8×＝3，B的个数为4×＝1；C.其摩尔质量为Mg•mol﹣1，阿伏加德罗常数的值是NA，晶胞体积为a2c×10﹣30cm3；D.图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心。【解答】解：A.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性N＞B，故A错误；B.由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8×＝3，N的个数为8×＝3，B的个数为4×＝1，故对应化学式为Ca3N3B，故B错误；C.其摩尔质量为Mg•mol﹣1，阿伏加德罗常数的值是NA，晶胞体积为a2c×10﹣30cm3，则晶体的密度为，故C正确；D.图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为apm，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。6．（2024秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3，反应方程式为N2O+2NaNH2＝NaOH+NH3+NaN3。下列有关说法不正确的是（）A．NaOH的电子式为 B．键角：＜NH3 C．NaNH2中N元素化合价为﹣3 D．NaN3中既含离子键又含共价键【答案】A【分析】A．NaOH为离子化合物，是由Na+、OH﹣构成的；B．NH3中N原子的价层电子对个数为3+＝4且含有1个孤电子对，中N原子的价层电子对个数为2+＝4且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力；C．NaNH2相当于NH3分子中的一个H原子被钠离子取代；D．NaN3中Na+、之间存在离子键，中氮原子之间存在共价键。【解答】解：A．NaOH为离子化合物，是由Na+、OH﹣构成的，电子式为，故A错误；B．NH3中N原子的价层电子对个数为3+＝4且含有1个孤电子对，中N原子的价层电子对个数为2+＝4且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以键角：＜NH3，故B正确；C．NaNH2相当于NH3分子中的一个H原子被钠离子取代，NH3中N元素的化合价为﹣3价，所以该物质中N元素化合价为﹣3价，故C正确；D．NaN3中Na+、之间存在离子键，中氮原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键和共价键，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学键及键角的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力、键角的判断方法是解本题关键，题目难度不大。7．（2024秋•海淀区校级月考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：资料：硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。下列说法正确的是（）A．的空间构型是平面三角形，的空间构型是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ小于反应Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7【答案】D【分析】A．硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物；B．As2S3中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价；C．反应Ⅰ的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：；D．As2S3中As为+3价，S为﹣2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1molAs2S3失电子3×4mol＝12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1molAs2S3失电子2×2mol+3×8mol＝28mol。【解答】解：A．硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，故、的空间构型均是四面体形，故A错误；B．As2S3中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，故B错误；C．反应Ⅱ的方程式为：，反应Ⅰ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；D．As2S3中As为+3价，S为﹣2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1molAs2S3失电子3×4mol＝12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1molAs2S3失电子2×2mol+3×8mol＝28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化As2S3转移的电子数之比为3：7，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。8．（2024秋•五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，钼的原子序数为42，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．该晶体属于分子晶体 B．钼的价层电子排布式为4d45s2 C．碳的配位数为8 D．该晶体的密度是【答案】D【分析】A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体；B.钼的原子序数为42，与Cr同族；C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳；D.晶胞中，，钼原子个数为8×＝4，C原子个数为12×＝4，晶胞质量为g，晶胞体积以为（a×10﹣7）3cm3。【解答】解：A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体，故A错误；B.钼的原子序数为42，与Cr同族，价层电子排布式为4d55s1，故B错误；C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳，碳的配位数为2，故C错误；D.晶胞中，，钼原子个数为8×＝4，C原子个数为12×＝4，晶胞质量为g，晶胞体积以为（a×10﹣7）3cm3，晶胞密度ρ＝＝，故D正确，故选：D。【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。9．（2024秋•长治月考）近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将CsPbBr3量子点嵌入LiFePO4颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的LFP/CPBQDs复合材料，其中CsPbBr3的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）A．金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱 B．基态Fe2+的价层电子排布图为 C．的VSEPR模型与空间结构一致 D．晶胞中每个Cs+周围与它最近且等距离的Br﹣有8个【答案】D【分析】A.焰色反应属于发生光谱；B.Fe2+为Fe失去2个电子；C.的价层电子对数为4+＝4，不含孤对电子；D.分析晶胞结构可知，Cs位于Br形成的八面体空隙中。【解答】解：A.焰色反应属于发生光谱，故A正确；B.Fe2+为Fe失去2个电子；基态Fe2+的价层电子排布图为，故B正确；C.的价层电子对数为4+＝4，不含孤对电子，VSEPR模型与空间结构一致，故C正确；D.分析晶胞结构可知，Cs位于Br形成的八面体空隙中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Br﹣有6个，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。10．（2024秋•海淀区校级月考）元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是（）A．X元素的原子序数是19 B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 C．Xn+离子中n＝1 D．晶体中与Xn+最近的等距离N3﹣有2个【答案】A【分析】该晶胞中Xn+个数＝12×＝3、N3﹣个数＝8×＝1，所以N3﹣、Xn+个数之比为1：3，根据化合价的代数和为0知n＝+1，元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核外电子数＝2+8+18+1＝29，为Cu元素，该化合物为Cu3N，据此分析解答。【解答】解：A．该晶胞中Xn+个数＝12×＝3、N3﹣个数＝8×＝1，所以N3﹣、Xn+个数之比为1：3，根据化合价的代数和为0知n＝+1，元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核外电子数＝2+8+18+1＝29，为Cu元素，原子序数为29，故A错误；B．该晶胞中Xn+个数＝12×＝3、N3﹣个数＝8×＝1，所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1，故B正确；C．N3﹣、Xn+个数之比为1：3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n＝1，故C正确；D．以一个棱上的Xn+为中心，该离子被4个晶胞共用，与晶体中每个Xn+周围等距离且最近的N3﹣只有其相邻顶点上的离子，有2个，故D正确；故选：A。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。11．（2024•安徽二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）选项性质差异结构因素A常温下S在CS2中的溶解度强于在H2O中的溶解度分子的极性BCH3NH2的碱性强于NH3的碱性孤电子对的个数C金刚石的硬度大于钠的硬度晶体的类型D对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点氢键的类型A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．S是非极性分子，CS2是非极性分子，水为极性分子；B．N上电子云密度越大，则氨基的碱性越强；C．一般共价晶体的硬度大于金属晶体的硬度；D．分子间氢键作用力大于分子内氢键作用力。【解答】解：A．S是非极性分子，CS2是非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知S在CS2中的溶解度强于在H2O中的溶解度与分子的极性有关，故A正确；B．CH3NH2中的甲基是推电子基，使N的电子云密度更大，故碱性比于NH3的碱性强，与孤电子对无关，故B错误；C．一般共价晶体的硬度大于金属晶体的硬度，金刚石是共价晶体，钠是金属晶体，故金刚石的硬度大于钠的硬度与晶体的类型有关，故C正确；D．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，故对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点，故与氢键的类型有关，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。12．（2024•沧州三模）LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为ρg•cm﹣3。下列说法错误的是（）A．b点原子分数坐标为 B．晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个 C．As原子与As原子之间的最短距离为 D．若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为【答案】C【分析】A．根据a点分数坐标，可知b点位于体内；B．晶体中每个As周围距离最近的Zn原子共有4个；C．1个晶胞中有4个LiZnAs，As原子与As原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半；D．1个Li的体积为，1个晶胞中有4个Li，4个Li的体积之和为，晶胞体积为。【解答】解：A．根据a点分数坐标，可知b点原子位于体内，分数坐标为，故A正确；B．晶体中每个As周围距离最近的Zn原子共有4个，则晶体中每个Zn周围距离最近的As原子也有4个，故B正确；C．As原子与As原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半，1个晶胞中有4个LiZnAs，设晶胞参数为xcm，则，晶胞面对角线长度＝，则As原子与As原子之间的最短距离＝，故C错误；D．1个Li的体积为，1个晶胞中有4个Li，4个Li的体积之和为，晶胞体积为，则晶胞中Li的空间利用率＝，故D正确；故选：C。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。13．（2024•沧州三模）铜硒矿中提取Se的反应之一为Ag2Se+4H2SO4（浓）＝Ag2SO4+SeO2+3SO2↑+4H2O。下列说法正确的是（）A．键角：H2O＞H2S＞H2Se B．的空间结构是三角锥形 C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态【答案】A【分析】A．元素电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小；B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化；C．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小；D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Se原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。【解答】解：A．O、S、Se的原子半径依次增大，电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小，键角：H2O＞H2S＞H2Se，故A正确；B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，故B错误；C．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小，故元素的第一电离能：O＞S＞Se，故C错误；D．基态Se原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，则基态Se原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3＝18种，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。14．（2024•沧州三模）脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是（）A．电负性：S＞O＞N＞C＞H B．CO2分子的空间填充模型为 C．化合物分子中碳原子有2种杂化方式 D．化合物分子中有2个手性碳原子【答案】D【分析】A．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小；B．同周期从左往右原子半径减小；C．化合物分子中，饱和碳原子为sp3杂化，—COOH中碳原子为sp2杂化，—CN中碳原子为sp杂化；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子。【解答】解：A．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性：O＞N＞S＞C＞H，故A错误；B．同周期从左往右原子半径减小，故原子半径：C＞O，CO2分子的空间填充模型为，故B错误；C．饱和碳原子为sp3杂化，—COOH中碳原子为sp2杂化，—CN中碳原子为sp杂化，化合物分子中碳原子有3种杂化方式，故C错误；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子，化合物分子中有2个手性碳原子（*标记），故D正确；故选：D。【点评】本题考查分子构型，侧重考查学生杂化的掌握情况，试题难度中等。15．（2024秋•湖南月考）酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画出）。下列说法正确的是（）A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C B．Co（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子 C．酞菁钴中碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化两种 D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形【答案】B【分析】A．电负性：C＞H；B．2号和4号N已经有了3条共价键，含有孤电子对，可以形成配位键；C．酞菁钴中碳原子均相当于双键碳原子；D．1号和3号N原子采用sp3杂化，且含有孤电子对；【解答】解：A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H，故A错误；B．N与其他原子形成3个共用电子对即可达到8电子稳定结构，2号和4号N已经有了3条共价键，含有孤电子对，所以2号和4号N与Co（Ⅱ）通过配位键结合，故B正确；C．酞菁钴中碳原子均相当于双键碳原子，都采取sp2杂化，故C错误；D．1号和3号N原子采用sp3杂化，分别与周围3个原子形成三个共价键，且含有孤电子对，空间结构为三角锥形，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及电负性比较、杂化方式和空间构型的判断，属于高考高频考点，难度中等。16．（2024秋•长安区月考）物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是（）选项实例解释A沸点：H2O＞HF氢键具有方向性和饱和性BBF3与NH3形成配合物H3N•BF3BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对C酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOHCl3C—的极性大于Cl2CH—的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大D超分子冠醚（18﹣冠﹣6）如图所示，其空穴适配K+两者之间能形应离子键A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．水分子之间和HF分子间都能形成氢键，氢键具有方向性和饱和性；B．BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对；C．Cl3C—的极性大于Cl2CH—的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大；D．其空穴适配K+，两者能通过配位键形成超分子。【解答】解：A．氢键具有方向性和饱和性，水分子之间和HF分子间都能形成氢键，导致水分子间形成的氢键数目多，故沸点高，故A正确；B．BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对，B原子可接受NH3中N的孤电子对，从而形成N→B配位键，故B正确；C．Cl3C—的极性大于Cl2CH—的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大，更易发生电离，酸性更强，故C正确；D．其空穴适配K+，两者能通过配位键形成超分子，不是离子键，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2024秋•长安区月考）嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．Ti4+位于O2﹣围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2﹣数目为12 C．两个O2﹣的最短距离为cm D．Ba2+与Ti4+之间的最短距离为×10﹣10pm【答案】D【分析】根据晶胞结构图可知，晶胞中Ti4+位于正方体中心，故每个晶胞中Ti4+个数为1个，Ba2+位于正方体8个顶点，故每个晶胞Ba2+个数为，O2﹣位于6个面心，每个晶胞中O2﹣个数为，故钡钛矿每个晶胞中Ba2+、Ti4+、O2﹣个数比为1：1：3，化学式可简写为BaTiO3，其摩尔质量M＝233g/mol，晶体的密度为ρg/cm3，体积V＝cm3，其晶胞边长为，据此解答。【解答】解：A．晶胞中Ti4+位于正方体中心，O2﹣位于6个面心，O2﹣位于6个面心正好可围成正八面体，Ti4+位于体心，则Ti4+位于O2﹣围成的正八面体的中心，故A正确；B．Ba2+位于正方体8个顶点，O2﹣位于6个面心，一个Ba2+周围等距的O2﹣共计个，故B正确；C．O2﹣位于正方体6个面的面心，故两个O2﹣的最短距离为，即，故C正确；D．Ba2+位于正方体顶点，Ti4+位于体心，则Ba2+与Ti4+的最短距离为，即＝，故D错误；故选：D。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。18．（2024秋•渝中区校级月考）下列性质的比较正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si C．熔点：NaCl＞SiO2＞H2O＞HF D．无机含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO【答案】D【分析】A．根据中心原子孤电子对数，价层电子对数，孤电子对排斥力大，孤电子对数越多键角越小，进行分析；B．根据同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅡA、第ⅤA族最外层电子处于全充满、半充满状态，第一电离能反常进行分析；C．根据SiO2为共价晶体，进行分析；D．根据HClO4是酸性最强的无机含氧酸，后两者为弱酸进行分析。【解答】解：A．BF3中心原子孤电子对数为、价层电子对数为3+0＝3，采用sp2杂化，键角120°，其他三种物质均为sp3杂化，甲烷、氨气、水分子的中心原子所具有的孤电子对数依次为0、1、2，由于孤电子对排斥力大，孤电子对数越多键角越小，键角大小应为CH4＞NH3＞H2O，故A错误；B．同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：Cl＞P＞S＞Si，故B错误；C．SiO2为共价晶体，其熔点高于NaCl，故C错误；D．HClO4是酸性最强的无机含氧酸，H2CO3、HClO均为弱酸，H2CO3非羟基氧1个，次氯酸非羟基氧0个，一般情况下，非羟基氧越多，酸性越强，H2CO3酸性强于HClO，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查键能、键长、键角及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2024秋•皇姑区校级月考）下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A．自然界中的14C来自宇宙射线（中子）撞击14N，其过程可表示为14N+＝14N+ B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为﹣4，因此SiH4还原性小于CH4 C．高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p﹣pπ键【答案】B【分析】A．根据中子轰击14N原子产生着14C进行分析；B．根据同族元素从上到下，非金属元素的电负性减小，原子半径增大，原子失电子的能力递增，氢化物的还原性增强，进行分析；C．根据键长：C—O＞Si—O，键长越短，键能越大，进行分析；D．根据Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p﹣p轨道重叠程度很小，难于形成π键进行分析。【解答】解：A．来自宇宙射线的中子轰击14N原子产生着14C，根据质量守恒可得14N+＝14N+，故A正确；B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为﹣4，Si与C为同主族元素，同族元素从上到下，非金属元素的电负性减小，原子半径增大，原子失电子的能力递增，氢化物的还原性增强，且SiH4中H为﹣1价，﹣1价H具有很强的还原性，因此SiH4还原性大于CH4，故B错误；C．CO2晶体和SiO2晶体都为共价晶体，原子半径：C＞Si，键长：C—O＞Si—O，键长越短，键能越大，硬度和熔沸点均高于SiO2晶体，故C正确；D．Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p﹣p轨道重叠程度很小，难于形成π键，所以Si原子间难形成双键，而C原子间可以，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查共价键的形成及共价键的主要类型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。20．（2024•广西）白磷（P4）是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是（）A．分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B．常保存于水中，说明白磷密度大于1g•cm﹣3 C．难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子 D．熔点低，是因为P4分子内的P—P键弱【答案】D【分析】A．由白磷的结构可知，每个P原子形成3个P—P键；B．白磷常保存于水中，沉在水下，隔绝空气；C．根据相似相溶原理分析；D．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高。【解答】解：A．由白磷的结构可知，每个P原子形成3个P—P键，而P原子最外层有5个电子，则每个P原子还有1个孤电子对，故A正确；B．白磷常保存于水中，沉在水下，隔绝空气，说明白磷的密度比水的小，故B正确；C．水是极性分子，P4分子结构对称，为非极性分子，因此白磷难溶于水，故C正确；D．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，与白磷中P—P键的强弱无关，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质结构与性质，涉及原子结构、溶解性、密度、熔点等知识，掌握基础是关键，题目难度不大。21．（2024•东城区一模）二氯亚砜（SOCl2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是（）A．S的化合价为+4 B．该分子呈平面三角形 C．该分子是极性分子 D．SOCl2+H2O═SO2+2HCl【答案】B【分析】A．Cl、O的电负性比S的大；B．SOCl2分子中S为中心原子，其中心原子的价层电子对数为3+＝4，孤电子对为1；C．结构对称、正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；D．二氯亚矾易水解产生两种刺激性气味的气体。【解答】解：A．Cl、O的电负性比S的大，故S的化合价为+4价，故A正确；B．SOCl2分子中S为中心原子，其中心原子的价层电子对数为3+＝4，孤电子对为1，S原子为sp3杂化，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，故B错误；C．SOCl2分子空间构型为三角锥形，结构不对称、正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C正确；D．二氯亚矾易水解产生两种刺激性气味的SO2、HCl气体，反应方程式为：SOCl2+H2O═SO2+2HCl，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分子构型和分子极性，掌握基础是关键，题目难度不大。22．（2024秋•东城区校级月考）X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。下列说法不正确的是（）A．①中发生反应：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C．X中所含阴离子是 D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【分析】CuSO4溶液中加入氨水，生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，继续加入氨水，生成硫酸四氨和铜，硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度较小，加入乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，①中发生反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2，故A正确；B．②中反应为：Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]（OH）2，在①和②中，氨水参与反应的微粒不相同，故B错误