广东深圳华师附中2024届高考化学必刷试卷含解析

广东深圳华师附中2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、锲•铁减性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2。一Fe（OH）+2Ni（OH）2。下列有关说法

充电2

错误的是（）

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H20充电2H2T+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

2、下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HCI>H2SO3D.Bo从Nai溶液中置换出I2

3、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

4、将等量的固体Mg（OH）2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O・lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

5、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用酶浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

6、已知某澄清溶液中含有NHqFe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁策化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba2+、「、HS,但可能含有CKT、NO3

C.检验溶液中是否含有C1,应先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

7、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

8、t℃时响20.00mL0.1mol/L二元弱酸IhX溶液中滴入O.lnwl/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数［-Ige

水(OH)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX>c(H2X)

+

B.P点溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

C.溶液中」--:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

9、下列实验现象及所得结论均正确的是()

实验实验现象结论

MOJaU/LtWleLOJanln.

/•QOJ用献一1卜左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

AQ』F*对分解的催化效果更好

快

2aL

a髓%

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>h

*4r

c位U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

D.烧杯中产生白色沉淀

应

A.AB.BC.CD.D

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H-

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+4-NO3=Fe3+4-NOt+2H4

2-+2_

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL：4C12+S2O3+5H2O=1OH-|-2SO4+8C1-

-2-

D.向NMIO2溶液中通入过量CG：2A1024-CO24-3H2O=2Al(OH)31+C03

11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质

完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

浓氨水

ACaONH3H2O

B浓硫酸2sO3SO2NaOH溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

浓盐酸溶液

DMnO2ChNaOH

A.AB.BC.CD.D

12、下列叙述正确的是

A.24g便与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

13、某同学利用下图装置探究SO?的性质。

①②

下列有关反应的方程式，不走碉的是（）

A.①中溶液显红色的原因：COT+HQ=HC03"+OH"

2-

B.①中溶液红色褪夫的原因：2S6+C03+H20==C02+2HSOr

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2sO4+2HC1

14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeB。溶液中通入适量C12,溶液由浅绿色变为黄色Cb氧化性强于Br2

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

溶液体ip.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

15、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A酿有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸储水将Na2s03固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2sO3样品中含有

D

化钢溶液生SO?-

A.AB.BC.CD.D

16、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

（）

A.等质量的0℃冰与0C的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

二、非选择题（本题包括5小题）

17、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路

如下：

己知：I.氯代煌D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOCH_COOC2H5

IL25RyH2Q/Ht

HJHR-CH*R—CH2coOH。

A,-CO2

COOC2H5

COOC2H5

（DA中官能团的结构式为,D的系统名称是

（2）反应②的条件是_____________,依次写出①和③的反应类型____________、

（3）写出F-G过程中第一步反应的化学方程式.

（4）K的结构简式为.

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成Bo合成路线流程

图示如下：

H2C=CH?Br：帜,(L溶液.H7一?H2。

&&°

18、红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:

I-无色气体丫(能使带火星的木条曼燃)

(0.16g)

x/温

(4.B0g)不蔽①适量NaOH

空气.黑色粉末Z稀盐酸黄色—液红渴色

(4.64g)⑵♦水'i容液W*沉淀

(D②

过注灼烧

X

(4.K0g)

请回答:

(1)气体丫的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式O

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为，和Z的化学方程式。

⑶取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

19、钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCL易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)£O(乙

酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)甲同学用CoB与盐酸反应制备COC12・4H2。，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的COCL・4H20,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCbMlW在醋酸氛围中制得无水(OLCOO)2Co,并利用下列装置检验(CH3COO)2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCL溶液能被CO还原为Pd。

无水CaCh无水CuSO

微气乙酸怙M化铜4

澄

清

石

灰

水

①装置E、F是用于检验CO和C02的，其中盛放PdCb溶液的是装置______（填“E”或"F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，贝!可得出的结论是______o

③通氮气的作用是______。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______o

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物、、、且（空气中

XCOcaQHe,n（X）：n（CO）：n（C02）：n（C2He）=1：4：2：3

的成分不参与反应），则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为o

20、向碓酸酸化的2mL0」mol・LFAgNO.,溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐

呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究院2+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe?+可能是％与或_______反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁第化钾溶液。

液体试剂加入铁氟化

钾溶液

1号试管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol・L-'______溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，O.lmoHlAgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2卡。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为O

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100011.0.11«0卜1「1梢酸酸化的人且?403

溶液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NOi传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为（填“图甲”或“图乙”）。

，/S小

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NFU+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为。

II.探究Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fd+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

（填“能”或“不能”）证明Fe?+可被A屋氧化，理由为。

21、（1）一定条件下，CO2与LOmolLNaOH溶液充分反应放出的熟量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式为。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）^±N2（g）+CO2（g）,向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中〃（NO）随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率y（NO尸

②该反应的（填序号）

a.大于0b,小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为。

(3)298K时，NH^HzO的电离常数Ku=2xlO-5,H2cO3的电高常数值=4*10乙a2=4*10/。在NH4HCO3溶液中，

c(NHJ)_________c(HCO3-)(填“>"、或反应NH4++HCO3.+H2O=^NH3・H2O+H2c(h的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、I)

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源,为二次能源.故A正确：

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2。充电2H2T+O2T，故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则榇-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D,

2、C

【解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na,A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br>I,则Bn可从Nai溶液中置换出I2,D项正确；

答案选C。

3、C

【解析】

A,乙酸乙酯沸点770・C,乙酸正丁酯沸点1260。C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸情的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，c项正确；

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

4、D

【解析】

2+

在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(S)^^Mg(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【详解】

Mg(OH)；在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OHYag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误;

C.在O.lmol/L的NHrHzO中，c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CFhCOOH溶液中，c(FF)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确;

故答案为D。

5、C

【解析】

A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH’HCOj+NaCkNHjCl+NaHCOW,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2ONH4cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在

278K〜283K(5C〜10C)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4cl单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工

艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。

B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟(氯化核晶体颗粒)，选项B正确；

C碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。

故选C。

6、C

【解析】

A.该溶液中含有Fe力，所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B.CKT与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

c.溶液中含有的so,?一会干扰a•的检验，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液将so42-完全沉淀,再检验cr,故C项正确;

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

7、D

【解析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【详解】

A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

8、I)

【解析】

二元弱酸HzX溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OW=H2O+HX>然后发生HX-OH=IhO+X%

【详解】

A.M点jj□入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX•的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX%

水解是微弱的所以C(HX»C(H2X),故A正确；

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(HzX),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正确；

C.空二2_二笆型?二条7,据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H]c(PT)

(X2'}

液中」C一^MvNvPvQ,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH•浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电掰平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

9、A

【解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和C7+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：C12>Br2<,右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

h的生成可能是左侧棉花上产生的Bn挥发到右侧棉花上置换出rh,也可能是通入的。2和KI反应置换出r12,所

以无法说明Bn和12的氧化性相对强弱，故B错误；

C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HC1,可以和AgNO.1溶液生成AgQ白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的B「2和K【反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：Cl2>Br2,不能

确定Bn和L的氧化性相对强弱。

10、C

【解析】

+

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2r+H2O2+2H=I2+2H20,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO：+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ch,反应的离子方程式为：4Cl2+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选项D错误。

答案选C

11、B

【解析】

该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

【详解】

A、氨气密度比空气小，不能使用向上徘空气法，错误；

B、正确；

C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3N（h+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸装置不妥，错误；

D、制取氯气需要加热，错误。

12、B

【解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个AI原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是Imol,所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为工mol,臭氧（03）的物质的量为工mol,所以两者

3248

含有的氧原子分别为工x2=Wmol和工x3=Wmo【，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为:其中;，含有1个中子，I。含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，imol重水含有

lOmol中子。水为;其中;〃没有中子，々。含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷（C2H力分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H。分子中有4

个C-H键和1个。=€：,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

13、C

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚歆变红色，其水解的离子方程式为：CCV-+H2gHe0/+0爪，故A正确；

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2Sd+C0j+H2K）2+2HS0J,NaHSOa溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SOz+Clz+ZHzHSO,+ZHCl,氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

14、B

【解析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、澳离子均被氧化,可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较Cb、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸钢，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

15、D

【解析】

A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用钳丝取溶液丫进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则丫溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3一具有强氧化性，优先把Fe?+氧化成F*,使得溶液变黄，因而不能判

断氧化性：HzO2>Fe3+,C项错误；

D.Na2sOs和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SO3%再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2s0.3固体变质被部分或

全部氧化成Na2so4,白色为BaSCh沉淀，即Na2s。3样品中含有SCV,D项正确。

故选D。

16>D

【解析】

A.O°C的冰熔化成0C水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的0℃的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、/=%、-Br1,3•二氯丙烷NaOH溶液,△(加热)加聚反应取代反应

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH44-2H2O+4/\g+6NH3T

八"OH驾H嚏尸丫

【解析】

由CH2=CH・CH=CH2反应至I」A(C4H6Br)发生加成反应，根据框图到C为1,4.二滨2丁烷，A—B为取代；再根据

反应②E。2-E⑴侬，溶液.乙—rH知F为醛，E为醇，G为较酸；H为酯，由此知

E>

0•JCU,ALLI-(2)H*浓M酸,△GH]⑼

道D为1,3・二氯丙烷。H为CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,H与C反应根据信息即可判断。

【详解】

(1)由CH2=CH・CH=CH2反应至ljA(C4H6Br)知，A中含有碳碳双键和溪原子。已知氯代嫌D的相对分子质量是113,

氯的质量分数约为62.8%,n(CI)=[113x62.8%1/35.5=2,D的化学式为C3H6cL,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的

结构简式CH2CICH2CICH2。系统命名为1,3-二氯丙烷；

(2)由框图回五泞回⑷回知回星也回D为卤代点，E为醇，所以反应②的条件是NaOH

溶液,△(加热)；由:一反应①「B的反应条件知道①为加聚反应；由③的条件

a*C4H5CI

TgHsONa知③反应类型取代反应。

(3根据一EcEr，1“嚅磁一回知E为醇，F为醛，所以F-G过程中第一步反应的化学方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4/1g+6NH3T。

COOCJHJ

(4)根据己知R—《H医为中间体.HO/H-

△坨喝JR-CW80H和;

KA,—CO2

COOC2H5

以K的结构简式为[>COOH;

通过上述分析知比多个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有”,、

(5)G^HOOCCHzCOOH,G2HQ0C'

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为Br八QBr,以A为起始原料，选用必要的无机试

剂合成B(丫^)的路线图为：Br〜vBr3缘叫H0〜^OH业HcQj~OHa果曳

3+2+

18、ChFe(OH)36Fe2O3^=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe4-I2

【解析】

无色气体丫为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到丫与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉・KI试纸卜.时会有12生成.而使试纸变蓝色.据此分析解答"

【详解】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到丫与Z的量的关系可知，Z为FejO』，W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH”；由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉・KI试纸上时会有12生成，而使试纸变蓝色，

(D无色气体丫为。2,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；

故答案为；Oj；Fc(OH)j；

(2)X为Fe2(h,丫为02,Z为Fe3O4,FezCh在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3()4和O2,化学反应方程式为

高温

6Fe2O3=4FejOg+OzT»

高温

故答案为：6Fe2O3=4Fe3O4+O2T；

(3)、V为FeCh,FcCh具有较强的氧化性，能将KI氧化为12,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2r+2Fe3+=2Fe?

++b;

3+2+

故答案为：2F4-2Fe=2Fe+l2o

【点睛】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第(1)问经常会出现学生将化学式写成名称；②第(3)问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

+2+

19>Co2O3+6H+2Cr=2Co4-C121+3H2O冷却结晶、过漉F除去分解产物中还含有一种或

多种含C、H元素的物质将D中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2coCOJO4+4COt+2CO2t+3C2H6t

【解析】

(1)①已知，盐酸、COCL易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

CO203+2C1-+6H2t+3H20；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和CO2,PdCL溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验C(h,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCL溶液；

②装置G的作用是吸收CXh,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；

④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；

⑤乙酸钻受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO)：n(CO2)

:n(C2Hs)=l：4：2：3,根据原子守恒配平即可；

【详解】

(1)①己知，盐酸、COCL易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

CO203+2C1-+6H^CoFl2t+3H2O；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和CCh,PdCL溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO2,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCb溶液；

②装置G的作用是吸收CO2,以防在装置内对后续实验产生干扰；象化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质，答案为：除去CO2；分解产物中含有一种或多种含C、H元素的物质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等，答案为：将D中的气态

产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水硫酸铜的干燥管等)；

④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸，

答案为：防止倒吸；

⑥乙酸钻受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

A

：n(C2H6)=1：4：2：3,根据原子守恒配平即可，反应式为：3(CH3COO)2Co=Co3O4+4COT+2CO2?+3C2H6?；