2022年中考化学一轮专题训练：综合应用题

学而优教有方参考答案：1．(1)

+2

牛奶（答案不唯一）(2)

符合

D(3)

放出

滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中有碳酸钠也不会产生气泡

Ba2+、

由图可知，加入10g稀盐酸时恰好反应，设氢氧化钠的质量为x，则解得x=0.08g则滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为答：滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为8%。2．(1)

Cl2O7

(2)

降低溶液的pH,增大溶液中次氯酸的含量(或快速生成较多的次氯酸)

防止空气中的二氧化碳溶于水使pH降低(或防止二氧化碳与水反应等)

当84消毒液与水体积比相同时，温度升高,84消毒液的漂白性减弱

(3)由题意：标准状况下22.4L氯气的质量为71g，则224L氯气的质量为:71g10=710g；设需氢氧化钠的质量为x解得x=800g答：用224L氯气(标准状况下)制备“84消毒液”,至少需要NaOH的质量是800g。3．(1)

翠绿色固体变成红色

紫色石蕊试剂

取适量待测液，向其加入硝酸钡和稀硝酸溶液，若观察到有白色沉淀产生且沉淀不消失，则证明“矾精”中含有硫酸根离子(2)

278

70%

解：设设理论上所需绿矾的质量为x，x=1112kg答：设理论上所需绿矾的质量为1112kg。4．(1)(2)

铝

放热(3)

B5．(1)

毒性或腐蚀性

挥发性（合理即可）(2)(3)

蒸馏法或电渗析法或离子交换法

将镁离子转化为氢氧化镁6．(1)Cu－Zn(2)

0.2

设合金中锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y,

解得x=6.5g；解得y=9.8g；则合金中铜的质量分数为：；所用稀硫酸的溶质质量分数：；答：合金中铜的质量分数为75%；所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。7．(1)bd(2)

固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

方案二，操作简单（合理即可）(3)

Cu、Cu2O

取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液8．(1)(2)

C

b

E(3)

三

二氧化硫的相对分子质量为64，二氧化硫密度大于空气，氢气的密度比空气小，气球在空气中下沉，故气球中一定含二氧化硫(4)将装置内空气排尽，防止发生爆炸(5)

浓硫酸浓H2SO4

吸收二氧化硫，防止污染空气(6)

不能

6.4(7)A9．(1)(2)除去表面的氧化物(3)

氯化镁易溶于水

无气泡产生

氯Cl

不成立

10．(1)天然气(2)

氧气O2

(3)CaCO3(4)

H2

属于11．(1)天然气(2)A(3)B(4)

1

0.8

解：设H2O2的质量为x，x=1.7g答：H2O2的质量为1.7g。12．(1)汞Hg(2)比较合金和纯金属的硬度(3)

硝酸镁和硝酸锌

(4)两2(5)

氧气和水

刷漆或涂油（其他合理即可）(6)设参加反应的铝的质量为x，解得则样品中镁的质量分数为：答：样品中镁的质量分数为40%。13．(1)热量散失(2)设反应产生氢气的质量为x，x=0.1g，答：反应产生氢气的质量为0.1g。(3)0.9g(4)C14．(1)NaCl和NaOH(2)

16

设稀盐酸的溶质质量分数为x答：40g稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。15．(1)

试管

锥形瓶(2)控制反应的发生与停止(3)bac(4)a(5)

Na2CO3

氯化钡无法除去(6)解：设用71克氯气可产生次氯酸的质量为x。答：用71克氯气可产生次氯酸的质量为52.5g。16．(1)C(2)

吸收氯化氢气体

(3)(4)

硫酸钠Na2SO4

红(5)解：设反应生成硫酸钠的质量为x

x=14.2g答：反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g17．(1)检查装置气密性(2)不再有气泡产生(3)(4)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入实验装置，影响实验结果(5)18．(1)将金属铁粉研磨，增大接触面积；或不断搅拌增大酸溶速率；或升高温度或加入催化剂等（合理即可）(2)60℃(3)

减少硫酸亚铁铵在水中的溶解量

乙醇挥发性好，便于晾干(4)可排尽试管中的空气，防止FeSO4被氧化(5)A内产生的氢气使A中压强增大，在压强差作用下，A中浅绿色溶液（即FeSO4）进入B中(6)向甲小组中滴加几滴KSCN，观察到溶液中出现血红色(7)

向其中加入NaOH溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，红色石蕊试纸变蓝

加入少量稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液

白色沉淀19．(1)集气瓶(2)

ADAF

(3)

C

二氧化碳能溶于水且可与水反应

在集气瓶中的水面上覆盖一层植物油(4)

甲中白色固体变蓝色