大学无机化学课后题答案

无机化学习题参考答案

第一章

_21

1.解M(NaOH)=40g-molW(2Ca*)=80g•mo「例(-Na2c6)=53g-mol'

2

加(NaOH)OOlxIOOO

它们的糊质的量分别为〃（NaOH）==0.25(mol)

M(NaOH)-40-

〃32+)=皿2')二。.队］。。。二

M(2Ca2+)80i)

(1M"(；Na2cO3)010xl000

〃(—Na2co3)=----------------------=-----------------=1.89(mol)

253

・Af(^Na2CO3)

2.解M(NaOH)=40g-(-CaCI2)=55.5g•mol”

2

w(NaOH)=12=10.0(g-L1)c(NaOH)p(NaOH)1

夕(NaOH)==0.25(molL-)

VM(NaOH)

1m(—CaCi2)50

p(-CaCl2)=^=—=10.0(gL')

1夕(不CaC%)inn

,

c(-CaCl2)=-2-----------=-^=0.18(mol.L)

2M(jCaCl2)55.5

3.

解题中的反应方程式为1OKI+2KM11O4+8H2sO4=5}+2M11SO4+6K2so4+8H2。

141134

将上述反应方程式按题意变换为KI+—KMnO4+-H2SO4=一1+—MnSO,+-K2s04+—H20

552555

1mol—mol

2

0.508

n(KI+-KMnO4)mol--------mol

5254

9\所消耗的反应物的物质的量为〃（KIKMnO.）=2x”些=0.004（mol）

5254

4.解混合溶液中KCI的质量浓度

00

p（KC］）=2J".：=3.85（gC）

所得混合溶液中KCI的质量浓度超过了根限值。

5.质量分数为3%的某Na2CO3洛趴密度为1.05。-mL,,试求洛灌的“Na2co3）、*Na2cO3）和5Na2co3）。

解MNa2c。3)=106g-mol

zcc、1.05x1000x0.03cw,/.Tl\

c(KNTa2co3)=---------------------=0.297(mol-L')

33

1

x(Na2CO3)=si%]=0.005Z;(Na2CO3)==0.292(mol-kg-)

-----+

10618----------------------------------1000

6.解应补充NaCI的质量/7XNaCI)=1'XNaCI)•^NaCI)=0.050x58.5=2.925(g)

需生理盐水的体枳V（生理盐水）=然含=0.050x58.5

=0.325(L)=325(mL)

9.0

7,什么叫稀溶液的依数性？堆挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么U系？

答溶液的蒸气压下降、沸点升高、微固点降低和渗透压力等性质只与潜质、溶前微粒数的比值有关,

而与洛质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为桶溶液的依数性。

施挥发性非电解质布溶液的四种依数性之间关系密切，可以根据下列公式进行换算

包=q=/=3

KKhK(RTB

100

8,解葡萄糖溶液中水的摩尔分数为工（^1,0）=7^珞痂=0.982

1o1UU

-------F-----

18018

葡葡糖溶液的蒸气压力〃=/X（H2O）=2.338X0.982=2.30（kPa）

9.解由于两溶液在同一温度下结湍，则（尿素）=△/；（未知物）

1.5/60口42.8/M

例(未知物)=342.4(g-mor1)

Kfxf

200/10001000/1000

即孩未知锄的相对分子质量为342.4。

10.测得人体血液的凝固点降低值△万=0.56Q求在310K时人体血液的渗透压。

,

解^（H2O）=1.86K-kg-mor

AT；.n0,56n

由于"=776(kPa)

Kf~~RTLS68.314x310

即310K时人体血液的渗透压为776kPa0

11.解在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大水，确

定溶液渗话压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为

c»（C6Hl2。6）="C6Hl2。6）=0.20（mol,L'）

底(NaCI)=2c(NaCI)=2x0.20=0.40(mol-L1)

以Na2co3)=34Na2c04=3x0.20=0.60(mol-L')

所以溶液的渗透压力由大到小的时序为⑶>(2)>(1)。

12.8?(1)-(50g•1_七6%2。6)+!(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为

22

上舒冷黑=0.293（molC）=293（mm。"」）

所以垓混合溶液为等渗溶液。

12

（2）-（18.7g•L“NaC3H5。3）+£（生理盐水）混合溶，的渗透浓度为

33

11O"7nQn

c„=—x2x——+-x2x---=0.316（molE1）=316（mmolL'1）

酬3112358.5\\'

所以垓混合洛液为等渗溶液。

12

（3）-（12.5g-L“NaHC（%）+土（生理盐水）混合溶仁的渗透浓度为

33

1r12.52c9.0

c2=-x2x------+—x2x=0.304(mol•L")=304(mmol-L1)

08384358.5

所以该混合溶液为等渗溶液。

13.将1.01g胰岛素溶于适量水中反制成100mL溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa,试网该联

岛素的相对分子质量为多少？

解M（胰岛素）=旦/?7=—^—x8.314x298=5.77x103（g.mo『）

v7nV4.34x0.1\7

所M腹岛素的相对分子质量为5.77x103。

第二章

1.(0.30x12+0.10X32)=0.6

2

2.对于KCI/=0.1

IQy+=-0.509|z・z|y/7=-0.509x1x^0.1=-0.16y+=0.69

3.i：1)77=iM左2x0.005x8.314x398=33.0g(kPa)

(2)/7=ix±r/?^2x0.92x0.005x8.314x398=30.44(kPa)

4.NH3,HS-,HS0/,HP04；S042-

5.HS(T,HS「H3P(kHg.NH;

6.根：H2S,HAC

2

H：CO3；NH3,OH；NO2-

两性物质：HS；H2PO4,H20

7.£(HS01)>%(HAC)>《(H)>%(HC03-)>阳H2O)

酸性僵度HSO4>HAc>H>HCO3>H2O

8.除KJK=10-1V(1.77x10")=5.6x10-11

9.稀释后丙酸浓度为0.4x125/400=0.125(mol-L1)

+-5-31

〃心500[H]=ylKaxc=V1.34xlOxO.125=1.3X10(mol-U)

pH=2.88

10.⑴混合后，全部生成浓度为0.1mol-L”的NHC:

%(NH，)=KJ%=10-14/(1.8x105)=5.56X10-10

+-IO61

〃心500[H]=y/Kaxc=75.56X1OXO.1=7.46xICT(mol-L)

pH=5.13

(2)ig合后，全部生成浓度为O.lmol-L”的NHA:

o%(NH/)>20A；,o20%(HAc)

-5-7

/.[H1=ylKa(NH^)xKa(HAc)=75.56x10-'°xl.8xIO=1.OxIO(mol•L")

pH=7.00

(3)混合后,全部生成浓度为O/lmol・L”的NaAc:

&(Ac)=KJ%(HAc)=10-(1.8x107)=5.56x10,0

-,O-6

>500[0H]=ylKbxc=A/5.56X1OXO.1=7.46x10(mol-L”)

pOH=5.13pH=8.87

11.MANH4CI前

-5-31

。&>500[OH]=,]Kbxc=A/1.8XI0X0.1=1.34xIO(mol-L-)

a=[0H]/0(1.34x10-3/0.1)X100%=1.34%

加入NH4cl后，有NH4CI»N.++CT

设平街时溶液中[0H1为xmol-L\M

+

NH3H2ONH4+OH-

0.1-X«0.10.2+X«0.2X

0.2x/0.1=&=1.8x10-5[OH1=x=9.0x10'6(mol­L-1)

a=[0H]/^9.0x1O-3%

+-3-21

12.^>500[H]=7/C<flxc=V7.5X10X0.1=2.74x10(mol-L)

2Po门=2.74x1Oqmoi.|/)&,竺色_」=[HPO门

[H2PO4~]

[HP0?]=A；2=6.2x10-8(mol-L1)K”、吗1

2

[HPO4-]

[P0?]=/^[HP042-]/[H*]=(2.2x10-13x6.2x10-8)/(2.74x102)=3.74x10-18(mol-L1)

+22

13.AJi-^2=[H][S]/[H2S]

2

[H1=yjKaiK(l2[H2S]/[S-]=抵1x10"xi.2x10"也]O/(1.Ox10多

=2.47x10-4(mol­L-1)pH=3.61

14.对解离常数均无题或(1)NH4CIalpHI

(2)NaCIatpHt

(3)H2OatpH!

(4)NaOHalpHT

第三章

2.解：(2)正确。

3.解:《尸4s3

4.解:(1)不正编，(2)不正确，(3)正确，(4)不正确。

5.解：BaCOssFe(OH)3>Fe2s3。

7.解：沉淀平顺时有：Pb°2(s)=^Pb~+2C「

S0.130+S2S

=0.1357

BO[Pb2+]=0.1357mol・L"[C门=2。=2x5.7x10“(mol•L-1)

《°(AgCI)=[Pb2t][Cl-]2=0.1357x(2x2.57x10-3)2=1.76x1O-5

145

8.解：查表得8P(Mn(OH)2)=2.06x10'^(NH3.H20)=1.8x1O-

⑴混合液中c(Mn2>0.0015x10/15=0.0010(mol•U')

1

C(NH3.H20)=0.15X5/15=0.050(mol-L)

由离解产生的[OH]为:

[OH■卜c=yi.8x1O-5XO.O5=9.5xl0'4(mol*L'1)

/P=c(Mn2+)•^(OH')=0.0010X(9.5X104)2=9.0x1O-10

14

vIP>Wn(0H)2)(2.06x1O-)

.•.有Mn(OH)2猊淀生成

(0.49/132)x2.

+

[NH4]=----------------------=0.49(mol*L")

⑵由(NHRSO,离解产生的刖匕']为15xW

(NH4)2S04的加入对氨水的离解产生同离子效应：

+

NH3+H20,-NH4+OH-

0.05-x0.49+xx

心0.05仁0.49

IOH.]=^L=1.8X10-^0.05M8x10-6(mol.L)

[N%]0.49

/P=c(Mn2*)-c2(OH")=0.0010x(1.8x13.2x1O-15

14

IP<«Mn(OH)2)(2.06x1O-)」.没有Mn(0H)2沉淀生成

9.解：查表得AUFeS)=1.59x103H2s的6=5.1x10、色=1.2x104

方法一：要使Fe"不形成沉淀，代打需用水于：

(p(FeS)_1.59xIO®

[S2-]=1.59xIO'18(mobL-1)

lFe2+JOJO

而H2s嵬和溶液的浓度为[FkS]=O.IOmol­L',

H2s.)2H++S2-K=(J52=6.12x10-23

[才产xl.59xIO”

=Ka]Ka2=6.8x1()23=6.12x10-23

[H2S]代入数据得:0.10

解得[H4]=1.96x103(mol・L")pH=2.71

即溶液中最大pH值应力2.71

方法二：用HCI溶解0.10molMS(s)所需的[H」计算

-2田2用心+]

田瑞)一

=/(5.1X1O-8)X(120*10/5)x0.10X0.16""

"—(mol・LL59X10-I9

即洛强中最大pH值应为2.71

10.辞:查表得/&(Fe(0H)3)=2.64x10-39

12

A^(Mg(OH)2)=5.66x10-

根M潜度机展理，使Fe"完全沉淀所需0H-的最低浓度为

3//Csp(Fe(OH)3)/64x10-39—

l0H七―一

=1.38xl(y”(mol・L")

pOH=10.86pH=3.14

MQ?,不沉淀，溶液中OH的最高浓度为

12

=kp(Mg(OH)2)_/5.66X10

昌[Mg》]J0.107610"I厂、

Y=7.5x10(mol-L)

pOH=5.12pH=8.88

只要将OH浓度控制在1.38x10n-7.5x106mol-L“2间，即pH控制在3.14-8.88之间，即可使Fe3,fflM/♦分南。

若用NaOH来控制这样的条件是困难的，NHj-N%缓冲液可满足这个要求。

11.解：(1)C2。；一的酸性比盐酸弱而比褴酸强。

(2)提示：由于pH的原因。

第四章援冲溶液

1.解：(1)(2)具有援冲作用，(3)(4)无缓冲作用。因为(1)(2)中存在着足够浓度的共朝酸履对，(3)

(4)中无足的浓度的共地的喷对。

K(HPO；~)/HPO；)

2.解：pH=pA；2+lg即7.4=6.80+lg

^(H2PO；)100-r(HPO;')

解得：/("尸O；)=60.78(〃“)SK(//2PO；)=39.22(W/)

4.已知Tris•HCI在37七时的p的为7.85,今欲配制pH为7.40的援冲液，问在含有Tris和Tris•HCI各

为005mol•L”的。液100ml中,需加入0.05mol•L”的HCI洛液多少ml?

解：设需加入HCI的体枳为xmol根据

[Tns]右(100x0.05-0.05x)/(100+x)

pH=pA；+lg---------------，有7.4=7.85+1g----------------------------------------

a[TrisH*](100x0.05+0.05x)/(100+x)

解得：As=47.6(ml)

5.解：根据题意，应用H2P04一HPO：媛冲对。

g需H3P(Lxml,与H3PCL反应的NaOH为Mml,与HPO：反应的NaOb为^mlo

-

H3PO4+OH=H2PO；+H2O

mmol0.025z0.025"0.025多

H.PO.+OH=HPOj+H20

0.025六0.025M0.025/0.025/

.,*多..*k+赊100,六00-2X

0.025为

7.4=7.21

0.025x-0.025y2

解得：房38.34(ml),即需要H3Po438.34ml。NaOH100-38.34=61.66(ml)

6.解：5.00=5.30+lg=0.50(1)

[HA][HA]

100[A]-10

加H+后pH降低值为4.70,则：4.70=5.30+lg

100[HA]+10

■■-s--25⑵

联立(1)(2)两方程，解得：[HA]=O.50moi•LrA-]=0.25mol•L"

-1

7.今有0.20mol-L的NH3-H20和2.00L0.100mol•L”的HCI溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液，在不

加水的精况下，自多可配制多「ml场冲溶液？其中NH3-H20和NH；的浓度各为多少?

解：设配制前1\1m・用0体积KLo

9JNH3・H2O+HCI=NH4CI+H>0

后始0.20弘0.200

平衡0.2014-0.2000.20

/?(NHHO)0.2阴-0.20

pH=Ma+lg32即9.60=9.25+lg

力(NH：)0.20

14=3.24(L)

坡冲溶液总体积后3.24+2.00=5.24(L)

[NH3-H20]=0」阴J°.2O=0085(mol,L-i)

[NH；]=牛=0.038(molL-,)

8.解：即=0.576xc2=0.576x0.100=0.576(mmol•ml1-pH-1)

根据pH=p而+lg黑，有：8.(D=7.40+lg舄，解得：嘉=3.98

ILDJ[MDJIriD]

Qv[B]+[HB]=0.100/.[B-]=0.08mol-L_1[HB]=0.02mol-L-1

“°Me0.080x0.020..,.z.i、

8=2.303x---------------------=0n.0A3O7mmol•ml•pHu)

0.100

第七章

2

1.§：(1)CMr+6Fe*+14H*=2c产+6Fe"+7H2O

(2)2M产+5BiO3'+14H.=2MnOJ+5Bi*+7H2O

(3)5H2O2+2MnOJ+6H'=5O2+2M产+8H2O

22

2.答:2优刑由强到弱:H202>Cr207->Hg+

还原剂由强到弱：Zn>Sn>H2O2>Br-

3答:(1)MnO「是最地的氧化剂,MnO/一是最强的还原剂。

(2)er?。产是最强的氧化剂，Cr是最陨的。原剂。

4.若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。

(1)Fe+Cu2+uFe2++Cu(2)C产+NiuCu+Ni2+

§：(1)(-)Fe|Fe2+(1mol-L_1)||Cu"(1mol-L-1)|Cu(+)

E-4>(♦)-(|>(->

=4)*(Cu27Cu)-4>#(Fe27Fe)+0,0592Ig^P

2[Fe2+]

(2)(-)Ni|Ni2<(1mol-L-')||Cu2+(1mol-L*)|Cu(+)

E=<l>(4)-4)(-)

="(C/VCu)-4>*(Ni27Ni)+0,0592

2[Ni2+]

5.求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。

213-1-

(1)Pt|Fe*(1mol-L_),Fe*(0.0001mol■L)||I(0.0001mol-L'),l2(s)|Pt

解：段右i!l为正极，左边为负极

E=4>(+)-<1>(-)

=(p#(l2/r)+0.05921g尚-<t)#(FeW+)-0.0592Ig[Fe力

[Fe2+]

1

=0.535-0.771+0.0592lg

0.0001x0.0001

=0.238V>0

••假设正硝，电池反应式为h+2Fe2*=2r+2FeJt

12t-1-11

(2)Pt|Fe”(0.5mol-L_),Fe(0.05mol-L)||M产(0.01mol•L),H'(0.1mol-L_),MnO2(固)|Pt

解：设右边为正极，左ill为负极

E=。(+)-4>(-)

/20,0592#32f

=Q(MnO2/Mn>1g—-4)(Fe7Fe)-0.0592

2[Mn2+][Fe2+]

=0.3406V>0

+23t

..假设正确，电池反应式为Mn02+2Fe%4H=Mn*+2Fe+2H2O

6将Cu片插入盛有0.5mol•rtuSCh溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol•L"州。3溶漉的烧林中，组成一

个原电池。

(1)写出原电池符号；

(2)写出电极反应式和电池反应式

(3)求该电池的电动势。

解：(1)(-)Cu|Cu2t(0.5mol-L-1)||Agf(0.5mol-L-1)|Ag(+)

(2)正极反应Ag'+e'Ag

负极反应Cu"+2e=^Cu

①x2+②得电池反应式：2Ag++Cu=2Ag+Cu2*

(3)^=4)(Ag7Ag)-4>(CU2T/CU)

0OSO?

=4)*(Ag7Ag)+0.0592lg[Ag*]-4)*(Cu27Cu)-lg[Cu2t]

2

00592

=0.7996+0.0592100.5-0.337-lg0.5

2

=0.454(V)

7.在pH=3和pH=6H,KMnO,是否能氧化「岗子和Br「离子？

##

解：4>(l2/r)=0.535V,(t>(Br2/Br-)=1.C8V

+2+

在酸性条件下：MnOJ+8H+5e-►Mn+4H20

[Mn04_]=[Mn2+]=1mol-L-1

2,

(|)(MnO4/Mn>4)(MnO4/Mn")+:0HL

pH=3时

00592

238

<t>(Mn04•/Mn")=1.51+lg(10-)

=1.226(V)

既大于也大于。'(BrJB。，所以既能够氧化厂,也能够氧仇Bl。

PH=6Bl4)(MnO./Mn2>0.942VlitBL。(MnOj/Mn")>。'(Wl)

但.(MnOO/M产)<4>'(BWB「-)

・•.KMnO,能幻化却不能氧化B「。

8.笞：只能选择FMSO,L

9.解：(1)—(切-)-4)*(Fe37Fe2+)=0.535-0.771=-0.236V<0

32

反应逆向进行：2Fe-+2I-==2Fe*+l2

(2)^=4>#(Cl2/Cr)-0x(Sn47Sn2+)=1.358-0.154=1.204V>0

2,4,

反应正向IS行：Cl2+Sn==Sn+2Cr

(3)£<=4>*(Fe3+/Fe2+)-4)'(Mn(WM产)=-0.437V<0

23t

反向逆向进行：MnO2+4H*+2Fe==2Fe+Mr?+2H2O

22f24

(4)r=4>*(Hg7Hg2)-。Hg2/Hg)=0.106V>0

2t2

反应正向进行：Hg+Hg==Hg2*

10.已知。(H3ASOVH3ASO3)=0.559V,<t>*(M-)=0.535V,试计算下列反应:

+

H3ASO3+卜+H2OUH3ASO4+2I一+2H

在298K时的平衡常数。如果pH=7,反应向什么方向进行?

nE*_〃(滔+)-0%)2x(0,535-0.559)

=0.0592=0.0592=0.0592

・•・1=0.15由于匕力「.此时反。逆向进行

当pH=7时，[印]=10]其它浓度均为1mol•L，

E=。⑷-。।)

()()592

=6'(W「)-e'OlsAsOJH3AsCW-lg[Hf

2

()()59?

=0.535-0.559----------lg(W7)2=0.39(V)>0」.反应正向逃伉

2

11.解：E*=(|)\o-4>*(->=-0.44-0.771=-1.211V<0

△「G」=-〃笈=-2x96485X(-1.211)=233.69(kJ)>0反应不能自发进行。

12.根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电研势，并判断反应自发进行的方向。

1

(1)2Ag(s)+CU(N03)2(0.01mol-L)o2AgN03(0.1mol•L,)+Cu(s)

11

(2)2c产(0.01mol•L_)+2Br(0.1mol•L")u2c产(1mol-L)+Br2(l)

解：(1)(-)Ag|Ag.(0.1mol•L1)||Cu2|(0.01mol•L')|Cu(+)

E=")-4><-)

心…树+*驾普

0.05920.01

-0.46+ig

2o.i

=-0.46(V)<0故反应逆向自发进行。

13

(2)(-)Pt|Br2(l),Br-(0.1mol-L-)||Cr*(0.01mol-L,),0^*(1mol-L')|Pt(+)

E=4><♦)-4>(-)

i.L087+竺吗。叱直”

2[Ag+]2

=-1.68(V)<0故反应逆向自发进行。

13.EBl[Sn2,]=0.1000mol-L_,,[Pb2f]=0.100mol-L_,

(1)判断下列反应进行的方向Sn+Pb'uSr^+Pb

(2)it算上述反应的平衢常数人是多少？

解：(1)£=%♦)-4>(-)

=4)#(Pb27Pb)-4)*(Sn27Sn)+00592Ig塔」

2[Sn2+]

0.0592,0.100

=-0.126-(-0.136)+---lo——

20.100

=0.010V>0

故反应正向进行。

igK=,-.K=2.18

0.0592

14.解:(1)O'(KV,H+/l2)>4)'(BWBr)

f

放电池反应为：2103■+10Br-+12H==l2+5Br2+6H20

10

(2)£=<t)*(IO3-,H7I2)-4)*(Br2/Br)+(0.0592/10)lg[Br-]

=1.20-1.065+0.0592lg0.0001=-0.101(V)<0超反应逆向进行。

4t12

(3)F=4)*(IO3\H7I2)-<|)(Br2/Br)+(0.0592/10)lg[H]

=1.20-1.065+(0.0592x12/10)lg10-4

=-0.15(V)<0故反应逆向进行。

2

15.#：(1)4)*(Mn04-/Mn*)=(0.564+2x2.26+0.95+1.51)/5=1.51(V)

3t

(2)MnO^T2.26MnO2Q.95Mn

“㈤<0,MnOz不能岐化成MnO勺和Mn*

Mnp4-1.69MnO?1.23Mn"

-4>#(E)<0,MnOz不能版化成MnO「和Mn2+

・•.MnOz不能发生歧化反应

,

(3)同理，MnO上和M心能发生岐北反应。3MnO?+4H2MnO4+MnO2+2H2O

2+

2M产+2H2。UMn+MnO2+4H，

16.在298K时，谓定下列电池的£=+0.48V,试求溶液的pH值。

1

(-)Pt,H2(100kPa)|H(xmol-L-^ICu^lmol-L_)|Cu(+)

24

解：Cu+H2==Cu+2H*

2+

2[Cu]pH2

2005922

0.48=4>*(CU7CU)-。*(H7H2)-lg[H*l

2

=0.337-0,0^92lg[H12

-lg[H+]=2.42pH=2.42

第八章原子结构与元素周期表

2.解：A=1039pmo

3.解：2=6.6xl0-26nm.ffi/h,可忽略，说明子睥等宏观捌质主要表现为粒子性。

△x=6.6xKr29m,很小，可忽略，说明子弹有确定的运动犹道。

4.解：⑴2P能级⑵3d能级(3)5f能级⑷25轨道⑸4s机道

5.解:2,0,0,1/2；2,0,0,-1/2；

2,1,0,+1/2；2,1,1,+1,2；2,1,-1,+1/2o

6.解：⑴1个轨道，庐2,6只能为0,即有1个轨道。

(2)无此亚层，止3,/只能为0,1,2,不能为3。

(3)3个轨道，底4,川，川能为0,+1,-1,有3个轨道。

⑷5个轨道，止5,42,m能为0,±1,±2,有5个轨道

7.解：

原子序数电子件布式价层电子子布周期族

1s22s22P63s23P63dzs24P64/°5s25Pl5s25Pl5IIIA

102s22P620

241s22s22p63s23pe3d54s14VIB

801s22s22p63sz3p63d104s24p64d104f145s25p65d,06s24f145d,06s2

8.解：第4周期是第一个长周期，其中开始出现含3d电子的元素。其外层电子层数等于周期数4。(1)第七个

元素，除4s电子充满外，还应有5个3d电子，电子排布式为：[A「]3d54s2,未成对电子数为5。

⑵本周期最后一个元素，3d、4s、4P电子均因全充满，电子排布式川Ar]3dzs24rA未成对电子数为0；

⑶第4周期最后一个元素序数为36,所以Z=38的元素，应是第5周期第2个元素，其电子排布为[Kr]5s)

其最稳定的离子应为+2价离子，电子排布式为[Kr],未成对电子数为0；

⑷这应是第4周期的主族元素，3d和4s均应已充满，所以，它的电子排布式应为

[Ar]3d4s24P3,未成对的电子数为3。

9.解：Ag,:[Kr]4d'°Zn2:[Ar]3d10

Fe3*:[Ar]3d5Cu+:[Ar]3d10

10.解：F、S、As、Zn、Ca

11.解：⑴后加IVA主族⑵3d64s之Fe⑶3(f4slCu

第九章共价键和分子间作用力

3.解：轨道杂化理论的基本要点：略

HgCbHo为HB族元素,基态原子的外层电子组态为6s成维时，H。原子的1个6s电子激发到6P轨道，进行

sp杂化,2个sp杂化轨道彼此间夹角为180。,分别与2个CI原子的3P轨通重叠形成。劣故HgCb分子的空

间构型为直线。

CS2c为IVA族元素，基态原子的外层电子组态为2s22P2,成提时，C原子的1个2s电子激发到2P轨道,1个

s凯道和1个Pfll道进行sp杂化,2个即杂仇犹道彼此间夹角为180。，分别与2个S原子的1个3P机道重叠

形成。it,另C原子的2个未参加杂化、各有1个单电子的P观道分别与2个S原子的另1个3P轨道重叠

形成2个互相垂直的"建，构成两个C=S双键。故CS2分子的空间典型为直线。

PF3P原子的外层电子组态为3s23P3,有1对孤对电子和3个单电子。当P原子与F原子子合时，P原子采用sp3

不等性杂忆其中P原子的一对孤对电子占有一个sd杂化轨道，另3个sd杂化凯道分别与3个F原子的p

轨道成他,ilPFa分子的空间构型为二角箱形。

COCI2C为IVA族元素，基态原子的外呈电子组态为2522P2,C键时,C原子的1个2s电子激发到2P轨道，1

个s轨道和2个p轨道进行sp2杂化,3个sp2杂化轨道彼此间夹角为120。,分别与2个。原子的3P轨道和1

个0原子的1个2P轨道垂叠形成3个。鲤，另C原子的1个未参加杂化、被1个单电子占用的2P轨道与0

原子的另1个2P轨道重叠形成1个构成C=O双维。故COCL分子的空间构型为平面三角形。

C2H&C为IVA族元素，基态原子的外层电子组态为2s22P2,成维时，C原子的1个2s电子激发到2P轨道，1

个s轨道和2个p轨道进行sp2杂化,3个sp2柒化轨道彼此间夹角为120。,分别与另一个C原子的一个sp2杂

化轨道和2个H原子的2个1s牝道重着形成3个。解，6个原子处于同一平面，2个C原子的未参与杂化、

被1个单电子占用的2P机通则垂直于贯平面，“肩并肩”重叠形成1个nit,构成C=C双罐。故C2H4分

子呈平面构型。

CHCbC为IVA族元素，基态原子的外层电子组态为2s22P2,成解时，C原子的1个2s电子激发到2P凯道，

1个s机道和3个p轨道进行