第一章++化学反应的热效应++同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章化学反应的热效应同步练习上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列物质热值最大的是A．CO：283.4kJ/mol B．H2：143kJ/gC．C：33kJ/g D．CH4：890kJ/mol2．已知：①；②；③；④；下列说法正确的是A．反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子B．由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJC．反应③表示燃烧热的热化学方程式D．3．下列表述的方程式或离子方程式正确的是A．向NaHS溶液中滴加溶液：B．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：

C．向酸性溶液中滴加双氧水：D．溶液与过量NaOH溶液混合：4．热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是A．体积 B．物质的量 C．浓度 D．个数5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A

kJ·mol的燃烧热kJ·molB

kJ·mol含0.5mol的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJC

kJ·mol

kJ·molDC(金刚石，3)(石墨，s)

金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D6．下列操作对中和热测定实验没有影响的是A．所加碱溶液有部分洒在外面B．量热计内两容器之间不填隔热材料C．酸、碱溶液混合后，用环形玻璃棒轻轻搅动D．酸、碱溶液混合后，过一段时间再测定温度7．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，下列关于上述反应焓变的判断错误的是A．ΔH1＞0 B．ΔH2＞0 C．ΔH3＜0 D．ΔH1=ΔH2+ΔH38．已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1000.3kJ·mol-1C．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ·mol-19．关于化学反应与能量的说法正确的是A．氧化还原反应都会放出热量B．化学反应的，不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关10．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应B．决定该总反应速率的是反应①C．CO是该总反应的催化剂D．该总反应用于工业生产，能促进碳中和11．下列事实与对应的方程式不符合的是A．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中的反应离子方程式：2MnO+5C2O+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OB．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH>-57.3kJ·mol-1C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1780.6kJ·mol-1D．自然界中正常的雨水呈酸性的原因：H2O+CO2⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO12．下列说法或表示方法正确的是A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ•mol﹣1可知金刚石比石墨稳定C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molH2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量大于114.6kJ13．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成液态水和1mol二氧化碳气体,并放出热量bkJ,则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是()A．B．C．D．14．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示：下列说法不正确的是A．CH4与Cl2的取代反应是放热反应B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当D．已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H<015．反应的能量变化示意图如图。下列说法不正确的是A．B．C．该反应的活化能为D．形成1molN―H键可释放391kJ的能量二、填空题16．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：△H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H=kJ⋅mol-1((用含a、b的式子表示)。(2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：kJ⋅mol-1kJ⋅mol-1则△H3=kJ⋅mol-1，17．化学反应的能量变化与物质内部能量的关系①从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。②化学反应的能量变化与物质内部能量的关系图Ⅰ中反应物的总能量生成物的总能量，反应能量；图Ⅱ中反应物的总能量生成物的总能量，反应能量。18．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/(kJ·mol-1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH=kJ·mol-1。19．某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.624.6420.320.423.4(1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是。A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次倒入

C．一次迅速倒入(2)反应前后温度平均变化量为℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH(填“偏高”或“偏低”)(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为。(4)测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是。20．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。(1)由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量(填“＞”、“＜”或者“=”)2molHCl(g)的能量。(2)该反应是(填“吸”或者“放”)热反应，从化学键的角度进行解释。(3)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：若有1molNH3生成，可(填“吸收”或“放出”)热量kJ；该反应的能量变化可用图表示。(填“甲“或“乙”)21．50mL10.55mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是。(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)①已知：则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则∆H=kJ/mol化学键H-HN-HN≡N键能kJ/mol436391945(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量的热化学方程式为：。22．通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：(1)生成1molNH3要(填“吸收”或“放出”)热量(用含a、b、c的代数式表示)kJ。(2)NH3分解生成N2和1molH2要(填“吸收”或“放出”)热量(用含a、b、c的代数式表示)kJ。(3)事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是。23．胶状液氢(主要含有H2和CH4)有望用于未来的运载火箭。实验测得298K和101kPa时，氢气和甲烷燃烧热分别为△H氢气=-286kJ/mol，△H甲烷=-891kJ/mol(1)写出CH4的电子式。(2)下列热化学方程式书写正确的是_______(单选)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+286kJmolB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-572kJ/molC．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1)△H=-1782kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-891kJ/mol(3)下列有关焓与焓变的说法，正确的是_____。(双选)A．系统状态发生变化，焓也随之改变B．当焓变小于0时，化学反应为吸热反应C．如果反应是在恒温恒容、只做体积功条件下进行的反应热与焓变相等D．如果反应是在恒温恒压、只做体积功条件下进行的反应热与焓变相等24．室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式。25．室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜棒代替仪器a进行相应的实验操作，原因是。(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热(∆H)将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热(填“相等”或“不相等”)，原因是。(5)若三次操作测得终止温度与起始温度差(T2-T1)分别为①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。则所得的中和反应的中和热∆H=(已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案BDDBCCADCC题号1112131415答案ADBBC1．B【分析】热值是指单位质量(或体积)的燃料完全燃烧后所放出的热量。【详解】A．CO的热值为；B．H2的热值为；C．C的热值为；D．CH4的热值为；综上所述，热值最大的是H2，故选B。2．D【详解】A．1molC参与反应②，放出热量394kJ，转移电子4mol，故放出197kJ热量时，转移2mol电子，故A错误；B．由热化学方程式①可知，1mol气态水分解需要吸收285.8kJ的热量，而不是液态水，故B错误；C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的氧化物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，故C错误；D．因②×2+①-③=④，根据盖斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1-ΔH3，故D正确；故选D。3．D【详解】A．硫氢根离子不能拆成硫离子，故A错误；B．燃烧热是生成稳定氧化物，所以乙醇燃烧热应该是生成液态水，而不是气态水，故B错误；C．该反应中锰原子得到10个电子，而过氧化氢做还原剂，失去2个电子，电子不守恒，故C错误；D．溶液与过量NaOH溶液混合，生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，故D正确；故选D。4．B【详解】热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是物质的量，可为分数，故选：B。5．C【详解】A．燃烧热指的是1mol可燃物参加反应，生成稳定的化合物所放出的热量，故A错误；B．中和热是强酸强碱反应，生成1mol的水，醋酸为弱酸，故B错误；C．碳燃烧生成稳定的CO2比CO放出的热量多，又因为放热为负数，所以c＜d，故C正确；D．根据金刚石变成石墨为放热反应可知金刚石比石墨能量高，所以石墨稳定，故D错误；故选择C选项。6．C【详解】A．所加碱溶液有部分洒在外面，导致测定的中和热数值偏小，A错误；B．量热计内两容器之间不填隔热材料，导致热量损失，测定的中和热数值偏小，B错误；C．酸、碱溶液混合后，用环形玻璃棒轻轻搅动，有利于充分反应，对中和热测定实验没有影响，C正确；D．酸、碱溶液混合后，过一段时间再测定温度，导致热量损失，测定的中和热数值偏小，D错误；故选C。7．A【详解】A．C(s)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)的反应为放热反应，则ΔH1＜0，A错误；B．CO2(g)与C(s)化合成CO(g)的反应为吸热反应，则ΔH2＞0，B正确；C．CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2(g)的反应为放热反应，则ΔH3＜0，C正确；D．将三个反应编号：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，根据盖斯定律，①=②+③，则ΔH1=ΔH2+ΔH3，D正确；答案选A。8．D【详解】依据盖斯定律：②×2-①

得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=2ΔH2–ΔH1=-1135.7kJ·mol-1，答案选D。9．C【详解】A．氧化还原反应不一定会放出热量，如C+CO22CO需要吸收热量，A错误；B．根据盖斯定律可知，化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B错误；C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，如电能发热、物质的三态之间的变化都有能量变化，但均属于物理变化，C正确；D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，如燃烧1molH2放出的热量比燃烧2mol的H2的热量更少，D错误；故答案为：C。10．C【详解】A．由图可知反应物能量低于生成物的总能量，所以反应①为吸热反应；反应物能量高于生成物的总能量，所以反应②为放热反应，故A正确；B．根据上述分析可知：反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应①比反应②慢，所以决定该总反应速率的是反应①，故B正确；C．根据反应①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)和②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)可知，①+②得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，所以CO是中间产物，故C错误；D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该总反应用于工业生产，有利于减少温室效应，促进碳中和，故D正确；故答案：C。11．A【详解】A．草酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中的反应离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，A错误；B．由于CH3COOH为弱酸，并未完全电离，且电离过程为吸热过程，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热放出的热量更少，故CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH>-57.3kJ·mol-1，B正确；C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1780.6kJ·mol-1，C正确；D．自然界中正常的雨水呈酸性时因为溶解有CO2的缘故，故其原因可表示为：H2O+CO2⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO，D正确；故答案为：A。12．D【详解】A．化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热，形成化学键放热，所以物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，故A错误；B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+l.9kJ/mol可知，C(金刚石)具有的内能较大，物质具有的内能越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．反应的焓变与反应条件无关，则，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D．钡离子和硫酸根结合成硫酸钡时放热，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(1)△H=﹣57.3kJ/mol，1molH2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合生成2molH2O(1)，则放出的热量大于114.6kJ，故D正确；故选：D。13．B【分析】燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答。【详解】A.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故A错误；B.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，，故B正确；C.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，故C错误；D.由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为，故D错误；故选：B。14．B【详解】A．由题干信息可知，CH4与Cl2的取代反应不管生成CH3Cl、CH2Cl2还是CHCl3或者CCl4均为＜0，则CH4与Cl2的取代反应是放热反应，A正确；B．由题干信息可知，1molCH4和1molCl2的能量之和比1molCH3Cl和1molHCl的能量之和多99kJ，B错误；C．由题干图中信息可知，即△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当，C正确；D．已知CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)过程中断裂了1molC-H键，形成了1mol的H-Cl键，已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，且有：CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)=-99kJ/mol，即4E(C-H)+E(Cl-Cl)-3E(C-H)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，即E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，则E(C-H)+243kJ/mol-327kJ/mol-E(H-Cl)=-99kJ/mol，则E(C-H)-E(H-Cl)=-15kJ/mol，即CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H=-15kJ/mol<0，D正确；故答案为：B。15．C【详解】A．由图可知断裂1mol和3mol中的化学键需要吸收2254kJ的能量，形成2mol时放出2346kJ的能量，则=断键吸收的能量-成键放出的能量=(2254-2346)=，该反应热化学方程式为：，故A正确；B．正逆反应的反应热互为相反数，则，故B正确；C．是反应物断键吸收的能量，不是活化能，故C错误；D．气态氮原子与气态氢原子形成2mol时放出2346kJ的能量，此过程中形成6molN-H键，则形成1molN―H键可释放391kJ的能量，故D正确；故选：C。16．(1)﹣(b-a)(2)-130.8【详解】（1）由该反应的能量图可以看出，该反应为放热反应，放出的热量为(b-a)kJ/mol，则该反应的△H=﹣(b-a)kJ/mol，故答案为：﹣(b-a)；（2）由盖斯定律可知，，则，故答案为：-130.8。17．大于放出小于吸收【详解】由图可知，图Ⅰ中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中释放出能量；图Ⅱ中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中会吸收能量。18．＋236【分析】由键能计算反应焓变，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，1mol硅单质中，Si-Si键一共有2mol，据此计算；【详解】ΔH=4E(Si—Cl)＋2E(H—H)-2E(Si—Si)-4E(H—Cl)=(4×360＋2×436-2×176-4×431)kJ·mol-1=＋236kJ·mol-1。19．(1)量筒C为了确保盐酸被完全中和(2)3.1﹣51.8偏高(3)(4)浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果【详解】（1）除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是量筒；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；所用NaOH溶液要稍过量的原因是为了确保盐酸被完全中和；（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8kJ·mol-1；如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度则会有一定的热量损失，ΔH为负值，测得的ΔH偏高；（3）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和稀盐酸恰好完全反应放热小于中和热，反应焓变是负值，所以；（4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果。20．(1)＞(2)放断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量(3)放出46甲【分析】(1)由题中图示可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高，2molHCl(g)的能量低，即1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量＞2molHCl(g)的能量；答案为＞。(2)由题中图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，因为断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量；答案为放；断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量。(3)合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol，即生成2molNH3放出92kJ热量，则生成1molNH3放出46kJ热量；由于是放热反应，则反应物具有的能量大于生成物具有的能量，该反应的能量变化可用图甲表示；答案为放出；46；甲。21．环形玻璃搅拌棒偏小偏小偏小-93【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；(3)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，求得的中和热数值将会偏小；(4)操作时分几次注入反应液，导致热量散失，求得