第一章+专题一+化学反应与热能++学案设计+ 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

高一化学化学反应与热能专题复习学案【学习目标】能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。【重点难点】能量图热化学方程式反应热计算盖斯定律【必备知识落实】1.能量转化形式化学能可以与、等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循。知道是体系内物质的各种能量的总和，受、、的影响。2.能量变化本质从化学键的变化理解——主要原因：从物质储存化学能的角度理解：3.能量变化图：从两个角度定性分析吸热反应、放热反应角度1：比较反应物与生成物的总能量（宏观）角度2：比较旧化学键断裂吸收与新化学键生成放出的能量（微观）4.常见吸、放热反应常见的放热反应：吸热反应：5.反应热的计算键能公式:总能量公式:盖斯定律:6.中和热.燃烧热中和热概念：中和热的测定：请在横线上填写仪器名称实验步骤：燃烧热概念：元素燃烧生成的稳定氧化物：C→__________、H→__________、S→__________。7.热化学方程式的书写概念：表示参加反应物质的量和__________的关系的化学方程式。意义：表明了化学反应中的__________变化和__________变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa条件下，_____________________________________。8.盖斯定律的应用盖斯定律:不管化学反应分一步完成或几步完成，最终的_________相同。化学反应的_________只与反应体系的_________有关，与反应途径无关。利用盖斯定律比较反应热的大小：同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0则ΔH1________(填“>”“<”或“＝”，下同)ΔH2。利用盖斯定律计算反应热——“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则：9.燃料使用价值燃料使用价值的评价角度：____________________________________【重难点突破】能量图&热化学方程式【任务一】探析汽油放热的原因和燃料的选择庚烷是汽油的主要成分之一，完全燃烧１mol庚烷生成二氧化碳和液态水时，产生的热量约为4800kJ。（1）如何解释？（宏观——微观）请解释庚烷燃烧过程中发生能量变化的原因。（2）如何表达？写出表示庚烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________画出表示庚烷燃烧热的焓的变化示意图。【思考】从化学反应中能量变化的角度分析，选择车用燃料时主要应考虑哪些因素？除此之外，还需要从哪些角度考虑？反应热计算&盖斯定律【任务二】探析燃料反应热的计算及反应的选择（3）如何计算？CH4燃烧热的数据除了可以通过实验测得，在理论上可以通过哪些方法来求算呢？根据键能：请表示该反应的∆H与键能的关系。这是CH4燃烧热的表达吗?计算甲烷的燃烧热还需要哪些数据？做饭时，锅底常会出现发黑的现象。写出1molCH4(g)不完全燃烧生成C(s)和H2O(l)的热化学方程式。基于盖斯定律计算焓变·思维模型构建基于盖斯定律计算焓变·巩固提升【例1】硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(2)已知下列热化学方程式：

则的___________。焓变计算的解题模型（4）有何应用？【聚焦新点——提炼高阶思维】思考4-1（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知反应器中存在如下三个反应，其中iii为积炭反应，为解决积炭问题，在利用∆H1和∆H2计算∆H3时，还需要利用反应的∆H。i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)

ΔH3思考4-2用甲烷先制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇（CH3OH）来代替日益供应紧张的燃油。制水煤气的原理除反应i外，还可用如下反应iv：i.