第二章+化学键+化学反应规律 练习单元 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章化学键化学反应规律同步练习题2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是（）A．B．C．D．2、下列关于CuO的叙述中，不正确的是()A．属于碱性氧化物B．可与酸反应生成盐和水C．能与碱反应生成Cu(OH)2D．不溶于水3、（双选）下列叙述正确的是()A．虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.溶液：B.HCl溶液：C.溶液：D.KOH溶液：5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．将通入溶液中B．将通入溶液中C．将通入溶液中D．向澄清的石灰水中通入直至过量6、下列说法不正确的是()A.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B.氧化还原反应的实质是有电子转移C.反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D.在同一氧化还原反应中,氧化反应和还原反应一定同时发生7、下列说法正确的是()A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强B.已知:①Fe+Cu2+Fe2++Cu;②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B22B-+C2都能发生D.分别具有强氧化性和强还原性的物质一定能发生氧化还原反应8、生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是()A．消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，但过量使用对人体有害B．可用75%的酒精对皮肤进行消毒C．84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好D．药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂9、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1B．3∶1∶4C．1∶1∶1D．2∶1∶110、下列化学反应中，可以用H++OH-=H2O表示的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．向NaOH溶液中加入HCl溶液.C．向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液D．向NH3·H2O溶液中加入CH3COOH溶液11、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO为金属氧化物，都是碱性氧化物C．按分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、浊液和胶体D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和，NaHSO4属于酸12、下列物质属于电解质的是（）A．AlB．K2SO4C．CCl4 D．SO313、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为014、下列化学反应中水作氧化剂的是()A．Cl2+H2O═HCl+HclOB．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CaO+H2O═Ca(OH)215、关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是（）A．C在反应过程中被还原B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D．每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电子16、物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D．Na2O是碱性氧化物17、以下物质分类正确的是（）A．—混合物B．—碱性氧化物C．—电解质D．液氢—非电解质18、下列离子方程式错误的是（）A．在盐酸溶液中加入氢氧化铝固体：B．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C．粉和过量溶液：D．氯化铝溶液与过量氨水反应：二、填空题。（4题）19、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别_______和_______。（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象____________________原因（用离子方程式表示）__________________________（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是___________________________。20、已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。21、判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑。___________。(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH-═Fe(OH)3↓。___________。(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O。___________。(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO═BaSO4↓。___________。(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓。___________。(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2＋＋CO═CaCO3↓。___________。22、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：(1)配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。(2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为_______。还原性：_______（填“>”“<”或“=”）。(3)在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是_______(填序号)。三、实验题。23、Ⅰ、某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是(写序号)__________。（2）①→②反应的化学方程式为_____________。（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是__________。（4）③→④反应的化学方程式为。Ⅱ、某研究小组探究在隔绝空气条件下加热FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。a．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是______。（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→______。（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO4分解的化学方程式为________。b．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变，实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。（5）由实验1可推测品红水溶液呈____性。（6）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_______（填化学式）。（7）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象：_______。（8）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因：_____。第二章化学键化学反应规律同步练习题2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是（）A．B．C．D．【答案】D2、下列关于CuO的叙述中，不正确的是()A．属于碱性氧化物B．可与酸反应生成盐和水C．能与碱反应生成Cu(OH)2D．不溶于水【答案】C3、（双选）下列叙述正确的是()A．虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】A、D4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.溶液：B.HCl溶液：C.溶液：D.KOH溶液：【答案】B5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．将通入溶液中B．将通入溶液中C．将通入溶液中D．向澄清的石灰水中通入直至过量【答案】B6、下列说法不正确的是()A.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B.氧化还原反应的实质是有电子转移C.反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D.在同一氧化还原反应中,氧化反应和还原反应一定同时发生【答案】C7、下列说法正确的是()A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强B.已知:①Fe+Cu2+Fe2++Cu;②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B22B-+C2都能发生D.分别具有强氧化性和强还原性的物质一定能发生氧化还原反应【答案】B8、生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是()A．消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，但过量使用对人体有害B．可用75%的酒精对皮肤进行消毒C．84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好D．药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂【答案】C9、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1B．3∶1∶4C．1∶1∶1D．2∶1∶1【答案】C10、下列化学反应中，可以用H++OH-=H2O表示的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．向NaOH溶液中加入HCl溶液.C．向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液D．向NH3·H2O溶液中加入CH3COOH溶液【答案】B11、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO为金属氧化物，都是碱性氧化物C．按分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、浊液和胶体D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和，NaHSO4属于酸【答案】C12、下列物质属于电解质的是（）A．AlB．K2SO4C．CCl4 D．SO3【答案】B13、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为0【答案】C14、下列化学反应中水作氧化剂的是()A．Cl2+H2O═HCl+HclOB．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CaO+H2O═Ca(OH)2【答案】C15、关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是（）A．C在反应过程中被还原B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D．每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电子【答案】D16、物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D．Na2O是碱性氧化物【答案】A17、以下物质分类正确的是（）A．—混合物B．—碱性氧化物C．—电解质D．液氢—非电解质【答案】C18、下列离子方程式错误的是（）A．在盐酸溶液中加入氢氧化铝固体：B．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C．粉和过量溶液：D．氯化铝溶液与过量氨水反应：【答案】C二、填空题。（4题）19、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别_______和_______。（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象____________________原因（用离子方程式表示）__________________________（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是___________________________。【答案】红褐有光亮的通路溶液胶体Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在20、已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【答案】亮先变暗后熄灭熄灭后又逐渐变亮D21、判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑。___________。(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH-═Fe(OH)3↓。___________。(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O。___________。(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO═BaSO4↓。___________。(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓。___________。(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2＋＋CO═CaCO3↓。___________。【答案】(1)错，Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑(2)错，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)对(4)错，BaCO3＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑(5)对(6)对22、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：(1)配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。(2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为_______。还原性：_______（填“>”“<”或“=”）。(3)在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是_______(填序号)。【答案】(1)

3∶1

73(2)

<(3)④三、实验题。23、Ⅰ、某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是(写序号)__________。（2）①→②反应的化学方程式为_____________。（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是__________