共价晶体 学案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体学案【学习重点】1、共价晶体的结构特点与性质的关系2、金刚石与二氧化硅的结构。【学习难点】共价晶体的结构特点【任务一】金刚石晶体1、结构特点（1）结构：在金刚石晶体中相邻C—C间的夹角为__________，碳原子采取________杂化。最小环上有____个碳原子，且不在同一平面。每个碳原子被12个最小环占用。（2）共价键：1mol金刚石含有_____mol碳原子，形成_____molC-C键。（3）一个金刚石晶胞中含有______个碳原子。2、性质硬度______，熔点_______【任务二】二氧化硅晶体1、结构特征（1）结构：Si原子采取_______杂化轨道形成共价键三维骨架结构，正四面体内O—Si—O键角为_________。每个Si原子与______个O原子形成______个共价键，______原子位于正四面体的中心，_______原子位于正四面体的顶角，同时每个O原子与_____个Si原子结合；每个Si原子与_____个O原子结合，晶体中Si原子与O原子个数比为______，故二氧化硅的化学式为SiO2，但不存在SiO2分子。最小环上有______个原子，包括_______个O原子和________个Si原子。每个Si原子被12个最小环占用。（2）共价键：1mol二氧化硅中含有_______molSi-O键。（3）晶胞：一个二氧化硅晶胞含有______个硅原子，_______个氧原子。2、物理性质：熔点___________3、用途：SiO2是制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。【任务三】共价晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成三维骨架结构的晶体，叫做共价晶体。2、构成粒子：_________________3、粒子间作用：___________________4、空间结构：________________________【任务四】常见的共价晶体物质类别实例某些单质晶体硼、晶体硅、晶体锗、灰锡、金刚石等某些非金属化合物碳化硅(俗称金刚砂)、氮化硅、氮化硼、二氧化硅(SiO2)等极少数金属氧化物刚玉α-Al2O3【任务五】共价晶体的物理性质1、一般熔点_______，硬度________。2、______溶于常见溶剂。3、一般_______导电。晶体硅和晶体锗都是半导体。思考与讨论1：怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？【小结】共价晶体的物理性质和化学性质都由________决定。共价晶体的熔点、硬度大小看__________的键能，数值越_______，物质的熔沸点越______。若没有键参数，可以比较原子半径，一般情况下，原子半径越_______，键长越______，键能越_____，晶体熔点、硬度越高。思考与讨论2：具有共价键的晶体叫做共价晶体”，这种说法对吗？为什么？【任务六】分子晶体与共价晶体比较类型比较分子晶体共价晶体概念分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成共价键三维骨架结构的晶体构成晶体微粒微粒之间的作用力物理性质熔、沸点硬度导电性延展性溶解性典型实例【练习】分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________________C.五氟化钒，无色晶体，熔点19