2025版高考化学全程一轮复习第49讲水的电离和溶液的pH课件

第49讲水的电离和溶液的pH1.

认识水的电离，了解水的离子积常数。2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的计算及检测方法。考点一考点二考点一考点一水的电离与水的离子积常数

1.水的电离(1)水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－或H2O⇌H＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影响因素：只与________有关，升高温度，Kw________。(3)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。【师说·助学】

Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。温度增大3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度均________，Kw________。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw不变。减小不变增大【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等：_______________________________________________。2．将水加热，Kw和c(H＋)均增大：_______________________。3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同：______________________________________________________________________________________________________________。4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变：______________________________________________________________。正确。正确。

错误。SO2与H2O反应生成的H2SO3为弱酸，其电离出的H＋使水的电离平衡逆向移动。

NaCl、CH3COONa和NaOHc＞b＞a解析：由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时CH3COOH反应掉一半，溶质成分为NaCl、CH3COOH和

CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。典例2一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案：C解析：由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。【师说·延伸】

正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。【对点演练】考向一正确理解水的电离平衡曲线1．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：___________________。(2)在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现________性。(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，c水(H＋)＝________mol·L－1。B＞C＞A＝D＝ED碱1×10－10考向二从定性、定量两个角度理解水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl

②NaOH

③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序是____________。④>①>②>③3．计算c水(H＋)或c水(OH－)(1)室温下，0.01mol·L－1的盐酸中，c水(H＋)＝________________。(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，c水(H＋)＝________________。(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，c水(OH－)＝________________。(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，c水(H＋)＝________________。(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，c水(OH－)＝________________。1×10－12mol·L－11×10－10mol·L－11×10－10mol·L－11×10－4mol·L－11×10－4mol·L－125℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即c水(OH－)＝c水(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的盐促进水的电离，故c水(H＋)等于显性离子的浓度。(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。考点二考点二溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH酸性溶液c(H＋)____c(OH－)____7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝7碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)＞7＞＜2.溶液的pH及其测量方法(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)适用范围：25℃时，0～14。(3)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与__________对照，即可确定溶液的pH。②pH计(也叫酸度计)测量法：可较精确测定溶液的pH。(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH＝__________；②常温下：pH＋pOH＝________。玻璃片表面皿标准比色卡－lgc(OH－)14【师说·助学】

25℃时，pH与溶液中的c(H＋)的关系：

正确。错误。温度高于25℃时，中性水溶液的pH＜7。正确。错误。氯水有漂白性，不能用pH试纸测量溶液的pH。

10

【对点演练】考向一溶液酸、碱性的判断1．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(

)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(

)(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(

)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(

)中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性考向二多角度计算溶液的pH2．计算25℃时下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH＝________。(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。(5)0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。211119.72

101∶410

6接近1∶10

稀释酸、碱溶液时pH变化规律考向四pH概念的拓展应用5．某温度下，水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。pOH＝－lgc(OH－)。下列说法不正确的是(

)A．b点温度高于25℃B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小C．仅升高温度，可从b点变为a点D．b点所处温度下，0.1mol·L－1KOH溶液的pH＝13答案：D解析：由题图可知，b点对应的pOH＝pH＝6.5，则有c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13>Kw(25℃)，故b点温度高于25℃，A正确；在水中通入氨气，c(OH－)增大，抑制了水的电离，则由水电离出的c(H＋)减小，B正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，C正确；b点对应的Kw＝1×10－13，0.1mol·L－1KOH溶液中c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则溶液的pH＝12，D错误。微专题16强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【要点归纳】1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多

答案：C

【对点演练】1．室温下，相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图甲中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。(2)加水稀释，在图乙中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。2．室温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图丙中画出盐酸和醋酸溶液中H