2025版高考化学全程一轮复习第5讲氧化还原反应的配平与计算课件

第5讲氧化还原反应的配平与计算1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。2．掌握氧化还原反应的相关计算。考点一考点二考点一1.配平依据2．配平步骤第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。【师说·延伸】配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。411125133332161025836213293352122222512186121033

324OH－325256H＋

258Al2O33CN223CO归纳总结补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－【模型构建】步骤要求及解析第1步：列物质氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物第1步中只写出氧化还原反应方程式中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；除了教材中要求学生掌握的常见物质变化外，陌生氧化还原方程式总会在题中给出相应信息推出产物：如化合价变化、物质变化等第2步：平电子根据电子得失守恒配平所列物质第3步：平电荷根据电荷守恒配平所列物质，当电荷量不相等时，酸性环境补充氢离子，碱性环境补充氢氧根离子，总的原则是只能补充电解质中含有的离子第4步：平原子根据原子守恒配平方程式

2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O

2．循环转化关系图型氧化还原方程式的书写(1)某催化转化过程如图所示：过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，过程2的离子方程式：____________________________________。2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O(2)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________________________。2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl3．工艺流程型氧化还原方程式的书写(1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________。

考点二1.计算依据氧化剂得到的电子总数＝还原剂失去的电子总数，即得、失电子守恒。2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。

【师说·延伸】

得失电子守恒等式中，化合价变化值＝高价－低价。【对点演练】考向一两种元素之间得失电子守恒问题1．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。＋3解析：由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024L×0.05mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而

NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，计算x的值为________。5

考向二多种元素之间得失电子守恒问题3．在反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，被还原的S和被氧化的S的质量之比为________。

7∶3

10mol3∶2

考向三多步反应得失电子守恒问题5．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x＝________。9.20

(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________