2024年西师新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年西师新版选择性必修2化学下册月考试卷998考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关原子核外电子的说法错误的是A.每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B.电子在核外是分层排布的C.电子不停地做高速运动D.离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高2、下列化学用语不正确的是A.乙烯的结构简式CH2=CH2B.Fe2+的价层电子排布式：3d54s1C.丙烷分子的球棍模型：D.镁原子的核外电子排布图：3、化合物A的结构如图所示；其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X；Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法正确的是。

A.是含有极性键的非极性分子B.Y的氢化物的熔沸点低于Z的氢化物的熔沸点C.X、Z、W不能形成离子化合物D.W的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性。4、利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是A.将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成B.硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸C.Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液D.Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种B.Z的原子半径比Y的原子半径大C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构6、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力的种数为A.1B.2C.3D.47、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞YB.X、W单质的晶体类型一定相同C.简单气态氢化物的稳定性：X＞YD.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形8、常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，这一差别的根本原因是（）A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B.硅元素与碳元素的非金属活泼性不同C.二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同D.二氧化硅是具有立体网状结构的晶体，二氧化碳则是由分子组成9、下列反应是通过π键断裂发生的是A.光照条件下甲烷与氯气反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与钠反应D.乙酸与碳酸氢钠反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、5种元素原子的电子排布式如下：

A.1s22s22p63s23p63d54s2B.1s22s22p63s2C.1s22s22p6D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]4s1

(1)属于稀有气体_______；元素符号是_______。

(2)A的元素符号是_______；写出A原子的简化电子排布式：_______。

(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_______(用元素符号表示)。11、PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常广泛。

（1）PSCl3(结构式为：)中磷的化合价为__。

（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：__。

（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是__(填标号)。

A.H2SO3的酸性比HClO3的弱。

B.气态H2S的热稳定性比HCl的弱。

C.Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2-=2Cl-+S↓

D.SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂。

（4）NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

①钠元素位于周期表第___周期___族。

②Na+的结构示意图为___。

③反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为___。

④销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为___。(N被氧化为N2)。12、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的立体构型。分子中心原子上孤电子对数中心原子结合的杂化类型分子或离子的立体构型NH2_____________________________________________BF3_____________________________________________H3O＋_____________________________________________13、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。

(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)

(3)HOCH2CN的结构简式该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。

(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为___________；14、硒化物(如)可用于太阳能电池；光传感器；热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物及分子的键角从大到小顺序为___________。

(4)TMTSF()中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个键。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共8分)20、次磷酸钠()是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍；其制备与镀镍过程如下图所示：

据此回答下列问题：

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___________，PH3的分子空间构型为___________。

(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为___________。次磷酸(H3PO2)的结构为则溶液中离子浓度大小关系为___________。

(3)“沉降池”中通入氨气的目的是___________。“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为___________。

(4)“滤液2”经分离提纯可以得写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式___________，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成和混合沉淀，此时___________[已知：21、铁和锡是常用于食品包装的金属；其化合物在工业上也广泛应用。

Ⅰ.锡与形成化合物种类最多的元素同主族；某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________区。

(2)结构中一个Sn原子形成的配位键有___________个，结构中N原子的杂化类型为___________。

Ⅱ.由工业磷化渣[主要成分是杂质为(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。

已知：常温下，

(3)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有___________(写出一条即可)。

(4)写出“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________，若以离子浓度为视为沉淀完全，“碱浸”中，若将沉淀完全，pH应为___________。

(5)“步骤A”的名称为___________。

(6)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为___________。

(7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图2所示，则为___________。

22、钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为含少量有机物)制取的工艺流程如下：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的回答下列问题：。金属离子开始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液调节为5.0，此时滤液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有___________、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因___________。水相中含有的阳离子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为___________。

(6)“沉钴”可得到反应的离子方程式为___________。

(7)“煅烧”得到的晶胞如图所示，该晶体中的配位数是___________。

23、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________。

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂；广泛应用于树木；果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________________填元素符号

(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。

(3)晶体中呈正四面体的原子团是______，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)24、石墨的片层结构如图所示；试回答：

(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。

(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。

(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。25、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示；写出计算式即可)。

26、(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_______；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______；若晶胞的边长为阿伏加德罗常数为则金刚砂的密度表达式为_______。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示.晶体与该硅晶体结构相似，则晶体中，每个原子与_______个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_______.若该硅晶体的密度为阿伏加德罗常数的值为则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为_______(用代数式表示即可)。

27、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)28、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液。

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2﹣比Cl﹣还原性强；

④HCl比H2S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．29、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：。实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

(3)进行实验2时；小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。30、某实验小组为探究与反应后的产物；做如下探究实验。

【查阅资料】

①为砖红色固体；不溶于水；

②为黄色固体；不溶于水；

③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。

【实验探究】

实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；开始出现黄色沉淀，但无气体产生。

②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。

实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成砖红色沉淀。

实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液；开始阶段有蓝色沉淀出现。

(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量该同学认为是相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。

(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。

(3)经检验，实验2所得溶液中有大量生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。

(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．第一个电子层作为最外层时；最多可容纳2个电子，如氦原子，故A错误；

B．电子在原子中处于不同的能量状态；按照能量不同分层排布，故B正确；

C．原子核外的电子；在核外不停的作无规则高速移动，故C正确；

D．原子核外区域能量可能不同；距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离核远的电子能量高，故D正确；

故选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2；故A正确；

B．Fe的价电子核外电子排布式为3d64s2，4s能级上电子的能量低于3d，Fe失去的是4s能级上的两个电子后得到Fe2+，Fe2+的价层电子排布式：3d6；故B错误；

C．丙烷为含有3个C的烷烃，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为：故C正确；

D．镁是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理可知，镁原子的核外电子排布图：故D正确；

答案选B。3、A【分析】【分析】

X；Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；根据原子的成共价键的数量和所带电荷数可判断X为H，Y为C，Z为N。根据原子序数大小，且Z与Q、E与W分别位于同一主族，可知Q为P，E为F，W为Cl。

【详解】

A．为乙炔；为含有极性键的非极性分子，A项正确；

B．应该是Y的简单氢化物的熔沸点低于Z的简单氢化物的熔沸点；Y为C，碳的氢化物有很多，分子量越大，熔沸点越高，B项错误；

C．氯化铵；铵盐全部是由非金属形成的离子化合物，C项错误；

D．W的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性；D项错误。

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．Mg为IIA族元素，碳酸镁不溶于水，Li、Mg位于对角线位置，则碳酸锂不溶于水，则将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后；观察到有白色沉淀生成，故A正确；

B．硅酸为弱酸；B与Si位于对角线位置，则硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸，故B正确；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物，Be与Al位于对角线位置，则Be（OH）2既能溶于强酸；又能溶于强碱溶液，故C正确；

D．Be为金属；与Al位于对角线位置，则Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，能与NaOH溶液反应生成氢气，故D错误。

答案选D。5、B【分析】【分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W；X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。

【详解】

A．元素X为C元素，与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2，C6H6等多种；故A正确；

B．Y为Al元素；Z为S元素，位于同周期，同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，S的原子半径比Al的原子半径小，故B错误；

C．Y为Al元素；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D．X为C元素，Z为S元素，二者形成的共价化合物XZ2为CS2，电子式为：且各微粒均满足8电子的稳定结构，故D正确；

答案选B。6、C【分析】【详解】

雪花中水分子之间的主要作用力为氢键(当然也存在范德华力)，“雪花水”的过程中由于热运动使雪花的结构部分解体，但没有新物质生成，则此过程中主要破坏水分子间的氢键；水中水分子间的作用力为氢键和范德华力，水蒸气的水分子间不存在氢键，“水水蒸气”时没有新物质生成，主要破坏氢键和范德华力；“水蒸气氧气和氢气”过程中有新物质生成，破坏H2O中的H-O极性共价键；综上所述，整个过程中共破坏3种粒子间作用力，故答案选C。7、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2；所以Y为O，Z为Na，W；Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。

【详解】

A．简单离子半径：Na+＜O2-；故A错误；

B．X单质为N2分子晶体；W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误；

C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O；故C错误；

D．Q的最高价含氧酸根可能为或者两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确；

所以答案为D。8、D【分析】【详解】

由于SiO2是一种空间网状结构的原子晶体，每个氧原子周围连有2个硅原子，属于原子晶体，原子晶体熔点高，常温下为固态；而CO2是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体；由二氧化碳分子组成，熔点低，常温下为气态；故选D。

【点睛】

本题比较两种晶体的物理性质，应该从晶体所属类别入手。由于SiO2是一种空间网状结构的原子晶体，而CO2是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体。9、B【分析】【分析】

【详解】

双键或三键中有π键；选项中乙烯中有碳碳双键与溴的四氯化碳溶液反应时π键断裂。

故选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

由原子的电子排布式可知；A～E元素原子的核外电子数分别为25；12、10、14、19，即分别为Mn、Mg、Ne、Si、K元素；

(1)属于稀有气体元素为C；元素符号是Ne；

(2)A的元素核外电子数为25，元素符号是Mn，其简化电子排布式：[Ar]3d54s2；

(3)B、D、E三种元素分别为Mg、Si、K，均为第三周期元素，同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序是K＞Mg＞Si。【解析】CNeMn[Ar]3d54s2K＞Mg＞Si11、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式知，Cl元素化合价为-1、S元素化合价为-2，分子中各元素化合价的代数和为0，则P为+5价；

（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，说明每个Cl原子形成1个共价键、每个S原子形成2个共价键，所以其结构式为Cl-S-S-Cl；

（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；

A．H2SO3、HClO3都不是非金属元素的最高价含氧酸，所以不能据此酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；

B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱，则非金属性S

C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氯气氧化性大于S，则非金属性Cl>S，故C正确；

D．SO2、ClO2的氧化性或还原性强弱与其非金属性强弱无关，故D错误；

综上所诉；答案选BC；

（4）①钠是11号元素；位于周期表第三周期第IA族；

②Na+的结构示意图为：

③反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由+5价降为+1价，由-3价升为+1价，故每生成1molN2O转移电子4mol，转移电子数为：2.408×1024；

④销毁NaN3可用NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-。【解析】+5Cl一S一S一ClBC三IA2.408×1024ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-12、略

【分析】【分析】

【详解】

①NH2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(5+1-2×1)=4，因此N采取sp3杂化；VSEPR构型为四面体形，由于含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形；

②BF3分子中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化；

③水合氢离子中价层电子对个数=3+(6-1-3×1)=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp3；故答案为2；sp3；V形；0；sp2；平面三角形；1；sp3；三角锥形。

【点睛】

本题考查了原子杂化方式、空间构型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可。价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)；分子的立体构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【解析】①.2②.sp3③.V形④.0⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.1⑧.sp3⑨.三角锥形13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中铬元素原子的价电子排布为：3d54s1；含有6个未成对电子，未成对电子数最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金属性越强，其电负性越强，非金属性：Cr

(3)HOCH2CN的结构简式该分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子，价层电子数=4+0=4，杂化轨道类型为sp3；另外一个碳原子与氮原子相连，形成碳氮三键，价层电子对数=2+×(4-4×1)=2；碳原子属于sp杂化；

(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位数为6，水中含有2个共价键，所以该微粒中共含有6个配位键和10个共价键，则［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为16。【解析】①.第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1614、略

【分析】【详解】

(1)基态Se原子位于第四周期，34号元素，[Ar]中含有18个电子，还需要14个电子，根据核外电子填充规则，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4；

(2)金属的熔沸点与金属键强弱有关；K；Cu均为金属晶体，Cu的半径比K小，离子电荷比K多，铜的金属键更强，则金属钾的熔点比铜的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物分别为及

中心原子的电负性越大，对孤对电子的吸引能力越强，键角越大，电负性：O＞S＞Se，则分子的键角从大到小顺序为

(4)共价键中，单键为键，双键中一个键和一个键，TMTSF()中共价键的类型是键和键，根据结构式可知，每个分子中含27个键。【解析】钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱键和键27三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】

黄磷在NaOH溶液中发生歧化反应生成NaH2PO2和PH3，次磷酸钠微溶于氨水，所以通入氨气后析出次磷酸钠晶体，过滤、净化后与NiSO4混合；得到Ni单质和滤液2。

【详解】

(1)Ni为28号元素，原子核外有28个电子，根据构造理论可知基态Ni原子核外电子排布式为[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子价层电子对数为=4；含一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形；

(2)根据流程可知碱溶过程中P4与NaOH溶液发生歧化反应生成PH3和NaH2PO2，根据电子守恒可知PH3和NaH2PO2的系数比应为1:3，再结合元素守恒可得化学反应方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；根据结构可知H3PO2为一元弱酸，则NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液显碱性，水解是微弱的，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根据题目所给信息可知次磷酸钠微溶于氨水，通入氨气可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，与杂质分离；次磷酸钠不溶于乙醚，所以为了降低洗涤时的溶解损耗，应用乙醚洗涤；

(4)根据流程和题意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，说明该过程中Ni2+将H2PO氧化成H3PO4，自身被还原为Ni，根据电子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系数比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700。【解析】[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角锥形降低溶解度，使其析出，与杂质分离乙醚70021、略

【分析】【分析】

磷化渣碱浸后过滤，得到滤渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和滤液；滤液中主要成分为磷酸钠和氢氧化钠；滤液中加磷酸调pH值后，加双硫腙除锌，镜柜萃取；分液后锌进入有机相，余液中加过量氯化铁溶液和氢氧化钠溶液搅拌后过滤，得到磷酸铁和滤液II。

【详解】

（1）形成化合物种类最多的元素为碳；第ⅣA族元素都在元素周期表的p区；

（2）结构中箭头标的为配位键：每个N原子都含有一个双键，所以N原子的杂化类型为

（3）粉碎；搅拌；在“碱浸”过程中可增大接触面积，以提高浸出率；

（4）由于过滤1生成的沉淀为和则反应的化学方程式为。

当时，则所以时，

（5）加入二硫腙后；混合物分为有机相和余液，所以二硫腙是萃取剂，步骤A为萃取；分液；

（6）根据图可得，在时；铁磷的物质的量比为0.95，接近标准1.0；

（7）根据均摊法，每个碳环实际占用2个碳原子，实际上每个占用6碳原子，所以为1：6。【解析】(1)p

(2)3

(3)粉碎或搅拌等。

(4)8

(5)萃取；分液。

(6)2

(7)1：622、略

【分析】【详解】

（1）废料中含有有机物杂质；“焙烧”的主要目的是除去废料中的有机物，故答案为：除去废料中的有机物。

（2）亚硫酸钠具有还原性,能还原Co2O3生成Co2+,自身被氧化为发生反应的离子方程式为故答案为：

（3）①NaClO3的作用是将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+,有利于通过调节溶液pH除去溶液中的Fe2+。故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+，以便后续转换为Fe(OH)3除去。②通过调节pH使沉淀的离子方程式是若根据开始沉淀的pH计算Kh,则当温度不变时，Kh不变，则再加入Na2CO3溶液调节pH为5.0，此时滤液中的若根据沉淀完全的pH计算Kh,则当温度不变时，Kh不变，则再加入Na2CO3溶液调节pH为5.0，此时滤液中的故答案为

（4）①“萃取”用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯。故答案为:分液漏斗。②根据表格中的数据可知，当pH=6.5时，Co2+开始沉淀；当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H+)减小，萃取原理的平衡向正反应方向移动，更多的Co2+与萃取剂反应；当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH−)增大，Co2+与OH−形成Co(OH)2沉淀。故答案为：当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，更多的Co2+与萃取剂反应；当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH−)增大，Co2+与OH−形成Co(OH)2沉淀。③溶液中的Mg2+、Na+、H+不能发生萃取，则水相中的离子有Mg2+、Na+、H+。故答案为：Mg2+、Na+、H+。

（5）“反萃取”之后得到的产物是CoCl2,则需加入A的水溶液为HCl的水溶液。故答案为：HCl。

（6）“沉钴”可得到CoCO3，反应的离子方程式为故答案为：

（7）CoO晶胞中与Co2+等距离且最近的O2-的数目为6，则该晶体中Co2+的配位数是6，故答案为：6。【解析】(1)除去废料中的有机物。

(2)

(3)将氧化为以便后续转换为除去或

(4)分液漏斗当时，随着升高，溶液中减小，平衡向正反应方向移动，更多的与萃取剂反应；当时，随着升高，溶液中增大，与形成沉淀

(5)HCl

(6)

(7)623、略

【分析】【分析】

(一)(1)根据配合物的组成判断；

(2)CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根据铜的电子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶体中呈正四面体的原子团是杂化轨道类型是其价层电子对个数是4。

【详解】

(一)(1)根据配合物的组成可以判断中的配体是NH3；

(2)CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸，其反应的离子方程式为：

(二)（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1个未成对电子，第四周期中最外层电子数为1的元素还有：钾其外围电子排布式为4s1，铬其外围电子排布式为3d54s1，答案为K、Cr；

(2)在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是

实验中加减小“溶剂”和的极性；降低溶解度；

(3)晶体中呈正四面体的原子团是杂化轨道类型是其价层电子对个数是4，有N原子、S原子和O原子。【解析】NH3K、Cr加减小“溶剂”和的极性，降低溶解度N、S、O五、计算题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是故答案为：2；

(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为碳原子数；C-C键、六元环数之比为2:3:1；

(3)碳原子数为每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：【解析】22:3:125、略

【分析】【详解】

（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则晶胞中Cu有个，Au有则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，微粒之间的作用力为金属键；故答案为：3：1；金属键。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构相似，则一个晶胞中有8个氢原子，则该晶体储氢后的化学式应为AuCu3H8；故答案为：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，B原子位于顶点和面心，则晶胞中含B原子数目为故答案为：4。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，该晶胞中体对角线为四个铁原子半径即则铁原子半径为δ−Fe晶胞中铁原子的配位数为8，α−Fe晶胞中铁原子的配位数为6，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；故答案为：4：3。

（5）奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，晶胞中铁原子个数为碳原子个数为若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞体积为晶胞参数为则晶胞中最近的两个碳原子的距离为晶胞参数一半的倍即故答案为：【解析】(1)3：1金属键。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)26、略

【分析】【详解】

(1)金刚砂()的硬度为9.5，硬度很大，属于共价晶体；以顶点碳原子为研究对象，与其距离最近的碳原子位于该顶点相邻的面心上，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为原子个数为4，晶胞边长为体积密度

(2)根据图乙所示的晶体结构可知，在晶体中，每个原子与4个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体形，在晶体的晶胞中含有原子的数目是则根据晶体的密度可知晶胞的边长在晶胞中2个最近的原子之间的距离为晶胞体对角线长的即【解析】共价晶体124正四面体形27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据均摊法该晶胞中Al原子的个数为Ni原子的个数为所以该合金的化学式为

(2)根据晶体的熔点和晶胞结构可以判断该晶体为共价晶体，所以原子之间应该以共价键结合．每个晶胞中含有4个Ga和4个As，所以晶胞质量为进而得到晶胞体积为每个晶胞中含有4个Ga原子和4个As原子，所以晶胞中原子占有的总体积为故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

(3)由晶胞结构可知，Ba位于体心，个数为1，Ti位于顶点，个数为O位于棱心，个数为故其化学式为晶胞质量为故晶体密度

(4)①根据晶胞结构可知，每个B原子与4个P原子形成4个