2024年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷348考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，W分别与X、Y形成的二元化合物之间可反应生成淡黄色固体单质，Z原子最外层电子数等于X的最外层电子数。下列说法中正确的是。A.常温下，X与Y形成的化合物呈液态B.最简单离子半径：W＞Z＞Y＞XC.四种元素形成的化合物的水溶液呈中性D.Y分别与Z、W形成的化合物中含化学键类型一定完全相同2、根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()。元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0

①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.全部3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>WC.X、Y形成的化合物中一定不含共价键D.Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应4、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O5、下列有关晶体的叙述中，正确的是A.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键B.共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高D.固态时可导电的不一定是金属晶体评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如等。已知反应键的键能为键的键能为则中键的平均键能为______7、现有下列分子或离子：

①CS2②H2S③PCl3④CH2O⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1)粒子的几何构型为直线形的有___(填序号；下同)。

(2)粒子的几何构型为V形的有___。

(3)粒子的几何构型为平面三角形的有___。

(4)粒子的几何构型为三角锥型的有___。

(5)粒子的几何构型为正四面体型的有__。8、(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。

(2)有两种活性反应中间体粒子；它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

____________________；

____________________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。9、(1)钒是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤(含有Al2O3、CaO等杂质)为原料，用钙化法焙烧制备V2O5；其流程如图：

已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。pH4～66～88～1010～12主要离子VOVOVOVO

①焙烧：向石煤中加石灰石焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是：_______。酸浸：Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_______。

②基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

(2)镓(Ga)；锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料；应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

①硒常用作光敏材料，SeO3的空间构型是_______。

②根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)

③硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为_______。10、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。

A.B.

C.D.评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误12、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误13、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误14、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共5分)16、碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)为原料制备MnCO3的流程如图：

回答下列问题：

(1)锰、铁的原子序数分别为25、26，在元素周期表中均属于___________(填标号)。

a.短周期元素b.第四周期元素e.副族元素d.过渡元素。

(2)上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品(常用作红色油漆和涂料)，其化学式为___________。

(3)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)H2C2O4(乙二酸，俗名草酸)的电子式为___________；草酸在与MnO2的反应中作___________(填“氧化”或“还原")剂，该反应的离子方程式为___________；该反应可能是自催化反应(反应产物对反应速率有加快作用)，请设计一个实验方案来探究MnSO4对该反应是否有催化作用___________。

(5)已知：25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的浓度为1.9mol·L-1，制备MnCO3时为避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超过___________。评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)17、根据晶胞结构示意图；计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

18、(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。19、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。

如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。

②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。20、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，W分别与X、Y形成的二元化合物之间可反应生成淡黄色固体单质，淡黄色固体单质为S单质，H2S和SO2反应可生成S单质；则X为H元素，Y为O元素，W为S元素；Z原子最外层电子数等于X的最外层电子数，Z和X同主族，则Z为Na元素。

【详解】

A．常温下，X与Y形成的化合物为H2O或H2O2；二者均为液态，A项正确；

B．离子的电子层层数越多，离子半径越大，电子层层数相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞H+；即W＞Y＞Z＞X，B项错误；

C．四种元素形成的化合物为NaHSO3或NaHSO4；二者的水溶液均为酸性，C项错误；

D．Y与Z形成的化合物为Na2O2或Na2O，Y与W形成的化合物为SO3或SO2，Na2O2和Na2O中含有离子键，而SO3和SO2不含有离子键；D项错误；

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键，则①Na和Cl之间形成离子键；②Mg和Cl之间形成离子键；③Al和Cl之间形成共价键；④H和O之间形成共价键；⑤Al和O之间形成离子键；⑥C和Cl之间形成共价键；答案选B。3、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y与W形成的盐的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【详解】

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)；故A正确；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>S，简单气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S；故B错误；

C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共价键；故C错误；

D．S的氧化物的水化物H2SO3与Cl的氧化物的水化物HClO能发生氧化还原反应；故D错误；

选A。4、C【分析】【分析】

一般金属元素与非金属元素形成离子键；同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。

【详解】

A．没有离子键的断裂与形成；也没有非极性键的形成，A不正确；

B．没有非极性键的断裂与形成；B不正确；

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键；极性键、非极性键断裂；又有离子键、极性键、非极性键形成，故C正确；

D．没有非极性键的断裂与形成；D不正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．离子晶体中一定含有离子键；可能含有共价键，如NaOH，A不正确；

B．共价晶体可能是单质；也可能是化合物(如二氧化硅)，共价晶体内的共价键能大，所以很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料，B不正确；

C．分子晶体中；共价键键能越大，分子越稳定，但分子晶体熔点的高低由分子间作用力决定，与共价键能无关，C不正确；

D．固态时可导电的不一定是金属晶体；也可能是石墨等，D正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

设键的平均键能为根据反应热与键能之间的关系可列出方程式解得【解析】1727、略

【分析】【详解】

①CS2分子中C原子价层电子对个数是2；孤电子对数为0，C原子采用的是sp杂化，空间构型为直线形；

②H2S分子中σ键数目为2，孤对电子对数为2，则价层电子对数为4，S原子采用的是sp3杂化；由于有2个孤电子对，故空间构型为V型；

③PCl3分子中σ键数目为3，1，则价层电子对数为4.则P原子采用的是sp3杂化，由于有故空间构型为三角锥型；

④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3，孤电子对数为0，C原子采用的是sp2杂化；由于碳氧双键的存在，故空间构型为平面三角形；

⑤H3O+分子中心原子O的σ键数目为3，孤电子对数为1，O原子采用的是sp3杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为三角锥形；

⑥NH4+分子中心原子N的σ键数目为4，孤电子对数为0，N原子采用的是sp3杂化；故空间构型为正四面体形；

⑦BF3分子中心原子B的σ键数目为3，孤电子对数为0，B原子采用的是sp2杂化；故空间构型为平面正三角型；

⑧SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，S原子采用的是sp2杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为V形；

综上所述，(1)粒子的几何构型为直线形的有①；(2)粒子的几何构型为V形的有②⑧；(3)粒子的几何构型为平面三角形的有④⑦；(4)粒子的几何构型为三角锥型的有③⑤；(5)粒子的几何构型为正四面体型的有⑥。【解析】①.①②.②⑧③.④⑦④.③⑤⑤.⑥8、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型；成键电子对是3，是平面三角形。

（2）AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CHCH

（3）第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。【解析】四面体形直线形平面三角形CHCHBF3NF3CF4中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①焙烧：V2O3转化为Ca(VO3)2，V元素化合价升高，被氧化，则焙烧时有氧气参加反应，1molV2O3转化为Ca(VO3)2失去4mol电子，1molO2被还原得4mol电子，故V2O3、O2的化学计量数相等，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2，焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO3)2转化为VO,故Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O，故答案为CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O；

②V为23号元素，原子核外有23个电子，所以基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2；故答案为3d34s2；

(2)①SeO3的中心原子Se，价层电子总数为6，配位原子为O，所以价层电子对数=6÷2=3，孤电子对数为=0，由价层电子对互斥理论可知SeO3的空间构型为平面三角形；故答案为平面三角形；

②同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小；故Ga大于As；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，第一电离能趋于增大，第一电离能：Ga小于As；故答案为大于；小于；

③SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4的晶体都属于分子晶体，分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此四种物质的沸点由高到低的顺序为SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；丁硅烯与丁烯的分子结构相似，一个分子中含有8个硅氢键，2个硅硅单键，1个硅硅双键，含有11个σ键和1个π键，故答案为SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；11：1。【解析】①.CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2②.Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O③.3d34s2④.平面三角形⑤.大于⑥.小于⑦.SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4⑧.11：110、略

【分析】【详解】

基态Li原子能量最低，而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C项表示的原子能量最高，故答案为：D；C。【解析】①.D②.C三、判断题(共5题，共10分)11、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；12、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。13、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。14、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共1题，共5分)16、略

【分析】【分析】

由流程可知，滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加盐酸溶解，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出MnO2、SiO2，向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解二氧化硅，过滤分离出不溶的二氧化锰，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸与MnO2发生氧化还原反应得到硫酸锰溶液，加入碳酸钠溶液沉锰，经过滤、洗涤、干燥得MnCO3。

【详解】

(1)锰的原子序数为25，位于元素周期表中第四周期第VIIB族，铁的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期第VIII族，二者均属于过渡元素，故答案选：bd；

(2)由流程可知，滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加盐酸溶解，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出MnO2、SiO2，滤液中含有氯化铁溶液，经蒸干、灼烧可得到Fe2O3，故答案为：Fe2O3；

(3)SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)H2C2O4为共价化合物，含有两个羧基，其电子式为草酸具有还原性，二氧化锰具有氧化性，草酸在与MnO2的反应中作还原剂，反应的离子方程式为MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，故答案为：还原；MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；

由反应的离子方程式可知，反应生成了Mn2+，若要探究MnSO4对该反应是否有催化作用，可做对比实验：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中时，观察加MnSO4者反应速率是否明显加快，故答案为：对比实验：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中时，观察加MnSO4者反应速率是否明显加快；

(5)Ksp(Mn(OH)2)=c(Mn2+)c2(OH-)，c(OH-)==mol/L=110-6.5，则c(H+)===10-7.5，pH=-lg10-7.5=7.5，故需控制溶液的pH不超过7.5，故答案为：7.5。【解析】bdFe2O3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O还原MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O对比实验：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中时，观察加MnSO4者反应速率是否明显加快(合理答案均可)7.5五、计算题(共4题，共36分)17、略

【分析】【详解】

(1)该晶胞中N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为apm，其体积为a3pm3，密度==g·pm-3

(2)该晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子个数为4，因此化学式为CuS，晶胞体积V===cm3。【解析】①.Cu3N②.③.18、略

【分析】【分析】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数是4，而K与之为6个小三角形共用，利用均摊法计算确定化学式；

(2))每个碳原子形成3个σ键；每个σ键为2个碳原子共有，据此分析解答；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，长度为晶胞体对角线的据此分析判断；

(4)金刚石晶胞是立方体；其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B；N原子数目之比为1∶1，据此分析计算。

【详解】

(1)可以取三个钾原子形