2024年冀教新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年冀教新版选修化学上册阶段测试试卷215考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述正确的是（）

①0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）

②10mL0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合；若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

③在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

④0.1mol•L﹣1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）A.①②③B.②③C.②③④D.①④2、下列反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O3、下列化学反应的离子方程式正确的是A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB.碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC.Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O4、已知苯乙烯的结构简式为下列有关该物质的说法正确的是A.在一定条件下该物质和氢气完全加成反应B.该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C.苯乙烯的分子式为D.苯乙烯易溶于水5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCH3OH中含有的原子数目为6NAB.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAC.1molNa2O2与足量的H2O反应生成O2时，转移的电子数目为2NAD.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05NA6、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/molC.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、为除去粗盐水中含有的杂质SOCa2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液；设计了如图实验流程：

(1)试剂1是_____。

(2)生成沉淀A的反应的离子方程式是______。

(3)溶液B中主要存在的离子有______。

(4)在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是______。8、书写下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：_________；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________；

(3)醋酸与氨水反应：__________；

(4)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；

(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_____；9、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子；B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”；“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。10、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能团名称为___________，分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2．

（2）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式___________。（不需要注明反应条件)．11、今有化合物：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________________。

(2)请判别上述哪些有机物互为同分异构体：___________

(3)鉴别乙的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：__________

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_________。12、具有独特的P；N杂化结构和突出的热学、电学性能的环境友好的磷腈化合物是目前无卤阻燃研究的热点之一；尤其是HPCTP更引起人们的关注。HPCTP的合成路线如下：

Pyridine；TBAC和PhOH分别为吡啶、四丁基溴化铵和苯酚。HPCTP的红外光谱表明分子中存在P-N、P-O-C、P=N的吸收峰以及单取代苯环的特征峰；HPCTP的核磁共振磷谱表明分子中只有1种化学环境的磷；X射线衍射分析表明A和HPCTP分子结构均具有很好的对称性。

（1）分别写出化合物A、HPCTP的结构式：A_______，HPCTP_______。

（2）化合物A反应生成HPCTP的反应类型是_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误14、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误15、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误16、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误17、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误19、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误20、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共10分)21、有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯；其合成路线如图所示。

请回答：

（1）C分子中含有的官能团名称是___________；C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是___________。

（2）反应①的反应类型是_________反应，反应②~⑤中反应类型相同的是_______和_______、_________和________（填序号）。

（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是___________。

（4）反应②的化学方程式是____________，反应⑤的化学方程式是______。

（5）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。

a．加AgNO3溶液b．加NaOH溶液c．加热d．加稀硝酸至溶液显酸性22、药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：

⑴A中官能团的名称为_______；B→C的反应类型是_______。

⑵试剂M的分子式为C7H8OS；写出M的结构简式_______。

⑶D的一种同分异构体X同时满足下列条件；写出X的结构简式：______。

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，1molX最多可以消耗足量溴水中1molBr2；

Ⅱ．核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。

⑷是合成所需的原料之一；它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：_______。

Ⅰ．属于α－氨基酸；Ⅱ．含苯环；核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。

⑸请以CH2＝CH2和为原料制备的合成路线图____________________。（无机试剂任用；合成路线图示例见题干）

⑹已知：请写出以和CH3Br为原料制备的合成路线图______________________________________。（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)23、科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能；合成了一种对云母；玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质——化合物l，其合成路线如下:

回答下列问题:

（1）化合物A的分子式为____________，lmol该物质完全燃烧最少需要消耗___________molO2

（2）由B生成C的化学方程式为____________________________________________________

（3）由E和F反应生成D的反应类型为____________，由D和SOCl2反应生成G的反应类型为___________

（4）D的结构简式为_____________________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为________________

（5）下列关于Ⅰ的说法正确的有_______________(双选；填字母)。

A.属于芳香经衍生物B.能使溴的四氯化碳溶液褪色。

C.1mol物质Ⅰ能与3molNaOH反应D.1molI最多能与5molH2发生加成。

（6）X是Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:l。写出两种符合要求的X的结构简式_____________________24、某同学拟用A；C两种有机物合成F(苯乙酸乙酯)；合成的路线如图所示：

已知：A为最简单的烯烃；C为烃的衍生物，D中含有—CHO。

(1)请写出C的结构简式：________________。

(2)请写出①④的反应类型：①_______________④______________。

(3)请分别写出C、E中官能团的名称：C___________E__________。

(4)写出反应②④的化学方程式：

②__________；

④_________。

(5)J是有机物A的同系物，且比A多1个碳原子，J的加聚产物的结构简式______________。25、A~E都是有机化合物；这些物质的转化关系如下图：

已知信息：

请回答下列问题：

(1)已知标准状况下，1.12L有机物B完全燃烧生成6.6g二氧化碳和2.7g水；而且B与氢气的相对密度为21，则B的分子式为_______。

(2)B生成C选用的最佳条件是_______。

a.溴水b.溴蒸气c.溴的四氯化碳溶液d.溴化氢。

(3)A为一溴代烷烃，那么A的结构简式为_______，名称为_______。

(4)写出C生成D的化学方程式_______。

(5)除E外，E的同分异构体中不含甲基的同分异构体的结构简式为_______、其核磁共振氢谱有_______组吸收峰。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

①0.1mol·L−1氨水中，一水合氨电离和水电离，因此c(OH－)>c(NH4+)，故①错误；10mL0.02mol·L−1HCl溶液与10mL0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，溶液显碱性，只反应了一半的Ba(OH)2溶液，则溶液中则溶液的pH＝12，故②正确；③在0.1mol·L−1CH3COONa溶液中，根据质子守恒得到c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)，故③正确；④0.1mol·L−1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒得到c(Na+)＝c(A2−)+c(HA－)+c(H2A)；故④错误；因此②③正确，故B正确。

综上所述；答案为B。

【点睛】

理解电荷守恒、物料守恒、质子守恒，三大守恒是考查电解质溶液中最常见的考查方式。2、B【分析】【详解】

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为：故A错误；

B．用稀盐酸和氢氧化镁反应生成盐和水，其反应的离子方程式为：故B正确；

C．胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式为：故C错误；

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全时，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，故离子方程式为：故D错误；

故答案：B。3、C【分析】【详解】

A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；故A错误；

B．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误；

C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；C正确；

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故D错误；

综上所述答案为C。4、A【分析】【详解】

A.苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，在一定条件下可以和完全加成反应；故A正确；

B.苯乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故B错误；

C.苯乙烯的分子式为故C错误；

D.苯乙烯属于烃；不溶于水，故D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下，CH3OH为液体，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol；A错误；

B．O2和O3均为氧元素的单质，32gO2和O3的混合物中含有2molO，则氧原子数目为2NA；B正确；

C．1molNa2O2与足量的H2O反应生成O2时，转移的电子数目为NA；C错误；

D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.1NA；D错误；

答案选B。6、B【分析】【详解】

两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项A正确。反应①中生成的为气态水，而气态水转化为液态水要对外放热，所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，反应对外放出的热量应该增加，所以△H＜－574kJ/mol，选项B错误。方程式①减去方程式②就可得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，选项C正确。CH4把NO2还原为N2，所以方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），该反应的电子转移数为8e-（甲烷中的C为-4价，生成二氧化碳中的+4价C），所以标准状况下4.48L（0.2mol）CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6NA。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

根据流程，粗盐水中含有的杂质SOCa2+和Mg2＋，加入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，除去SO离子，加入氢氧化钠溶液除Mg2＋离子；沉淀A为氢氧化镁，加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，溶液C中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂3为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析解答。

【详解】

（1）据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2溶液。

（2）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是故答案为

（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH−和原来溶液中未反应的离子Cl−、Ca2+、Na＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+。

（4）试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH−，参与反应的离子方程式故答案为【解析】(1)BaCl2溶液。

(2)

(3)Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+

(4)8、略

【分析】【详解】

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，Ba(OH)2和H2SO4是强电解质，硫酸钡难溶、水是弱电解质，离子方程式：Ba2++2OH－+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH－+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3、硫酸、硫酸钾是强电解质，二氧化碳是非电解质，水是弱电解质，离子方程式：CO+2H+＝H2O+CO2↑；故答案为：CO+2H+＝H2O+CO2↑；

(3)醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，CH3COOH、NH3·H2O、H2O是弱电解质，醋酸铵是强电解质，离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O＝NH+CH3COO－+H2O；故答案为：CH3COOH+NH3·H2O＝NH+CH3COO－+H2O；

(4)澄清石灰水中通入过量CO2生成碳酸氢钙，氢氧化钙、碳酸氢钙是强电解质，离子方程式：CO2+OH－＝HCO故答案为：CO2+OH－＝HCO

(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠，NaHCO3、Ca(OH)2和NaOH是强电解质，水是弱电解质、碳酸钙是难溶，离子方程式：HCO+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O；故答案为：HCO+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O；

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，离子方程式：2H++SO+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O。【解析】Ba2++2OH－+2H++SO＝BaSO4↓+2H2OCO+2H+＝H2O+CO2↑CH3COOH+NH3·H2O＝NH+CH3COO－+H2OCO2+OH－＝HCOHCO+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O2H++SO+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O9、略

【分析】【分析】

(1)根据原子核外电子的排布规律来推断；

(2)根据L层上的电子数确定A是氧元素；B是Na元素，确定它们形成的化合物，写出化学方程式；

(3)①核电荷数等于核外电子数的微粒为原子；

②18电子的单核微粒包括原子；阴离子和阳离子几种情况；

③氢氧化铝具有两性；可以和强酸反应。

【详解】

(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为：

(2)①A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na，原子结构示意图为：

②钠元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2两种化合物，与CO2反应的化学方程式分别为：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，符号为：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【点睛】

钠和氧元素可以形成氧化钠或过氧化钠两种化合物，钠与氧气室温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。【解析】Na2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2原子ArCl－S2－Ca2＋Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O10、略

【分析】【详解】

（1）根据化合物Ⅰ的结构简式分析含有的官能团及其分子式，根据分析1mol该物质完全燃烧需消耗O2的物质的量．

（2）苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯．

解析：（1）含有的官能团是碳碳双键，其分子式是C8H8；

根据，1mol完全燃烧需消耗O2的物质的量是10mol。

（2）苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式是【解析】①.碳碳双键（只写双键不给分）②.C8H8③.10④.方程式略（不需要注明反应条件)．11、略

【分析】【详解】

(1)丙的官能团为醛基；羟基；

(2)甲、乙、丙的分子式均为C8H8O2；三者互为同分异构体；

(3)乙中含有羧基；可以与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，而甲中酚羟基；丙中羟基酸性较弱不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳；

(4)酸性：羧基>酚羟基>普通羟基，所以酸性由强至若为乙>甲>丙。

【点睛】

苯酚的酸性虽然比碳酸氢根强，但比碳酸弱，所以苯酚与碳酸钠溶液反应只能生成碳酸氢钠，而不能生成二氧化碳；同理二氧化碳通入苯酚钠溶液中，无论二氧化碳量多量少，都只能生成碳酸氢钠。【解析】①.醛基、羟基②.甲、乙、丙互为同分异构体③.与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙④.乙>甲>丙12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）

（2）亲核取代反应三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。16、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。18、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。19、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、原理综合题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

根据图示合成路线中反应物及反应条件等信息；分析每步反应的产物及反应类型，进而分析有机物的结构及书写反应方程式。

【详解】

有机物A可用作果实催熟剂，A为CH2=CH2，A和HBr发生加成反应生成B，B为CH3CH2Br，B发生取代反应生成C，C为CH3CH2OH，C被氧化生成D，D为CH3CHO，D被氧化生成E，E为CH3COOH；

（1）C是乙醇，C的结构简式是CH3CH2OH，分子中含有的官能团名称是羟基，C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是CH3OCH3；

故答案为羟基；CH3OCH3；

（2）A为CH2=CH2，A和HBr发生加成反应生成B，B为CH3CH2Br；所以反应①的反应类型是加成反应，根据上述分析②为取代反应，③为氧化反应，④为氧化反应，⑤为取代反应，所以③和④反应类型相同，②和⑤反应类型相同；

故答案为加成；③；④；②、⑤；

（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（4）反应②是溴乙烷的水解反应，化学方程式是：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，反应⑤是酯化反应，化学方程式是：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；

故答案为CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；

（5）溴乙烷中的溴元素不是以离子状态存在，因此，不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Br-，从题目中所给的信息，应通过溴乙烷在碱性水溶液水解得到Br-，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加入AgNO3溶液检验，否则，Ag+与OH-反应得AgOH白色沉淀(AgOH不稳定，很快变为Ag2O暗棕色沉淀)，影响溴的检验，所以，应加入足量硝酸使溶液变为酸性后，再加AgNO3溶液检验；

故答案为bcda。

【点睛】

根据A或乙酸乙酯为突破口进行推断，熟悉常见有机反应类型及有机物官能团，难点是银镜反应方程式的书写，知道醛基检验方法。【解析】CH3CH2OH羟基CH3OCH3加成3425CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBrCH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2Obcda22、略

【分析】【详解】

（1）A中官能团的名称为羧基；观察B；C的结构简式B与溴苯各少了一个氯原子和氢原子；生成了C和HCl，故发生了取代反应。

（2）中，右边来源于D，少了1个Br原子，左边来源于试剂M，结合M的分子式，故M为

（3）D的分子式为C8H6OBr2，不饱和度是5，同分异构体X能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有苯环（4个不饱和度）、酚-OH，还有1个不饱和度为碳碳双键，1molX最多可以消耗足量溴水中1molBr2，碳碳双键被加成，说明酚-OH邻对位全被取代基占了，核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称，碳碳双键在酚-OH对位，故同分异构体X为

（4）有13个C，不饱和度为5，同分异构体属于α－氨基酸，有-NH2，-COOH（1个不饱和度），13个C含苯环（4个不饱和度），核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子，结构对称，故同分异构体Y为

（5）观察和目标产物可以发现这是一个增长碳链的反应，根据题目给出的增长碳链的信息：确定思路：由乙烯先制CH3COCl，再与苯发生类似B→C的反应即可制得，合成路线为

（6）由倒推其单体是联系反应物和CH3Br，可以看出这里涉及两个位置1部分变碳碳双键，2部分引入-CH3成醚键。1部分根据信息知：1先在NaBH4存在下酮基成醇羟基，然后再消去成烯；2部位卤代烃可以和醇钠发生取代反应成醚，故先将醇与金属Na反应制醇钠。

【点睛】

（1）限定条件下同分异构体的书写要求：对官能团的性质非常熟悉，然后结合核磁共振氢谱分析有多少种氢原子？其结构是对称的，还是不对称的？例如第（3）问确定有酚-OH、碳碳双键，1molX碳碳双键已消耗溴水中1molBr2；说明酚-OH邻对位3个位被占，核磁共振氢谱说明有4种不同化学环境的氢原子，结构对称，由此确定同分异构体X的结构。

（2）第（6）的合成，此类题先找到单体联系反应物分析需要引入的官能团醚键和羰基变碳碳双键，由此突破。【解析】羧基取代反应五、有机推断题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

由流程图知，A为丙烯，B的分子式为C3H5Br，B的不饱和度为1，则A→B的反应中碳碳双键没有被破坏，该反应是取代反应，B→C是卤代烃水解反应，羟基取代了溴原子，C是醇类，C→D是氧化，D分子式为C3H4O2，不饱和度为2，可推知，C→D是醇的氧化，则D含碳碳双键和羧基，D为CH2=CHCOOH、C为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCH2Br；E+F→D的反应是加成反应，D→G是丙烯酸中羟基被氯原子取代的反应，据此回答；

【详解】

(1)由流程知，化合物A为丙烯，分子式为C3H6，lmol丙烯完全燃烧最少需要消耗4.5molO2；

(2)C为CH2=CH-CH2OH，B为CH2=CH-CH2Br，由B生成C的化学方程式为：+NaOH+NaBr；

(3)D为CH2=CHCOOH、由E和F反应生成D的化学方程式为：CH2=CHCOOH，故反应类型为加成反应，由D和SOCl2反应生成G，G为可知CH2=CHCOOH中的羟基被氯原子所取代，故D和SOCl2反应生成G反应类型为取代反应；

(4)据分析，D为丙烯酸，结构简式为仅以D为单体合成高分子化合物产物为据丙烯酸，化学方程式为

(5)I为则A.I含苯环；有碳、氢和氧元素，则属于芳香经衍生物，A正确；B.I含碳碳双键，故能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使之褪色，B正确；

C.1个I分子含一个酚羟基、1个酯基，故1mol物质Ⅰ能与2molNaOH反应，C错误；D.1个I分子含一个苯环、1个碳碳双键，故1molI最多能与4molH2发生加成；D错误；则说法正确的是AB；

(6)X是Ⅰ的同分异构体，则其分子式为C10H10O3，不饱和度为6，能发生银镜反应，则含醛基，则含羧基，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:l，由于醛基、羧基中各有1个氢原子，则剩余的只有2中氢原子，另2种氢原子只能是苯环上有处于对称位置的2个甲基、苯环碳原子上的氢，则两种符合要求的X的结构简式为：

【点睛】

考查有机物的分子式、结构简式、有机物之间的反应方程式、反应类型和同分异构体的书写，抓住流程图中反应条件、分子式和结构等信息灵活应用是推断的关键。【解析】①.C3H6②.4.5③.+NaOH+NaBr④.加成反应⑤.