2024年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷682考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列变化需要加入氧化剂的是（）

A.S2﹣→HS﹣B.HCO3﹣→CO2C.2Cl﹣→Cl2D.Cu2+→CuA.2、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。以上实验采用的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液3、雾霾天气；严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是。

①开发洁净能源。

②适当控制汽车的使用量。

③农作物收获后把秸秆燃烧掉。

④大量植树造林；同时减少树木的砍伐。

⑤利用太阳能。

⑥把工厂烟囱造高A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D.①②⑤⑥4、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入600mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，再加入过量1mol/LNaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是A.4.8gB.8.8gC.9.6gD.14.4g5、下列说法中正确的是()A.标准状况下,22gCO和CH4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023B.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C.常温常压下，48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数约为6．02×1023D.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10236、下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是A.能产生电泳现象B.能产生丁达尔现象C.能全部通过滤纸D.氢氧化铁胶体带正电荷评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、下表是周期表中的一部分；根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。8、近来；《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：

①2BrO3-＋I2→2IO3-＋Br2；

②2IO3-＋10Br-＋12H+→I2＋5Br2＋6H2O；

③5Br-+BrO3-+6H＋→3Br2+3H2O。

请回答下列问题：

（1）有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，请说明该结论错误的理由___。

（2）反应②中：IO3-→I2发生的是___反应（选填“氧化”；“还原”）。

现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：

（3）a→b阶段的反应为(写出产物并配平)I-+BrO3-+H＋→___。

（4）b→c阶段为反应③，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。9、在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_______________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。10、无机物转化题。请根据下列物质之间的转化回答下列问题：

CaCaOCaCl2CaCO3

（1）写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目_______________________，并从化合价的变化分析该反应属于_________________反应，其中还原剂是_____、还原产物是_________。

（2）第②步反应的化学方程式______________，离子方程式_____________________________。

（3）第③步反应的离子方程式_________________________________。11、化学与人类生活密切相关。请按要求；回答下列问题：

（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是____________，当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为____________L，转移电子的数目为____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_____。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质；从而达到净水作用。

（6）硅酸钠水溶液的俗名为__________，可作为木材_______________的原料。12、无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________

(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________

(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图像信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

13、填空：

(1)11gCO2的物质的量为_______，250gBaCl2的物质的量为_______。

(2)NH4HCO3的相对分子质量为_______，摩尔质量为_______。

(3)1molK2CO3中所含氧元素的质量为_______。14、请写出下列微粒的电子式。

①Na_______，F－_______；

②离子化合物：MgCl2_______Na2O_______；

③非金属单质及共价化合物：N2_______H2O_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误16、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误17、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误18、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误19、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误20、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误21、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误22、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)23、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题。

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多。

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是：__________________

（5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是________。

a．氘(D)原子核内有1个中子。

b．1H与D互称同位素。

c．H2O与D2O互称同素异形体。

d．1H218O与D216O的相对分子质量相同24、已知A；B、C、D、E、F都是短周期的元素；它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是_____________________________。

(2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式_________。

(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是_________，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________。

(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。

(5)将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。25、以下物质：①NaCl晶体，②干冰，③熔融KNO3，④石墨，⑤BaSO4固体；⑥蔗糖，⑦酒精。

（1）能导电的是___。

（2）属非电解质的是___。

（3）属于电解质的是___。评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)26、Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛，同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g；分别加入两支大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后，恢复至室温，各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象。

（1）下列说法中，正确的是_____（填字母序号）。

a.两溶液中所含分子；离子种类完全相同。

b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”

c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液；均有无色气体生成。

（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。

（3）NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：

变化i.

变化ii.（用离子方程式表示）_____。

溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以_____为主（填“变化i”或“变化ii”）。27、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)．其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中未反应的Cl2)

(1)仪器P的名称是_____。

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_________。

(3)B装置中所盛试剂是_____；C装置所盛试剂的作用是________。

(4)用氢氧化钠溶液可除去多余的氯气，离子方程式为____。

(5)已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。F为ClO2收集装置，应选用的装置是_____(填序号)。

28、实验室现需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。

（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g。

（2）配制时，其正确的操作顺序是___（填字母序号）。A．将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡C．用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切（3）判断下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

①定容时俯视刻度线___；

②转移溶液时不慎有少量泼洒___。29、同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si；设计如图实验装置进行实验。

(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。

(2)在C中观察到_________的现象；则证明非金属性：N＞C＞Si。

(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共12分)30、A；B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出）；其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。31、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C+和D3+的电子层结构相同；E的主族序数是其周期序数的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__________________(填离子符号)

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_________________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_______________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________。

(4)A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_____________________________。32、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

。族。

周期。

IA

0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符号是______；②的氢化物电子式_______

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是______(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

需要加入氧化剂才能实现；说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。

【详解】

A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变；所以不是氧化还原反应，A错误；

B．HCO3﹣→CO2中C；O元素化合价不变；所以不是氧化还原反应，B错误；

C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价；所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C正确；

D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价；所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误；

答案选C。2、A【分析】【详解】

①植物油不溶于水；密度比水小，所以植物油与水混合会分层，可采用分液法分离，以除去水；

②碘在水中的溶解度不大；往碘水中加入有机溶剂进行萃取，可对碘水中的碘进行浓缩；

③采用蒸馏的方法；对30%的酒精溶液进行蒸馏，可实现酒精的提纯；

综合以上分析，三个实验采用的正确方法依次是分液、萃取、蒸馏，故选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

①开发洁净能源，减少了化石燃料的燃烧，能减少空气中悬浮颗粒物，利于减少雾霾天气发生；②汽车尾气排放会产生大量的有害气体和粉尘，适当控制汽车的使用量，能减少空气中悬浮颗粒物，利于减少雾霾天气发生；③农作物收获后把秸秆燃烧掉，会产生有害气体和粉尘等空气污染物，不利于减少雾霾天气发生；④大量植树造林，同时减少树木的砍伐，能减少空气中悬浮颗粒物，利于减少雾霾天气发生；⑤利用太阳能，减少了化石燃料的燃烧，能减少空气中悬浮颗粒物，利于减少雾霾天气发生；⑥把工厂烟囱造高，仍然会产生有害气体和粉尘等空气污染物，不利于减少雾霾天气发生；由上分析可知，减少雾霾天气的合理措施是①②④⑤；A符合题意；答案为A。4、C【分析】【分析】

【详解】

CO还原Cu、Fe2O3的混合物，变为CO2和Fe，减少的质量是O元素的质量，由于反应后O元素变为H2O，所以n(HCl)=0.6L×2mol/L=1.2mol，n(O)=0.6mol，m(O)=0.6mol×16g/mol=9.6g；故答案选C。5、B【分析】【详解】

A．22gCO物质的量为mol，22gCH4物质的量为mol，所以22gCO和CH4的混合气体中所含的分子的物质的量在~mol之间；不一定为1mol，A错误；

B．标准状况下，aL氧气物质的量为mol，aL氮气物质的量为mol，所以标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023；B正确；

C．常温常压下，48gO3物质的的量为=1mol，含有的氧原子数约为3×6.02×1023；48gO2物质的量为=1.5mol，含有的氧原子数约为2×1.5×6.02×1023，所以48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3×6.02×1023；C错误；

D．没指明气体所处的状态，所以2.24LCO2的物质的量不确定，原子数不确定，D错误；

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铁胶体粒子带有电荷；所以能产生电泳现象，A正确；

B．胶体可以产生丁达尔现象；B正确；

C．胶体粒子的直径较小；可以通过滤纸，不能通过半透膜，C正确；

D．氢氧化铁胶体不带电荷；带电荷的是氢氧化铁的胶体粒子，D错误；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

根据元素A～J在周期表中的位置判断它们分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar；Si。则。

（1）表中元素；只有负价而无正价的是活泼性最强的非金属元素F，可用于制半导体材料的元素是Si。

（2）所给元素中金属性最强的是Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH。F没有含氧酸，则酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3。【解析】FSiNaOHHClO4Al(OH)38、略

【分析】【详解】

(1)反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确；

(2)反应②中：IO3-→I2过程中I元素化合价降低，发生的是还原反应；

(3)b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，发生反应为6H++6I-+BrO3-=Br-+3H2O+3I2；

(4)b→c过程中发生反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，BrO3-为氧化剂得到还原产物，Br-为还原剂得到氧化产物；则其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1。

【点睛】

氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低得到还原产物，还原剂失电子化合价升高得到氧化产物；氧化剂的氧化性>氧化产物，还原剂的还原性>还原产物。【解析】①.因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性：I2＞Br2的结论②.还原③.6I-+BrO3-+____H＋=Br-+3I2+3H2O④.5︰19、略

【分析】【详解】

（1）铜与浓硝酸反应生成时，观察到的实验现象为铜片溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；液逐渐变蓝；有红棕色气体逸出；

（2）随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

（3）在酸性条件下；硝酸根离子具有强氧化性，能与铜继续反应，则待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，过量的铜能够继续与硝酸根反应，故答案为：再加稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应。

【点睛】

随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应，反应停止后再加稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应。【解析】①.Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②.溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出③.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O④.再加稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下形成稀硝酸，继续与铜反应10、略

【分析】【分析】

钙和氧气反应生成氧化钙；氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】

（1）钙和氧气反应生成氧化钙，钙失电子，氧气得电子，方程式及电子转移为：反应中有化合价变化，所以属于氧化还原反应，钙失电子作还原剂，氧气得电子，作氧化剂，氧化钙既是氧化产物又是还原产物，故答案为氧化还原反应；Ca；CaO；

(2).第②步氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式和离子方程式分别为CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaO+2H+=Ca2++H2O，故答案为CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+2H+=Ca2++H2O；

(3).第③步氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为Ca2++CO32-=CaCO3↓。【解析】氧化还原反应CaCaOCaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+2H+=Ca2++H2OCa2++CO32-=CaCO3↓11、略

【分析】【详解】

（1）首先可以判断出高铁酸钾中的铁是+6价，根据方程式可以看出该反应中铁的化合价升高，因此为还原剂；该反应中每生成2mol高铁酸钾就要消耗3mol氯气，并转移6mol电子，因此当生成1mol高铁酸钾时消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，这些氯气在标况下的体积为L；

（2）该反应是氧元素的歧化反应；一部分氧的化合价升高到0价变为氧气，另一部分氧的化合价降低到-2价变为碳酸钠中的氧，据此来标双线桥即可；

（3）小苏打是盐，盐在水中完全电离用“=”来表示，碳酸是一种弱酸，弱酸酸式盐中的氢是不能完全电离的，因此要写成的形式；

（4）工业制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中，注意这里只有氯气的化合价发生改变，生成等物质的量的和新制氯水在光照下；其中的次氯酸会分解变成氯化氢和氧气，注意不要漏写反应条件；

（5）明矾净水的原理是其溶于水后产生的可以水解变成胶体；胶体具有吸附性，因此可以净水；

（6）硅酸钠的水溶液又名水玻璃，注意这里只能是水溶液，硅酸钠的固体是不能称为水玻璃的，可以用来作木材防火剂的原料。【解析】Fe(OH)333.63NA或1.806×1024NaHCO3=Na＋＋HCO3－2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2HClO2HCl＋O2↑Al(OH)3水玻璃防火剂12、略

【分析】【分析】

硝酸具有强氧化性；足量稀硝酸能将铁氧化成三价铁。结合金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分析铝合金的成分。

【详解】

(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸的电子式为

(2)AlCl3水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，故可作净水剂，离子方程式Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋。

(3)Al2O3是两性氢氧化物，用NaOH溶液处理Al2O3膜，离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。

(4)铝合金溶于足量稀硝酸后，Al→Al3+、Cu→Cu2+、Mg→Mg2+、Fe→Fe3+（稀硝酸足量时不会生成Fe2+）。用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时才开始出现沉淀，则溶液中无Fe3+，合金中无铁；pH=5时Al3+完全沉淀、并可能有少量Cu2+沉淀；pH=9时沉淀只有Cu(OH)2；则合金中有铜；继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，则合金中无镁。故该合金为铝铜合金。

【点睛】

硝酸具有强氧化性，稀硝酸过量时将铁氧化成三价铁；若铁过量，则三价铁可被铁还原成二价铁。【解析】MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OAl3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2OCu13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)11gCO2的物质的量为250gBaCl2的物质的量为

(2)NH4HCO3的相对分子质量为79；则摩尔质量为79g/mol；

(3)1molK2CO3中所含氧元素的质量为【解析】0.25mol1.2mol7979g/mol48g14、略

【分析】【分析】

【详解】

①原子的电子式是在元素符号周围用“▪”或“×”表示出原子的最外层电子的式子，所以Na的电子式为F-是F得到了1个电子形成的阴离子，阴离子电子式要用中括号将电子式括起来，并在中括号的右上角标明电荷数，所以F-的电子式为

②离子化合物的电子式是将阴离子和阳离子电子式写在一起，需要注意的是若阳离子或阴离子不是只有1个，则一般按照对称排列，所以MgCl2的电子式为Na2O的电子式为

③非金属单质及共价化合物的电子式要满足形成共用电子对后达到稳定结构，所以N2的电子式为H2O的电子式为【解析】三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。16、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。17、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。18、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。19、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。21、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。22、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置关系可知；X与碳同族，位于碳的下一周期，应为Si元素；Y与硫元素同族，位于硫的上一周期，应为O元素；Z与硫元素处于同一周期，位于第VIIA族，应为Cl元素，结合元素原子的结构和元素周期律分析作答。

（1）Z为Cl；质子数为17，电子结构有3个电子层，最外层电子数为7；

（2）电子层相同时核电荷数越大离子半径越小；即同一周期元素原子的半径从左到右依次减小；根据化学键与物质类别分析；

（3）Y元素的非金属性比S元素的非金属性强；可利用单质之间的置换反应；氢化物稳定性比较；

（4）利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳；利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，以此证明碳酸的酸性比硅酸强；

（5）a．原子的中子数等于质量数-质子数；

b．具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；

c．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

d．D即是2H；据此分析。

【详解】

（1）Z为Cl元素；在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；

（2）根据上述分析可知；与Cl处于同一周期的原子半径最大的是钠，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，其化学键类型为：离子键和（极性）共价键，故答案为钠；离子键和（极性）共价键；

（3）a.Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强，a项正确；

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，得电子多少不能比较非金属性，b项错误；

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，c项正确；

故答案为ac；

（4）图中实验装置中，制备二氧化碳的过程中会有HCl气体挥发，为除去二氧化碳气体中的HCl，证明碳酸的酸性比硅酸强，需用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，发生的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为除去挥发出来的HCl气体；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（5）a.氘(D)原子内有1个质子；质量数为2，因此中子数=2-1=1，a项正确；

b.1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，b项正确；

c.H2O与D2O均为水；属于化合物，不是单质，不能互称同素异形体，c项错误；

d.D即是2H，所以1H218O与D216O的相对分子质量相同；d项正确；

故答案为c。【解析】第三周期ⅦA族钠离子键和（极性）共价键ac除去挥发出来的HCl气体H++HCO3-=H2O+CO2↑c24、略

【分析】【分析】

A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2；则D为O元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素；A；B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素。

【详解】

(1)综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、钠、氯；

(2)在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2O2，其电子式因此答案是:

(3)B为C、D为O，由C和O组成的且C和O的质量比为3∶8的化合物为CO2，其电子式为该物质与E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,因此答案是CO2+2MgC+2MgO。

(4)F单质为Cl2与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

(5)BA4为CH4，将8g的CH4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，则1molCH4完全燃烧放出2akJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。【解析】氢、碳、氮、氧、钠、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol25、略

【分析】【分析】

(1)

③熔融KNO3中含有自由移动的K+、因此能够导电；④石墨中含有自由移动的电子，因此可以导电，故上述物质中能够导电的序号是③④。

(2)

②干冰是固态CO2；⑥蔗糖、⑦酒精都是由分子构成化合物；在水溶液和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质；故属于非电解质的物质序号是②⑥⑦。

(3)

①NaCl晶体、③熔融KNO3、⑤BaSO4固体都是化合物，电离产生金属阳离子和酸根离子，是盐，属于电解质，故属于电解质的物质序号是①③⑤。【解析】（1）③④

（2）②⑥⑦

（3）①③⑤五、实验题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

质量相同的Na2CO3、NaHCO3加相同量的水，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有部分未溶解，说明溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；

Na2CO3溶液加酚酞变红色，NaHCO3溶液加酚酞变粉色，说明二者都显碱性，且碱性：Na2CO3＞NaHCO3，二者显碱性的原因是CO32-和HCO3-都会水解，且水解程度：CO32-＞HCO3-。

【详解】

(1)a．Na2CO3溶液存在3个平衡，水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水的电离：H2OH++OH-，所以Na2CO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5种离子，H2O、H2CO3共2种分子。NaHCO3溶液存在3个平衡，水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，电离平衡：HCO3-CO32-+H+、H2OH++OH-，所以NaHCO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5种离子，H2O、H2CO3共2种分子；故a正确；

b．Na2CO3属于盐，但其水溶液具有较强碱性，所以俗名纯碱，故b正确；

c．酸性：碳酸＞硼酸；向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均不可能产生气体，故c错误；

故答案为：ab；

(2)两溶液中的离子浓度都存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故答案为：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

(3)NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解和电离两种趋势，图示为HCO3-的水解，故另一种为电离趋势，其电离方程式为：HCO3-CO32-+H+，滴加酚酞变为粉色，说明NaHCO3溶液显碱性，所以HCO3-的水解程度大于电离程度，即以水解为主，故答案为：HCO3-CO32-+H+；变化i。【解析】ab2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)HCO3-CO32-+H+变化i27、略

【分析】【分析】

制备和收集一定量较纯净的ClO2，结合实验原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，可知A中固液加热反应制备氯气，可由MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制备，B中饱和食盐水可除去HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中制备ClO2，E中盛有CCl4液体可吸收未反应的氯气；F可选图2中的②收集气体，且d导管进入，G可作安全瓶，防止尾气吸收导致倒吸，最后选碱液吸收尾气，以此解答。

【详解】

(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2；浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2++Cl2↑+2H2O，该反应中Mn元素化合价降低，MnO2作氧化剂，部分Cl元素化合价上升，HCl既作还原剂也有酸的作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1:2，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2++Cl2↑+2H2O；1:2；

(3)生成的氯气中混有HCl和水；为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用C装置中的浓硫酸干燥除去水；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸干燥吸水；

(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(5)F为ClO2收集装置，ClO2是一种易溶于水的气体，不能用排水法手机，又因为ClO2气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，故答案为：②。【解析】分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1：2饱和食盐水浓硫酸干燥吸水Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②28、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）配制100mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案为：2.0或2；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；所提供的操作相应的步骤为：

称量；溶解：C.用托盘天平称取所需质量的NaOH；放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

冷却；移液：A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中；

洗涤：B.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次；洗涤液均注入容量瓶，振荡；

定容：E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水；至液面与刻度线相切；

摇匀：D.盖好瓶塞；反复上下颠倒，摇匀；

所以正确的操作顺序为：CABED；

故答案为：CABED；

（3）①定容时俯视刻度线；导致溶液体积偏低，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；

②转移溶液时不慎有少量泼洒，导致溶质偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小。【解析】2.0或2CABED偏大偏小29、略

【分析】【分析】

要验证三者的非金属性N＞C＞Si；则A中应该放N的最高价氧化物对应的水化物，B放碳酸钙，C中放可溶性硅酸盐，通过复分解反应的现象即可验证非金属性，依此解答。

【详解】

（1）装置A中加入的试剂是稀HNO3；B中加入碳酸钙、C中加Na2SiO3(含的可溶性盐)溶液；

（2）C中可观察到有硅酸生成即可；故溶液中产生白色(胶状)沉淀；

（3）由于硝酸具有挥发性，故二氧化碳中混有硝酸，硝