2024年粤教新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册月考试卷574考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铜C.铝D.镁2、近年来让舌尖颤栗的饮食安全成为大家非常关心的话题．下列做法安全合理的是（）A.用工业明胶给大虾增重、“美容”B.用工业酒精勾兑名牌白酒C.一些养鸡场使用抗生素和激素养殖肉鸡D.用小苏打（NaHCO3）焙制糕点3、下列对物质的分类正确的是（）A.塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料B.蛋白质、淀粉都是有机高分子化合物C.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素D.生石灰、铁锈、干冰都属于金属氧化物4、小琪同学读书笔记中的部分摘录如下，其中错误的是（）A.用吸管能吸取饮料是由于大气压的作用B.根据流体压强与流速的关系，火车站的站台设置了1米安全线C.由于水的比热容较小，沿海地区气温变化比内陆地区气温变化大D.在家熏醋可预防流感，房间充满醋味是因为分子在不停地做无规则运动5、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.用液化石油气作家用燃料B.用铜丝作导线C.用铁制成炒菜用的铁锅D.用磁铁制成指南针6、在日常用品中；属于易燃；易爆物的是（）

①酒精；②味精；③液化石油气；④食盐；⑤面粉；⑥食用油；⑦食醋．A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤⑥D.②④⑤⑦7、（2010•南昌模拟）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A.有大量白雾产生的反应：4P+5O22P2O5B.有白色沉淀生成的反应：2Mg+O22MgOC.溶液颜色变化的反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D.红色固体变成黑色固体的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、钢铁是重要的金属材料；在生产；生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．

（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的____和____共同作用的结果；

（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是____；

（3）家庭厨房用完的菜刀要擦干存放，理由是____

（4）铝的活动性比铁强；但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？

（5）炼铁厂常以焦炭；赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁；反应过程如下：

请写出第①、③步反应的化学方程式：①____；③____．

（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．

（7）若将13g锌放入100g足量稀硫酸溶液中充分反应后，则可以生成氢气多少克？9、（2009•梅州）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．。温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而____．

（2）在20℃时，把40gKNO3放入小烧杯中，然后再加入100g水不断搅拌，形成溶液的质量为____g；该溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是____（填序号）．①浓硫酸；②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰。

（4）60℃时，把55gKNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为____g．10、在“乙醇；金刚石、稀有气体、二氧化锰、二氧化碳”中选用适当的物质填空．

（1）可充入灯泡作保护气的是____；（2）可用作燃料的是____；

（3）可导致温室效应的是____；（4）可制作玻璃刀的是____．

（5）可用作实验室制氧气的催化剂的是____．11、（2010•太原一模）木糖醇作为新型甜味剂正在悄悄地替代蔗糖进入我们的生活．木糖醇是白色粉末状固体，化学式为C5H12O5．木糖醇与蔗糖在口腔中细菌的作用下pH变化如图所示．试回答下列问题：

（1）木糖醇的相对分子质量为____，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为____；

（2）使用含糖较高的物质，在细菌的作用下口腔会产生酸性物质，腐蚀蛀坏牙齿，形成龋齿．根据如图分析，在口香糖中用木糖醇代替蔗糖的好处是____；

（3）食用含有蔗糖的水果10小时时口腔内的pH为____．测定溶液pH的方法是____．12、2008北京奥运会火炬设计具有浓烈的中国特色，设计灵感来自中国传统的纸卷轴，用源于汉代的漆红色绘制出祥云图案，高雅华丽、内涵厚重．火炬长72厘米，重985克，燃料为丙烷（C3H8）；燃烧的火焰颜色为亮黄色，在强光和日光情况下均可识别和拍摄，燃烧的产物为二氧化碳和水蒸气．火炬外形制作材料为可回收的铝合金环保材料，火炬的下半部喷涂高触感橡胶皮革漆，手感舒适不易滑落，这是首次创造性的在奥运火炬上使用这一材料．根据以上材料回答下列问题：

（1）在该火炬材料中，属于金属材料的是____，属于有机合成材料的是____．

（2）请写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式____；

丙烷作奥运会火炬燃料的优点是____．

（4）甲烷的化学式为CH4、乙烷的化学式为C2H6、丙烷的化学式为C3H8，请你推测丁烷的化学式是____．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．14、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）15、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）16、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）17、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）18、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）19、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．20、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）21、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)22、氧化铜与木炭粉的混合物共20g；加热一段时间后，冷却称量，发现混合物的质量减少了4.4g；

求。

（1）参加反应的氧化铜的质量。

（2）反应产生的铜单质在反应后的固体剩余物中的质量分数．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数？23、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．已知制作铁画的铁原料中，铁的含量要不低于99.7%．某厂质检组对欲购进的铁原料进行抽样检测：取7g样品加入到装有200.0g足量稀H2SO4的烧杯中（杂质不与酸反应）；充分反应后烧杯中物质的总质量206.8（不考虑水分的损失）．试通过计算说明该铁样品是否符合制铁画的要求．

评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)24、NaOH是化学实验中常用的试剂．

（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图合理的是______（填“甲”或“乙”）．

（2）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）25、有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成rm{.}为了确定它的组成；某化学小组同学进行了如下探究活动：

提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．

实验探究：

步骤rm{1}取少量白色粉末；加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．

步骤rm{2}取少量由步骤rm{1}得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生rm{.}由此获得结论：

rm{(1)}原白色粉末中一定没有______rm{(}写化学式rm{)}说明假设不成立；

rm{(2)}步骤rm{1}得到的沉淀是______rm{(}写化学式rm{)}

rm{(3)}白色粉末的组成可能是rm{(}写化学式rm{)(}有多少填多少，可不填満：rm{)}______、______、______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．【解析】【解答】解：在标况下氢气的物质的量为=0.5mol；

Zn～H2

65g1mol

32.5g0.5mol

所以生成氢气11.2升；需要Zn的质量为32.5g．

2Al～3H2

54g3mol

9g0.5mol

所以生成氢气11.2升；需要Al的质量为9g．

Mg～H2

24g1mol

12g0.5mol

所以生成氢气11.2升；需要Mg的质量为12g．

铜与盐酸不反应；根据平均值思想；混合物质量为32.5g，若混合物中只含以上锌；铝、镁三种金属中任意两种，则生成氢气的质量一定大于11.2L，故该混合物中一定含有铜；

故选B．2、D【分析】【分析】A；工业明胶中含有重金属离子；重金属离子能够破坏蛋白质；

B；工业酒精中含有甲醇；甲醇对人体有害；

C；抗生素和激素能够残留在鸡肉中；

D、碳酸氢钠的热稳定性差，对人体无害．【解析】【解答】解：A；工业明胶中含有对人体有害的物质；食用用工业明胶“美容”的大虾，会影响身体健康．不安全．

B；用工业酒精勾兑的白酒中含有甲醇；饮用后会影响视觉，严重时能够导致死亡．不安全．

C；食用使用抗生素和激素养殖的肉鸡会影响身体健康．不安全．

D；用小苏打焙制糕点时；小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔．安全合理．

故选：D．3、B【分析】【分析】

本题考查了对生活中物质的分类；要细心分析解答。

【解答】

A．合成材料包括塑料；合成纤维和合成橡胶；合金属于金属材料，故A错误；

B．蛋白质；淀粉的相对分子质量达到几万甚至几十万；都是有机高分子化合物，故B正确；

C．钙元素属于人体必需的常量元素；故C错误；

D．铁锈的主要成分是氧化铁；铁锈属于混合物，干冰是固态的二氧化碳，属于非金属氧化物，故D错误。

故选B。

【解析】B4、C【分析】【分析】A；用吸管吸饮料是利用大气压的作用；

B；由流体压强与流速的进行分析判断即可；

C；比热容是反映不同物质吸放热能力的物理量．水的比热容比较大；说明在吸收或放出相同的热量时，水的温度变化小，沿海地区水多，气温变化小；

D、由分子的基本性质进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；吸管吸饮料时；是先把吸管内的空气吸走，使管内气压减小，在外界大气压的作用下，饮料就被压进吸管里；故选项说法正确．

B；当火车驶过车站时；人与车之间空气流速增大压强减小，人外侧受到的压强大于内侧受到的压强，人会被压向列车而发生交通事故，故设置了1米安全线；故选项说法正确．

C；沿海地区的周围主要是海水；海水的比热容比较大，而内陆地区的周围主要是泥土、砂石，泥土、砂石的比热容比海水的比热小，因此在同样受热或遇冷的条件下，沿海地区的气温变化比内陆地区气温小．故选项说法错误．

D；房间充满醋味是因为醋酸中含有的分子不断运动；向四周扩散，使人们闻到醋味；故选项说法正确．

故选C．5、A【分析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解析】【解答】解：A；用液化石油气作家用燃料是利用液化石油气的可燃性；是化学性质；

B；用铜丝作导线利用铜的导电性；是物理性质；

C；用铁制成炒菜用的铁锅利用铁的导电性；是物理性质；

D；磁铁制成指南针是利用磁铁的磁性；是物理性质；

故选A6、C【分析】【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：酒精、液化石油气、面粉、食用油属于易燃、易爆物，观察选项，故选C．7、C【分析】

A、4P+5O22P2O5；实验现象为产生大量的白烟，故A错误；

B、2Mg+O22MgO；实验现象生成白色物质，故B错误；

C、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；实验现象生成浅绿色溶液；有气体生成，故C正确；

D、C+2CuO2Cu+CO2↑；实验现象为黑色固体反应生成红色固体，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】A；红磷燃烧会产生大量的白烟；而非白雾；

B；镁燃烧不是产生白色沉淀；而是生成白色物质；

C；铁与稀盐酸反应生成浅绿色溶液；

D；黑色固体氧化铜反应生成红色固体．

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】（1）根据铁锈蚀的条件进行分析解答．

（2）铁与水；氧气充分接触时容易生锈；使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．

（3）根据防止铁锈蚀的措施进行分析解答．

（4）根据铝的化学性质进行分析．

（5）碳在高温条件下与氧气反应能生成二氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．

（6）根据废钢铁回收利用的意义进行分析判断．

（7）根据化学方程式计算的一般步骤计算即可解决．【解析】【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．

（2）为了防止钢铁的锈蚀；人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．

（3）家庭厨房用完的菜刀要擦干存放；目的是除去水，防止生锈．

（4）铝在常温下与空气中的氧气反应；使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化．

（5）二氧化碳和碳在高温条件下反应能生成一氧化碳，反应的化学方程式为：O2+CCO2；

CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（6）50%以上的废钢铁得到了回收利用；其目的是节约金属资源．

（7）解：设反应生成氢气的质量为X；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

13gX

=

X=0.4g

故答案为：（1）氧气；水；（2）隔绝氧气；（3）除去水，防止生锈；（4）铝在常温下与空气中的氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；（5）①C+O2CO2；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（6）节约金属资源；（7）答：可以生成氢气0.4g．9、略

【分析】【分析】（1）固体物质的溶解度受温度影响；

（2）在一定的温度下；在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种溶质的饱和溶液；

（3）浓硫酸；氢氧化钠固体溶于水后；溶液的温度升高；而硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低．

（4）溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量．【解析】【解答】解：（1）从上表可以看出；硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．故答案为：增大。

（2）在20℃时；硝酸钾的溶解度是31.6克，即在该温度下，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾便能形成饱和溶液．故答案为：131.6克；饱和。

（3）上述（2）中的小烧杯中有没有溶解的硝酸钾颗粒．浓硫酸；氢氧化钠固体溶于水后；溶液的温度升高．故原来没溶解的硝酸钾固体溶解．故答案为：①③

（4）60℃时，硝酸钾的溶解度是110克．把55gKNO3溶于水配成饱和溶液，需要水的质量是50克．故答案为：105克．10、略

【分析】

（1）可充入灯泡作保护气的气体必须具有化学性质稳定的特性；稀有气体就具有这个特点；

（2）可用作燃料的物质必须具有能够燃烧的性质；并且放出的热量多，乙醇就具有这些特点，是一种很好的燃料；

（3）可导致温室效应的是二氧化碳和甲烷等气体；主要是大量化石燃料的燃烧造成的；

（4）可制作玻璃刀的物质需具有硬度大的特性；金刚石是天然存在的最硬的物质之一；适合用来制作玻璃刀；

（5）可用作实验室制氧气的催化剂一般用的是二氧化锰；氧化铁；氧化铜等也可以．

故答案为：（1）稀有气体；（2）乙醇；（3）二氧化碳；（4）金刚石；（5）二氧化锰．

【解析】【答案】物质的性质决定用途；物质的用途反应其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途．

11、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子量的计算方法分析即可；根据元素的质量比的计算方法分析即可；

（2）根据酸性弱的物质能有效的防止龋齿．

（3）根据图象信息以及测定溶液pH的方法来分析．【解析】【解答】解：（1）木糖醇的相对分子量=12×5+1×12+16×5=152；

木糖醇中碳；氢、氧的质量比=12×5：1×12：16×5=60：12：80=15：3：20；

故填：152；15：3：20；

（2）pH值小于7时显酸性；数值越小酸性越强，由图示可知木糖醇的酸性比蔗糖的酸性弱，含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿，所以酸性弱的物质能有效的防止龋齿．故填：酸性弱能有效的防止龋齿；

（3）食用含有蔗糖的水果10小时时口腔内的pH约为4.5；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．

故答案为：4.5；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．12、略

【分析】

（1）在该火炬材料中；属于金属材料的是铝合金，属于有机合成材料的是橡胶皮革漆，故填：铝合金，橡胶皮革漆；

（2）丙烷燃烧能生成二氧化碳和水，生成物对环境无污染，故填：C3H8+5O23CO2+4H2O；生成物对环境无污染；

（3）根据甲烷、乙烷、丙烷的化学式可知，此类物质的化学式的通式为CnH2n+2，故丁烷的化学式为C4H10，故填：C4H10．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；合金以及纯金属属于金属材料，橡胶属于有机合成材料，丙烷燃烧时能生成二氧化碳和水，生成物对环境无污染，根据物质化学式的组成特点可以推知丁烷的化学式．

三、判断题(共9题，共18分)13、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．17、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．19、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．20、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．21、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．四、计算题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】（1）根据氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体；由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，而且根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化碳的质量，然后根据反应方程式由二氧化碳的质量求出参加反应的氧化铜的质量．

（2）根据反应方程式由二氧化碳的质量求出生成的铜的质量．

因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出；【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知；固体质量的减少量即为生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为：4.4g；

设参加反应的氧化铜的质量为x；生成铜的质量为y

2CuO+C2Cu+CO2↑

16012844

xy4.4g

x=16g

y=12.8g

反应产生的铜单质在反应后的固体剩余物中的质量分数=100%≈82.1%

84gCaO含钙元素的质量=84g××100%=60g；反应前混合物中钙元素的质量也为60g；

则原固体混合物中钙元素的质量分数=×100%=50%

答：

（1）参加反应的氧化铜的质量为16g；

（2）反应产生的铜单质在反应后的固体剩余物中的质量分数为82.1%；原固体混合物中钙元素的质量分数为50%．23、略

【分析】

反应后生成的氢气质量=200g+7g-206.8=0.2g；

设样品中铁的质量为x；

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

x0.2g

∴

解之得：x=5.6g

样品中的铁的质量分数为：×100%=80%＜99.7%．

答：该铁样品不符合制铁画的要求．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；充分反应后烧杯中物质减少的质量为反应生成氢气的质量．利用铁与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，可计算出样品中铁的质量；然后根据质量分数公式，就可计算出铁样品中的铁的质量分数，再与99.7%比较，即可说明该铁样品是否符合制铁画的要求．

五、探究题(共2题，共4分)24、略

【分析】解：（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中；PH逐渐增大，如图合理的是乙；故答案为：乙；

（2）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3；也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，设计的实验为：取反应后的溶液，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液没有变成红色，则溶质只有碳酸钠；故答案为：取反应后的溶液，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液没有变成红色，则溶质只有碳酸钠；

碱的化学性质有：碱与指示剂反应，碱与非金属氧化物反应，碱与酸反应，碱与盐反应；将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，PH逐渐增大，如图合理的是乙；向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3；也可能还有