2024年粤教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册月考试卷220考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中正确的个数为。

①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重。

②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2Cu2++2Cl-

③Cu溶于稀HNO3的离子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应A.1B.2C.3D.42、化学反应条件的变化会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析，错误的是。

。选项。

反应物。

反应产物或现象。

影响因素。

A

Ca(OH)2溶液、CO2

现象不同。

CO2的用量。

B

Cu、HNO3

NO或NO2

HNO3的浓度。

C

Na、O2

Na2O或Na2O2

O2用量。

D

AlCl3溶液；NaOH溶液。

现象不同。

试剂加入顺序。

A.AB.BC.CD.D3、某物质A的结构简式如图所示。X；Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是。

A.X最高价氧化物对应的水化物是三元酸B.A中各原子或离子均达到8电子稳定结构C.简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜MD.Z、M、N对应的简单离子半径：Z>M>N4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molAl3+含有核外电子数为3NAB.2molNa2SO4含有分子数为2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol5、下列说法正确的是A.同主族元素简单气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B.非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C.共价键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D.含有阴离子的物质一定含有阳离子6、已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是A.NH4H既有离子键又有共价键B.NH4H的电子式：C.1molNH4H中含有5NA个N−H键D.NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑7、你认为下列说法不正确的是()A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D.冰熔化时破坏分子间作用力和氢键8、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法中正确的是()A.X的氧化物均为碱性氧化物B.工业采用电解Y的熔融氯化物制取Y单质C.将F2通入X与Z形成的化合物水溶液中，可置换出Z单质D.W的简单氢化物沸点在同主族元素简单氢化物中最低评卷人得分二、判断题(共8题，共16分)9、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误10、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误11、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误12、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误13、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误14、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误15、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误16、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分三、元素或物质推断题(共1题，共5分)17、有A；B、C、D四种短周期元素；它们的原子序数由A到D依次增大，已知A原子和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与足量的B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答:

(1)元素名称：A_____，B______，C_______。

(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________________。

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：____________。

(4)写出A单质与D元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热反应的化学方程式：___。若要设计实验验证该反应产物,则验证的产物顺序是_______(填写产物的化学式)。评卷人得分四、有机推断题(共1题，共2分)18、分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出且A；B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为______．

反应阳极的电极反应式为______，反应的离子方程式为______，反应的化学方程式为______．

实验室配制C溶液时通常要加入少量的______；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈______色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是______；

反应中每生成3molA，转移电子的物质的量为______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

①氢气与CuO反应生成Cu和水；反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故①错误；

②用CuCl2溶液做导电实验，相当于电解氯化铜溶液，在阴阳两极上分别生成Cu和Cl2；故②错误；

③Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；故③正确；

④常温下，Cu能够被铁离子氧化，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，也能被浓硝酸氧化，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故④正确；

正确的有2个，故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；而二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，故A正确；

B.铜与稀硝酸生成一氧化氮；与浓硝酸生成二氧化氮，硝酸的浓度不同产物不同，故B正确；

C.钠和氧气在常温下生成氧化钠；在加热生成过氧化钠，所以为反应温度不同产物不同，故C错误；

D.AlC13溶液中滴入NaOH溶液，生成氢氧化铝沉淀，有浑浊现象，而NaOH溶液中滴入AlC13溶液；先生成偏铝酸钠溶液澄清，所以试剂加入顺序不同现象不同，故D正确；

故答案为C。3、A【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。由物质A的结构简式可知，N+化合价为+1价；N元素位于第IA族，则N为Na；Z形成2个共价键，且Z的族序数是周期序数的三倍，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；X形成4个共价键，再获得1个电子，则X为B；Y形成4个共价键，则Y为C，综上所述，X；Y、Z、M、N分别为B、C、O、F、Na。

【详解】

A．X为B，其最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3为一元酸；A错误；

B．由物质A的结构简式可知；B；C、O、F、Na均达到了8电子稳点结构，B正确；

C．Y；Z、M分别为C、O、F；比较其简单氢化物的稳定性就是比较C、O、F三者的非金属性，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜M，C正确；

D．Z、M、N对应的简单离子分别为O2-、F-、Na+，三者核外电子排布完全相同，核电荷数越大，半径反而越小，则Z、M、N对应的简单离子半径：Z>M>N；D正确；

故选A。4、C【分析】【详解】

A.Al3+核外电子数为10，则1molAl3+含有核外电子数为10NA；故A错误；

B.Na2SO4为离子化合物；不存在分子，故B错误；

C.NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数=92g/46g/mol×3×NA/mol=6NA；故C正确；

D.1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含NA个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5NA个；物质的量为0.5mol，故D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．同一主族元素气态氢化物从上到下；相对分子质量越大，沸点越大，但含氢键的物质沸点反常，如第VⅡA中HF的沸点大于HCl，故A错误；

B．稀有气体分子为单原子分子；不存在共价键，故B错误；

C．共价键可能存在于离子化合物，如NaOH，由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如NH4Cl；故C错误；

D．含有阴离子的物质；一定为离子化合物，则一定含阴；阳离子，作用力为离子键，故D正确；

答案为D。6、C【分析】【详解】

A．NH4H中有铵根离子和氢负离子；含有离子键，铵根中含有共价键，故A正确；

B．NH4H有铵根离子和氢负离子，其电子式：故B正确；

C．根据B中电子式得到1molNH4H中含有3NA个N−H键；故C错误；

D．NH4H可以和水反应生成氢气和一水合氨，NH4H是易溶于水的，与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑；故D正确。

综上所述，答案为C。7、A【分析】【详解】

A．氢键存在于分子之间；也存在于分子之内，选项A不正确；

B．对于组成和结构相似的分子；其范德华力随着相对分子质量的增大而增大，正确；

C．根据相似相溶原理，NH3是极性分子，水也是极性分子，而CH4是非极性分子，所以NH3极易溶于水而CH4难溶于水；正确；

D．冰中存在氢键和分子间作用力；所以冰熔化时破坏分子间作用力和氢键，正确；

答案选A。8、D【分析】【分析】

四种短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则其核外电子排布可能为2、4或2、8、6，短周期元素中符合条件的主族元素有C、S，由于W的原子序数小于X、Y、Z的原子序数，故W只能为C元素；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同，即X、Y原子最外层电子数之和为4，二者族序数小于碳的族序数，而原子序数又大于碳，故二者只能处于第三周期，可推知X为Na元素、Y为Al元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是C；X是Na，Y是Al，Z是Cl元素。

A．X是Na，Na元素可形成Na2O、Na2O2两种氧化物，其中Na2O是碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物；A错误；

B．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电。在工业上一般是采用电解熔融的Al2O3的方法来冶炼金属Al；B错误；

C．由于F2非常活泼，易与溶液中的H2O发生反应产生HF和O2，所以将F2通入NaCl水溶液中，不会置换出Cl2；C错误；

D．C是第IVA元素，该族元素的氢化物都是由分子构成，由于物质相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。CH4是同族元素形成的简单氢化物中相对分子质量最小的；所以其熔沸点最低，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查结构性质位置关系应用，依据元素的原子结构、物质性质关系推断元素是解题的关键，较好的考查学生分析推理能力，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，理解影响微粒半径大小的因素。二、判断题(共8题，共16分)9、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。10、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。11、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。12、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。14、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。16、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。三、元素或物质推断题(共1题，共5分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种短周期元素；它们的原子序数由A到D依次增大。A原子和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知；A为碳；B为氧、C为钠；

(2)D为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第ⅥA族，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

(3)CO2与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(4)碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。由于后续检验要通过溶液，所以首先检验水蒸气，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，则第二步应该用品红溶液检验二氧化硫，除尽二氧化硫以后再用澄清石灰水检验二氧化碳，即检验的先后顺序是H2O、SO2、CO2。

【点睛】

如果要检验气体时，首先要检验出水，可以使用无水硫酸铜，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水检验，但是二氧化硫具有漂白性，可以用品红检验，除尽二氧化硫以后再用澄清石灰水检验二氧化碳。【解析】碳氧钠三ⅥAH2SO42CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2O、SO2、CO2四、有机推断题(共1题，共2分)18、略

【分析】【分析】

电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是I是Al，J是H是Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水