2024年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、Mg—H2O2燃料电池是一种新型水下化学电源。下列说法正确的是。

A.电池工作时，电能主要转化为化学能B.放电一段时间电极b区的溶液浓度变大C.放电一段时间电极a区的溶液pH下降D.放电过程中1molH2O2参与反应，转移2×6.02×1023个电子2、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是A.从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.从开始到平衡B的转化率为60%C.此反应的化学平衡常数表达式K=D.若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态3、某温度下；相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是。

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4、一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.X极为全氢电池的正极B.该电池将化学能转化成电能C.电极Y的电极反应式为：D.反应一段时间后左室增大5、常温下，用溶液滴加到某酒石酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.表示与的变化关系B.溶液中C.线上每点对应的溶液中水的电离程度都大于线D.当时，评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、如图所示；U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为_____。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为______，K+移向_____极(填A；B)

(2)打开K1，闭合K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是______。

②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______.7、(1)“垃圾是放错了地方的资源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64kJ•mol﹣1

2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286kJ•mol﹣1

则反应Cu（s）+H2O2（1）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（1）的反应热△H等于__。

(2)工业上制取硝酸铵的流程图如图所示：

请回答下列问题：

已知：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣akJ•mol﹣1

6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣bkJ•mol﹣1

则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为_____。8、在电化学中；离子交换膜扮演了非常重要的角色，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。

（1）用图一装置电解Na2SO4溶液。m、n分别为___、___离子交换膜(填“阳”或“阴”)。A、D口产品的化学式分别是A__、D__（H2O除外），整个装置中的总反应方程式为__。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术；其原理如图二。

①比较出水口的NaCl溶液浓度：b__c（填“＞；＜或=”）。

②海水中含有较多的Ca2+和Mg2+，淡化过程中，__口对应的室会产生较多的水垢（填a、b、c、d、e）。9、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池；目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，请回答下列问题：

钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2OV2+++2H+，放电时，H+由B区通过隔膜移动到A区。

(1)放电时，A为电池的__________区(“正极”或“负极”)，B区电解液含有的钒离子为__________________。

(2)充电时，a为外界电源的_____极，A区溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)，B区发生的电极反应式为_______________________________________。

(3)常温下，NaCl的溶解度为35.9g，利用钒电池电解1L饱和食盐水，当溶液pH变为13时，假设气体全部逸出并且不考虑溶液的体积变化，食盐水质量减少_________g(精确到0.01)，此时钒电池正极与负极区电解液质量将相差______g(假设原正极与负极区电解液质量相同)。10、在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4mol·L－。维持相同的温度和相同的容积；按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。

⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L的是_____(用序号填空)。A．4molA+2molBB．2molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．1.6molA+0.8molB+0.6molC

⑶某温度下，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。11、是弱酸，但是强电解质。(_____)12、(1)近年来；随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料；广泛用于农药；橡胶、塑料等生产。

已知：(g)＝(g)+H2(g)∆H1=100.3kJ·mol-1①

②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·mol-1

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一；高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和其物质的量之比为甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的13、(1)决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的________，影响化学反应速率的外因有_______________________(至少填2个)；

(2)H2C2O4与KMnO4反应时，它转化为CO2和H2O。实验现象________________

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式_________________。

(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式_______________________。

(5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2实验现象____________

(7)当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则热化学方程式_______________

(8)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误15、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误16、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误17、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误18、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)19、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。21、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。24、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。25、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．该装置为原电池；电池工作时，化学能转化为电能，故A错误；

B．b区为正极区，电极反应为：溶质被消耗，同时生成了水，溶液浓度减小，故B错误；

C．放电一段时间电极a区溶液中生成Mg2+，为维持两侧电荷守恒，溶液中的H+会通过质子交换膜进入正极区；从而导致a区溶液pH值升高，故C错误；

D．过氧化氢发生的电极反应为：由反应可知1molH2O2参与反应，转移2×6.02×1023个电子；故D正确；

故选：D。2、D【分析】【详解】

A.消耗A的物质的量为mol=1.2mol，v（A）=mol/（L·min）=0.3mol/（L·min）；故A错误；

B.消耗B的物质的量为mol=0.4mol，B的转化率为×100%=40%；故B错误；

C.根据反应方程式可知；D为固体，不能写入化学平衡常数表达式，故C错误；

D.根据密度的定义；若反应正向进行，气体质量减小，因是恒容的容器，则气体的总体积不变，所以当密度不再改变时，说明反应达到平衡，故D正确。

答案选D。3、B【分析】【详解】

A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大；pH小；A项错误；

B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确；

C.温度一定；任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；

D.由于醋酸是弱酸；要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。

故选B。4、B【分析】【分析】

由工作原理图可知，左边X电极上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应、为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边Y电极为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子由负极经过导线进入正极，据此解答该题。

【详解】

A．由分析可知；X极为全氢电池的负极，A错误；

B．由题干信息可知；该装置为原电池，原电池将化学能转化成电能，B正确；

C．由于HClO4是强酸，结合分析可知电极Y的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；C错误；

D．由分析可知，左侧X极为负极，右侧Y极为正极，故Na+由负极即左侧移向正极右侧；故反应一段时间后右室c(NaClO)增大，D错误；

故答案为：B。5、C【分析】【详解】

A．由当都为0时，因此表示与的关系，表示与的关系；故A正确；

B．由题图知，时，因此的水解常数的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，即故B正确；

C．线上纵坐标相同的点，处于相同的溶液环境，水的电离程度相同，两线上纵坐标不同的点，越小的溶液中浓度越大；越抑制水的电离，故C错误；

D．由电荷守恒可知，时，故故D正确；

故答案为C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应；打开K1，闭合K2；该装置是电解池，A为阴极；B为阳极，以此解答。

【详解】

(1)若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上铜离子得电离生成铜单质，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，阳离子K+移向正极即B极，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；O2+2H2O+4e-=4OH-；B；

(2)打开K1，合并K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极；

①A电极上氢离子放电生成氢气；同时溶液中生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以A附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色；故答案为：产生无色气泡，溶液变红色；

②电解过程中阳极上析出氯气、阴极上析出氢气，所以相当于析出HCl，若要使电解质溶液恢复到原状态，根据“析出什么加入什么”原则加入物质应该是HCl，故答案为：HCl。【解析】Cu2++2e﹣=CuO2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B产生无色气泡，溶液变红色HCl7、略

【分析】【详解】

(1)①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H＝+64kJ•mol﹣1

②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H＝﹣196kJ•mol﹣1

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H＝﹣286kJ•mol﹣1

根据盖斯定律①+②+③则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=+64kJ•mol﹣1﹣196kJ•mol﹣1﹣286kJ•mol﹣1=﹣320kJ•mol﹣1；

(2)①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H＝﹣akJ•mol﹣1

②6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H＝﹣bkJ•mol﹣1

根据盖斯定律①5-②得反应Ⅰ的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H＝(﹣5a+4b)kJ•mol﹣1；

【点睛】

本题考查反应热计算，明确反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关，注意反应热的计算方法，会根据盖斯定律计算化学反应的反应热。【解析】﹣320kJ•mol﹣14NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H＝(﹣5a+4b)kJ•mol﹣18、略

【分析】【详解】

(1)电解时，阳离子会移向阴极，阴离子会移向阳极，加入的硫酸钠溶液电离生成的Na+则会通过阳离子交换膜进入阴极室，所以n是阳离子交换膜，而则会通过阴离子交换膜进入到阳极室，所以m是阴离子交换膜，根据电解时离子的放电顺序，阳极失电子能力>故从A口出的产品是H2SO4，又由于阴极得电子能力H+>Na+，故从D口出的产品是NaOH。综上所述电解硫酸钠溶液总反应方程式为2Na2SO4+4H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑。

（2）①电渗析法海水淡化技术本质上还是电解食盐水，通电时阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，由于阴阳离子交换膜选择性通过离子，如下图所示，导致b处和d处的海水浓度越来越大，所以出水口的NaCl溶液浓度b>c。

②由于阴极H+得电子变成氢气，导致e处对应的阴极室浓度越来越大，会和海水中的Ca2+和Mg2+结合成含有Ca(OH)2和Mg(OH)2的水垢；导致e口对应的室产生水垢较多。

【点睛】

(1)的总反应方程式会在分析后错写成水的电解方程式2H2O2H2↑+O2↑。【解析】阴阳H2SO4NaOH2Na2SO4+4H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑（写2H2O2H2↑+O2↑给1分）>e9、略

【分析】【分析】

根据反应，放电时负极反应为VO2+-e-+H2O=+2H+，正极反应为V3++e-=V2+，此时正极区阳离子浓度减小，H+向正极区移动；充电时，电极反应与原电池的电极反应相反，故阴极反应为+2H++e-=VO2++H2O，阳极反应为V2+-e-=V3+；据此分析。

【详解】

(1)根据分析，正极区阳离子浓度减小，H+向正极区移动，且题目中已知H+由B区透过隔膜向A区移动，说明A区为正极区，B区为负极区；B区含有的含有钒的离子为和VO2+；

(2)根据分析，A区电极发生失电子的反应，a应与电池的正极相连；A区阳离子浓度增加，H+向B区移动，A区溶液pH增大；B区的电极方程式为+2H++e-=VO2++H2O；

(3)当溶液pH变为13时，此时溶液中c(OH-)=0.1mol/L，电解过程中消耗c(H+)=0.1mol/L，电解食盐水的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该过程有氢气和氯气溢出，溶液减少的质量为氢气和氯气的综合，因此，溶液质量的减少量m=n(H2)·M(H2)+n(Cl2)·M(Cl2)=0.05mol×2g/mol+0.05mol×71g/mol=3.65g；利用此电池电解食盐水，当溶液pH变为13时共转移电子0.1mol，当转移0.1mol电子时电池消耗0.2mol氢离子，需要有0.2mol氢离子透过交换膜，因此电池的正负极质量相差0.2mol×1g/mol=0.2g。【解析】正极VO2+、正增大+2H++e-=VO2++H2O3.650.210、略

【分析】【分析】

(1)根据质量、摩尔质量、物质的量的关系结合方程式判断平衡的移动,从而判断该反应中的能量变化；

(2)维持容器体积和温度不变,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,为等效平衡,且为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足2molA；2molB。

(3)采用极限法求出的物质的量,根据浓度,物质的量求出容器的体积。

【详解】

(1)根据质量守恒定律及反应方程式知,该反应反应前后气体的物质的量不变,气体的质量变小,所以平均摩尔质量减小,温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,说明平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应；

因此；本题正确答案是:吸热；

(2)根据等效平衡,把各物质都换算成方程式左边的物质,与初始加入的2molA和1molB相等即可；

A.4molA+2molB与初始2molA和1molB不同,不属于等效平衡,故A错误；

B.2molC+1molD换算成A；B,A、B浓度分别为2mol、1mol；与初始投料相同，平衡等效，所以B选项是正确的；

C.3molC+1molD+1molB换算成A；B,A、B浓度分别为2mol、2mol；与初始浓度不同,故C错误；

D.1.6molA+0.8molB+0.6molC换算成A；B；没有D,C不能反应,与初始A、B的物质的量不相同,故D错误；

综上所述；本题正确选项B。

⑶若C未转化时,C的物质的量为3mol,此时体积最大,所以容器的体积V=n/c=3/1.2=2.5L；若D完全反应时,平衡时C的物质的量最小,此时体积最小,根据方程式计算反应的C的物质的量:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，n(A)=2.4mol，n(B)=0.8mol，所以C的物质的量最小为3-2.4=0.6mol，容器的体积为V=n/c=0.6/1.2=0.5L；所以容器的容积V应大于0.5L，小于2.5L；

综上所述，本题正确答案：0.5，2.5。【解析】（1）吸热（2）B(3)0.52.511、略

【分析】【详解】

HClO在水溶液中只能部分电离，属于弱酸；NaClO属于离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故正确。【解析】正确12、略

【分析】【详解】

(1)已知：

①

②

③

根据盖斯定律，（①+②+③）×2得

(2)已知：

①(g)＝(g)+H2(g)∆H1=100.3kJ·mol-1

②

根据盖斯定律，由反应①+反应②得反应③，则

(3)①根据与反应生成的物质的量之比为结合原子守恒可得反应的化学方程式为

②已知：

i.

ii.

iii.．．．．．．

根据盖斯定律，由或可知，求时，还需要热化学方程式为或【解析】-116+89.3或13、略

【分析】【分析】

(1)化学反应能否发生；进行快慢程度由参加反应的物质本身性质决定；在内因相同的情况下，也会受反应的温度、、浓度、压强、催化剂、溶剂等外界条件影响；

(2)H2C2O4与KMnO4会发生氧化还原；根据反应产生的物质的状态；颜色变化分析实验现象；

(3)二者发生复分解反应；据此书写反应方程式；

(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、S、SO2、H2O；据此书写方程式；

(5)空气中的氧气在溶液中溶解，氧化KI产生I2，I2遇淀粉；溶液变为蓝色；

(6)MnO2是H2O2分解的催化剂；

(7)先计算1g氨气的物质的量；然后结合反应的物质与能量变化相对应，写出反应的热化学方程式；

(8)根据盖斯定律；将已知热化学方程式叠加，就可以得到相应反应的热化学方程式。

【详解】

(1)化学反应能否发生；进行快慢由反应物本身性质决定；同时也受温度、压强、催化剂等外界条件影响；

(2)H2C2O4具有还原性，而KMnO4具有氧化性，二者反应时，草酸被氧化产生CO2气体，高锰酸钾被还原产生无色的Mn2+；使溶液紫色变浅甚至褪色，因此看到的实验现象是有气泡产生，溶液的紫色褪色；

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵混合发生复分解反应产生BaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、S、SO2、H2O，根据物质的溶解性及电解质的强弱，可知该反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(5)空气中的氧气在含有KI和H2SO4的混合溶液中溶解，氧化KI产生I2，I2遇淀粉；溶液变为蓝色，故看到的实验现象是：溶液变为蓝色；

(6)H2O2不稳定，会分解产生H2O、O2，MnO2是H2O2分解的催化剂；因此会看到产生大量气泡；

(7)1gNH3的物质的量是n(NH3)=mol，1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则2molNH3分解吸收的热量是Q=×2.72kJ=92.48kJ，故NH3分解产生N2和H2的热化学方程式为：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol；

(8)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

根据盖斯定律，将①×2-②+③，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ/mol。

【点睛】

本题考查了化学方程式、热化学方程式、离子方程式的书写、化学反应发生即反应速率的影响因素、反应现象的判断等。掌握反应原理，弄清化学变化的根本原因及可能影响的外界条件，物质在发生化学反应时，不仅有物质变化，同时也伴随着能量变化，能量变化的多少与反应的物质的多少及物质的状态有关，因此书写热化学方程式要注明物质的存在状态及与之相对应的焓变，放热反应反应热为负值，吸热反应反应热为正值，从物质状态、溶液的颜色等分析判断反应现象。【解析】自身性质温度、浓度、压强、催化剂等产生气泡，同时看到溶液的紫色褪色Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O溶液变为蓝色大量气泡2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol-80kJ/mol三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。16、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。四、有机推断题(共4题，共24分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g21、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH322、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、结构与性质(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是由于NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH