2024年华师大新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下图是甲；乙两种物质的溶解度曲线；下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度受温度影响比乙小B.15℃时甲、乙的溶解度相等C.30℃时乙的溶解度为30gD.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和2、下列除去杂质的方法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CaO}中混有少量的rm{CaCO_{3}(}加适量稀盐酸rm{)}B.rm{CO}中混有少量rm{CO_{2}(}通过灼热的氧化铜rm{)}C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中混有少量的rm{NaOH(}通入适量的rm{CO_{2})}D.rm{CuO}粉末中混有少量的木炭粉rm{(}加热至高温rm{)}3、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、下列物质属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.波尔多液B.浓硫酸C.液氧D.加碘盐5、下列处理方法能够净化水的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}过滤rm{垄脷}吸附rm{垄脹}沉淀rm{垄脺}蒸馏A.rm{垄脵垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

7、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

8、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

9、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

10、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸11、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜12、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}13、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

14、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、经5%的石灰水浸泡后的新鲜鸡蛋可保鲜2--3个月．石灰水是用新烧制的生石灰配制的；写出有关化学方程式：

①用石灰石烧制生石灰．

②配制石灰水．16、还原铁粉又称“双吸剂”，能够吸收空气中的______和______，常用于食品保鲜rm{.}检验使用一段时间后“双吸剂”是否仍然有效的化学方法为______．17、实验室用二氧化锰与双氧水反应制取氧气的实验中，二氧化锰在反应中起到______作用，因为它改变了反应的速率，但是本身的______和______都没有改变．18、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科特点．

rm{(1)}在水；铁、氯化钠三种物质中；由离子构成的物质是______．

rm{(2)}某粒子结构示意图为若该粒子带有rm{1}个单位正电荷，则rm{X=}______．

rm{(3)}根据下列三种微粒结构示意图；所获取信息错误的是______

A.rm{垄脷垄脹}化学性质相同rm{B.垄脹}表示的元素是金属元素。

C.它们表示两种元素rm{D.垄脵垄脹}表示的是原子，rm{垄脷}表示的是阴离子．

rm{(4)}化学用语是学习和交流化学知识的通用语言rm{.}请用数字和化学符号表示．

rm{垄脵2}个二氧化碳分子______；rm{垄脷}两个氢原子______；rm{垄脹}两个硫酸根离子______；rm{垄脺}标出水中氧元素的化合价为rm{-2}价______．19、请从下列物质中选择适当的试剂，按设计的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行验证：rm{A.}锌片rm{B.}铁钉rm{C.}铜片rm{D.}硫酸铜rm{E.}稀硫酸rm{F.}硫酸锌溶液rm{G.}硫酸亚铁溶液rm{.}并回答有关问题．

rm{(1)}验证方法一：所选用的三种试剂是rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}和______rm{(}填化学式，下同rm{)}．

rm{(2)}验证方法二：所选用的是四种试剂是rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}和______．

rm{(3)}请你用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：______．20、在A；B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18；且依次增大．A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．

（1）写出有关物质的化学式，X为____，Y为____．

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____．

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式____．评卷人得分四、探究题(共2题，共10分)21、在“探究纯碱的性质”的实验中，同学们分别做了碳酸钠与酚酞、盐酸、氯化钡、氢氧化钙反应的四组实验，并将rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中rm{.}实验结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色rm{.}为了探究上层溶液的成分；进行了以下实验．

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？rm{(}假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子rm{)}

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有rm{Na}rm{CO_{3}^{2-}}rm{H}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2;;}}rm{OH^{-}}七种离子．

【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}请你分析上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由______．

rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是______．

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有rm{CO_{3}^{2-}}请你和小红一起参与下列探究：。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}

______

rm{垄脷}试管中。

的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}

rm{垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是。

______rm{(}填离子符号rm{)}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______rm{(}填离子符号rm{)}22、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

rm{(1)}请写出图中标有字母的仪器名称：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，请写出反应的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用rm{.}若用rm{D}装置收集氧气，试写出验满的方法rm{(}包括操作、现象、结论rm{)}______rm{.}若用rm{G}图的方法收集氧气并测定生成气体的体积，实验结果会__________rm{(}选填“偏大”“偏小”“不变”rm{)}

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，常用的发生装置和收集装置是______，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与rm{F}装置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相连．

rm{(4)}能用rm{E}装置收集的气体有______rm{(}任举一例rm{)}．评卷人得分五、推断题(共3题，共12分)23、将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生气泡rm{C}该气体rm{C}能使带火星的木条复燃，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有气体rm{C}的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F.}请根据上述实验现象；完成下列题目．

rm{(1)}判断下列物质rm{(}写出化学式rm{)}

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______；rm{F}______；

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用；是这个反应的______．

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}起什么作用______．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常见的酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，他们间有如图的关系rm{(}图中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互能反应，反应条件和部分生成物省略rm{).}回答下列问题：

rm{(1)A}rm{F}的化学式分别为____，____．

rm{(2)C+E}反应的方程式为____．

rm{(3)B+D}反应的方程式为____．25、俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

阅读上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)26、节假日；化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题：

rm{(1)}出发前；同学们自带牛奶；馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品，其中，富含蛋白质的食品是______，主要由有机合成材料制成的生活用品是______．

rm{(2)}野炊开始后；同学们从附近取来井水做饭，小明用______的方法检验后确定井水是硬水，并用______的方法进行软化，小兵烧火时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了______，使燃烧更旺．

rm{(3)}野炊结束后；小鹏用水将灶火浇灭，其原理是______，小红用洗洁精清洗餐具，这是利用了洗涤剂的______作用，洗完锅后，为防止铁锅生锈，小丽采取的方法是______．

rm{(4)}回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬rm{(}蚊虫能分泌出蚁酸rm{)}小红给她涂抹______等物质以减轻疼痛．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】溶解度受温度影响；且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义．同时在溶解度曲线上的点表示饱和溶液．

【解答】A；由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小．故不正确．

B；15℃时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等．故正确．

C；由图可知30℃时甲的溶解度为30g；故不正确．

D；由图可知甲的溶解度随温度的升高而升高；所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应降低温度．

故选B2、C【分析】解：rm{A}盐酸既能和碳酸钙反应；也会和氧化钙反应，故在加盐酸后，既除去了碳酸钙，也除去了氧化钙，故A错误；

B、rm{CO}中混有少量rm{CO_{2}}通过灼热的氧化铜会除去原物质一氧化碳，不能除去二氧化碳，故B错误；

C、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中混有少量的rm{NaOH}通入适量的rm{CO_{2}}这样既除去了杂质，又增加了原物质的质量，故C正确；

D、rm{CuO}粉末中混有少量的木炭粉；加热至高温后二者会发生反应生成铜和二氧化碳，把原物质也除去了，故D错误．

故选C．

根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分rm{.A}中除杂剂和两种物质都反应，rm{B}中杂质不和除杂剂反应，rm{C}符合除杂原则，rm{D}中方法会使原物质和杂质反应．

进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，选择适当的方法和试剂，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B、用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能用水湿润rm{pH}试纸；否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端较长部分没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

故选：rm{A}．

A；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

B、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}的方法进行分析判断．

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、根据浓硫酸的稀释方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅rm{)}进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，属于混合物rm{.}故错误；

B、浓硫酸中含有硫酸、水，属于混合物rm{.}故错误．

C；液氧是由一种物质组成的；属于纯净物，故正确；

D；加碘盐中含有碘酸钾、氯化钠等物质；属于混合物，故错误．

故选C．

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质rm{.}据此逐项分析即可．

解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】

根据已有的净水方法进行分析；过滤能除去水中的不溶性固体杂质；吸附能除去水中的异味和色素；沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，蒸馏能得到蒸馏水，据此解答。本题考查了净化水的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行。

【解答】

过滤能除去水中的不溶性固体杂质；吸附能除去水中的异味和色素；沉淀能除去水中的不溶性固体杂质；蒸馏能除去水中的各种杂质得到蒸馏水，故这四种方法都能够净化水，观察选项；

故选D。

【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

7、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

8、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

9、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

10、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D、试剂rm{X}是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此rm{X}不应该是氢氧化钠；应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{BD}13、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

14、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和水，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

①氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】【答案】①根据石灰石的主要成分是碳酸钙；生石灰的主要成分是氧化钙进行分析；

②根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析．

16、水；氧气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：铁能吸收水和氧气而用作食品的双吸剂，如果仍然有效，则铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：水；氧气；rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

铁粉能够吸收空气中的水分和氧气生成rm{Fe_{2}O_{3}}要是有效，则含有铁，铁与盐酸反应有气体生成，进行分析解答本题．

掌握铁的性质是正确解答本题的关键．【解析】水；氧气；rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}17、催化；质量；化学性质【分析】解：双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；二氧化锰在反应中起到催化作用；因为它改变了反应的速率，但是本身的质量和化学性质都没有改变．

故答案为：催化；质量；化学性质．

双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；据此结合催化剂的特征，进行分析解答．

本题难度不大，了解催化剂的概念、特征rm{(}“一变二不变”rm{)}等是正确解答本题的关键．【解析】催化；质量；化学性质18、氯化钠；11；A；2CO2；2H；2SH2【分析】解：rm{(1)}水是由水分子构成的；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

rm{(2)}由题意，该粒子的核外电子数为rm{10}该粒子带rm{1}个单位正电荷，该粒子是由原子失去rm{1}个电子形成的，则可知该粒子的核内质子数为rm{11}．

rm{(3)A}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，rm{垄脷垄脹}的最外层电子数不同；化学性质不相同，故选项说法错误．

B、rm{垄脹}的核内质子数为rm{13}为铝元素，属于金属元素，故选项说法正确．

C、由三种微粒结构示意图，其核内质子数分别是rm{7}rm{13}rm{13}表示两种元素，故选项说法正确．

D、rm{垄脵}质子数rm{=}核外电子数rm{=7}为原子；rm{垄脷}质子数rm{=13}核外电子数rm{=10}质子数rm{>}核外电子数；为阳离子；故选项说法正确．

故选：rm{A}．

rm{(4)垄脵}因二氧化碳的化学式为“rm{CO_{2}}”，可表示rm{1}个二氧化碳分子，则在元素符号前面加数字“rm{2}”可表示rm{2}个二氧化碳分子，即rm{2}个二氧化碳分子表示为rm{2CO_{2}}

rm{垄脷}因氢元素的元素符号为“rm{H}”，可表示rm{1}个氢原子，则在元素符号前面加数字“rm{2}”可表示rm{2}个氢原子，即两个氢原子可表示为rm{2H}

rm{垄脹}因硫酸根离子由rm{1}个硫原子和rm{4}个氧原子构成，带rm{2}个单位负电荷，在离子符号前面加数字“rm{2}”可表示rm{2}个硫酸根离子，表示为：rm{2SO_{4}^{2-}}

rm{垄脺}因水的化学式为rm{H_{2}O}氧元素的化合价为rm{-2}价，则可将“rm{-2}”标在氧元素的正上方可表示水中氧元素的化合价，即水中氧元素的化合价为rm{-2}价可表示，表示为：rm{H_{2}overset{-2}{O}}

故答案为：

rm{(1)}氯化钠；

rm{(2)11}

rm{(3)AD}

rm{(4)垄脵2CO_{2}}rm{垄脷2H}rm{垄脹2SO_{4}^{2-}}rm{垄脺H_{2}overset{-2}{O}}．

rm{(1)}根据金属和固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

rm{(2)}由题意，该粒子的核外电子数为rm{10}该粒子带rm{1}个单位正电荷；据此进行分析解答．

rm{(3)A}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析判断．

B、根据rm{垄脹}的核内质子数确定元素的种类；进而确定元素的种类．

C、元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}进行分析判断．

D、当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子．

rm{(4)}根据元素的元素符号及物质的化学式的意义；借助不同位置的数字来分析化学符号．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子、粒子的结构示意图等知识，掌握常见物质的粒子构成、明确核内质子数与核外电子数的关系是正确解答本题的关键．【解析】氯化钠；rm{11}rm{A}rm{2CO_{2}}rm{2H}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}overset{-2}{O}}19、Fe；H2SO4；纯铜制品比铁制品更耐腐蚀【分析】解：rm{(1)}根据金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来rm{.}所以用铁分别伸入rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论所以可选用的试剂是铁，化学式是：rm{Fe}

rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Zn}中只有铜与酸不反应；锌的活动性比铁强，所以锌与酸反应时比铁与酸反应剧烈，因此选稀硫酸；

rm{(3)}由于铁比铜活泼；所以纯铜制品比铁制品更耐腐蚀．

故答为：rm{(1)Fe.(2)H_{2}SO_{4}}rm{垄脹(3)}纯铜制品比铁制品更耐腐蚀．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；氢前的金属能与酸反应生成氢气，且金属的活动性越强产生气泡的速率越快，据此也可以设计实验比较金属的活动性的强弱．

本题考查了金属活动性顺序的应用，要求要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱rm{.}氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来rm{.}能够很好的考查学生对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和理解能力．【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}纯铜制品比铁制品更耐腐蚀20、略

【分析】

A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是过氧化氢，化学式为：H2O2；Y是水，化学式为：H2O；

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中电子数为22，N2O与CO2均为22个电子；所以互为等电子体．

故答案为：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根据A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此来解答本题．

四、探究题(共2题，共10分)21、氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；有白色沉淀生成；OH-；CO32-、OH-【分析】解：【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置，rm{垄脵}有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}.}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}答案：【猜想假设】rm{Na}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2}}rm{OH^{-}}【分析讨论】rm{(1)}氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}有白色沉淀生成rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}(}填离子符号rm{)}【实验结论】rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}【猜想假设】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答即可rm{.}【分析讨论】rm{(1)}根据氢离子和氢氧根离子不能共存解答；rm{(2)}根据酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应，解答；本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质以及检验的方法进行rm{.}本题是一个综合性很强的实验题，难度较大rm{.}试题涉及到了实验设计、常见离子组的鉴别rm{.}学生对方程式的书写应熟练掌握．【解析】氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；有白色沉淀生成；rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}22、试管；集气瓶；B；2H2O22H2OO2↑；催化；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满（反之则没有收集满），偏大；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；B、D；m；氢气【分析】解：rm{(1)}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{.}答案为：试管，酒精灯，集气瓶rm{.(2)}高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头rm{.}答案为：在试管口塞一团棉花，rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.(3)}过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.

(3)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果rm{B}故答案为：rm{.}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化，用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满rm{B}反之则没有收集满rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳为固体和液体反应无需加热的反应，故发生装置为：rm{(}二氧化碳密度大于空气，所以用向上排空气法收集，所以收集装置为：rm{).(4)}干燥气体时应注意“深入浅出”rm{B}故答案为：rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{D}rm{.}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}由装置可知气体密度应小于空气，故气体可以是氢气rm{B}答案为：氢气rm{D}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{m.(5)}高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头rm{.}过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为rm{.(1)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果rm{.(2)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反应物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水；干燥气体时应注意“深入浅出”rm{.(3)}由装置可知气体密度应小于空气rm{B}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反应物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水．rm{.(4)}【解析】试管；集气瓶；rm{B}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}反之则没有收集满rm{(}偏大；rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{)}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}rm{B}氢气rm{D}五、推断题(共3题，共12分)23、H2O2；MnO2；O2；H2O；Fe；Fe3O4；催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底【分析】解：rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{H_{2}O_{2}}rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{C}是rm{O_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{Fe}rm{F}是rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起催化作用；是这个反应的催化剂；

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}作用是：防止高温生成物炸裂瓶底．

故答案为：rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}催化；催化剂；

rm{(3)}防止高温生成物炸裂瓶底．

根据气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水；然后将推出的物质进行验证即可．

在