2024年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷315考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列化学用语的书写正确的是A.基态Mg原子的核外电子排布图为B.过氧化氢的电子式为C.As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3D.基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s22、以下变化中只是共价键被破坏的是A.氢氧化钠溶于水B.溴溶于四氯化碳C.氯化铵受热分解D.金刚石熔化3、SO2催化氧化生成SO3，下列对上述过程的描述不合理的是A.硫原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变4、下列各组物质中，化学键类型相同的是A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、SO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CS25、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是。

A.化合物W2Z3是良好的耐高温材料B.Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸C.X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点D.化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、现有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填写下列空白(填序号)：

(1)分子空间结构呈正四面体形的是_______。

(2)中心原子轨道为杂化的是为_______，杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是_______，共直线的是_______。7、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________8、Cu3N具有良好的电学和光学性能；在电子工业领域；航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。9、(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是_______，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱_______。

(2)化合物A；B、C的熔点如表：

。

A

B

C

化学式。

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔点/℃

-139

-123

230

化合物C的熔点明显高于A的原因是_______。10、参考下表中物质的熔点回答有关问题：

。物质。

NaF

NaCl

NaBr

NaI

KCl

RbCl

CsCl

SiCl4

熔点(℃)

995

801

755

651

775

715

646

-70.4

（1）上述物质中，可能属于分子晶体的是____________；

（2）卤离子的半径大小顺序是_________；

（3）上述金属卤化钠随着___________的增大；熔点依次降低；

（4）根据(3)中得出的结论和有关数据，判断Rb+的半径____________Cs+的半径。(填“大于”或“小于”)。11、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe2+配位的原子是______(填元素符号)。

(2)H2O2是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。

(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

12、下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线__。元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为__。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_____族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____。

(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为___、____。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①_____②；电负性：①____②；金属性：①_____②；第一电离能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7，其电子排布式为____评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共24分)19、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。20、奥沙拉秦是曾用于治疗急；慢性溃疡性结肠炎的药物；其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______；由A制备B的反应试剂和条件为______。

(2)由B制备C的反应类型为______。

(3)由D生成E的反应方程式为______。

(4)工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为______。

(5)奥沙拉秦的化学式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。

(6)F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。F的结构简式为______。21、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共12分)22、X；Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素；其相关信息如下表；

。元素。

相关信息。

X

X的基态原子核外3个能级上有电子；且每个能级上的电子数相等。

Y

原子最外层电子数是次外层的三倍。

Z

单质及其化合物的焰色反应为黄色。

W

W为前四周期中未成对电子数最多的元素。

(1)X位于元素周期表中的位置______。X的一种单质熔点很高；硬度很大，则这种单质的晶体属于______晶体。

(2)XY2的电子式是______；分子空间构型为______。

(3)Z2Y2中含有的化学键类型有______；阴、阳离子的个数比为______。23、下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。元素相关信息A单质为密度最小的气体B元素最高正价与最低负价之和为0D可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障E存在质量数为23，中子数为12的核素F单质F为淡黄色固体

根据上述信息填空：

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基态原子的电子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：_______________；

书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：_______________。

(3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(写一种)24、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：

(1)M固体的晶体类型是______。

(2)Y基态原子的核外电子排布式是______；G分子中X原子的杂化轨道的类型是______。

(3)L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是______。

(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是______。25、元素X、Q、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体；Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题：

(1)X与R形成的化合物的晶体类型是______，Z与R形成的化合物的晶体类型是_______。

(2)X分别与Y和M形成的结构相似的化合物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是______。

(3)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式_________。

(4)Y元素形成的两种同素异形体的化学式为_______。

(5)科学家认为存在这种物质，已知中含有离子键和共价键，写出它的电子式______，该化合物的晶体类型是_____。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共15分)26、MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。

(1)锰的价层电子排布式为_____________，Mn2+中未成对电子数为_______。

(2)磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小：__________，常温下H2O是液态而H2S是气态的原因是__________。

(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2•H2O中第二周期元素第一电离能大小关系为_____________，配体H2O、NH3中心原子杂化类型均为_________。

(4)S和Na形成的晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为_____________，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度：_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

27、请回答以下问题：

(1)在常温下，溶液的则溶液中由水电离出来的___________。

(2)火箭发射可以用肼(液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。

已知：

请写出与反应的热化学方程式___________。

(3)常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：。Ne汽化热5481369105

汽化热特别大的原因是___________。

(4)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用表示)。元素电离能R740150077001050013630

关于元素R的下列推断中，正确的是___________(用相应的编号填写)

①R元素基态原子的电子排布式为

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族。

③R元素的最高正化合价为价。

④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能。

(5)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃；反应后最高温度为30.1℃。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为溶液的密度均近似为忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=___________J。

(6)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为___________。28、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程；主要用于合成甲醇；氨气等工业领域中。回答下列问题：

(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图1所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH___0(填“＞、=或＜”)，该历程中决速步(决定总反应速率的关键步骤)对应的化学方程式___。

(2)用水煤气变换所得的CO2(g)和H2(g)可以合成甲醇；可能发生的反应如下：

反应ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1

反应ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2

向刚性容器中按初始体积比为1：3充入CO2(g)和H2(g)，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO2(g)的转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性=×100%)随温度的变化如图2所示。

①由图2可知，催化效果Cat.1__Cat.2(填“＞；=或＜”)。

②在210～270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能的原因是__。

③若使用催化剂Cat.1，温度为T℃时，CO2(g)转化率为a%，此时甲醇的选择性为b%，则该反应混合物中甲醇的体积分数为___%。

(3)可以由水煤气变换所得的H2(g)和分离液态空气所得的N2(g)在高温高压及铁触媒条件下合成氨。

①基态N原子的价电子排布图为__。

②合成氨工业通常将氨液化后分离出来，再将N2(g)和H2(g)循环使用。氨容易液化的原因有二：一是氨分子为极性分子，二是__；氨分子的价层电子互斥模型为__。

③一定条件下，氨气可以和铁反应生成Fe4N，其晶胞与钛酸钙晶胞属于相同类型的晶胞，两种晶胞如图3所示。甲中N原子与乙中__原子的空间位置相同。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．违反泡利原理(1个原子轨道里最多能容纳2个电子且自旋相反)，A项错误；

B．过氧化氢是共价化合物，H、O原子最外层均达到稳定结构，B项正确；

C．As原子核外共有33个电子，其简化电子排布式为C项错误；

D．忽视了d轨道全充满时原子较稳定，正确的应为D项错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子；破坏的是离子键，A不符合；

B．溴溶于四氯化碳化学键不变；B不符合；

C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；破坏的是离子键和共价键，C不符合；

D．金刚石熔化破坏的是共价键；D符合；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．SO2和SO3分子中S原子的价层电子对数分别为=3、=3，所以硫原子的杂化类型均为sp2；没有发生改变，A符合题意；

B．SO2中S原子价层电子对数为3，含有一对孤电子对，所以空间构型为V形；SO3中原子价层电子对数为3；不含孤电子对，空间构型为平面三角形，微粒的形状发生了改变，B不符合题意；

C．SO2和SO3为不同种类的分子；S元素的化合价不同，化学性质发生改变，C不符合题意；

D．孤电子对对成键电子的排斥作用大于成键电子对成键电子的排斥作用，所以SO2中的键角小于SO3的键角；键角发生改变，D不符合题意；

综上所述答案为A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯化氢含有共价键；氯化镁含有离子键，氯化铵含有共价键和离子键，A错误；

B．水和二氧化硫含有共价键；氧化钠含有离子键，B错误；

C．氯化钙含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键，水含有共价键，C错误；

D．三者都含有共价键；D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

由(ZXY)2的结构可知；X能够形成四条共价键，Y能够形成三条共价键，Z能够形成两条共价键，且W的原子序数比X大，W的最外层电子数比X的小1，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素，据此分析解答。

【详解】

A．由分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔点很高；是良好的耐高温材料，A正确；

B．由分析可知，Y为N，其Y的氧化物对应的水化物HNO3是强酸，而HNO2是弱酸；B正确；

C．由分析可知，X、Z分别为C，O，由于X的氢化物有很多，很多碳原子多的烃类常温下是固体，而Y的氢化物H2O、H2O2均为液体；故X的氢化物的沸点不一定小于Z的氢化物的沸点，C错误；

D．由题干化合物(ZXY)2的结构示意图可知；结构中存在过氧键，故Z元素的化合价为-1，D正确；

故答案为：C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

①中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数=所以采取杂化，空间结构为正四面体形；②中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面形；③中原子杂化轨道数键电子对数十孤电子对数所以采取杂化，空间结构为直线形；④中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为三角锥形；⑤中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑥中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面三角形；⑦中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑧中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为角形；⑨中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为二面角形结构，两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

【详解】

(1)根据上述分析；分子空间结构呈正四面体形的有①⑤⑦。答案为：①⑤⑦；

(2)根据上述分析，中心原子轨道为杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；为杂化的是②⑥；为杂化的是③。答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线；②是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③是直线形分子，所有原子共平面也共线；④是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线；⑤是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共线；⑨的空间结构是二面角形结构，所有原子不共面也不共线。因此，所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③。答案为：②③⑥⑧；③。【解析】①.①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.8、略

【分析】【详解】

(1)Cu是29号元素，位于周期表中第四周期第IB族，根据核外电子排布规则，Cu原子的基态外围电子排布式为3d104s1，NF3的中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，所以分子立体构型是四面体，NH4F含有的氢键可表示为N—H···F，故本题答案为：第四周期第IB族；3d104s1；四面体；N—H···F；

(2)Cu3N中N为-3价，铜为+1价，Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式2Cu+=Cu2++Cu，故本题答案为：2Cu+=Cu2++Cu；

(3)铜原子为29号元素，根据电子排布规律可知，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，Cu+的外围电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定，所以CuO在高温下会分解成Cu2O，故本题答案为：Cu+价电子排布式为3d10；为全充满结构，能量较低，较稳定；

(4)N2O原子数为3，价电子总数为16，根据原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电子体，所以其等电子体的阴离子有(SCN-)，故本题答案为：或(SCN-)；

(5)醛基中C原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，乙醇分子中含有醇羟基的C原子采用sp3杂化；为四面体形，所以乙醛分子中H—C=O的键角大于乙醇分子中的H—C—O的键角，故本题答案为：大于。

【点睛】

氢键可表示为X－HY，式中X和Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，X和Y可以是两种不同的元素，也可以是两种相同的元素。【解析】第四周期第IB族3d104s1四面体N—H···F2Cu+=Cu2++CuCu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定或(SCN-)大于9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在上述微粒中OH-、F-会结合H+形成H2O、HF，因此OH-、F-属于碱；

HF与OH-反应产生F-、H2O，反应方程式为：HF+OH-=F-+H2O，根据强酸制取弱酸的性质可知酸性：HF＞H2O，即结合H+的能力：OH-＞F-；

(2)由物质的熔点可知A的熔点比较低，而C的熔点比较高。这是由于A属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量比较低；而C是离子晶体，阴、阳离子之间以离子键结合，离子键是比分子间作用力强，断裂消耗的能量比较高，给其熔点比较高。【解析】OH-、F-HF+OH-=F-+H2OA是分子晶体，C是离子晶体，离子键比分子间作用力强10、略

【分析】【分析】

（1）

分子晶体的熔点较低，根据表中数据SiCl4的熔点较低；属于共价化合物，属于分子晶体；

（2）

同主族元素的离子随着原子序数增大，离子半径增大，则卤离子的半径大小顺序是I－＞Br－＞Cl－＞F－；

（3）

离子晶体中；离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，则上述金属卤化钠随着离子半径的增大，熔点依次降低；

（4）

同主族元素的离子随着原子序数增大，离子半径增大，则Rb+离子半径大于Cs+离子半径。【解析】（1）SiCl4

（2）I－＞Br－＞Cl－＞F－

（3）离子半径。

（4）小于11、略

【分析】【详解】

(1)Fe元素为26号元素，根据基态原子核外电子排布规律可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配体为H2O；水分子中O原子核外有2对孤电子对，所以O原子为配位原子；

(2)H2O2分子呈书页形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子；电子式为

(3)NH3分子中N原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势；但N原子2p能级为半满状态，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以C；N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

(4)原子数为5，价电子总数为8，其等电子体的分子有CH4或SiH4；

(5)由图可知；含3个-COOH；1个-OH，所以含4个C-O键，3个C=O键，单键为σ键，双键中含1个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为7mol。

【点睛】

同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能大于相邻元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O极性sp3N＞O＞CCH4或SiH4712、略

【分析】【详解】

（1）按元素原子的外围电子排布的特征把周期表划分为5个区；即s区；p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素不是金属元素；

（2）第ⅣA族的最高正价与最低负价绝对值相等；故H可放在第ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点与ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1；利用同周期元素性质的递变规律可知：同周期元素原子半径从左到右依次减小，故Mg>Al；金属性依次减弱，故Mg>Al；电负性依次增强，故Al>Mg；第IIA族最外层的s轨道全满，第一电离能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素，电子排布式为[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s区和p区③.ⅣA④.H原子得到1个电子实现最外电子层稳定结构⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>⑪.[Ne]3s23p5三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共3题，共24分)19、略

【分析】【分析】

根据C的结构和已知反应①，D的结构简式为：D与反应生成E，E的结构简式为：E与发生取代反应生成F，F的结构简式为：根据已知反应②，F在生成产物G：

【详解】

（1）根据化合物C的结构简式，分子式为：分子中含有的含氧官能团为：羰基；醚键；

（2）由A和B的结构简式分析；A生成B，脱氧加氢，为还原反应；

（3）化合物G与氢气发生加成反应，生成手性碳原子为：

（4）化合物M，比B少了一个C原子，①遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基结构②苯环上连有两个取代基，③核磁共振氢谱有5组吸收峰，另一个取代基在酚羟基的对位上，④1mol物质与足量溶液反应最多产生分子中含有1个综上所述，符合条件M的结构简式为：

（5）E与发生取代反应生成F，发生反应的化学方程式为：+NaCN+NaCl；

（6）根据题目的合成信息，以化合物等为原料，设计合成化合物的路线为：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚键。

(2)还原反应。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)20、略

【分析】【分析】

(1)对比水杨酸；B的结构；结合反应条件，可知水杨酸与甲醇发生酯化反应生成A，A发生硝化反应生成B；

(2)由B；C的结构；可知B中硝基转化为氨基生成C，B组成上去氧加氢得到C；

(3)B中酚羟基与NaOH发生中和反应；酯基水解得到羧基；甲醇，羧基能与NaOH发生中和反应；

(4)E中﹣ONa转化为﹣OH得到奥沙拉秦；碳酸的酸性比酚强，但碳酸氢钠的酸性比酚弱，二氧化碳与E反应生成奥沙拉秦与碳酸氢钠；

(5)由奥沙拉秦的结构；可知其分子中有14个C原子；8个H原子、2个N原子、6个O原子、2个Na原子；分子关于氮氮双键对称，分子有4种化学环境不同的H原子，峰面积之间等于H原子数目之比；

(6)F是水杨酸的同分异构体；可以发生银镜反应，F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚，说明F中﹣OH；﹣OOCH处于对位。

【详解】

(1)对比水杨酸、B的结构，结合反应条件，可知水杨酸与甲醇发生酯化反应生成A，A发生硝化反应生成B，故A的结构简式为：由A制备B的反应试剂和条件为：浓硝酸；浓硫酸、加热；

(2)由B；C的结构；可知B中硝基转化为氨基生成C，B组成上去氧加氢得到C，属于还原反应；

(3)B中酚羟基与NaOH发生中和反应，酯基水解得到羧基、甲醇，羧基能与NaOH发生中和反应，反应方程式为：

(4)E中﹣ONa转化为﹣OH得到奥沙拉秦，碳酸的酸性比酚强，但碳酸氢钠的酸性比酚弱，二氧化碳与E反应生成奥沙拉秦与碳酸氢钠，故通入的CO2与E的物质的量之比至少应为2：1；

(5)由奥沙拉秦的结构，可知其分子中有14个C原子、8个H原子、2个N原子、6个O原子、2个Na原子，其分子式为：C14H8N2O6Na2；分子关于氮氮双键对称；分子有4种化学环境不同的H原子，峰面积之间等于H原子数目之比为1：1：1：1；

(6)F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应，F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚，说明F中﹣OH、﹣OOCH处于对位，F的结构简式为：

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断，涉及有机反应类型、有机反应方程式的书写、有机物的结构与性质、限制条件同分异构体的书写等，对比物质的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化，注意酚、碳酸、醋酸的酸性强弱。【解析】①.②.浓硝酸、浓硫酸、加热③.还原反应④.⑤.2:1⑥.C14H8N2O6Na2⑦.4⑧.1:1:1:1⑨.21、略

【分析】【分析】

已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，综上所述A；B、C、D、E、F分别为：H、O、Na、S、Cl、K，据此分析可得：

【详解】

(1)C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na→Na＋[:]－；故题答案为：Na→Na＋[:]－；

(2)F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H；其分子中含σ键，不含π键；故答案为：H:H；含；不含；

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：化学键的类型有离子键、共价键答案为：NaOH；离子键；共价键。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH离子键、共价键五、元素或物质推断题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

根据洪特规则和泡利原理，X元素的基态电子排布为为C元素；Y元素的次外层电子数为2，最外层电子数为6，为O元素；Z元素的单质及其化合物的焰色反应为黄色，为Na元素；根据题意，W元素的价电子排布为为Mn元素。

【详解】

(1)X为C元素；原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期ⅣA族，其对应的单质中金刚石的熔点高；硬度大，为原子晶体，故填第二周期ⅣA、原子；

(2)C和O位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性较强的为O，XY2为CO2，为共价化合物，电子式为分子中含有2个C=C键，其中有2个σ键，分子构型是直线形；故填直线形；

(3)Z2Y2为Na2O2，为离子化合物，含有含有离子键和非极性键，阴、阳离子的个数比为1:2，故填离子键、非极性键(或共价键)、1:2。【解析】第二周期第IVA族原子直线形离子键、非极性键(或共价键)1∶223、略

【分析】【分析】

A元素的单质为密度最小的气体，A是H元素；D元素可形成D2、D3两种气态单质；其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障，D是O元素；E元素存在质量数为23，中子数为12的核素，E的质子数是11，E是Na元素；单质F为淡黄色固体，F是S元素；元素最高正价与最低负价之和为0，B是ⅣA族元素，A；B、C、D、E、F是原子序数依次递增的主族元素，B是C元素、C是N元素。

【详解】

(1)D是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族。E是Na元素，核外有11个电子，基态原子的电子排布式是1S22S22P63S1；

(2)由元素Na和O组成的化合物甲是一种强氧化剂，则甲是Na2O2，过氧化钠与水、二氧化碳反应放出氧气，做供氧剂；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0、氧元素化合价由-1降低为-2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，电子转移情况为

(3)化合物乙由元素D和F组成，乙是SO2，A2F是H2S，SO2、H2S生成硫单质和水，反应的化学方程式是SO2＋2H2S=3S＋2H2O；SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，危害是形成酸雨。【解析】①.第二周期VIA族②.1S22S22P63S1③.供氧剂④.⑤.SO2＋2H2S=3S＋2H2O⑥.形成酸雨等24、略

【分析】【详解】

根据题意G为NH3，则X为N,Y是S，R的外围电子排布式为3d64s2，是Fe，J为氯化钠，Z是Cl，M是NH4Cl，是离子晶体，NH3为三角锥型，N采取sp3杂化，白色AgCl转化为黑色的Ag2S，是沉淀的转化，原因是Ag2S溶解度小些，FeO42－有强氧化性，根据题意生成Fe3＋和无色气体（推断为氧气）。【解析】离子晶体1s22s22p63s23p4sp3Ag2S的溶解度比AgCl小4FeO＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O25、略

【分析】【分析】

Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；则Y原子最外层电子数为6，核外电子总数为8，Y元素是氧元素；

M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；则M原子最外层电子数为6，次外层电子数为8，M元素是硫元素，则R元素是氯元素；

化合物XR常温下为气体，且离子半径逐渐减小；结合X原子序数最小，X的原子序数比Y大，推出X元素是氢元素，Z元素是钠元素；

Q和Y（O）在周期表中的位置相邻；且Q的原子序数小于Y的原子序数，则Q元素是氮元素；

综上所述；X；Q、Y、Z、M、R分别为H、N、O、Na、S、Cl，结合元素周期表、律相关知识解答。

【详解】

(1)HCl；NaCl形成的晶体依次是分子晶体和离子晶体；故答案为：分子晶体；离子晶体；

(2)在和两种物质中，的沸点高，因为水分子之间存在氢键，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；

(3)X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物为HClO，HClO分子中，氢原子与氧原子相连，其电子式为故答案为：

(4)氧气和臭氧是氧元素形成的两种同素异形体，故答案为：和

(5)中含有离子键和共价键，应是由和组成的离子晶体，其电子式为故答案为：离子晶体；【解析】分子晶体离子晶体水分子间存在氢键和离子晶体六、原理综合题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

（1）锰元素的原子序数为28，价层电子排布式为3d54s2；锰原子失去2个电子形成二价锰离子；

（2）同主族元素；从上到下离子半径依次增大；水分子间能够形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键；

（3）N原子的2p轨道为稳定的半充满状态；第一电离能大于其相邻元素；

（4）由分摊法计算可得。

【详解】

（1）锰元素的原子序