2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷831考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、（2011•巴彦淖尔）I-131是一种质子数为53、中子数为78的放射性碘原子，常用于核反应堆的燃料棒．I-131的核外电子数为（）A.53B.78C.127D.1312、有关物质用途说法错误的是rm{(}rm{)}A.草木灰可用作氮肥B.氧气可供给呼吸C.干冰可用于人工降雨D.金刚石可切割玻璃3、下列属于纯净物的有（）A.空气B.稀有气体C.过氧化氢溶液D.磷在氧气中燃烧后的生成物4、为防止骨质疏松，应补充的元素是（）A.钙B.锌C.铁D.铝5、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余．下面有关说法正确的是（）A.向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B.若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C.剩余固体可能只含有铜D.剩余固体中如果有铜，一定也有铁评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列有关“大小或高低”比较中说法正确的是（）A.空气的成分中氮气的体积分数等于氧气的体积分数B.液态氮的沸点高于液态氧的沸点C.人呼出气体中的CO2体积分数大于O2体积分数D.电解水时正极产生的气体体积小于负极产生的气体体积7、对下列实验指定容器中的水；其解释没有体现水的主要作用的是（）

实。

验。

装。

置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧解释集气瓶中的水：

吸收放出的热量集气瓶中的水：

更快的吸收白烟量筒中的水：

通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水：

冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂ABCDA.AB.BC.CD.D8、下列属于易燃易爆物质禁止携带上车的是（）A.汽水B.面粉C.菜油D.酒精9、现有rm{100g}溶质质量分数为rm{10%}的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是rm{(}假设蒸发溶剂时没有晶体析出rm{)}()A.溶剂的质量蒸发掉一半B.溶质的质量增加一倍C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D.加入rm{200g}溶质质量分数为rm{25%}的此溶液10、下列化学实验操作中，先后顺序不正确的是（）A.用高锰酸钾制氧气实验结束后，应先熄灭酒精灯，后从水槽中取出导管B.做CO还原Fe2O3实验时，先加热Fe2O3，后通COC.制备气体时应先检查装置的气密性，后向装置中加药品D.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃11、下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C.高炉炼铁中焦炭不仅提供高温和还能产生还原剂COD.为了增强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂12、某同学用如图进行CO还原氧化铜的实验，得到了红色的物质，希望通过下列测定的一些数据来判断红色物质的组成（反应前CuO粉末的质量a；硬质玻璃管中固体物质减少的质量b；通入CO的质量c；反应后硬质玻璃管中固体的总质量d．）下列判断正确的是（）

A.若b=a，则红色物质是CuB.若c=a，则红色物质是CuC.若a＜d＜a，则红色物质中既有Cu，又有Cu2OD.若b=d，则红色物质是Cu2O13、对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液14、下列变化不能通过一步反应实现的是（）

A.WO3→W

B.CaCO3→Ca（OH）2

C.FeO→Fe（OH）2

D.SO3→H2SO4

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、____是空气的主要成分之一，地球上的动植物都离不开它，人类的生产活动也需要它．在通常情况下，空气中它的含量基本保持不变，这是因为____．16、试依据核电荷数为l～18的元素原子结构示意图；回答下列问题：

（1）图中S元素的核电荷数____；氯元素的最外层电子数____（填数值），化学反应中易____（填得到或失去）电子变成____（填离子符号）．则与氯元素化学性质相似的元素是____．元素的种类是由____决定（填序号）

A．原子核内的质子数B．最外层电子数C．相对原子质量D．原子核内的中子数。

（2）图的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的____依次增加，电子层数相等．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：____（说出一点）．17、地球正在变暖，温室效应的影响越来越大，当前被科学家认为导致“温室效应”的主要气体是____，造成该物质增多的主要原因是____，为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张，双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是____，请再举出一些你可以做到的有利于减缓温室效应的事情____．18、已知六种微粒结构示意图分别如图：

（1）A、B、C、D、E、F共表示____种元素．

（2）表示原子的微粒是____（填字母；下同）．

（3）表示阳离子的微粒是____．

（4）最容易得电子的微粒是____．19、有下列六种物质；请分类：

rm{垄脵}冰水共存物rm{垄脷}空气rm{垄脹}液氧rm{垄脺}水银rm{垄脻}海水rm{垄脼}二氧化碳。

rm{(1)}属于混合物的有______rm{(}填写序号rm{)}

rm{(2)}含有氧分子的是______rm{(}填写序号rm{)}．

rm{(3)}属于纯净物的有______rm{(}填写化学式rm{)}20、（2014•琼海校级二模）实验室中有一瓶标签受损的无色液体；如图所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液；稀硫酸．为确定该液体成分，同学们继续进行了如表实验探究：

。实验操作实验现象实验结论步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量____粉末．没有气泡产生．该液体不是过氧化氢溶液．步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液．

____该液体是稀硫酸．21、把金属钠用小刀轻轻切下一小块；放入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上．根据以上叙述，推断金属的物理性质有：

（1）硬度____；（2）熔点____；（3）密度____；

（4）颜色____；（5）状态____；⑥化学性质有：____．22、现有下列实验仪器：

（1）写出仪器名称：b____；g____；

（2）给仪器f中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的____；

（3）利用上述仪器制取并收集二氧化碳气体时：

②需要的仪器共有（填序号）____；

②如何检查该装置的气密性____．23、A；B、C三种物质的溶解度曲线如图所示；根据如图回答：

（1）M点表示的意义是____

（2）当温度为t1℃时，三种物质溶解度由小到大依次为____，当温度为t3℃时，溶解度最大的是____．

（3）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3°C时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是____没有晶体析出的是____．

（4）将某温度下一瓶接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的措施是____；____；____．

（5）t3℃时，在90gA物质的饱和溶液中，含有A物质____克．

评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)24、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）25、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)26、目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用所学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳rm{.}将实验设计及相关内容填入表中：

。实验过程实验现象实验结论__________________27、rm{(12}分rm{)}分rm{(12}化学反应往往伴随着一些现象发生，但rm{)}与rm{CO_{2}}溶液的反应没有明显的现象rm{NaOH}为了通过一些现象说明rm{.}与rm{CO_{2}}发生了反应；某班同学分两组作了如下探究实验：

rm{NaOH}第一组同学把一支收集有rm{(1)}的试管倒立在装有饱和rm{CO_{2}}溶液的烧杯中，看到试管内液面上升rm{NaOH}这种现象是因为试管内外产生______

A.温度差rm{.}重力差rm{B.}压强差rm{C.}浮力差。

rm{D.}第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究：rm{(2)}现象为______．

rm{A}同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种rm{(3)}一种是因为rm{.}与溶液中的rm{CO_{2}}反应，消耗了rm{NaOH}rm{CO_{2}}你认为另一种原因是______

．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。rm{(4)}写出编号所指仪器的名称：rm{a.}____；rm{垄脵}____。rm{垄脷}以上装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：____。rm{b.}小李在实验室中选择上述装置中的rm{c.}和rm{A}进行组装制取氧气，其反应的化学方程式：____。rm{F}西气东输所输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，是一种极难溶解于水的气体，密度小于空气的密度，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取。发生装置选择rm{d.(4)}选择理由是____，用rm{A}装置收集rm{G}rm{CH}，则rm{4}rm{4}应从导管口____通入rm{CH}填rm{4}或rm{4}rm{(}装置rm{a}rm{b)}都可以用来制取氢气，比较这两个装置的不同，指出rm{e.}装置的一个突出优点____。rm{B}装置除了用过氧化氢制取氧气外，还可以制取____。rm{C}28、某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，设计了如图所示的实验装置rm{.}请你积极参与；并回答相关的问题．

rm{(1)}上述实验的主要操作步骤如下：

rm{垄脵}将试管放入盛热水的烧杯中；反复推拉注射器；

rm{垄脷}检查装置气密性；

rm{垄脹}待试管冷却后观察注射器读数；

rm{垄脺}将少量白磷装入试管，注射器活塞置于rm{20mL}刻度处，按图示的方式连接好rm{.}正确的实验操作顺序是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)}试管中的白磷发生燃烧反应的文字表达式为______．

rm{(3)}反复推拉注射器的目的是______．

rm{(4)}若测得试管的容积为rm{40mL}实验完成后，理论上，注射器活塞将从rm{20mL}刻度处最终前移到约为______rm{mL}刻度处才停rm{.}若停的刻度有误差，则造成这种现象的可能原因是______rm{(}注：不考虑装置气密性rm{)}．

rm{(5)}该实验装置相对于教材中的装置有哪些优点？______rm{(}答一条rm{)}．

rm{(6)}该实验可能会存在危险隐患，请你帮他指出来：______．29、实验小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

（1）连接仪器；检查装置气密性。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。实验中发生反应的化学方程式为______。

（2）冷却至室温后打开止水夹；烧杯中的水倒吸入集气瓶中的原因是______。

（3）该实验所得到的结论是______。评卷人得分六、计算题(共1题，共5分)30、如图化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法化学；魅力化学”．请回答：

（1）溶液X是______（填：酸；碱或盐）；试剂A的名称是______．

（2）若X是稀硫酸；B是氧化物，则其反应的化学方程式为______．

（3）若X是稀盐酸；C是单质，则C的名称为______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

由核内质子数=核外电子数；可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，都为53个．

故选A

【解析】【答案】根据核内质子数；核内中子数、核外电子数、相对原子质量之间的关系；来解决本题。

2、A【分析】解：rm{A.}草木灰的主要成分是碳酸钾；可用作钾肥，故说法错误；

B.氧气支持呼吸；可以帮助抢救病人，故说法正确；

C.干冰升华时吸收大量的热；能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来，故干冰可用于人工降雨，故说法正确；

D.金刚石的硬度很大；可用来裁玻璃，故说法正确．

故选：rm{A}．

A.草木灰的主要成分是碳酸钾；可用作钾肥；

B.氧气支持呼吸；

C.干冰升华时吸收大量的热；

D.金刚石的硬度很大；可用来裁玻璃．

本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，应熟悉常见物质的性质与用途来解答即可．【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；空气中含有氮气、氧气等多种物质；属于混合物，故错误；

B；稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等多种气体；属于混合物．故错误．

C；过氧化氢溶液中含有过氧化氢、水；属于混合物，故错误；

D；磷在氧气中燃烧后的生成物是五氧化二磷；只含有一种物质，属于纯净物，故正确．

故选D．4、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，缺钙易引起骨质疏松．【解析】【解答】解：缺钙易引起骨质疏松，为防止骨质疏松，应补充的元素是钙元素，观察选项，故选：A．5、C【分析】【分析】掌握住金属的活动性顺序，金属和盐反应若想生成新的金属，必须是在金属活动性顺序表中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：在这一过程中发生的反应可能有2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe═3FeCl2

A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有Cu2+；也可能没有，故A不对．

B．由于铁的化学性质比铜活泼；因此铁首先和氯化铁溶液反应，当铁全部被消耗之后，氯化铁才和铜反应，因此剩余固体是铜与铁的混合物，说明铜并没有参与反应，故B不对．

C．由于铁首先和氯化铁溶液反应；因此若有剩余固体时有可能只有铜，故C正确．

D．由于铁首先和氯化铁溶液反应；因此若有剩余固体时有可能只有铜，也有可能是铁和铜的混合物，即可能有铁，但不是一定有铁，故D不对．

故选C．二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】A；根据空气中氮气和氧气的体积分数考虑；

B；根据液态氧和液态氮的沸点高低考虑；

C；根据呼吸的过程考虑；

D、根据电解水的现象和结论分析．【解析】【解答】解：A；空气中氮气体积分数是78%；氧气的体积分数是21%，故A错；

B；液态氮的沸点低于液态氧的沸点；故B错；

C、人呼出气体中的CO2体积分数大于O2体积分数；故C正确；

D；电解水时正极产生的气体体积小于负极产生的气体体积；故D正确．

故选CD．7、AB【分析】【分析】A；硫在氧气中燃烧实验；集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境；

B；测定空气中氧气的含量实验；集气瓶中的水：吸收放出的热量；

C；测定空气中氧气的含量实验；量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积；

D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧实验；集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境，故A错误；

B；测定空气中氧气的含量实验；集气瓶中的水：吸收放出的热量，故B错误；

C；测定空气中氧气的含量实验；量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积，故C正确；

D；铁在氧气中燃烧时；水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．因此，该选项体现了水的主要作用；故D正确．

故选：AB．8、CD【分析】解：A；汽水不属于可燃物；所以不属于易燃易爆物质，故A错误；

B；面粉虽然有可燃性；但不是易燃易爆物，故B错误；

C；菜油着火点低；是易燃易爆物，所以禁止携带上车，故C正确；

D；酒精易挥发且着火点低；是易燃易爆物，所以禁止携带上车，故D正确．

故选CD．

根据物质的可燃性判断；易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的．

“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．【解析】【答案】CD9、CD【分析】【分析】本题主要考查溶液的稀释和变浓相关问题的计算。溶液变浓可以蒸发溶剂rm{(}溶质质量不变rm{)}可以加溶质rm{(}溶剂质量不变rm{)}也可以勾兑浓溶液rm{(}勾兑前后溶液、溶质、溶剂质量和不变rm{)}等方法，根据rm{脠脺脰脢脰脢脕驴路脰脢媒=dfrac{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}隆脕100拢楼}具体方法具体分析溶液组成的情况。

【解答】A.采用蒸发溶剂的方法，即溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍，则溶液的质量须减少一半rm{脠脺脰脢脰脢脕驴路脰脢媒=

dfrac{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}隆脕100拢楼}即蒸发掉溶液一半质量的溶剂rm{(}故A选项不符合题意；B.溶质的质量增加一倍，则溶液的溶质质分数是：rm{dfrac{100g隆脕10拢楼+100g隆脕10拢楼}{100g+100g隆脕10拢楼}隆脕100拢楼=18拢楼}故B选项不符合题意；C.采用蒸发溶剂的方法，即溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍，则溶液的质量须减少一半rm{)}即蒸发掉溶液一半质量的溶剂rm{

dfrac{100g隆脕10拢楼+100g隆脕10拢楼}{100g+100g隆脕10拢楼}隆脕100拢楼=18拢楼}故C选项符合题意；D.加入rm{(}的此溶液，则溶液的溶质质量分数为：rm{dfrac{100g隆脕10拢楼+200g隆脕25拢楼}{100g+200g}隆脕100拢楼=20拢楼}故D选项符合题意。故选CD。rm{)}【解析】rm{CD}10、AB【分析】【分析】A；根据用高锰酸钾制氧气时；步骤：“查装定点收移熄”（谐音：茶庄定点收利息），所以先移导管，后熄灯可解答．

B、根据CO还原Fe2O3实验时的注意事项解答．

C；根据装置气密性如果不好；必须修整合适，才能进行实验解答．

D、根据可燃性气体燃烧时，如果不检验气体的纯度，便点燃，可能会发生爆炸解答．【解析】【解答】解：A；实验室用高锰酸钾制取氧气实验结束时；先熄灭酒精灯，后将导管移出水面，可能引起水倒流炸裂试管．操作错误．

B；实验开始先通一氧化碳排净装置内的空气；此时应点燃酒精灯将排出的一氧化碳燃烧掉，以免造成空气污染，最后点燃酒精喷灯给药品加热，故错误．

C；实验室制取气体时；应先检查装置气密性，再向容器中装药品，操作正确．

D；点燃可燃性气体前；应先检验气体的纯度，后点燃，操作正确．

故选AB．11、AC【分析】【分析】A；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈；

B；洗洁精对油污具有乳化作用；汽油能够溶解油污；

C；炭燃烧时能够放出大量的热；焦炭具有还原性；

D、过量使用添加剂对人体有害．【解析】【解答】解：A；氯化钠属于盐；所以氯化钠溶液能够加快钢铁的锈蚀．正确；

B；洗洁精和汽油都能清洗油污；但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理．不正确；

C；焦炭燃烧时能够放出大量的热；使温度升高，焦炭在高温条件下能和二氧化碳反应生成一氧化碳．正确；

D；适量使用食品添加剂；可以加强食品的色、香、味，但是过量使用食品添加剂会危害人体健康．不正确．

故选：AC．12、AC【分析】【分析】根据题中所给信息及数据分析解答．【解析】【解答】解：A、CO还原氧化铜，反应前CuO粉末的质量a；硬质玻璃管中固体物质减少的质量b，如果红色物质是Cu，则b为CuO中减少的氧元素的质量，b==铜的质量是；故A选项正确；

B；CO反应前后都用；所以是过量，无法用于计算，故B错误；

C、假设红色物质全是Cu2O，根据反应前后铜元素的质量不变，CuO中铜元素的质量是，可以求出Cu2O的质量是÷=

反应后硬质玻璃管中固体的总质量d，因此若＜d＜正确；

D、假设红色物质全是Cu2O，则d=b=从而得出b=故错误；

答案：AC．13、AD【分析】【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．【解析】【解答】解：溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100；或溶质和溶剂的质量之比为10：90．

A；10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐；而不是100g水中溶解了10g食盐，故A解释错误；

B；由A的分析可知：100g食盐溶液中溶解有10g食盐解释正确；故B解释正确；

C；将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液；溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100，故C解释正确；

D；10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90；不是1；10，故D解释错误．

故选AD．14、BC【分析】

A、WO3→W只要加入一种还原剂即可；例如：氢气；一氧化碳、碳等物质，通过一步就能实现，故A错；

B；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙溶于水生成氢氧化钙，所以需要通过两步才能实现，故B正确；

C；FeO不溶于水；所以先加入盐酸，将其溶解，再加入碱就能生成氢氧化亚铁，需要通过两步反应实现，故C正确；

D；三氧化硫溶于水；与水反应直接生成硫酸，通过一步反应实现，故D错．

故选BC．

【解析】【答案】A；加入一种还原剂就能实现；

B；碳酸钙属于沉淀先将其用酸溶解；再考虑转化；

C；氧化亚铁不溶于水；应考虑先将其溶解再加其它试剂；

D；根据非金属氧化物溶于水考虑．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%以及氧气的性质进行解答．【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%；其中氧气能供给动物进行呼吸，人类的生产活动也需要它，在通常情况下，空气中它的含量基本保持不变，这是因为植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气．

故答案为：氧气；植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气．16、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期律：同一横行中；从左到右元素的核电荷数依次增加，进行解答；

根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；最外层电子数相同的元素化学性质相似；进行解答；

（2）根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同；进行解答；

（3）根据元素周期律的知识及图表中的信息进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据元素周期律：同一横行中；从左到右元素的核电荷数依次增加，可知硫元素的核电荷数Z=16，氯元素的最外层电子数Y=7；

化学反应中易得到电子；根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；最外层电子数相同的元素化学性质相似；与氯元素化学性质相似的元素是氟（F）；根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同；

故答案为：16；7；得到；氟（F）；A；

（2）根据元素周期律的知识及图表中的信息可得：同一横行中；从左到右元素的原子序数或核电荷数依次增加；同一纵横的最外层电子数相同；

故答案为：原子序数；同一纵横的最外层电子数相同．17、略

【分析】【分析】导致“温室效应”的主要气体是二氧化碳；造成温室效应的主要原因：大量使用化石燃料，二氧化碳的大量排放；

为了减缓温室效应，多植树造林，使用节能型的交通工具；使用新能源：太阳能、风能、水能等，少用化石燃料．【解析】【解答】解：温室效应产生的原因是二氧化碳的增多；这又与人类大量使用化石燃料密切相关；纸张是用木材制成的，使用双面纸，节约了纸张，就等于减少树木的使用量，就可以保护森林，通过光合作用吸收二氧化碳，就能使二氧化碳增长的势头变缓；要减缓温室效应的进展，就要减少二氧化碳的排放或将二氧化碳吸收掉，在具体做法上有减少化石燃料的使用，或大力植树造林等，在个人生活方面可以从点滴小事做起如少坐汽车多步行或骑自行车，不使用一次性筷子，或随手关灯等．

答案：二氧化碳大量使用化石燃料节约了纸张光合作用增强，温室效应降低植树造林18、略

【分析】【分析】（1）根据微粒的结构示意图及元素的种类由质子数决定；进行解答；

（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子进行解答；

（3）根据当核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子进行解答；

（4）根据原子的最外层电子大于或等于4个的容易得到电子进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据微粒的结构示意图及元素的种类由质子数决定；AB和EF具有相同的质子数属于同种元素，因此共有4种元素；

（2）当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；根据微粒的结构示意图判断属于原子的是：ACF；

（3）当核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子；根据微粒的结构示意图判断属于阳离子的是：DE；

（4）根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；根据微粒的结构示意图原子的最外层电子大于或等于4个的容易得到电子判断是A易得到2个电子；

故答案为：（1）4；（2）ACF；（3）DE；（4）A．19、略

【分析】解：rm{(1)}混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脷}空气rm{垄脻}海水都属于混合物；故答案为：rm{垄脷垄脻}

rm{(2)}含有氧分子的是：空气、液氧，故答案为：rm{垄脷垄脹}

rm{(3)}纯净物是由一种物质组成，rm{垄脵}冰水共存物rm{垄脹}液氧rm{垄脺}水银rm{垄脼}二氧化碳都属于纯净物，故答案为：rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脷}空气rm{垄脻}海水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，rm{垄脵}冰水共存物rm{垄脹}液氧rm{垄脺}水银rm{垄脼}二氧化碳都属于纯净物rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素rm{.}含有氧分子的是：空气；液氧．

本考点考查了物质的分类、氧气的存在等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{垄脷垄脻}rm{垄脷垄脹}rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}20、略

【分析】【分析】根据过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速的生成氧气，硫酸能够和氯化钡等产生白色沉淀分析；【解析】【解答】解：步骤一：根据该液体不是过氧化氢溶液的结论；所以是向液体中加入二氧化锰验证不是过氧化氢溶液，没有气泡产生；

步骤二：该液体是稀硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀；

故答案为：步骤一：二氧化锰；步骤二：有白色沉淀生成21、略

【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；分析题给的信息可知钠的物理性质．【解析】【解答】解：可以用小刀切下说明钠的质软（硬度小）；能浮在水面上；说明钠的密度比水小；钠与水剧烈反应放出的热量能使其熔化说明钠的熔点低；熔化成银白色小球，说明钠的颜色为银白色，属于固体，该金属可以和水反应，属于化学性质．

故答案为：（1）很软；（2）较低；（3）较小（小于水的密度）；（4）银白色；（5）固体；可以和水反应．22、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见的仪器；了解它们的名称；

（2）试管内盛放液体的体积不可超过其容积的；

（3）根据二氧化碳的制取是石灰石固体和液体稀盐酸在常温下的反应选择合适的试验仪器；然后在检查装置的气密性．【解析】【解答】解：（1）熟悉常见的仪器，了解它们的名称．图中b集气瓶g烧杯；

（2）试管内盛放液体的体积不可超过其容积的．故答案为：；

（3）二氧化碳的制取是石灰石固体和液体稀盐酸在常温下的反应．也就是固体和液体的反应，我们可以选择afh作为发生装置，bi作为收集装置．检查装置的气密性时，连接f、h，把导管一端浸在水中，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气．故答案为：abfhi、连接f、h，把导管一端浸在水中，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气．23、略

【分析】

（1）t2℃时A与B两物质溶解度曲线的交点；说明此时它们的溶解度相等．

（2）t1℃时，三种物质溶解度从下到上依次为A、C、B，所以三种物质此时的溶解度由小到大依次为：A＜C＜B，t3℃时物质A的溶解度曲线在最上方；所以此时A物质的溶解度最大；

（3）根据三种物质的溶解度曲线图，由于从t3℃降温至t1℃物质A的溶解度差值大于B，所以，把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃；析出晶体最多的为A物质．而C物质的溶解度随降温而增大，因此C的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，没有晶体析出；

（4）C的溶解度随温度的升高而减小；所以将某温度下一瓶接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取升高温度；增加溶质、蒸发溶剂的措施；

（5）t3℃时A的溶解度是80g；即100g水中最多溶解80gA形成180g溶液，则90gA的饱和溶液中应含有40gA；

故答案为：（1）在t2℃时A与B的溶解度相等；

（2）A＜C＜B；A；

（3）A；C；

（4）升高温度；增加溶质；蒸发溶剂；

（5）40．

【解析】【答案】（1）溶解度曲线交点P的含义：溶解度曲线交于一点表明两物质的溶解度此时相等；

（2）根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（3）根据溶解度与温度的变化关系分析饱和溶液降温时的变化；及析出晶体的质量大小关系；

（4）根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况；并结合不饱和溶液和饱和溶液的相互转化分析；

（5）根据溶解度可知物质的溶解度；并进行简单计算．

四、判断题(共2题，共6分)24、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×25、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×五、探究题(共4题，共8分)26、略

【分析】解：首先打开一瓶汽水；立即塞上带导管的橡皮塞，并将另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，会观察到澄清的石灰水变浑浊，则可以说明冒出的气泡中含二氧化碳；

故答案为：打开一瓶汽水；塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中；澄清的石灰水变浑浊；冒出的气泡中含二氧化碳．

根据二氧化碳的性质能使澄清石灰水变浑浊来验证二氧化碳气体．

本题考查二氧化碳的检验，学生应熟悉气体的检验方法并注意操作、现象、结论的规范答题来解答．【解析】打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中；澄清的石灰水变浑浊；冒出的气泡中含二氧化碳27、C；塑料瓶瘪掉；二氧化碳被水吸收了；CaCl2溶液；有白色沉淀沉淀；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管，故选：rm{C}

rm{(2)}在rm{A}中氢氧化钠吸收了二氧化碳；使塑料瓶内的压强变小，所以塑料瓶变瘪了；

rm{(3)}二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应；而且也能溶于水；

rm{(4)}二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钙来检验是否有碳酸钠生成，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒.}

故答案为：rm{(1)C.(2)}塑料瓶瘪掉；rm{(3)}二氧化碳被水吸收了；rm{(4)CaCl_{2}}溶液，有白色沉淀产生，rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒.}验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，只需证明有碳酸钠产生即可rm{.}要证明有碳酸钠只需滴加盐酸，若有气泡产生说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，生成了碳酸钠rm{.}二氧化碳与氢氧化钠发生的反应不属于初中任何一种基本反应类型rm{.}这是学生经常容易犯错误的地方．【解析】rm{C}塑料瓶瘪掉；二氧化碳被水吸收了；rm{CaCl_{2}}溶液；有白色沉淀沉淀；rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}28、略

【分析】解：rm{(1)}实验操作步骤：rm{垄脵}装置气密性好；rm{垄脷}装药品连接好仪器装置；rm{垄脹}使白磷燃烧消耗装置中的氧气；rm{垄脺}要冷却至室温再读数，故答案：rm{垄脷垄脺垄脵垄脹}

rm{(2)}白磷燃烧是白磷和氧气在点燃的条件先反应生成五氧化二磷；故答案：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}五氧化二磷；

rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}反复推拉注射器的目的：使白磷和氧气充分反应，将装置中空气中的氧气全部消耗；故答案：使白磷和氧气充分接触，将装置中空气中的氧气全部消耗rm{(3)}反应消耗掉的是试管内的氧气，包含注射器内的部分，所以消耗氧气是rm{.(4)}的rm{40mL+20mL}即rm{1/5}所以注射器活塞应该向左滑动到“rm{12mL}”；没有冷却就读数，气体体积膨胀，测得的氧气的体积分数偏小；红磷的量不足，氧气有剩余，测得的氧气的体积分数偏小rm{8}故答案为：rm{.}没有冷却就读数；红磷的量不足等；

rm{8}用电热棒引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确rm{(5)}用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出rm{.}所以实验的优点是