2024年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册月考试卷387考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中，不属于描述物质物理性质的是（）A.铜在潮湿的空气中易生铜绿B.氮气难溶于水C.水在4℃时密度最大D.氨气有刺激性气味2、（2010•镇江）下列说法错误的是（）

。选项甲乙A常见碱烧碱、熟石灰、纯碱B常见合金生铁、不锈钢、青铜C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D常见营养物质蛋白质、纤维素、脂肪。A.A错误B.B错误C.C错误D.D错误3、下列食物中富含维生素C的是（）A.肥西老母鸡B.大圩葡萄C.下塘烧饼D.磨店老豆腐4、我们每天扔掉的垃圾中；很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收，下列物质中，属于可回收物的是（）

①纸张②塑料③玻璃④金属⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦口香糖．A.①②④⑥B.①②④⑥⑦C.③⑤⑥⑦D.①②③④⑥5、下列实验操作正确的是（）A.

检验氢气纯度B.

滴加液体药品C.

读取液体体积D.

闻气体的气味6、将适量的下列物质溶于水的过程中，会使溶液温度显著降低的是（）A.氢氧化钠B.食盐C.硝酸铵D.浓硫酸评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下；下列说法不正确的是（）

A.步骤②中发生化合反应、置换反应和复分解反应B.“滤液1”中一定含FeCl2，一定不含CuCl2C.步骤④反应为：2M+2FeCl2+H2O2═2FeCl3+2H2O，M是HClD.若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65：278、当今世界三大环境问题：酸雨、臭氧层衰竭和温室效应．其中酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大量降水．它腐蚀钢铁、损坏文物和建筑物及破坏土壤等，危害极大．形成酸雨的气体主要是指（）A.一氧化碳B.二氧化硫C.二氧化碳D.二氧化氮9、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度不到集气瓶容积的，造成这一现象的原因可能是（）A.实验中所取的红磷过量B.实验装置可能漏气C.实验前没有将弹簧夹夹紧D.实验中所取的红磷不足10、用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．下列关于该实验的叙述正确的是（）

A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝。

B.粗铜丝能控制反应的发生和停止。

C.尼龙布中的石灰石也可用贝壳来代替。

D.能验证二氧化碳的密度比空气大。

11、下列四个图象中；能正确反映其对应变化关系的是（）

。ABCDA.分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B.向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量D.在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体12、实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取．操作方法是：在下图所示蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）．在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热．下列有关说法错误的是（）A.仪器B是锥形瓶B.实验中往烧瓶中加入几粒沸石是为了防止爆沸C.实验时冷凝管进、出水的方向应该是a进b出D.该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器13、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（）A.铁、银、铜的金属活动性强弱B.硫及其化合物与化合价的关系C.物质溶解度与溶解性的关系D.根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢14、科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）；实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．依据一氧化碳的性质下列关于三氧化二碳的推测中，合理的是（）

A.C2O3能使氢氧化钠溶液反应。

B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2

C.C2O3能够引起温室效应。

D.C2O3中碳的化合价为+3价。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、随着社会的发展；人们对环境问题日益关注，化学小组进行了化石燃料之一的煤的相关探究活动：

查阅资料：①酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质．

②酸雨形成的主要原因是燃烧煤及机动车排放的尾气．

提出问题：煤中是否含有碳元素和硫元素．

查阅资料：①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是____．

②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．

根据上述资料；甲；乙同学进行了如下实验探究．

实验探究：

实验1：甲同学进行了如图所示A；B两步实验：

实验现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色；B中澄清石灰水变浑浊．

实验结论：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此结论的依据是____．

乙质疑甲同学的方案的合理性，其质疑的理由是____．

实验2：乙设计并进行了如图所示实验（夹持装置略去）：

现象与结论：证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是____．

实验反思：（1）将煤块粉碎成煤粉的目的是____．

（2）实验中C装置的作用是____．16、燃料在社会发展过程中起着重要的作用．

（1）下列关于H2、CO、CH4、C2H50H这四种物质的说法中，正确的是：____．

A．通常状况下；这四种物质都呈气态。

B．均可作燃料；燃烧时放出热量。

C．充分燃烧的产物均为水和二氧化碳。

D．都属于已经广泛使用的可再生能源。

（2）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因：____．

（3）酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故．酒后驾驶是一种违法行为．交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车．其反应原理为：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为____．17、浓盐酸有____性，启开瓶盖一段时间，溶液质量变____，溶质的质量分数变____．

浓硫酸有____性，吸收空气里的____，溶液质量变____，溶质的质量分数变____．

在稀释浓硫酸时，一定要把____沿着器壁慢慢地注入____里，切不可____．18、请阅读以下信息；并推导相关结论．

（1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质；

（2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目；

（3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为8个；氦为2个）已达到一种稳定结构；

由以上信息可知：

①只有在化合物中元素才表现出化合价；单质中元素化合价统一为“0”；

②元素的分类及元素的化学性质与该元素原子最外层电子数目关系非常密切；③元素的化合价，主要由该原子____数决定．

A．核外电子总数B．核外电子层数。

C．最外层电子数D．无法确定．19、2005年至2015年的世界水日的主题都是“生命之水”．请你参考如图；根据图中提供的信息运用所学的知识，从不同角度提出保护水资源的建议各一条．

（1）从水的污染方面：禁止工厂“三废”的排放；

（2）从节水的角度：____；

（3）从水的开发角度：____；

（4）从节水的意义方面：____．20、科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：X+2CSi+2CO↑，则反应中X的化学式是____，若生成14g的Si，则需C的质量为____g。21、某固体样品中，可能含有Na2CO3、NaNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种．将样品溶于水得到蓝色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀．过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解．该固体中肯定存在____，肯定不存在____，可能有____．22、原子是由居于原子中心的____和核外____构成的，原子核一般是由____、____构成的，每个质子带一个单位的____电荷，每个电子带一个单位____电荷，中子不带电．由于核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量____，电性____，因此原子不显电性．可见，原子核所带的正电荷数（即____）等于核内质子数，等于____．评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)23、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)24、将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中；恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）．反应后烧杯中总质量为196g．计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少？

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？

评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共4分)25、在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____；____是物质____的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____方法．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生【解析】【解答】解：A；铜在潮湿的空气中生锈有新物质生成；属于化学变化，所以铜在潮湿的空气中易生铜绿，属于化学性质，故A正确；

B；氮气难溶于水；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；

C；水在4℃时密度最大；密度属于物理性质，故C错；

D；气体的味道不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质，故D错．

故选A．2、A【分析】

A；纯碱不是碱；属于盐．

B；生铁、不锈钢、青铜属于合金．

C；浓硫酸、生石灰、碱石灰都具有吸水性；可以作干燥剂．

D；蛋白质、脂肪、维生素属于营养物质．

故选A．

【解析】【答案】可以根据物质的性质和用途等方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

3、B【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；肥西老母鸡中富含蛋白质；故选项错误．

B；大圩葡萄中富含维生素C；故选项正确．

C；下塘烧饼中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项错误．

D；磨店老豆腐中富含蛋白质；故选项错误．

故选：B．4、D【分析】【分析】根据《城市生活垃圾分类及其评价标准》行业标准，可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物．主要包括：⒈纸类：未严重玷污的文字用纸、包装用纸和其他纸制品等．如报纸、各种包装纸、办公用纸、广告纸片、纸盒等；⒉塑料：废容器塑料、包装塑料等塑料制品．比如各种塑料袋、塑料瓶、泡沫塑料、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料等；⒊金属：各种类别的废金属物品．如易拉罐、铁皮罐头盒、铅皮牙膏皮、废电池等；⒋玻璃：有色和无色废玻璃制品；⒌织物：旧纺织衣物和纺织制品．【解析】【解答】解：选项所列的物质中；属于可回收物的是：纸张；塑料、玻璃、金属和空矿泉水瓶．

故选D．5、D【分析】【分析】A；根据氢气验纯的方法进行分析判断．

B；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．【解析】【解答】解：A；检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气；用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作错误．

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

C；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持水平，操作错误．

D；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．

故选：D．6、C【分析】【分析】溶液的温度显著降低，说明此物质溶于水时会吸热，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠溶于水放出大量的热；溶液温度升高，故选项错误；

B；食盐溶于水温度变化不大；故选项错误；

C；硝酸铵溶于水时吸收热量；溶液温度降低，故选项正确；

D；浓硫酸溶于水放出大量的热；溶液温度升高，故选项错误．

故选：C．二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．据此解答．【解析】【解答】解：A、根据图框，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；故步骤②中发生化合反应与置换反应；但是没有复分解反应，说法错误；

B、因为步骤②中加入了过量的铁粉，则一定在“滤液1”中不会含CuCl2；故说法正确；

C、由图可知，步骤④反应为：2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O；M是HCl，故说法正确；

D、滤渣与原铁粉质量相等，即生成的铜等于两个反应溶解的铁，设生成铜的质量为64，则Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中反应的铁为56，反应的CuCl2为135，Fe+2FeCl3=3FeCl2中反应的铁为8，FeCl3为，故废液中FeCl3与CuCl2的质量比为：135=65：27×7；故说法错误．

故选：AD．8、BD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答即可，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，据此解答．【解析】【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，观察选项，故选BD．9、BD【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下方面考虑：装置是否漏气；药品的用量是否充足；装置是否冷却到室温；反应是否充分等，据此分析．【解析】【解答】解：A；实验中所取红磷过量时；红磷能够将集气瓶中氧气全部反应掉，因此测得氧气的体积分数约为五分之一，故A错误；

B；实验装置漏气；由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，故B正确；

C；实验前若没有将弹簧夹夹紧；会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一，故C错误；

D；实验中所取红磷的量不足时；会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于五分之一，故D正确．

故选BD．10、BC【分析】

A；生成的二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；故选项说法错误．

B；将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触；反应发生；将钢丝往上提，则反应终止；粗钢丝能控制反应的发生和停止，故选项说法正确．

C；石灰石的主要成分是碳酸钙；贝壳的主要成分也是碳酸钙，则尼龙布中的石灰石也可用贝壳来代替，故选项说法正确．

D；由装置图；该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性；能使紫色石蕊变红，进行分析判断．

B；通过移动铜丝可以使石灰石和稀盐酸接触或脱离；从而可以控制反应的发生和停止．

C；石灰石的主要成分是碳酸钙；贝壳的主要成分也是碳酸钙，据此进行分析判断．

D；由装置图；该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小．

11、AD【分析】【分析】A．依据催化剂的作用分析解答；

B．根据向酸性溶液中加入水时；溶液的pH升高，直到接近7分析；

C．镁的活动性比锌强；反应速度会更快一些，但由于酸量相等故生成的氢气量会相等；

D．根据氢气燃烧的方程式来分析．【解析】【解答】解：A．催化剂的作用只能是改变化学反应的速度；而不能改变生成物的质量，故用相同质量；相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故正确；

B．向一定量的盐酸中加入水；溶液的pH应该是由小于7逐渐接近7；故错误；

C．镁的活动性比锌强；反应速度会更快一些，但由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，故错误；

D．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，方程式为：2H2+O22H2O；由方程式可知，分子个数减少了，反应结束后，分子个数不再改变，故正确．

故选AD．12、CD【分析】【分析】A；根据仪器名称进行解答；

B；根据实验的注意事项进行解答；

C；根据冷凝管的使用注意事项进行解答；

D、根据装置的特点进行解答．【解析】【解答】解：A；仪器B是锥形瓶；故A正确；

B；实验中往烧瓶中加入几粒沸石是为了防止爆沸；故B正确；

C、为了冷凝效果好，实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出；故C错误；

D；装置不需要支撑冷凝管的仪器；故D错误．

故选：CD．13、BC【分析】【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，根据化学式和化合价规则可以求的化合物中某元素的化合价，根究物质的溶解度可以把常见物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质，生铁中的含碳量高于钢的含碳量．【解析】【解答】解：A；在金属活动性顺序中；铁＞铜＞银，故A错误；

B、在H2S中，S的化合价为-2，在S单质中，S的化合价为0，在SO2中，S的化合价为+4，在H2SO4中；S的化合价为+6，故B正确；

C；根据20℃时物质的溶解度；大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，故C正确；

D；生铁中的含碳量为2%～4.3%；钢中的含碳量为0.03%～2%，故D错误；

故选BC．14、BD【分析】

由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”；则：

A、一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，则C2O3不能使氢氧化钠溶液反应；故A错误；

B、一氧化碳可以燃烧生成二氧化碳，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2；故B正确；

C、一氧化碳不能够引起温室效应，则C2O3不能够引起温室效应；故C错误；

D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为-2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”；先回顾一氧化碳的性质：可以燃烧；可作还原剂；类比一氧化碳，可知三氧化二碳的性质，故可知答案．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】查阅资料：①根据质量守恒定律；反应前后原子个数不变可解答；

实验结论：根据质量守恒定律；前后元素种类不变，可解答；根据二氧化硫也能使石灰水变浑浊来解答；

现象与结论：根据二氧化碳和二氧化硫的化学性质来解答；

实验反思：（1）根据使反应充分的条件解答；

（2）实验中C装置的作用是检验二氧化硫是否存在；【解析】【解答】解：查阅资料：①根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X，可推出X的化学式为H2SO4；

实验结论：根据质量守恒定律；前后元素种类不变，煤燃烧时即生成了二氧化碳和二氧化硫，所以可推断煤中必含有碳元素和硫元素；

乙质疑甲同学的方案的合理性；其质疑的理由是二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，所以B变浑浊不能确定是否生成了二氧化碳；

现象与结论：实验现象B中的高锰酸钾溶液褪色说明生成了二氧化硫；D中的澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，由质量守恒定律可证明煤中含有碳元素和硫元素；

实验反思：（1）将煤块粉碎成煤粉的目的是使煤充分反应或完全反应；

（2）实验中C装置的作用是检验二氧化硫是否存在．

答案：查阅资料：①H2SO4；

实验结论：煤燃烧时生成了二氧化碳和二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳一样；也能使澄清石灰水变浑浊，B变浑浊不能确定是否生成了二氧化碳；

现象与结论：B中的高锰酸钾溶液褪色；D中的澄清石灰水变浑浊。

实验反思：（1）使煤充分反应；

（2）应该是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．16、B2H2+O22H2OH2O【分析】【分析】（1）根据H2、CO、CH4、C2H50H四种物质性质；用途和形成等分析判断；

（2）根据氢气燃烧生成了水分析回答；

（3）根据质量守恒定律分析X的化学式．【解析】【解答】解：（1）A．通常状况下，C2H50H是液体；故A错误；

B．H2、CO、CH4、C2H50H这四种物质均可作燃料；燃烧时放出热量，故B正确；

C．H2燃烧只生成了水；CO燃烧只生成了二氧化碳，故C错误；

D．CH4是不可再生能源；故D错误．

（2）由于氢气燃烧的产物是水，无污染，被誉为“最清洁的燃料”，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．

（3）在2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X中，左边有2个铬原子、21个氧原子、6个碳原子、24个氢原子、3个硫原子，在右边有有2个铬原子、6个碳原子、3个硫原子、15个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应后原子数目和种类不变，所以在6X中应该有6个氧原子、12个氢原子，故X应为H2O．

故答为：（1）B；（2）2H2+O22H2O．；（3）H2O．17、略

【分析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性，浓硫酸溶解时，会释放出大量的热量，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不断搅拌．切不可将水倒进浓硫酸里．如果将水倒入浓硫酸里，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时释放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，进行分析．【解析】【解答】解：浓硫酸具有吸水性；吸收水分后，溶液质量变大，溶质质量分数变小；

浓盐酸具有挥发性；挥发后溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；

实验室配制稀硫酸时；应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．注意不能将水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅．

故答案为：挥发；减少；吸水；水分；大；减小；浓硫酸；水；将水倒到浓硫酸中．18、略

【分析】【分析】根据元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目可知元素的化合价，主要由该原子最外层电子数决定．【解析】【解答】解：元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目可知元素的化合价；主要由该原子最外层电子数决定．

故选：C．19、略

【分析】

（1）从水的污染方面：禁止工厂“三废”的排放；

（2）从节水的角度：淘菜水用来浇花等；

（3）从水的开发角度：采用新技术将海水淡化；

（4）从节水的意义方面：要象爱护掌上明珠一样；爱护每一滴水．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．

20、略

【分析】【解析】试题分析：有化学方程式X+2CSi+2CO↑可知，反应中X的化学式是SiO2；设若生成14g的Si，则需C的质量为X。SiO2+2CSi+2CO↑2428X14g24：28=X：14gX=12g。即若生成14g的Si，则需C的质量为12g。考点：质量守恒定律；根据化学方程式计算。【解析】【答案】SiO21221、略

【分析】

①由“将样品溶于水得到蓝色溶液”可知，该固体中肯定存在CuSO4（因为硫酸铜溶液呈蓝色）；

②滴加BaCl2溶液后才产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明此白色沉淀为硫酸钡沉淀，原溶液中没有Na2CO3和BaCl2；

③因为NaNO3溶液无色，