2024年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷470考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4。下列说法正确的是（）A.Na2SO3为氧化剂B.每生成1个Na2SO4，理论上转移的电子数目为2个C.氧化性：Na2SO3>HID.I2发生氧化反应2、下列三组实验进行一段时间后；溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是。

。实验①

实验②

实验③

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNaHCO3溶液。

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNa2SO3溶液。

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mLH2SO3溶液。

A.实验①中生成的沉淀是BaCO3B.实验①中有气体生成C.实验②沉淀中可能含有BaSO4D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+3、下列叙述中，正确的是A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NAB.常温常压下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数相等C.1LCO气体一定比1LO2的质量小D.常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L4、下列除去杂质方法，不正确的是。选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法A溶液(Na2CO3)通入过量气体B气体(CO)通入点燃C气体(HCl)通入饱和食盐水，洗气D粉(Al)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D5、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料D.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)

(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)7、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的原子的符号为_______，的结构示意图为_______。

(2)位于元素周期表第_______周期_______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，最大的是_______。

(4)的电子式为_______。

(5)用电子式表示(氟化钙)的形成过程：_______。8、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化；分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A.

B.

C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体。

D.

(1)填写下列空白：。A组B组C组D组分类标准含氧酸②______分散系④______不属于该类别的物质①______③______

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。

A+B→气体：__________；

A+D：____________。9、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子；进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸；有白色沉淀生成。

（2）过滤；在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤；取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液；加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。10、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效；且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是____________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2．0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1．0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5．3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为_________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______=_____Cl－+_____Fe3＋+______

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3

通过控制条件；以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误12、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误13、标准状况下，中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误14、VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______)A.正确B.错误15、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误16、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误17、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)18、有X；Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.160

主要化合价。

-4；+4

-2

-1；+7

其它。

阳离子核外无电子。

无机非金属材料的主角。

六种元素中原子半径最大。

次外层电子数是最外层电子数的4倍。

请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是________。

(2)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(3)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态；R的单质呈气态。

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价。

(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为____________；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：____________________。19、有五瓶损坏标签的试剂；分别盛有硫酸溶液；氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。

（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：

A________，B________，E________。

（2）写出C溶液中溶质的电离方程式：________。

（3）写出下面的离子反应方程式：

B与D：________。

D与E：________。

A与C：________。20、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质；其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图为_______；

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_______(填序号)。

A.离子键B.极性共价键C.非极性键D.氢键。

(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______。

(4)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：_______。

(5)由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：_______；

原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)21、A；B、C、D、E、F均为短周期元素；且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为_______，丙的电子式为_______，E在周期表中的位置为_______。

(2)下列说法正确的有_______

①化合物乙为正四面体形分子；是由极性键构成的非极性分子。

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B；E形成的氢化物中；B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键。

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键。

(3)已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式_______。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_______。

(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：_______。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)22、含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___；写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___；制消毒液：___。此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项；下列说法正确的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷砖；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮肤消毒。

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L；该过程中电子转移的总数为___个。

II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体；是国际上公认的高效；广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。

（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：___。

评卷人得分六、结构与性质(共2题，共18分)23、(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

已知亚磷酸是中强酸；亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性；

则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。24、化学与资源利用；材料研制、环境保护等密切相关。 

（1）海水中蕴含的元素有80多种；它是一个巨大的宝藏。 

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t；海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）

A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠 

（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 

①pH＜________的雨水称为酸雨。

②下列物质中；会破坏臭氧层的是________。（填字母）

A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃 

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.Na2SO3中的硫元素化合价由+4价到生成物Na2SO4中的的+6价，化合价升高，所以Na2SO3是还原剂；故A说法错误；

B.每生成1个Na2SO4，就要使1个Na2SO3发生氧化，根据化合价变化和得失电子数关系，所以生成1个Na2SO4；理论上转移的电子数目为2个，故B说法正确；

C.在这个反应中Na2SO3做还原剂，HI是还原产物，根据氧化还原反应规律，只能证明还原性：Na2SO3>HI；而不是所谓的氧化性，故C说法错位；

D.I2中的碘元素从反应物中的0价到生成物HI中的-1价，是降低的，故I2在反应中是做氧化剂的；是被还原的，发生的是还原反应，故D说法错误；

本题答案B。2、D【分析】【分析】

此题根据实验现象，作出合理的推测和解释，考查无机物之间的反应。实验①BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液，若产生白色沉淀，则为BaCO3；实验②BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，若产生白色沉淀，可能是BaSO3或BaSO4；实验③BaCl2溶液滴入H2SO3溶液，BaCl2与H2SO3不能反应得到沉淀，若有白色沉淀产生，则可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4。

【详解】

A.实验①中HCO3-发生电离，得到H+、CO32-，Ba2+与CO32-结合生成沉淀BaCO3；A正确；

B.实验①中随着Ba2+与CO32-结合生成沉淀BaCO3，HCO3-电离程度增大，溶液中H+浓度增大，H+与HCO3-结合产生CO2气体；B正确；

C.BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，产生白色沉淀，可能是直接反应生成BaSO3，也可能是Na2SO3被氧化生成的Na2SO4与氯化钡反应得到BaSO4；C正确；

D.BaCl2与H2SO3不能反应得到沉淀，若有白色沉淀产生，则可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4，则生成沉淀的离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．标况下水不是气体；22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；

B．1molCH4和1molCO所含分子数均为NA；故B正确；

C．气体的体积与温度和压强有关；两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；

D．17g氨气的物质的量为1mol；常温常压下1mol气体的体积不是22.4L，故D错误；

综上所述答案为B。4、B【分析】【详解】

A．碳酸氢钠与二氧化碳不反应；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可通过通入过量二氧化碳的方式除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，A正确；

B．通入过量氧气点燃虽能除去CO但是引入了新杂质氧气；B错误；

C．HCl易溶于水；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C正确；

D．铁粉不与NaOH反应；Al能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，经过滤洗涤干燥可得到铁粉，D正确；

故答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产半导体，而SiO2才用于生产光导纤维；A错误；

B．用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液；B错误；

C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂；类似金刚石结构，熔点高，导电性介于导体与绝缘体之间，是一种耐高温的半导体材料，C正确；

D．石英玻璃是高纯度的二氧化硅；不属于硅酸盐材料，D错误；

故答案为：C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar；结合元素周期律和物质的性质分析解答。

【详解】

(1)②为N，N原子的质子数为7，核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：C；

(2)元素⑨为氯元素；在周期表中位于第三周期第ⅦA，最外层有7个电子，容易获得电子，表现氧化性，故答案为：第三周期第ⅦA；氧化性；

(3)元素③与元素⑤形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，是离子化合物，电子式为该化合物中存在钠离子与过氧根之间的离子键、O原子与O原子间的共价键，故答案为：共价键；离子键；

(4)同周期从左向右原子半径逐渐减小，则第三周期元素除⑩外原子半径最大的是Na，最小的是Cl；Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，具有两性，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Na；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(5)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na＋＞Mg2＋，故答案为：F-＞Na＋＞Mg2＋。【解析】C第三周期第ⅦA族氧化性共价键离子键NaNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OF-＞Na＋＞Mg2＋7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ca为20号元素，质子数与中子数相等的原子的质量数为40，符号为的结构示意图为故答案为：

(2)硅是14号元素；位于第三周期，第ⅣA族，故答案为：三；ⅣA；

(3)同一周期；从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是F，最大的是Ca，故答案为：F；Ca；

(4)二氧化碳是共价化合物，二氧化碳的电子式为故答案为：

(5)氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意二氧化碳的电子式不能写成【解析】(或)三F8、略

【分析】【详解】

(1)A组中为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中均属于硝酸盐，属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中均属于碱，属于氧化物。

(2)A+B→气体是碳酸钠和盐酸反应，反应的化学方程式为A和D反应是盐酸溶解氧化铁，反应的化学方程式为【解析】硝酸盐蒸馏水碱9、略

【分析】【分析】

根据离子的性质；离子的检验方法结合实验现象分析解答。

【详解】

加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明待测液中有Ag＋；过滤后，滤液中加入过量稀硫酸，又有白色沉淀生成，则待测液中含有Ba2＋；过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显现象出现，说明待测液中不含Fe3＋；加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，推出待测液中含有NH4＋，根据上述分析，待测液中一定含有的阳离子是Ag＋、Ba2＋、NH4＋；一定不含有的离子是Fe3＋；K＋不能确定；检验K＋，通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明待测液中含有K＋。【解析】一定含有的阳离子有Ag+、Ba2+、NH4+一定不含的阳离子有Fe3+焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色10、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。

(2)①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl－)-2c(Fe2＋)-3c(Fe3＋)＝1．0×10-2mol·L-1,所以pH＝2；

②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6；则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；

(3)使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd。

【考点】

本题主要考查了对铁的化合物性质的应用；氧化还原反应方程式的配平，外界条件对平衡的影响等。

【点晴】

氧化还原反应方程式的配平步骤：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移；而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：

(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数；确定氧化剂；还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【解析】Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe＝3Fe2+2166H+163H2Obd三、判断题(共7题，共14分)11、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。12、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。13、B【分析】【详解】

标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。14、A【分析】【详解】

VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。17、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共16分)18、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素；X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为O元素；Q的次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此分析解答。

根据上述分析；X为H元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为O元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。

【详解】

(1)R为Cl元素；原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表的第三周期ⅦA族。

(2)O2-、Na+、Mg2+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为O2-＞Na+＞Mg2+。

(3)同周期自左而右非金属性增强；故非金属性Cl＞Si。

a．物质的聚集状态属于物理性质；不能说明非金属性强弱，a错误；

b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，b正确；

c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价；说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，c正确；

答案为选bc。

(4)X、M、Z三种元素组成的化合物是NaOH，属于离子化合物，含有离子键，氢氧根离子内部存在O-H之间的共价键；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O。

【点睛】

利用原子半径及化合价正确推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为(4)中NaOH含有的化学键，要注意离子化合物中如果含有原子团，则含有共价键。【解析】第三周期ⅦA族O2-＞Na+＞Mg2+bc离子键、共价键Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19、略

【分析】【分析】

C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A；B、D、E用小试管各取少量；两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象。

【详解】

（1）依据推断出的各物质写出化学式分别为：A：KOH；B：Ba(NO3)2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；

（2）C为CuCl2，溶液中溶质的电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-；

（3）①B与D反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

②D与E反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

③A与C反应的离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓。【解析】①.KOH②.Ba(NO3)2③.NaHCO3④.CuCl2=Cu2++2Cl-⑤.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥.HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑦.2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓20、略

【分析】【分析】

【详解】

A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2；X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A；B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，则。

(1)Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为

(2)Y2X2为Na2O2；为离子化合物，化合物中含有离子键，氧原子之间为非极性共价键，答案选AC；

(3)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，其化合物分子式分别为H2O2、H2S，二者反应的方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(4)在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，硝酸根被还原为NO，发生反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。

(5)原电池负极发生失去电子的氧化反应，则甲烷应该在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则组成该原电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；原电池工作一段时间后消耗氢氧根离子，因此整个溶液的pH将减小。【解析】ACH2O2+H2S=S↓+2H2O3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O减小21、略

【分析】【分析】

A是原子半径最小的元素，A是H，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲为NH4NO3，B是N；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，乙是SiH4；D是Si，E与B同主族，E为P，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。C是Na，F为S。

【详解】

(1)由分析可知D为Si原子，结构示意图为；丙为的电子式为E为P，在周期表中的位置为第三周期族；

(2)①化合物乙为SiH4；为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子，故①正确；

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F；故②正确；

③B；E形成的氢化物中；B的氢化物稳定性更强，是因为同主族氢化物稳定性从上到下递减，故③错误。

④化合物甲含有离子键和共价键；化合物丙只有离子键，故④错误；

(3)1gF在空气中完全燃烧放出akJ的热量，1molS放出32akJ，二氧化硫通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，离子方程式为：

(4)10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：或或及其他合理答案；【解析】第三周期VA族①②或或及其他合理答案五、原理综合题(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性强；不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏；褪色等问题，A错误；

B．此消毒液可以用于瓷砖；大理石地面的消毒；B正确；

C．可以用于皮肤消毒；此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；

D．与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D错误；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：3NA；

（5）对于温度低于100℃的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。【解析】分液漏斗4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸钠除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解B22.4L3NA（或者1.806×1024）水浴加热