2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷491考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、关于粒子Na和Na+的说法正确的是（）

A.他们属于同种元素。

B.他们具有相同的化学性质。

C.它们具有相同的电子结构。

D.他们最外层电子数相同。

2、下列家庭小实验不能成功的是rm{(}rm{)}A.用食盐水除水垢B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口C.用铅笔芯代替石墨试验导电性D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线3、薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最适宜充入的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}B.rm{N_{2}}C.rm{CO_{2}}D.空气4、下列变化中．属于化学变化的（）A.水变成水蒸气和冰B.铁生锈C.汽油挥发D.铁水铸成铁锅5、下列属于化学变化的是（）A.胆矾研碎B.汽油挥发C.蜡烛燃烧D.蒸馏海水得淡水评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、根据下列微粒的结构示意图；回答问题：

（1）属于同种元素的是____．

（2）表示原子的是____．

（3）表示阴离子的是____．

（4）表示阳离子的是____．7、在氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳四种气体中，燃烧能放出大量热并无污染的气体是____；能使带火星木条复燃的气体是____；固体可用来人工降雨的是____；冬天取暖易导致煤气中毒的是____．8、某同学做了一个实验，所用试剂有Na2CO3；稀盐酸、浓的NaOH溶液；仪器有试管、单孔橡皮塞、导管、矿泉水瓶、注射器等．

第一步：用矿泉水瓶收集满一种气体，所用试剂为____

第二步：向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后瓶变瘪了，所用试剂为____．

第三步：再向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后瓶又鼓起来了，所用试剂．为____．请写出第二步相关的化学方程式____．9、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中；观察到前者变浑浊，后者无明显现象．

（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：____．

（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是____．

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是____．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是____．

③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入____，观察到____现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应．

10、用化学用语填空。

rm{(1)}钾元素______

rm{(2)}氩气______

rm{(3)3}个钠离子______。

rm{(4)}标出rm{CuSO_{4}}中铜元素的化合价______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____12、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）13、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）14、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）15、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）16、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．评卷人得分四、科普阅读题(共3题，共6分)17、阅读材料并回答问题：

据“2005年江苏环境监测季报（第2期）”报道：2005年第二季度我省的环境空气受到一定程度的影响，与上年同期相比：SO2季均值无锡和苏州两城市上升幅度较大，分别上升了0.035mg/m3、0.022mg/m3；NO2季均值镇江和扬州等城市上升最明显，分别上升了0.006mg/m3、0.003mg/m3；降尘（可吸入颗粒物）南京和无锡两城市上升最明显，分别上升了0.62t/km2•月、1.69t/km2•月．降水酸性强度以无锡市的变化最明显；pH季均值由上年同期的5.78变为4.40．

（1）2005年第二季度无锡的降水与上年同期相比，酸性____（选填“增强”或“减弱”）；

（2）形成“酸雨”的主要物质是____；

（3）请你对改善无锡市环境空气质量提出一条建议：____．18、在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____；____是物质____的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____方法．19、房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭．请你依据上述两种灭火方法的原理，各举一种生活中常用的灭火方法：____、____．评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)20、如图是某实验中各物质间的转化关系：

请回答下列各问（提示：CuO的化学性质与Fe2O3类似；都是金属氧化物）：

（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：____．

（2）气体C的化学式是____．

（3）溶液D中一定含有的溶质是____（写化学式）．

（4）写出溶液A与固体B反应的化学方程式____．评卷人得分六、探究题(共3题，共6分)21、同学们可以通过下列方式认识空气．

【组成角度】

rm{垄脵}空气中体积分数约为rm{78%}的物质是______．

rm{垄脷}为测定空气中氧气体积分数；设计如图实验．

Ⅰrm{.}为了确保实验成功；在装药品之前应该检查装置的______；

Ⅱrm{.}该实验中红磷需要过量的原因是______；

Ⅲrm{.}红磷燃烧的现象是______；反应的化学方程式______；

Ⅳrm{.}冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是______；由此得出空气中氧气的体积分数约为______．

【微观角度】

rm{垄脵}用“化学符号”或“图示”填空．

。图示______化学符号______rm{N_{2}}______rm{垄脷}同温同压下，气体的体积比等于分子个数比rm{.}若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是______rm{(}填选项rm{)}．

【变化角度】

在一个标准大气压下；空气中部分组分的沸点如下：

。组分氮气氧气二氧化碳沸点rm{(隆忙)}rm{-195.8}rm{-183.0}rm{-78.4}rm{垄脵}将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口；观察到的现象是______．

rm{垄脷}下列叙述错误的是______．

A.木炭在氧气中燃烧；发出白光。

B.铁丝在空气中燃烧；火星四射，生成黑色固体。

C.从冰箱里拿出汽水；瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气。

D.久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜；证明空气中有二氧化碳。

rm{垄脹}铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是______．

【应用角度】

rm{垄脵}酒精rm{(C_{2}H_{5}OH)}是一种常用消毒剂，酒精由______种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为______；氢元素的质量分数为______rm{(}可用分数表示rm{)}每个酒精分子含______个原子；rm{46gC_{2}H_{5}OH}中含______个氧原子rm{.}配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为______．

rm{隆玫C_{2}H_{5}OH+隆玫O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}隆玫CO_{2}+隆玫H_{2}O}

rm{隆玫C_{2}H_{5}OH+隆玫O_{2}

overset{{碌茫脠录}}{}隆玫CO_{2}+隆玫H_{2}O}食品包装内充rm{垄脷}以防腐，因为rm{N_{2}}的化学性质______．rm{N_{2}}22、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验请分析回答下列问题。

（1）写出装置A中一种玻璃仪器名称______。

（2）A；E连接制取氧气不纯的原因是______（写一点即可）。

（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是______（填选项字母）；检验二氧化碳是否收集满的方法是______。

（4）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是______，气体应从______端通入（填“a”或“b“）；若F瓶中装满水，可用于收集某些气体气体应从______端通入（填“a”或“b”）如需测收集的气体体积还应补充仪器______。23、某项目小组用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；并探究二氧化碳的性质。

实验一：制取二氧化碳。

（1）项目小组制取二氧化碳的化学方程式为______。为了比较装置I和装置Ⅱ收集到的二氧化碳纯度大小，小组同学分别用氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量______，再求出CO2的含量（计算结果精确到1%）。

。测得氧气含量推算出CO2含量结论排空气法6.6%69%排水法收集到的二氧化碳更纯净排水法4.0%______实验中；小组同学仔细观察，当锥形瓶中不再有气泡产生时，固体仍有剩余。

【提出问题】锥形瓶内溶液中含有的溶质有哪些？

【猜想假设】

（2）一定有的溶质是CaCl2；可能有的溶质是______（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2水溶液呈中性，Na2CO3水溶液呈碱性。

【实验探究】

（3）王明取锥形瓶中少量溶液于小试管中；滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液显______色，说明溶液呈酸性。

【交流讨论】

（4）张宏另取适量反应后溶液；逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图2．CD段上升的原因是______。

（5）块状石灰石和稀盐酸；不再有气泡产生时，固体有剩余，溶液显酸性。可能的原因是______。

实验二：探究二氧化碳的性质。

项目小组同学利用三只收集满二氧化碳气体的烧瓶；按如图3所示的装置，利用传感器对二氧化碳性质进行探究。三支注射器内各装入水；饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，并迅速将注射器内85mL液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶，冷却至室温。三只烧瓶内气压变化如图4所示。

（6）导致曲线1中CD段压强发生变化的操作是______。曲线3所代表的实验中发生反应的化学方程式为______。

（7）对比曲线1；2、3；能得出的结论是______。

A．NaOH浓溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳。

B．该温度下，1体积水约溶解1体积CO2

C．CO2能与水发生反应。

（8）图3所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

A；因它们的核电荷数均是11；所以是同种元素，两者是同种元素形成的不同微粒，故对；

B；元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数；两者最外层电子数分别是1、8，所以化学性质不同，故错；

C、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+；故二者的电子数不同其电子层数也不同；故错；

D、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+；故二者的电子数不同，其最外层电子数分别是1；8；故错．

故选A．

【解析】【答案】根据Na和Na+两种粒子可以看出它们都是钠元素形成的不同微粒；则它们的质子数相同，它们的电子数不同．

2、A【分析】根据物质的性质来判断；食盐和水垢不能反应，聚乙烯遇热易熔化，铅笔芯的主要成分是石墨，羊毛燃烧时要烧焦羽毛味．

A；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；它们都不和氯化钠反应，故此实验不能成功．

B；聚乙烯塑料遇热能融合；冷却后能粘合在一起，能够成功．

C；铅笔芯的主要成分是石墨；故可以用铅笔芯代替石墨试验导电性．

D；羊毛绒是由羊毛织成的；羊毛属于蛋白质，灼烧时有烧焦羊毛味，棉线灼烧时没有这种气味．

故选A【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}氧气化学性质比较活泼；能加快食品的变质，不适宜食品包装充气．

B；氮气化学性质稳定；防止食品直接挤压，又可以做保护气、防腐，而且价格便宜，来源广，适宜食品包装充气．

C；二氧化碳不能供给呼吸；可以给食品包装充气，但易造成温室效应．

D；空气只能起到防止食品直接挤压的作用；但不防腐．

综上所述rm{.}最适宜充入的是氮气．

故选B．

食品包装袋充气一方面是防止食品破碎；另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，据此结合常见气体的性质进行分析判断即可．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见气体的性质、用途是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；水变成水蒸气和冰过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

C；汽油挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；铁水铸成铁锅过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选B．5、C【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；胆矾研碎的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；汽油挥发的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

C；蜡烛燃烧的过程中生成了新物质二氧化碳；属于化学变化；

D；蒸馏海水获取淡水的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

故选C．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】（1）根据决定元素的种类是核电荷数（即质子数）解答；

（2）根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析；当核内质子数等于核外电子数时，为原子；

（3）当核内质子数小于核外电子数时；为阴离子；

（4）当核内质子数大于核外电子数时，为阳离子．【解析】【解答】解：（1）根据决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；由粒子结构示意图可知：DE中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是DE；

（2）由五种微粒的结构示意图可知；在ABE微粒中，核内质子数=核外电子数，ABD为原子；

（3）E微粒中；核内质子数＜核外电子数，为阴离子；

（4）C微粒中；核内质子数＞核外电子数，为阳离子．

故答案为：（1）DE；（2）ABD；（3）E；（4）C．7、略

【分析】【分析】根据物质的性质和用途进行分析，氢气燃烧的产物是水，无污染；氧气能支持燃烧，能使带火星木条复燃的；干冰升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；一氧化碳有毒．【解析】【解答】解：在氧气；氢气、二氧化碳、一氧化碳四种气体中；氢气燃烧的产物是水，无污染能放出大量热；氧气支持燃烧，能使带火星木条复燃；固体二氧化碳升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；一氧化碳有毒，冬天取暖要防止煤气中毒．

故答为：氢气，氧气，二氧化碳，一氧化碳．8、略

【分析】

（1）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以本题答案为：Na2CO3溶液和稀盐酸；

（2）生成的二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应而使气体被消耗；瓶内压强减小而使矿泉水瓶变瘪，所以不太答案为：浓NaOH溶液；

（3）向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后瓶又鼓起来了，说明反应生成了气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，生成的碳酸钠能重新与盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强增大，所以本题答案为：稀盐酸，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【解析】【答案】根据物质间的反应进行分析；碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应而使气体被消耗．

9、略

【分析】

（1）根据反应物和生成物即可写出反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

（2）①氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后；锥形瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下小气球胀大；

②二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能与水反应；不能证明二氧化碳与碳酸钠发生了反应；

故为了更严谨；应将氢氧化钠溶液换成等体积的水来与A实验对比．

③因为二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠；要验证二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，就要验证是否有碳酸根，故可向B实验后的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，就可以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

故答案为：

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应；使容器内气压降低。

②CO2能溶于水；也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水。

③稀盐酸；有气泡产生；

【解析】【答案】根据反应物和生成物正确书写化学方程式；根据二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应还能与水反应生成碳酸；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应后锥形瓶中的压强减小；根据二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，要验证二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，就要验证是否有碳酸根；

10、略

【分析】解：rm{(1)}书写元素符号注意“一大二小”，钾的元素符号是rm{K}

rm{(2)}氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{Ar}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。rm{3}个钠离子可表示为：rm{3Na^{+}}

rm{(4)CuSO_{4}}中硫酸根显rm{-2}价，铜元素的化合价为rm{+2}价；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，rm{CuSO_{4}}中铜元素的化合价可表示为：rm{overset{+2}{Cu}SO_{4}}

故答案为：

rm{(1)K}

rm{(2)Ar}

rm{(3)3Na^{+}}

rm{(4)overset{+2}{Cu}SO_{4}}

rm{(4)

overset{+2}{Cu}SO_{4}}书写元素符号时应注意：rm{(1)}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脵}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写。

rm{垄脷}氩气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式。

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{(3)}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字。

rm{1}化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(4)}元素符号、化学式、化合价、离子符号等rm{(}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。rm{)}【解析】rm{K}rm{Ar}rm{3Na^{+}}rm{overset{+2}{Cu}SO_{4}}三、判断题(共6题，共12分)11、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．12、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．13、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．14、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．15、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．16、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．四、科普阅读题(共3题，共6分)17、略

【分析】【分析】（1）当溶液的PH小于7时；随着PH的减小酸性增强．

（2）二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的重要物质．

（3）减少化石燃料的燃烧、以公共汽车代替私家车等措施可以减缓环境污染．【解析】【解答】解：（1）pH季均值由上年同期的5.78变为4.40；PH减小，酸性增强．故填：增强．

（2）形成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮．故填：SO2和NO2．

（3）减少含硫燃料的燃烧；尽量少用私家车，出行时乘公共汽车可以改善无锡市环境空气质量．故填：减少含硫燃料的燃烧；尽量少用私家车，出行时乘公共汽车．18、略

【分析】【分析】利用溶解性是物质的本身属性；溶解度的定义；溶质质量分数是溶质与所在溶液的质量比的有关知识解决【解析】【解答】解：溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小受自身与外界环境的影响；固体物质的溶解度是指在一定的温度下；某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，一般来说固体溶解度随温度升高而升高；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．

故答案为：溶质的质量分数；溶解度；溶解性；升高温度19、略

【分析】【分析】向燃烧物洒水可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下；用灯帽将酒精灯盖灭，是用灯帽隔绝酒精与氧气的接触而达到灭火的目的，灯帽盖灭的灭火原理为隔绝氧气．因此，举例时要符合这两个灭火原理．【解析】【解答】解：降低温度至着火点以下的灭火方法通常是用水带走燃烧物的热量；对于燃烧不太剧烈的，也可以通过空气快速流动而带走热量使温度降低，比如日常吹灭蜡烛就是使空气流动带走蜡烛周围的热量而达到降低温度的目的；采取隔绝氧气灭火的做法比较多，比如用锅盖盖灭着火的油锅；用抹布盖灭桌子上燃烧的酒精等等．

故答：吹灭蜡烛，用锅盖盖灭着火的油锅．五、推断题(共1题，共4分)20、略

【分析】【分析】（1）根据方程式的书写方法考虑；（2）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以固体B是铁和铜的混合物，溶液A中含有过量的硫酸，根据铁与硫酸反应的生成物考虑气体的化学式；（3）根据固体B中成分与溶液A中物质发生的反应考虑溶液D中溶质；（4）根据方程式的书写方法考虑．【解析】【解答】解：（1）反应物是氧化铜和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸铜和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

（2）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；一氧化碳与铁不反应，所以固体B是铁和铜的混合物，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液A中还含有过量的硫酸，所以溶液A中含有硫酸铜和硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以气体C是氢气；

（3）固体B与溶液A混合发生两个反应：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶液D中含有的溶质是硫酸亚铁，化学式是：FeSO4

（4）铁与硫酸反应的反应物是铁和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸亚铁和氢气写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铁和硫酸铜反应的反应物是铁和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁写在等号的右边，所以方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

故答案为：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）H2；（3）FeSO4；（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．六、探究题(共3题，共6分)21、略

【分析】解：【组成角度】rm{垄脵}空气中体积分数约为rm{78%}的物质是氮气．

rm{垄脷}Ⅰrm{.}为了确保实验成功；装置不能漏气，所以在装药品之前应该检查装置的气密性；

Ⅱrm{.}该实验中红磷需要过量的原因是将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉；

Ⅲrm{.}红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，反应的化学方程式是：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}

Ⅳrm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的rm{.}由此得出空气中氧气的体积分数约为rm{dfrac{1}{5}}．

【微观角度】rm{20%}若则表示连那个氮原子，符号为：rm{垄脵}rm{2N}分子是两个氮原子构成的，图示为：表示两个二氧化氮分子．

rm{N_{2}}由于空气中氮气的体积分数约占空气的rm{垄脷}氧气约占空气体积的rm{dfrac{4}{5}}氮气与氧气的体积比是rm{dfrac{1}{5}}rm{4}由于同温同压下，气体的体积比等于分子个数比rm{1}若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是rm{.}．

【变化角度】rm{C}分离液态空气制氧气；是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；

rm{垄脵}木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

B；铁丝在空气中不能燃烧；故选项说法错误．

C；夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾；是空气中的水蒸气液化成的小水滴，故选项说法正确．

D；久盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜；是因为石灰水吸收空气中的二氧化碳生成不溶性的碳酸钙的缘故，故选项说法正确．

rm{垄脷A}铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

【应用角度】rm{垄脹}由酒精rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}的化学式可知，酒精是由三种元素组成的，酒精中氢元素与氧元素的质量比为rm{垄脵}rm{(C_{2}H_{5}OH)}rm{(1隆脕6)}氢元素的质量分数为：rm{dfrac{1隆脕6}{12times2+1times6+16}隆脕100%隆脰13%}每个酒精分子含有原子。

个数是：rm{(16隆脕1)=3}rm{8}个酒精分子中含有rm{dfrac{1隆脕6}{12times2+1times

6+16}隆脕100%隆脰13%}个氧原子，rm{2+5+1+1=9}物质的量是：rm{dfrac{46g}{46g/mol}=1mol}含有氧原子的个数是：rm{1}酒精燃烧的方程式是：rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}+3H_{2}O}所以配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为：rm{1}rm{46gC_{2}H_{5}OH}rm{dfrac

{46g}{46g/mol}=1mol}rm{6.02隆脕10^{23}}．

rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}+3H_{2}O}食品包装内充rm{1}以防腐，因为rm{3}的化学性质稳定．

故填：【组成角度】rm{2}氮气．

rm{3}Ⅰrm{垄脷}气密性；

Ⅱrm{N_{2}}将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉；

Ⅲrm{N_{2}}产生大量的白烟，放出大量的热，rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}

Ⅳrm{垄脵}烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的rm{垄脷}rm{.}．

【微观角度】rm{.}rm{.}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}．

【变化角度】rm{.}燃着的木条熄灭；rm{dfrac{1}{5}}

【应用角度】rm{20%}三，rm{垄脵2N}rm{2NO_{2}}rm{垄脷C}rm{垄脵}rm{垄脷B}rm{垄脵}rm{3}rm{8}rm{13%}

rm{9}稳定．

【组成角度】rm{6.02隆脕10^{23}}根据空气的成分及各成分的体积分数分析回答．

rm{1}根据测定空气中氧气体积分数实验的原理；现象、结论、发生的反应及注意事项分析回答有关的问题．

【微观角度】rm{3}根据微粒的构成；化学式的意义分析回答；

rm{2}根据空气的组成分析判断．

【变化角度】rm{3}根据分离液态空气制氧气的原理及氮气不能支持燃烧解答；

rm{垄脷}根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．

C；根据夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾；是空气中的水蒸气液化成的小水滴进行分析判断．

D；根据氢氧化钙的性质进行分析判断．

rm{垄脵}根据铁在氧气中燃烧的反应写出反应的化学方程式；

【应用角度】rm{垄脷}根据化学式的意义；化合物中元素的质量比以及物质的量来、化学方程式的配平方法来分析回答；

rm{垄脵}根据氮气的化学性质和用途分析回答．

本题主要考查了利用红磷测定空气中氧气的含量、氧气的工业制法、空气的成分、大气污染及对微观图的认识等知识，比较综合，要细心分析．rm{垄脷}【解析】氮气；气密性；将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉；产生大量的白烟，放出大量的热；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{dfrac{1}{5}}rm{20%}rm{2N}rm{2NO_{2}}燃着的木条熄灭；rm{C}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}三；rm{B}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{3}rm{8}rm{13%}rm{9}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{1}rm{3}稳定rm{2}22、酒精灯或试管没有等到气泡连续均匀冒出就收集或集气瓶中的水没有装满等B将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了浓硫酸ab量筒【分析】解：（1）酒精灯或试管都属于玻璃仪器；故答案为：酒精灯或试管；

（2）A；E连接制取氧气不纯的原因是：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等；故答案为：没有等到气泡连续均匀冒出就收集或集气瓶中的水没有装满等；

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：B；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

（4）氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；若F瓶中装满水，可用于收集某些气体，气体应从短管进入，因为气体的密度比水小；如需测收集的气体体积，还应补充仪器是量筒；故答案为：浓硫酸；a；b；量筒；

（1）酒精灯或试管都属于玻璃仪器；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；A；E连接制取氧气不纯的原因是：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等；

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制