2024年苏教新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏教新版选择性必修2化学下册月考试卷327考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子电子排布简式不可能是A.[Ar]3d64slB.[Ar]4s1C.[Ar]3d54s1D.[Ar]3d104s12、下列化学用语中正确的是A.的结构示意图：B.氯化钙的电子式：C.的结构式：D.基态磷原子价层电子的轨道表示式：3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.Y的价电子排布式为1s22s22p5B.W的成对电子数与Y的成对电子数相同C.氢化物水溶液的酸性Y>WD.简单离子的半径W>X>Y>Z4、下列说法正确的是A.CSO的电子式：B.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C.的空间构型为平面三角形D.煤的液化是物理变化5、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子间能形成氢键B.NaClO通过氧化灭活病毒，乙醚与1—丁醇互为同分异构体C.1mol过氧乙酸分子中含有8NA个σ键D.氯仿(三氯甲烷)分子结构为正四面体，可由甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应制得评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、铅是一种金属元素；可用作耐酸腐蚀；蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

(3)配平下列化学反应方程式；把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+________

(4)把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______个。

(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______

A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O

C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-7、无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)比较离子半径大小：Li+___________H一(选填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中电负性最大的元素是___________，它与水反应生成的单质气体为___________。

(3)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因___________。

(4)泡沫灭火器的灭火原理：___________(用离子方程式说明)。

(5)如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为___________；A生成B的有机反应类型为___________。

8、如图是甲醛分子的空间充填模型和球棍模型(棍代表单键或双键)。根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是______，作出该判断的主要理由是______。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是______(填序号)。

①单键②双键③键④键和π键9、回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为的空间构型为___________。

(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯()中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键，噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。

(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。A．B．C．D．(6)是离子晶体；其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______键键能为_______10、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型_______，指出中心原子的杂化轨道类型_______。

②分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型_______，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型_______、_______。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式_______，并指出Be的杂化轨道类型_______。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式_______，并指出Cr的氧化态_______。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式_______，并指出Mn的氧化态_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误12、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误14、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误15、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)17、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)写出C元素基态原子的电子排布式：_________。

(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________。

(3)写出E离子的结构示意图：_________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、<；＝)

(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：________。18、有原子序数小于20的A；B、C、D、E、F六种元素；它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程_____.

（2）写出基态F原子的核外电子排布式_____.

（3）用电子式表示A原子与D原子形成A2D分子的过程_____

（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________.19、四种常见短周期元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题。元素ABCD性质结构信息A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且能与A最高价氧化物对应的水化物发生化合反应原子的M层有1对成对的p电子原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子数为7有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）B原子的电子排布式___。C原子核外电子运动状态共有___种。

（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为___，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中，含有的化学键为___。(填“化学键的类型”)

（3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：___（填“前者高”或“前者低”），其原因是___。

（4）B和C两元素非金属性较强的是___(写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式___。20、M；N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸；其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：

（1）元素Q的名称为____________；P的基态原子价层电子排布式为____________。

（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低；是因为______________。

（3）M；O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示）；O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为__________。

（4）M；N形成的化合物的晶胞如图所示；该晶胞的化学式为__________，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为______________。

（5）该晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________。评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)21、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1；在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

答案为A。2、B【分析】【详解】

A．的结构示意图：A错误；

B．氯化钙是离子化合物，电子式：B正确；

C．分子内每个O原子与C原子共用2对电子对；结构式：O=C=O，C错误；

D．基态磷原子价层电子的轨道表示式：D错误；

答案选B。3、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2；则X为O，Z为Na元素，基态O原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y与W的最外层电子数相同，二者位于同一主族，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，Y为F，故Y的价电子排布式为2s22p5；A错误；

B．根据氟和氯的原子核外电子轨道排布图；W的成对电子数大于Y的成对电子数，B错误；

C．由分析可知；Y为F，W为Cl，其HF为弱酸，HCl为强酸，故氢化物水溶液的酸性Y＜W，C错误；

D．由分析可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na、Cl，其中O2-、F-、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，Cl-比它们多一个电子层，故半径最大，故简单离子的半径W>X>Y>Z；D正确；

故答案为：D。4、A【分析】【详解】

A．S、O原子最外电子层含有6个电子，C原子最外电子层含有4个电子，类似于二氧化碳分子一样，CSO的电子式为故A正确；

B．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5为离子晶体，由铵根离子与氢负离子构成，NH5的电子式为：故B错误；

C．的孤电子对数为σ键电子对数为3，则其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．煤的液化是指将煤转化为液体燃料的过程；有新物质生成，是化学变化，故D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，并且都是极性分子，所以CH3CH2OH能与水以任意比互溶；故A正确；

B．NaClO具有强氧化性，通过氧化灭活病毒，乙醚和1-丁醇的分子式均为C4H10O；结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．过氧乙酸的结构为1mol过氧乙酸分子中含有3molC-H键，1molC-C键，1molC=O键，1molC-O键，1molO-O键，1molO-H键，含8molσ键，故C正确；

D．氯原子半径比氢原子半径大；氯仿(三氯甲烷)分子结构为四面体，不是正四面体，故D错误；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)IVA中原子序数最小的元素的原子为C，其核外电子排布式为1s22s22p2；则碳原子有1s；2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为s轨道，为球形对称结构；

(2)元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；同一主族元素中，氢化物的相对分子质量越大，分子间作用力越大，其沸点越高；

(3)根据氧化还原反应中化合价升降相等配平；然后利用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目；

(4)根据n=c·V计算出铅离子的物质的量；根据反应计算出硫酸铅的物质的量，再根据化合价变化计算出转移电子的物质的量及数目；

(5)根据(3)可知二氧化铅的氧化性大于氯气；二氧化铅与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化铅；氯气和水，据此进行判断。

【详解】

(1)IVA中原子序数最小的元素为C，C原子核外有6个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2；则碳原子有1s；2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为1s轨道，为球形对称结构，只存在1种不同的伸展方向；

(2)IVA中非金属性最强的为C，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该物质为碳酸，其化学式为：H2CO3；

对于结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。IVA族元素中，CH4的相对分子质量最小；则其沸点最低；

(3)PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：

(4)把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应生成铅离子的物质的量为：n(Pb2+)=c·V=0.6mol/L×1L=0.6mol，硫酸铅中铅离子的物质的量为0.4mol，则反应中转移电子的物质的量为：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反应转移电子的数目为2NA；

(5)根据(3)可知氧化性：PbO2>HMnO4，而HMnO4能够氧化Cl-，所以PbO2能够氧化Cl-，二者反应的化学方程式为：PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O；故合理选项是B正确。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系、氧化还原反应的配平及其综合应用，明确氧化还原反应的实质与元素化合价的关系，掌握配平原则是本题解答的关键。注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，能够利用单线桥或双线桥法分析电子转移的方向和数目。【解析】①.3②.1③.H2CO3④.CH4⑤.5⑥.2⑦.6⑧.2⑨.3⑩.2⑪.2H2O⑫.⑬.2NA⑭.B7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小，因此锂离子的半径小于氢负离子半径，故答案为：<；

(2)同周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，则LiAlH4中电负性最大的元素是H(氢)；氢元素为-1价，则与水发生归中反应生成的单质气体为H2，故答案为：H(氢)；H2；

(3)LiCl为强酸弱碱盐，其溶液显酸性是因为锂离子水解，离子方程式为：Li++H2OLiOH+H+，故答案为：Li++H2OLiOH+H+；

(4)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，两者反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)A为烃；反应后生成B，B可用作燃料，可知A含有碳碳双键，B为醇，A生成B为加成反应，故答案为：碳碳双键；加成反应。

【点睛】

本题重点(2)，周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，据此可以判断电负性。【解析】<H(氢)H2Li++H2OLiOH+H+Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑碳碳双键加成反应8、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，甲醛分子的空间结构为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取杂化。

(2)甲醛分子中的碳氧键是双键，双键有1个键和1个键。【解析】杂化甲醛分子的空间结构为平面三角形②④9、略

【分析】【详解】

（1）Cd与Zn同族且相邻，Zn的价电子排布式为3d104s2，则基态Cd原子的价层电子排布式为4d105s2。

（2）Si的价电子排布式为3s23p2，3s2上的两个电子自旋方向相反；自旋磁量子数的代数和为0，3p上的两个电子自旋方向相同，则自旋磁量子数的代数和为+1或-1。

（3）同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，对核外电子的引力逐渐减弱，所以第一电离能逐渐减小，所以O和S第一电离能较大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均为sp3杂化，都有两个孤电子对，由于O的电负性比S大，所以O原子周围的电子较多，排斥力较大，键角较大，所以键角较大的是H2O；O原子的半径比S小，所以H2O中的键长比H2S中的键长短；中心原子的价电子对数=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型为四面体形，去掉两个孤电子对，其空间结构为V形。

（4）吡咯是平面结构，C原子和N原子均采取sp2杂化，C原子杂化后还剩一个未参加杂化的p轨道上的电子，N原子杂化后还剩余一对电子，所以吡咯分子中的大π键是5个原子共用6个电子形成的，表示为吡咯分子中有C-Cσ键；C-Nσ键、C-Hσ键和N-Hσ键；1mol吡咯分子中有10molσ键；吡咯分子中有N原子，N原子上连着H原子，可以形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，所以吡咯的沸点比噻吩高。

（5）根据吸电子效应的强度可知，−Cl>−C≡CH>−C6H5>−H，所以四种物质酸性由强到弱的顺序为B>C>D>A。

（6）第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，根据图示可知，Li原子的第一电离能为1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；键能是拆开1mol共价键需要吸收的能量，根据图示可知，O=O键键能为249kJ/mol×2=498kJ/mol。【解析】(1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子间有氢键。

(5)BCDA

(6)52049810、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化态为+4Mn的氧化态为+1三、判断题(共6题，共12分)11、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。12、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；13、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。14、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。15、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共16分)17、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D处于同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，且为金属元素，故C为Al元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；处于IA族，A原子序数小于O元素，E原子序数大于Al元素，则A为H元素；E为K元素，据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知A是H；B是O，C是Al，D是S，E是K元素。

(1)C是Al元素，基态Al原子的电子排布式是1s22s22p63s23p1；

(2)D为S元素，S原子的最外层含有6个电子，其基态原子的外围电子排布式为：3s23p4，其价电子的轨道表达式为：

(3)E是19号K元素，K+核外电子排布为2、8、8，所以K+离子的结构示意图为

(4)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则元素电负性为O>S；元素的金属性越强，其第一电离能就越小，由于元素的金属性K>Al，所以元素第一电离能为Al>K；

(5)由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2•12H2O，该物质溶于水电离产生的Al3+发生水解反应产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而使水澄清，因此具有净水作用，所以KAl(SO4)2•12H2O可作净水剂。【解析】1s22s22p63s23p1>>KAl(SO4)2·12H2O净水剂18、略

【分析】【分析】

由题干信息可知；它们的原子序数依次增大，B元素是地壳中含量最多的元素，B是O；A和C的价电子数相同，说明A；C同主族，B和D的价电子数也相同，故D是S，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一，A是H，C是Na；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，说明三元素同一周期，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，故E是Cl；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，故F是K，故A是H、B是O、C是Na、D是S、E是Cl、F是K，据此解题。

【详解】

(1)根据分析可知，用电子式表示C即Na和E即Cl形成化合物的过程故答案为：

(2)根据分析可知，F为K，故基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)根据分析可知，A是H，D是S，用电子式表示A原子与D原子形成A2D分子的过程为：故答案为：

(4)根据分析可知，A是H，B是O，C是Na，A、B、C共同形成的化合物即NaOH中化学键的类型为共价键和离子键，故答案为：共价键和离子键。【解析】1s22s22p63s23p64s1离子键共价键19、略

【分析】【分析】

A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该氢化物为NH3，且能与A最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成NH4NO3，可推知A为N元素；B的基态原子的M层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s22s22p63s23p4，B为S元素；C原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7，C原子的电子排布为1s22s22p63s23p5；则C为Cl元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，D为C元素。

【详解】

(1)B为S元素，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；C为Cl元素；其原子核外有17个电子，则原子核外电子运动状态共有17种；

(2)这四种元素中形成的最简单气态氢化物为非极性分子的为甲烷，甲烷的电子式为A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物为硝酸铵；硝酸铵中含有离子键；共价键；

(3)D为C元素，其最高价氧化物为CO2，D与同主族相邻元素的最高价氧化物为SiO2，CO2的熔点低于SiO2，因为CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；

(4)同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，如H2S+Cl2=2HCl+S↓。【解析】①.1s22s22p63s23p4②.17③.④.离子键、共价键