2024年浙教版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版高二化学上册阶段测试试卷638考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是A.可与NaOH和NaHCO3发生反应B.分子式为C18H12O2C.1mol该有机物可以与5molBr2取代反应D.该有机物分子中，至少有8个碳原子共平面，最多有18个碳原子共平面2、下列有关甲醛的化学用语表达错误的是（）A.结构简式：HCHOB.最简式：CH2OC.比例模型：D.电子式：3、如图是第三周期rm{11隆芦17}号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{y}轴表示的可能是电离能B.rm{y}轴表示的可能是电负性C.rm{y}轴表示的可能是原子半径D.rm{y}轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用5、下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A.pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.水电离出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-D.在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)6、在C+CO22CO的反应中（）A.C作还原剂B.CO2作氧化剂C.氧元素化合价降低D.氧元素化合价升高7、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体rm{.}人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CH;_{4}^{-}}和rm{NH;_{4}^{+}}是等电子体，键角均为rm{60^{circ}}B.rm{NO;_{3}^{-}}和rm{CO;_{3}^{2-}}是等电子体，都是平面三角形结构C.rm{H_{3}O}和rm{PCl_{3}}是等电子体，均为三角锥形结构D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}和苯是等电子体，rm{B3N3}rm{H6}分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道8、春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛，问鼎、晋爵和炉火纯青等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关rm{.}同时，冶铁术也开始发展，传说中的雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成，青铜鼎和雌雄双剑均为rm{(}rm{)}A.合金B.混合物C.化合物D.纯净物9、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下rm{(Q_{1}}rm{Q_{2}}均为正值rm{)}rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)隆煤2HCl(g)+Q_{1}}rm{H_{2}(g)+Br_{2}(g)隆煤2HBr(g)+Q_{2}}有关上述反应的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Q_{l}>Q_{2}}B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成rm{1molHCl}气体时放出rm{Q_{1}}热量D.rm{1molHBr(g)}具有的能量大于rm{ImolHBr(l)}具有的能量10、下列化学方程式或离子方程式正确的是rm{(}rm{)}A.过量的rm{NaOH}与rm{Ca(HCO_{3})_{2}}反应：rm{2OH^{-}+Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}篓TCaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}C.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}隆煤CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}O^{-}}D.向含有rm{Fe_{2}O_{3}}悬浊液中通入rm{HI}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}评卷人得分三、多选题(共5题，共10分)11、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}12、下列各组物质中，组成元素完全相同的是A.红磷与白磷B.水银与汞C.水和双氧水D.青铜与黄铜13、下列不能够用酒精灯加热的仪器是()A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶14、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的rm{100mL}蒸馏水中，则()A.溶液变蓝B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游动D.有rm{H_{2}}生成15、某元素原子结构示意图为该原子rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{32}B.核外电子数为rm{16}C.最外层电子数为rm{6}D.核外电子层数为rm{3}评卷人得分四、填空题(共4题，共24分)16、取钠、镁、铝的单质各rm{1g}分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是______，产生氢气最多的是______，反应中失电子数目最多的是______．17、(8分)下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量1mol的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为aL。已知：2NO2(g)N2O4(g)（1）B中可通过判断可逆反应2NO2(g)N2O4(g)已经达到平衡。（2）若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数(填“变小”、“变大”或“不变”)。（3）若A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均反应速率v(NO2)=。（4）若打开K2，平衡后B的体积缩至0.4aL，则打开K2前，B的体积为。18、(9分)有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．（1）B中含氧官能团的名称是________．（2）A→C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________．（3）由A生成B的化学方程式是______________________________________．19、rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}元素为前四周期元素，且原子序数依次增大。rm{Q}元素的阳离子核外无电子，rm{W}元素原子的最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，rm{Y}是地壳中含量最多的元素，rm{Z}的价电子排布式为rm{3d^{10}4s^{1}}rm{(1)W}位于元素周期表第________周期第________族，rm{W}的第一电离能________rm{(}填“大于”或“小于”rm{)X}的第一电离能。rm{(2)Z}基态原子核外电子排布式是________，rm{Z}的单质与过量的rm{X}的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________。评卷人得分五、其他(共3题，共18分)20、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；21、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分六、简答题(共1题，共6分)23、阅读下列实验内容；根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL；滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入锥形瓶中，加入指示剂．

B；用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C；用蒸馏水洗干净滴定管．

D；取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后；将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E；检查滴定管是否漏水．

F；另取锥形瓶；再重复操作一次．

G；把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是______（用序号填写）．

②该滴定操作中应选用的指示剂是______．

③在G操作中如何确定终点？______．

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______（填“偏小”；“偏大”或“无影响”）．

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是______．

（4）如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液；原因是．

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（选填“甲”或“乙”）中．

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、D【分析】解：A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物；如有机分子），所以甲醛的结构简式为：HCHO，故A正确；

B．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，所以甲醛的最简式为CH2O；故B正确；

C．比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，氧原子半径小于碳原子，碳原子半径大于氢原子，所以其比例模型为故C正确；

D．甲醛分子中碳原子和氧原子之间有两个共用电子对形成碳氧双键；故D错误；

故选D．

A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物；如有机分子）；

B．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；

C．比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小；分子的空间结构、原子间的连接顺序；

D．甲醛分子中碳原子和氧原子之间有两个共用电子对．

本题考查了化学用语的正确使用，注意书写醛基中氢氧原子的顺序，为易错点．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A.Mg}的rm{3s}电子全满为稳定结构，rm{P}的rm{3p}电子半满为稳定结构；则电离能大于相邻的元素，故A错误；

B.随原子序数的增大；元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；

C.随原子序数的增大；原子半径减小，与图象不符，故C错误；

D.金属失去电子；而非金属得到电子，与图象不符，故D错误；

故选B．

由第三周期rm{11隆芦17}号元素某些性质变化趋势的柱形图；可知随原子序数的增大，元素的非金属性增强；电负性增强，而原子半径减小，以此来解答．

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中性质的变化规律、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AD为解答的难点，题目难度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【解析】试题分析：配位化合物中必定存在配位键，A正确；B不正确，在配位化合物中还含有其他化学键；C中水中的氧原子含有孤对电子，铜离子含有空轨道，可以形成配位健，C正确，D也水正确的，答案选B。考点：考查配位健以及配位化合物的有关判断【解析】【答案】B5、A【分析】试题分析：pH=0溶液显酸性，四种离子能大量共存，A正确；水电离出的c(H+)=10-8mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性，碳酸氢根离子在酸性碱性条件下均不共存，硫离子在酸性环境中生成弱酸，B错误；使pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子与铁离子均不存在，C错误；铝离子与偏铝酸根离子能互相促进水解，故不能大量共存，D错误，答案选A.考点：离子共存【解析】【答案】A二、双选题(共5题，共10分)6、A|B【分析】解：在C+CO22CO的反应中碳有化合价由0价变成+2价；失电子是还原剂，二氧化碳中的碳由+4价变成+2价，得电子是氧化剂；

A；有化合价由0价变成+2价；C作还原剂，故A正确；

B；二氧化碳中的碳由+4价变成+2价；得电子是氧化剂，故B正确；

C；氧元素化合价不变；故C错误；

D；氧元素化合价不变；故D错误；

故选AB．

在C+CO22CO的反应中碳有化合价由0价变成+2价；失电子是还原剂，二氧化碳中的碳由+4价变成+2价，得电子是氧化剂，由此分析解答．

本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．【解析】【答案】AB7、rBD【分析】解：rm{A.CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}原子数都是rm{5}价电子数都是rm{8}是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为rm{109^{circ}28隆盲}故A错误；

B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}原子数都是rm{4}价电子数都是rm{24}是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；

C.rm{H_{3}O^{+}}价电子数都是rm{8}rm{PCl_{3}}价电子数都是rm{26}价电子数不同，不是等电子体，故C错误；

D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}和苯原子数都是rm{12}价电子数都是rm{30}是等电子体，rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中有双键即有rm{娄脨}键，rm{娄脨}键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道；故D正确；

故选BD。

A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为rm{109^{circ}28隆盲}

B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}原子数都是rm{4}价电子数都是rm{24}均为平面正三角形结构；

C.rm{H_{3}O^{+}}价电子数都是rm{8}rm{PCl_{3}}价电子数都是rm{26}价电子数不同；

D.rm{B_{3}N_{3}H_{6}}分子中有双键即有rm{娄脨}键，rm{娄脨}键是以“肩并肩”式重叠形式构成的。

本题考查等电子体判断、空间结构等，难度中等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数rm{-}离子所带的电荷，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。【解析】rm{BD}8、rAB【分析】解：春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛；问鼎；晋爵和炉火纯青等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关，青铜鼎和雌雄双剑是金属形成的合金，物质类别属于混合物；

故选AB．

不同金属或金属与非金属融合在一起形成具有特征性质的混合物；青铜鼎和雌雄双剑金属形成的合金属于混合物．

本题考查了合金的概念，青铜器的组成，注意知识的积累，题目难度不大．【解析】rm{AB}9、AD【分析】A、根据计算rm{H_{2}(g)+Cl_{2}隆煤2HCl}rm{triangleH=436.4kJ?mol^{-1}+242.7kJ?mol^{-1}-2隆脕431.8kJ?mol^{-1}=-184.5kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}(g)+Br_{2}(g)隆煤2HBrtriangleH=436.4kJ?mol^{-1}+193.7kJ?mol^{-1}-2隆脕366.2kJ?mol^{-1}=-102.3kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=436.4kJ?mol^{-1}+242.7kJ?mol^{-1}-2隆脕431.8kJ?mol^{-1}=-184.5kJ?mol^{-1}}

故A正确；

B；反应均是放热反应；反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；

C、根据反应的定量关系，每生成rm{H_{2}(g)+Br_{2}(g)隆煤2HBrtriangle

H=436.4kJ?mol^{-1}+193.7kJ?mol^{-1}-2隆脕366.2kJ?mol^{-1}=-102.3kJ?mol^{-1}}放热rm{Q_{1}>Q_{2}}所以生成rm{2molHCl}放热为rm{Q_{1}}故C错误；

D；相同条件下；同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故D正确；

故选AD．

根据题中所给信息，可以通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变rm{1molHCl}反应物的总键能rm{dfrac{Q_{1}}{2}}生成物的总键能；吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；生成rm{=}放热为rm{-}因此生成rm{2molHCI}放热为rm{Q_{1}}等物质的量的一种物质液态能量低于气态．

本题考查了化学反应中能量的变化，主要考查用键能来判断反应能量变化的特征．rm{1molHCI}【解析】rm{AD}10、rAB【分析】解：rm{A.}过量的rm{NaOH}与rm{Ca(HCO_{3})_{2}}反应，离子方程式：rm{2OH^{-}+Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}篓TCaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}故A正确；

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}故B正确；

C.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}隆煤CH_{3}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}故C错误；

D.向含有rm{Fe_{2}O_{3}}悬浊液中通入rm{HI}离子方程式；rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}故D错误；

故选：rm{AB}．

A.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；rm{隆炉}

B.二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；

C.二者反应生成醋酸钠；乙醇和水；

D.三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘．

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应必须遵循客观事实，题目难度不大．【解析】rm{AB}三、多选题(共5题，共10分)11、BC【分析】【分析】本题考查溶液中离子共存的判断，注意离子共存的条件，难度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}与rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸钙；碳酸钙难溶于水；不能大量共存，故A不选；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}离子间不反应；可以大量共存，故B选；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}离子间不反应；可以大量共存，故C选；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不选。rm{Ag}故选BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}12、ABC【分析】【分析】本题考查物质的组成，题目难度不大。【解答】A.红磷与白磷是同素异形体，组成元素完全相同，故A正确；

B.水银与汞是同一种物质，组成元素完全相同，故B正确；

C.水化学式是rm{H_{2}O}双氧水化学式是双氧水化学式是rm{H_{2}O}组成元素完全相同，故C正确；rm{H_{2}O_{2}}

红铜D.青铜是是金属治铸史上最早的合金，在纯铜rm{(}红铜rm{)}中加入锡或铅的合金，中加入锡或铅的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，rm{(}rm{)}

组成元素不完全相同，故D错误。故选：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}13、AD【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：烧杯、坩埚、试管、蒸发皿，量筒、容量瓶不能加热，故AD错误。故选AD。【解析】rm{AD}14、BCD【分析】【分析】本题考查了钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质判断解答。【解答】钠的密度小于水，熔点低，将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸馏水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，溶液显碱性，所以会看到现象：钠浮在水面上并熔化成小球，生成氢气，钠在水面四处游动，溶液变红，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}15、BCD【分析】解：rm{A.}原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为rm{16}故A错误；

B.的核外电子总数为rm{16}故B正确；

C.的最外层电子数为rm{6}故C正确；

D.的核外电子层数为rm{3}故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为rm{16}核外电子数为rm{16}最外层含有rm{6}个电子，其核外电子层数为rm{3}据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】rm{BCD}四、填空题(共4题，共24分)16、略

【分析】解：金属性rm{Na>Mg>Al}故rm{Na}与酸反应剧烈程度最大；产生氢气最快；

rm{1gNa}rm{Mg}rm{Al}的物质的量及失去电子分别为：rm{n(Na)=dfrac{1g}{23g/mol}=dfrac{1}{23}mol}失去电子的物质的量为：rm{dfrac{1}{23}mol隆脕1=dfrac{1}{23}mol}

rm{n(Mg)=dfrac{1g}{24g/mol}=dfrac{1}{24}mol}失去电子的物质的量为：rm{dfrac{1}{24}mol隆脕2=dfrac{1}{12}mol}

rm{n(Al)=dfrac{1g}{27g/mol}=dfrac{1}{27}mol}失去电子的物质的量为：rm{dfrac{1}{27}mol隆脕3=dfrac{1}{9}mol}

根据计算可知，失去电子的物质的量最多的为rm{n(Na)=dfrac{1g}{23g/mol}=dfrac

{1}{23}mol}根据电子守恒，生成氢气的物质的量最多的也为rm{dfrac{1}{23}mol隆脕1=dfrac

{1}{23}mol}

故答案为：rm{n(Mg)=dfrac{1g}{24g/mol}=dfrac

{1}{24}mol}rm{dfrac{1}{24}mol隆脕2=dfrac

{1}{12}mol}rm{n(Al)=dfrac{1g}{27g/mol}=dfrac

{1}{27}mol}．

金属性越强，与酸反应越剧烈，生成氢气越快；根据rm{dfrac{1}{27}mol隆脕3=dfrac

{1}{9}mol}计算出三者的物质的量及失去电子数；根据电子转移守恒，金属提供电子越多，相同条件下生成氢气越多，据此进行解答．

本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确常见金属性质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用是，试题培养了学生的化学计算能力．rm{Al}【解析】rm{Na}rm{Al}rm{Al}17、略

【分析】试题分析：（1）NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，故通过颜色是否变化来判断反应是否达到平衡。（2）充入0.5molN2O4，相当于增大压强，平衡向正向移动，NO2体积分数变小。（3）设NO2转化了x，2NO2(g)N2O4(g)起始（mol）10变化（mol）x0.5x平衡（mol）1-x0.5x平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍则有：(1-x+0.5x)/1=0.8得：x=0.4mol，v(NO2)=0.4mol÷aL÷ts=0.4/atmol/(L·s)。（4）A是由导热的密闭容器，B是易于传热的透明气球，若打开K2，A、B就联系在一起，那么这个体系就是一个恒温恒压的平衡，此时反应体系中中反应物的总物质的量为B中的2倍，打开K2前，B的体积为（a+0.4a）/2=0.7a考点：化学平衡的判断和计算、等效平衡。【解析】【答案】（1）颜色变化（2）变小（3）0.4/at（4）0.7a18、略

【分析】试题分析：（1）B中官能团有苯环，羧基和醛基，含氧官能团的名称是醛基、羧基；（2）A→C的反应醇转化为烯，是消去反应；分子式相同，结构式不同的有机物互为同分异构体，A～D中互为同分异构体的是CD；（3）由A生成B醇生成醛，发生催化氧化。考点：有机物的结构与性质【解析】【答案】（1）醛基、羧基（2）消去反应CD19、rm{(1)}二Ⅳrm{A}小于

rm{(2)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外价电子排布、离子反应方程式的书写、电离能的比较等，推断元素是解题关键，难度中等．【解答】rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，rm{Q}元素的阳离子核外无电子，故rm{Q}为氢，rm{W}元素原子的最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，故rm{W}是碳，rm{Y}是地壳中含量最多的元素，故rm{Y}是氧，rm{W}rm{X}rm{Y}原子序数依次增大，故rm{X}是氮，rm{Z}的价电子排布式为rm{3d^{10}4s^{1}}故rm{Z}是铜；

综上所述可知：rm{Q}为氢，rm{W}为碳，rm{X}为氮，rm{Y}为氧，rm{Z}为铜；

rm{(1)W}为碳，rm{C}位于元素周期表第二周期第Ⅳrm{A}族，非金属性越强，其第一电离能越大，故C的第一电离能rm{<N}的第一电离能，故答案为：二；Ⅳrm{A}小于；

rm{(2)}rm{Z}为铜，rm{Cu}的基态原子核外电子排布式是：rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}rm{Cu}与rm{N}的最高价氧化物对应的水化物rm{(}即rm{HNO_{3})}的稀溶液反应的离子方程式为：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}。

【解析】rm{(1)}二Ⅳrm{A}小于rm{(2)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}五、其他(共3题，共18分)20、略

【分析】【