2024年沪教新版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版高二化学下册月考试卷931考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值；纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）

A.

B.

C.

D.

2、向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中；分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（）

A.

B.

C.

D.

3、X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y4、下列三种烃的立体结构如图示：

则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{4}rm{8}B.rm{2}rm{4}rm{6}C.rm{1}rm{3}rm{6}D.rm{1}rm{3}rm{8}5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后rm{pH}值一定小于rm{7}的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}的硝酸跟rm{pH=11}的氢氧化钾溶液B.rm{pH=3}的盐酸跟rm{pH=11}的氨水C.rm{pH=3}的硫酸跟rm{pH=11}的氢氧化钠溶液D.rm{pH=3}的醋酸跟rm{pH=11}的氢氧化钡溶液评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)6、下列不属于配合物的是（）A.[Ag（NH3）2]ClB.Na2CO3•10H2OC.CuSO4•5H2OD.Co（NH3）6Cl37、金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，列有关绿原酸的说法正确的是rm{(}rm{)}A.绿原酸的分子式为rm{C_{16}H_{18}O_{9}}B.rm{1mol}绿原酸最多与rm{4molNaOH}反应C.rm{1}个绿原酸分子中含有rm{3}个手性碳原子D.绿原酸分子中有rm{4}种化学环境不同的氢原子8、黄曲霉素rm{AFTB_{1}}其结构简式如下图所示。它是污染粮食的真菌霉素，人类的rm{P53}特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是

A.黄曲霉素分子中所有的原子均共面B.黄曲霉素分子中含有rm{2}个手性碳原子C.黄曲霉素可以发生取代、加成、氧化反应D.rm{1mol}黄曲霉素最多能与rm{7molH_{2}}发生加成反应9、某有机物rm{(X)}的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是()A.rm{X}遇rm{FeCl_{3}}溶液能发生显色反应B.rm{X}的分子式为：rm{C_{18}H_{13}O_{6}Cl}C.一定条件下，rm{X}能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应D.与等量rm{X}完全反应时，所需rm{Na}rm{NaOH}的物质的量之比是rm{3}rm{2}10、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{3}}与rm{CO_{2}}的结构相似B.硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于rm{CS_{2}}中C.rm{Be(OH)_{2}}是两性氢氧化物D.在相同条件下，的沸点高于11、甲烷分子中的rm{4}个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是rm{(}rm{)}A.分子式为rm{C_{25}H_{20}}B.分子中所有原子有可能处于同一平面C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D.分子中所有原子一定处于同一平面12、你认为下列说法不正确的是（）A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力13、下列有机物的命名错误的是（）A.1，2，4-三甲苯B.2，2，4，4一四甲基戊烷C.1，1-二乙基-1-丁醇D.1，3--溴丙烷14、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.天然纤维就是纤维素B.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品C.化学纤维的原料可以是天然纤维D.生产合成纤维的过程中发生的是物理变化评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、在一定条件下xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡；

（1）已知A、B、C均为气体，增加A的浓度，则平衡必向____方向方向移动．（填“正”或“逆”；下同）

（2）已知A、B、C均为气体，x+y＞z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向____方向方向移动．

（3）若此反应的逆反应为吸热反应，升高温度如果平衡发生移动，则平衡必向____方向方向移动．16、稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向____移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向____移动。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：____；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝____。17、某液态一卤代烃rm{RX}rm{15.1g}与足量的rm{NaOH}醇溶液充分共热后，冷却并加入rm{HNO_{3}}酸化，再滴入过量的rm{AgNO_{3}}溶液，得到淡黄色沉淀rm{18.8g.}则该卤代烃的分子式是______，其可能的结构有______种rm{.}18、某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：rm{(1)}食品添加剂中，属于无机盐的是________rm{(}填化学式rm{)}rm{(2)}属于着色剂的是诱惑红和________；属于防腐剂的是________。rm{(3)}配料表中白砂糖的主要成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式____________________。19、（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____。（2）已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)ΔH=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是____kJ·mol-1。（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：____。（4）下图是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：____。20、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在圆底烧瓶内加入乙醇；浓硫酸和乙酸；瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．

请回答下列问题：

(1)在烧瓶中除了加入乙酸；浓硫酸和乙醇外；还应放入碎瓷片，目的是____________．

(2)反应中加入过量的乙醇；目的是____________．

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸；然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________

．

(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；如图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法Ⅰ是：____________，分离方法Ⅲ是：____________．21、化合物rm{A}相对分子质量为rm{142}碳的质量分数为rm{67.6%}氢为rm{9.9%}其余为氧。rm{A}的相关反应如下图所示：

已知rm{垄脵R-CH=CHOH(}烯醇rm{)}不稳定，很快转化为rm{R-C{{H}_{2}}CHO}rm{垄脷D}rm{C}互为具有相同官能团的同分异构体。rm{C}分子烃基上的氢若被rm{Cl}取代，其一氯代物有两种。根据以上信息回答下列问题：rm{(1)A}的分子式为___________________rm{(2)}反应rm{垄脷}的化学方程式是_________________反应类型是____________rm{(3)A}的结构简式是___________rm{(4)}反应rm{垄脵}的化学方程式是________________rm{(5)B}有多种同分异构体，写出所有同时满足rm{(i)}能与金属钠反应rm{(ii)}能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：_______________________评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)26、某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）图中导线中电子流向为______（用a、b表示）；

（2）写出装置中铜电极上的电极反应式：______；

（3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为______，（用“NA”表示）；同时锌电极减少的质量为______；

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是______

A．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动。

B．盐桥中的K+、Cl-几乎不移动。

C．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右烧杯移动。

D．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左烧杯移动．评卷人得分六、原理综合题(共2题，共20分)27、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。28、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

同主族自上而下原子半径增大；原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，选项中符合变化规律的为B中所示图象，故选B．

【解析】【答案】电负性表示对键合电子的吸引力；吸引力越大，电负性越强，同主族自上而下元素的电负性减弱，据此解答．

2、C【分析】

A．刚开始时；溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，导致反应过程中醋酸溶液pH始终小于盐酸溶液，故A错误；

B．反应开始氢离子浓度相同；反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；

C．产生氢气的量从0开始逐渐增多；最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确；

D．反应开始氢离子浓度相同；反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量；依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点；拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．

3、D【分析】试题分析：根据题意知，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活动性X＞Z；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，金属的活动性Z＞Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，金属的活动性Y＞M；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D。考点：考查金属活动性比较、原电池原理和电解原理的应用。【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，关键对空间结构有清晰的理解和取代产物的判断。【解答】正面体中含有rm{1}种氢原子，一氯代物有rm{1}种，二氯代物只有rm{1}种：两个氯原子在立方体同边有一种情况；

立方烷中含有rm{1}种氢原子，一氯代物有rm{1}种，二氯代物有rm{3}种：两个氯原子在立方体同边有一种情况；两个氯原子的位置在对角有两种情况；

金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含rm{4}个rm{-CH-}rm{6}个rm{-CH_{2}}分子中含有rm{2}氢原子，所以该物质的一氯代物有rm{2}种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有rm{3}种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有rm{3}种，共rm{6}种。

故选C。

【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}rm{pH=3}的硝酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氢氧化钾溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室温下等体积混合后，rm{pH=7}故A错误；

B、rm{pH=3}的盐酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氨水中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，rm{pH>7}故B错误；

C、rm{pH=3}的硫酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氢氧化钠溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室温下等体积混合后，rm{pH=7}故C错误；

D、rm{pH=3}的醋酸rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氢氧化钡溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，rm{pH<7}故D正确；

故选D．

根据酸碱的强弱判断溶液中rm{n(H^{+})}与rm{n(OH^{-})}关系进行判断和计算．

本题考查酸碱混合时的定性判断及有关rm{pH}的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．【解析】rm{D}二、双选题(共9题，共18分)6、B|C【分析】解：A．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键；所以该物质属于配合物，故A不选；

B．Na2CO3•10H2O是含有10个结晶水的盐；不含配体所以不是配合物，故B选；

C．五水硫酸铜属于一般化合物；不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C选；

D．该物质中，钴离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键；所以该物质属于配合物，所以该物质属于配合物，故D不选；

故选：BC．

配合物也叫络合物；为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．

本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．【解析】【答案】BC7、rAB【分析】解：rm{A.}由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为rm{C_{16}H_{18}O_{9}}故A正确；

B.由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，且酯基在碱性条件下生成羧基，也消耗rm{NaOH}则rm{1mol}绿原酸最多与rm{4molNaOH}反应；故B正确；

C.连rm{4}各不同基团的rm{C}为手性rm{C}原子，则环己烷中除rm{2}各亚甲基外的rm{4}各rm{C}均为手性rm{C}原子rm{(}与rm{-OH}或与rm{-COOC-}相连的rm{C)}故C错误；

D.结构不对称，含rm{15}种rm{H}则绿原酸分子中有rm{15}种化学环境不同的氢原子；故D错误．

故选AB．

该有机物含有酚羟基；可发生取代；氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项CD为解答的难点，题目难度不大．【解析】rm{AB}8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、BD【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质；为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚；醇、烯烃、羧酸及酯的性质及分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大。

【解答】A.含酚rm{-OH}遇rm{FeCl_{3}}溶液能发生显色反应；故A正确；

B.rm{X}的分子式为：rm{C}的分子式为：rm{X}rm{C}rm{{,!}_{18}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{15}}rm{O}；故B错误；

C.含酚rm{O}醇rm{{,!}_{6}}rm{Cl}rm{Cl}均可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化、加成、加聚反应，rm{-OH}与rm{-OH}可发生缩聚反应，rm{-COOH}rm{-COOC-}可发生水解反应，故C正确；D.酚rm{-OH}醇rm{-COOH}rm{-Cl}与rm{-COOC-}反应，rm{-OH}酚rm{-OH}rm{-COOH}rm{Na}rm{-}均可与rm{-OH}反应，则与等量rm{-Cl}反应时所需rm{-COOH}rm{-COOC-}的最大量物质的量之比是rm{NaOH}rm{X}故D错误。

故选BD。rm{Na}【解析】rm{BD}10、rAB【分析】解：rm{A.O_{3}}与rm{CO_{2}}不是等电子体；结构不相似，故A错误；

B.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于rm{CS_{2}}中；故B错误；

C.rm{Be}与rm{Al}处于对角线位置，rm{Be(OH)_{2}}与氢氧化铝的性质相似，rm{Be(OH)_{2}}是两性氢氧化物；故C正确；

D.形成分子间氢键，形成分子内氢键；分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，故前者沸点高于后者的，故D正确．

故选：rm{AB}．

A.rm{O_{3}}与rm{CO_{2}}不是等电子体；结构不相似；

B.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于rm{CS_{2}}中；

C.rm{Be}与rm{Al}处于对角线位置，rm{Be(OH)_{2}}与氢氧化铝的性质相似；

D.前者形成分子间氢键；后者形成分子内氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低．

本题考查分子结构与性质、元素周期律、氢键等，注意氢键对物质性质的影响，侧重考查学生对基础知识的掌握．【解析】rm{AB}11、rBD【分析】解：rm{A.}分子中含有rm{4}个苯环，共含有rm{25}个rm{C}和rm{20}个rm{H}则分子式为rm{C_{25}H_{20}}故A正确；

B.甲烷的正四面体结构rm{.}烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当rm{4}个氢原子全部被苯基取代后；苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；

C.甲烷的正四面体结构，烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当rm{4}个氢原子全部被苯基取代后；苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故C正确；

D.甲烷的正四面体结构rm{.}烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当rm{4}个氢原子全部被苯基取代后；苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误；

故选：rm{BD}

根据有机物的结构简式判断分子式；结合苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；

本题侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的空间结构，为解答该题的易错点．【解析】rm{BD}12、A|C【分析】解：A．邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键；所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，故A错误；

B．对于组成和结构相似的分子；其范德华力随着相对分子质量的增大而增大，故B正确；

C．NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，CH4难溶于水的原因不仅仅是NH3是极性分子，CH4是非极性分子；还有氢键的影响，故C错误；

D．水分子间存在氢键；冰熔化时破坏分子间作用力和氢键，故D正确．

故选AC．

A．邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键；

B．范德华力与相对分子质量和分子结构有关；

C．NH3与水分子之间存在氢键；

D．冰熔化时破坏分子间作用力和氢键．

本题考查了氢键、分子间作用力，题目难度不大，注意把握氢键对物质物理性质的影响．【解析】【答案】AC13、C|D【分析】解：A．1，2，4-三甲苯，在苯环的1、2、4号C各含有1个甲基，其结构简式为故A正确；

B．选取最长主碳链；离取代基近的一端编号，支链编号之和最小，正确命名为：2，2，4，4-四甲基戊烷，故B正确；

C．选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基碳近的一端编号，正确名称为：3-乙基-3-己醇，故C错误；

D．选取含溴原子碳在内的最长碳链为主碳链离溴原子近的一端编号，名称为1，3-二溴丙烷，故D错误；

故选CD．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】【答案】CD14、BC【分析】天然纤维不仅包括纤维素，还包括羊毛、蚕丝等；生产合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品；在生产合成纤维过程中必包含有加聚或缩聚反应，应属化学变化；化学纤维的原料可以是天然纤维，如黏胶纤维就是用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的。【解析】rm{BC}三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

（1）A；B、C均为气体；增加A的浓度，平衡向正反应方向移动；

故答案为：正；

（2）A；B、C均为气体；x+y＞z，正反应是气体体积减小的反应，故加压时平衡向正反应方向移动；

故答案为：正；

（3）此反应的逆反应为吸热反应；升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动；

故答案为：正．

【解析】【答案】（1）增大其中一个反应物的浓度平衡向正反应方向移动；

（2）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；

（3）升高温度平衡向吸热反应方向移动．

16、略

【分析】【解析】试题分析：（1）通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，故减小。（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝a/2mol/L。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【答案】（共13分）（1）右（1分）左（1分）（2）＜（1分）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）减小（2分）（3）3×10-3mol/L（2分）11.5（2分）a/2mol/L（2分）17、略

【分析】解：淡黄色沉淀rm{18.8g}为rm{AgBr}其物质的量为rm{dfrac{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}则rm{dfrac

{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}的摩尔质量为rm{dfrac{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}所以rm{RX}的相对分子质量为rm{dfrac

{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}则该卤代烃中为rm{R}由对称可知，rm{151-80=71}中有rm{C_{5}H_{11}Br}种位置的rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}原子，则一卤代烃有rm{3}种，rm{H}中有rm{3}种位置的rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}原子，则一卤代烃有rm{4}种，rm{H}只有一种rm{4}一卤代烃有rm{(CH_{3})_{4}C}种，即共有rm{H}种一卤代烃；

故答案为：rm{1}rm{3+4+1=8}．

淡黄色沉淀rm{C_{5}H_{11}Br}为rm{8}其物质的量为rm{dfrac{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}则rm{18.8g}的摩尔质量为rm{dfrac{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}所以rm{AgBr}的相对分子质量为rm{dfrac

{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}则该卤代烃中为rm{RX}以此来解答．

本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物分子式的确定、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃同分异构体的确定方法及应用，题目难度不大．rm{dfrac

{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}【解析】rm{C_{5}H_{11}Br}rm{8}18、(1)氯化钾(KCl)(2)柠檬黄山梨酸钾(3)C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖。

【分析】【分析】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握蔗糖的水解反应方程式的书写方法。【解答】rm{(1)}无机盐是无机酸根离子与金属离子形成的化合物，所以属于无机盐的是rm{KCl}

故答案为：rm{KCl}

rm{垄脷}属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄；能抑制细菌滋生的物质属于防腐剂；则属于防腐剂的是山梨酸钾；

故答案为：柠檬黄；山梨酸钾；

rm{垄脹}蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则蔗糖在人体内水解的化学方程式为rm{C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}Ounderrightarrow{脙赂}C_{6}H_{12}O_{6}+C_{6}H_{12}O_{6拢禄}}蔗糖葡萄糖果糖故答案为：rm{C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}Ounderrightarrow{脙赂}C_{6}H_{12}O_{6}+C_{6}H_{12}O_{6隆拢}}蔗糖葡萄糖果糖【解析】rm{(1)}氯化钾rm{(KCl)}rm{(2)}柠檬黄山梨酸钾rm{(3)C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}Ounderrightarrow{酶}C_{6}H_{12}O_{6}+C_{6}H_{12}O_{6}}蔗糖葡萄糖果糖。

19、略

【分析】【解析】试题分析：（1）氯元素的最高价氧化物是Cl2O7，0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1。（2）已知：（1）Fe2O2（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1由盖斯定律（2）×(3/2)-（1），得：2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ?mol-1）×(3/2)-234.1kJ?mol-1即2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.35kJ?mol-1。（3）1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故N4气体转变为N2的热化学方程式是N4（g）=N2(g)ΔH＝－882kJ/mol。（4）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1。考点：盖斯定律进的应用有关反应热的计算热化学方程式的书写【解析】【答案】（每空3分，共12分）（1）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol（2）-824.4（3）N4（g）=N2(g)ΔH＝－882kJ/mol（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－1455kJ·mol-120、略

【分析】解：(1)对液体混合物加热时；一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防发生爆沸，故答案为：防止暴沸；

(2)乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，反应中加入过量的乙醇，平衡向正反应方向移动，CH3COOH的转化率增大；

故答案为：提高CH3COOH的转化率；

(3)通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏；可以不断增大乙酸的浓度，减小乙酸乙酯的浓度，有利于平衡向正反应方向移动；

故答案为：及时蒸馏出生成物CH3COOC2H5；有利于酯化反应向生成酯的方向进行；

(4)分离粗产品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠要用盐酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；

故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；蒸馏．【解析】防止暴沸;提高CH3COOH的转化率;及时蒸馏出生成物CH3COOC2H5，有利于酯化反应向生成酯的方向进行;饱和碳酸钠溶液;分液;蒸馏21、rm{1)C_{8}H_{14}O_{2}}

rm{(2)CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}rm{+2H_{2}O}氧化反应

rm{(3)}

rm{(拢麓)}

rm{(5)CH_{2}}rm{OHCH=CHCH_{3}(}顺反rm{)}rm{{,!}_{;;}CH_{2}}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OH

CH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OHCH=CH_{2;;;;;}}rm{CH_{3;}CH_{2}=CCH_{2}OH}【分析】；【分析】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识迁移能力，正确推断rm{A}分子式是解本题关键，再结合反应条件、题给信息采用正逆结合的方法推断，注意烯醇的不稳定性，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等。【解答】化合物rm{A}相对分子质量为rm{142}碳的质量分数为rm{67.6%}氢为rm{9.9%}其余为氧，rm{A}中rm{C}原子个数rm{=dfrac{142隆脕67.6拢楼}{12}=8}rm{=dfrac{142隆脕67.6拢楼}{12}

=8}原子个数rm{=dfrac{142隆脕9.9拢楼}{1}=14}rm{H}原子个数rm{=dfrac{142-12隆脕8-14}{16}=2}则rm{=dfrac{142隆脕9.9拢楼}{1}

=14}的分子式为rm{O}能发生聚合反应生成rm{=dfrac{142-12隆脕8-14}{16}

=2}说明rm{A}中含有碳碳双键，rm{C_{8}H_{14}O_{2,}A}能水解生成rm{E}和rm{A}rm{A}能和新制氢氧化铜反应生成rm{C}说明rm{B}中含有醛基，rm{B}为酯，且rm{D}和rm{B}中碳原子个数相同，所以rm{A}是丁醛，rm{C}是丁酸，因为rm{D}烯醇rm{B}不稳定，很快转化为rm{C}所以rm{R-CH=CHOH(}的结构简式为rm{)}rm{R-CH_{2}CHO}，rm{A}发生聚合反应生成rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH=CH}所以rm{CH_{2}CH_{3}}的结构简式为：rm{CH_{2}CH_{3}}水解生成丁酸和rm{A}聚丁烯醇，rm{E}的结构简式为：rm{A}rm{E}的分子式为rm{E}故答案为：rm{E}rm{;}反应rm{(1)A}为丁醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成氧化亚铜，化学方程式是：rm{C_{8}H_{14}O_{2}}rm{C_{8}H_{14}O_{2拢禄}}rm{(2)}rm{垄脷}rm{CH_{3}CH_{2}}，故答案为：rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}rm{+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}}，氧化反应；rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}根据分析，rm{CH_{3}CH_{2}}结构简式为故答案为：rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}反应rm{+2H_{2}O}为聚合物酸性条件下的水解反应，化学方程式为：故答案为：

rm{(3)}能与金属钠反应，说明含有羟基，rm{A}能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，符合条件的同分异构体有rm{(4)}rm{垄脵}顺反rm{(5)(i)}rm{(ii)}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{CH_{2}}rm{OHCH=CHCH_{3}(}：故答案为：rm{)}rm{{,!}_{;;}CH_{2}}顺反rm{OH

CH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OHCH=CH_{2;;;;;}}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{CH_{3;}CH_{2}=CCH_{2}OH}rm{CH_{2}}。

rm{OHCH=CHCH_{3}(}【解析】rm{1)C_{8}H_{14}O_{2}}rm{(2)CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}rm{+2H_{2}O}氧化反应rm{(3)}rm{(拢麓)}rm{(5)CH_{2}}rm{OHCH=CHCH_{3}(}顺反rm{)}rm{{,!}_{;;}CH_{2}}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OH

CH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OHCH=CH_{2;;;;;}}rm{CH_{3;}CH_{2}=CCH_{2}OH}四、有机推断题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、简答题(共1题，共9分)26、略

【分析】解：（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b；

故答案为：a→b；

（2）装置中铜电极为正极，发生还原反应，是铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；

故答案为：Cu2++2e-=Cu；

（3）0.32g铜物质的量为0.005mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.005mol铜，导线中转移0.01mol电子，电子数目为0.01NA，此时负极上也转移0.01mol电子，根据Zn-2e-=Zn2+可知，锌电极减少的质量为×0.01mol×65g/mol=0.325g；

故答案为：0.01NA；0.325g；

（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动；

故答案为：D．

（1）根据金属活泼性判断正负极；原电池中，电子由负极流向正极；

（2）装置中铜电极为正极；发生还原反应，是铜离子得电子生成铜；

（3）根据电极反应式Cu2++2e-=Cu进行相关计算；根据原子电池中正负极转移电子数目相同可计算锌电极减小的质量；

（4）根据正负极判断阴阳离子的移动方向；

本题主要考查了原电池设计、工作原理、物质的量的相关计算、常见的能量转化形式，明确原电池原理是解本题关键，再根据方程式中元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．【解析】a→b；Cu2++2e-=Cu；0.01NA；0.325g；D