2024年鲁人新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁人新版选择性必修1化学下册月考试卷859考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中，错误的是A.人体运动所消耗的能量与化学反应无关B.盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应C.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的2、下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是A.氯化钠、硫酸钡、水B.氢氧化钠、氯水、铜C.硫酸、硫化氢、氨气D.硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳3、下列说法中正确的是（）A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则ΔH＞0C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D.可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应4、下图所示各种装置中能构成原电池的是。

A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥5、下列叙述正确的是A.能发生银镜反应B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.已知该反应在任何温度下均可自发进行D.室温下，向浓度相等的和KCl溶液中滴加溶液，最先生成沉淀6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是。甲乙丙丁A.用装置甲可完成喷泉实验B.用装置乙可验证温度对平衡移动的影响C.用装置丙可实现反应：D.用装置丁可制备氢氧化亚铁7、下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是。

A.图1探究固体表面积对反应速率的影响B.图2铁制品表面镀铜C.图3制备无水D.图4用溶液滴定待测液8、通过电化学装置将废弃有机酸盐进行重整；其工作原理如下图所示。下列说法错误的是。

A.a为直流电源正极B.电解过程中阴极区溶液浓度增大C.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑D.导线中每通过2mole-，理论上有2molK+从右向左移动9、下列电离方程式错误的是A.H2CO32H++COB.2H2OH3O++OH-C.NaHCO3=Na++HCOD.CH3COOHCH3COO-+H+评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B.甲池中的CO向石墨Ⅱ极移动C.乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol11、已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.Ksp(CuS)的数量级为10-36B.a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动12、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据：见表(表中t1>t2)：。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20

下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应13、室温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若则所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数下列说法正确的是。

A.CH3COO-与HA-可以大量共存B.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)C.M点时，D.NaHA溶液中：14、复旦大学科学家构建了一种新型的非碱性锌空气电池，具有长循环寿命、安全稳定等优点，以三氟甲磺酸锌[Zn(OTf)2]为电解液，电池总反应为Zn+O2ZnO2；构造原理如下图。下列说法正确的是。

A.含催化剂的多孔电极为电池的负极B.放电时正极的电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放电时Zn电极电势高D.充电时每生成1mol锌，理论上产生气体体积为22.4L(标况)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(填序号).

(2)2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为___。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___。生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是__。16、脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气；改善环境；是环境保护的主要课题。

（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO；相关热化学方程式如下：

ⅰ.4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)∆H1=-423kJ·mol-1

ⅱ.Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)∆H2=-120kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)∆H3

∆H3=___kJ·mol-1。

（2）2.00g甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___；17、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为______________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_________________mo1；

（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示；烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）___________。

②图2C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

（4）人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。18、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢；当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。

（2）已知H2O(1)=H2O(g)△H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________kJ。19、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中；该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,有关反应的离子方程式为_______________；

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________，有关的化学方程式______________；

(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________；

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________。评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)20、按要求回答下列问题：

I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO((g)过程中的能量变化情况如下。

则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为____________________>

Ⅱ.根据下图填空：

(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图；则。

①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。

②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。

(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______________。

A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能。

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀。

D.以水代替NaCl溶液；铁不能发生吸氧腐蚀。

(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_______________。21、在工业合成尿素时常用与作原料进行生产．

如图为合成氨反应；氮气；氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图像．

若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则______填“”、“”或“”．

在下，的转化率为。

______计算结果保留小数点后1位．

将氨水与的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为______．

与经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

与反应生成尿素的热化学方程式为______．

工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有______填序号

A.升高温度加入催化剂将尿素及时分离出去增大反应体系的压强。

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳；实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第______步反应决定．

反应进行到10min时测得的物质的量如图所示，则用表示的第一步反应的速率______．

22、二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。SO2可用来制备定影剂Na2S2O3，反应的化学方程式为：

(1)请用双线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量的比_______。

(2)用足量NaOH溶液吸收尾气中SO2，反应的离子方程式为：_______；吸收后的浓溶液可用如图的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_______，乙是_______。

(3)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫；原理如图所示。

c电极是_______极，d电极上发生的电极反应是_______。当反应转移0.2mol电子时，消耗的SO2在标准状态下的体积是_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．人体在运动时发生一系列的化学反应；消耗能量，如ATP和ADP的相互转化，故A项错误；

B．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应；故B项正确；

C．能量变化形式主要有热能；光能、电能等；化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，故C项正确；

D．化学反应的实质是旧键断裂；新键形成的过程；而此过程一定伴随能量的变化，因此化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的，故D项正确；

故选A。2、C【分析】【分析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，据此判断。

【详解】

A．氯化钠；硫酸钡、水分别是强电解质、强电解质和弱电解质；故A不符合；

B．氢氧化钠是强电解质；氯水是混合物，铜是单质，因此二者均既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；

C．硫酸；硫化氢、氨气分别是强电解质、弱电解质、非电解质；满足题中要求，故C符合；

D．硫酸亚铁；硝酸、二氧化碳分别是强电解质、强电解质和非电解质；故D不符合；

故选C。3、C【分析】【分析】

利用复合判据ΔG=ΔH-TΔS判断反应的自发性。

【详解】

A.根据反应的化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知；该反应ΔH＜0，ΔS＜0，A项错误；

B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行；ΔG＜0，即ΔG=ΔH-TΔS＜0，由于ΔS＜0，那么ΔH＜0，B项错误；

C.吸热反应能自发进行；ΔG=ΔH-TΔS＜0，又ΔH＞0，那么ΔS＞0，C项正确；

D.催化剂的加入能降低反应的活化能；不改变反应热，与反应的自发性无关，D项错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。装置①③⑤具备这四个条件，为原电池；②中酒精是非电解质，不能构成原电池，④中没有形成闭合回路，不能构成原电池；⑥中电极相同，不能构成原电池。

答案选C。5、B【分析】【详解】

可能是也可以是环氧乙烷；则不一定能发生银镜反应，选项A错误；

B.锌比铁活泼；形成原电池反应时为负极，可保护铁不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，选项B正确；

C.对于反应且如能发生进行，应满足则应在较高温度下进行，选项C错误；

D.假设和NaCl的浓度都为AgCl饱和所需浓度饱和所需浓度则所以先沉淀；选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、金属的腐蚀与防护、反应热与焓变以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能量和计算能力，注意把握物质的性质相关反应原理的学习，D.根据计算生成AgCl、沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀。6、B【分析】【详解】

A．一氧化氮不能溶于水；不能形成喷泉实验，故A错误；

B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动气体颜色加深，降低温度平衡正向移动，气体颜色变浅，故B正确；

C．Cu与电源负极相连；为电解池的阴极，Cu不能失去电子发生氧化反应生成氢氧化铜，故C错误；

D．用胶头滴管加入氢氧化钠溶液时；没有隔绝空气的措施，反应生成的氢氧化亚铁易被氧化，故D错误；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．探究固体表面积对反应速率的影响；必须控制固体表面积为唯一变量，但盐酸浓度不一样，造成有两个变量，因此无法探究固体表面积对反应速率的影响，故A错误：

B．铁制品表面镀铜；铁制品必须接电源的负极作阴极，故B错误；

C．用制备无水为防止水解，必须在氛围内加热；故C正确；

D．酸式滴定管不能装溶液；故D错误。

故选C。8、D【分析】【详解】

A．根据图示可知，在左侧Pt电极上，C4H9COOK变为CO2气体逸出；说明该电极上失去电子发生氧化反应，因此该电极为阳极，则a电极为电源的正极，A正确；

B．由图可知，H2O电离产生的H+在右室Pt电极上得电子生成H2，则右侧Pt电极为阴极，为电源负极，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；H+不断放电，促进水的电离平衡正向移动，K+通过阳离子交换膜进入右室；所以电解过程中阴极区KOH溶液浓度增大，B正确；

C．由选项B分析可知阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C正确；

D．K+是阳离子，在电解时会向负电荷较多的阴极区移动，即从左室通过阳离子交换膜向右室移动。导线中每通过2mole-，理论上有2molK+从左向右移动；D错误；

故合理选项是D。9、A【分析】【详解】

A．多元弱酸分步电离，正确的电离方程式为：H2CO3H++故A错误；

B．水是一种极弱的电解质；电离生成水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式正确，故B正确；

C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，盐是强电解质，完全电离，电离产生钠离子和不能拆；电离方程式正确，故C正确；

D．CH3COOH为一元弱酸；部分电离，电离产生醋酸根离子和氢离子，电离方程式正确，故D正确；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【详解】

A.一氧化碳发生氧化反应是负极；则石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

B.原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO向石墨I极移动；故B错误；

C.乙池中左端Pt极与电源的正极相连做阳极，发生氧化反应，氮元素化合价升高，所以电极反应式为：N2O4−2e−+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正确；

D.没有说明气体存在的外界条件；无法计算2.24L氧气的物质的量，故D错误；

故选：BD。11、BD【分析】【分析】

向10.0mL0.10mol•L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液中滴加Na2S溶液的体积是10.0mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq)；结合图象和溶度积常数分析解答。

【详解】

A．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故数量级为10-36；故A正确；

B．a点为CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]；故B错误；

C．d点溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫离子水解溶液显碱性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正确；

D．相同实验条件下，改用0.1mol•L-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(CuS)，锌离子浓度大于铜离子浓度，消耗硫化钠溶液体积10mL，图中反应终点c点向b点方向移动；故D错误；

故选BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=mol/(L•min)；故A错误；

B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O相比，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol；故B正确；

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大；故C正确；

D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，则K==1；温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；

故选BC。13、BD【分析】【详解】

A．HA-的电离常数由图可知时pH=4.3，则由于所以HA-会电离出氢离子，与CH3COO-生成醋酸，故CH3COO-与HA-不可以大量共存；A错误；

B．等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中，根据物料守恒可知c(Na+)最大；由图可知：该溶液pH=4.3＜7，说明HA-的电离程度远大于A2-的水解程度，则c(A2-)＞c(HA-)，c(H+)＞c(OH-)，盐电离产生的离子浓度大于若电解质电离产生的离子浓度，则c(HA-)＞c(H+)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)；B正确；

C．M点时，c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒，由于该点溶液的pH=4.3，则c(OH-)＜c(H+)，从而得出：C错误；

D．溶液中存在质子守恒则A2-的水解常数H2A的电离常数即因此D正确；

故合理选项是BD。14、BD【分析】【详解】

A．多孔电极通空气；得电子，发生还原反应，为电池的正极，A项错误；

B．由电池总反应：Zn+O2ZnO2可知，放电时，正极得电子，电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2；B项正确；

C．放电时；Zn电极为负极，其电势低，C项错误；

D．根据总反应可知；充电时每生成1mol锌，会生成1mol的氧气，1mol氧气的体积为22.4L(标况)，D项正确；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据化学反应热效应，当小于0时，反应为放热反应，故上述反应中属于放热反应的是①②，故答案为：①②；(2)根据H2燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol可知：2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，故答案为：285.8kJ；(3)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，根据热化学方程式书写的原则，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+68kJ/mol，生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，由于Fe过量，故反应生成Fe(NO3)2，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，根据N原子守恒：n(HNO3)=2n(Fe(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)==0.28mol，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是=7.0mol/L，故答案为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+68kJ/mol；7.0mol/L。【解析】①②285.8kJN2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+68kJ/mol7mol/L16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由盖斯定律知：反应ⅲ=反应ⅰ+3×ⅱ，则∆H3=∆H1+3∆H2=-423kJ·mol-1+3×(-120kJ·mol-1)=-783kJ/mol；

(2)2.00g甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出111.2kJ的热量，16.00g即1mol甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出889.6kJ的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol。【解析】-783kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol17、略

【分析】【详解】

（1）铁的金属性强于铜，铁是负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜是正极，溶液中的铜离子离子放电，铜离子浓度减小，因此实验现象是溶液颜色变浅；（2）铁比铜活泼，铁为原电池的负极，电子从负极流出，设转移xmol电子，则消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，则有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02；（3）①图2B中的Sn的金属性弱于铁，Sn为正极，溶液中氢离子放电，氢离子浓度减小，则Sn极附近溶液的pH变大。②A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C；（4）①氢氧燃料电池的总反应就是氢气燃烧反应，即化学方程式是2H2+O2=2H2O。②电池工作一段时间后由于有水生成；溶剂增加，所以硫酸溶液的浓度减小。

点睛：本题考查原电池的原理的应用，侧重于金属的腐蚀与防护以及燃料电池的考查，注意把握金属的腐蚀快慢的比较以及电极方程式的书写方法，明确原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写。【解析】Fe-2e-=Fe2+溶液颜色变浅0.02正变大锌（Zn）BAC2H2+O2=2H2O减小18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量，32g肼燃烧放热640kJ/mol；肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol；正确答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol。

(2)根据①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol；②H2O(1)=H2O(g)△H＝+44kJ／mol；根据盖斯定律,①-②×4，得到N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，△H=-816kJ/mol；则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408kJ／mol；正确答案：408。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol40819、略

【分析】【分析】

由图可知；开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答。

【详解】

(1)曲线由0→a段不产生氢气是因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢是因开始时温度较低，反应速率较慢，发生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

(3)曲线由b→c段；产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因硫酸浓度下降，氢离子浓度减小，反应速率减小。【解析】铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，硫酸浓度下降四、原理综合题(共3题，共21分)20、略

【分析】【分析】

I.按图示信息，计算△H=反应物总键能−生成物总键能；书写相应的热化学方程式即可；

Ⅱ.电解池中；与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，电子从阳极流出，电子沿着导线流向电源正极，与电源负极相连的电极是阴极，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向电解池的阴极，阴极极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极；阳离子移向阴极；电解精炼时，不纯的金属作阳极、纯净的金属作阴极；原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池原理发生金属腐蚀时，极弱酸性、中性和碱性环境发生吸氧腐蚀，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；

【详解】

I.N2(g)+O2(g)═2NO(g)的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol，则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mol；

Ⅱ.(1)①电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；②阳极粗银中活泼的锌优先放电，而阴极银离子放电，在得失电子守恒的条件下，溶液中银离子的物质的量浓度就变小；

③b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，可能是电极上直接产生的，也可能是NO转变而来的，故电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O(或+3e-+4H+=NO↑+2H2O)；

(2)A.该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe−2e−═Fe2+；故A正确；

B.铁腐蚀过程发生电化学反应；部分化学能转化为电能，放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；

C.Fe；C和电解质溶液构成原电池；Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D.弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；故正确的是AC；

(3)由装置图可知，HCHO失电子被氧化生成CO2，则b为负极，电极反应式为当电路中转移4×10−4mol电子时，消耗HCHO的物质的量为1×10−4mol，则HCHO质量为1×10−4mol×30g/mol=3mg。

【点睛】

本题考查热化学方程式的书写、原电池原理和电解原理及其综合应用，运用建模思想解题，故掌握基础知识、建立模型是解题关键。【解析】2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mola偏小+e-+2H+=NO2↑+H2O(或+3e-+4H+=NO↑+2H2O)AC负3mg21、略

【分析】【分析】

温度越大；压强越大，反应速率越大；