《第一节 原子结构 第4课时》同步练习

学而优教有方学而优教有方PAGE2PAGE11．（2023下·四川广元·高二四川省苍溪中学校校考期中）下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是A．

B．

C．

D．

2．下列轨道表示式能表示处于最低能量状态的氮原子的是A． B．C． D．3．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层4．下列各项中，前面的能级先填入电子的为①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③ C．②④ D．③④5．在d轨道中电子排布成

，而不排布成

，最直接的根据是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．杂化轨道理论 D．洪特规则6．（2022下·河南·高二校联考期中）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是选项电子排布式或轨道表示式评价ABr-的电子排布式：[Ar]3dl04s24p6错误；违反能量最低原理BO原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则CK原子的电子排布式：1s22s22p63s323p63d1错误；违反能量最低原理DF原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）A．K+：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-：1s22s22p6 D．Ca：1s22s22p63s23p63d28．在轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图 D．洪特规则9．在d轨道中电子排布成,而不排布成，其直接的依据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道能级图 D．洪特规则10．（2020上·四川乐山·高二统考期末）下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（

）A． B．C． D．11．若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则12．（2022上·黑龙江绥化·高二海伦市第一中学校考期中）下列表示各微粒的核外电子排布的化学用语不正确的是A．

B．

C．

D．

13．（2023下·山西运城·高二统考期中）人们对原子结构的认识为元素周期律找到了理论依据。下列关于原子结构的说法正确的是A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式B．基态原子的电子排布式遵循构造原理C．轨道表示式

违背了洪特规则D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子14．下列说法中正确的是A．同一原子中，3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级容纳电子数也在增多D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子15．以下核外电子的表示方法中，能表示该微粒处于能量最低状态的是A．N： B．F-：C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Cu：3d94s216．镍在人类物质文明发展过程中起着重要作用，在现代合成工业中常用作催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是A．价层电子数为10 B．未成对电子的自旋方向均相同C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子数为217．下列说法中正确的是A．s轨道电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d表示d能级有3个轨道18．（2023下·山东济宁·高二统考期中）某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B．该元素原子价电子排布式为C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态D．该元素原子核外有8种能量不同的电子19．（2023下·黑龙江鸡西·高二鸡西市第四中学校考期中）按要求回答下列问题：(1)写出O的电子排布式：(2)写出P的价层电子排布式：(3)写出Cu的简化电子排布式：(4)写出基态Fe2+的价电子排布图：20．（2022下·新疆乌鲁木齐·高二校考期中）回答下列问题(1)基态原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)的价电子排布图为。(3)Br原子序数为，其核外层电子的排布式为。

参考答案1．（2023下·四川广元·高二四川省苍溪中学校校考期中）下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【详解】A．2p轨道违背洪特规则，A不符合题意；B．2s轨道违背泡利不相容原理，即同一个轨道中，两个电子应自旋相反，B符合题意；C．电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，C不符合题意；D．2s轨道没有填充满，违背能量最低原理，D不符合题意，选B。2．下列轨道表示式能表示处于最低能量状态的氮原子的是A． B．C． D．【答案】A【详解】能量最低状态需满足能量最低原理、泡利原理和洪特规则，核外有7个电子的N原子能级填充顺序为：1s、2s、2p，基态N原子核外电子排布式为：1s22s22p3，轨道表示式为：，故答案选A。3．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层【答案】A【详解】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。4．下列各项中，前面的能级先填入电子的为①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】B【分析】从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：。【详解】原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能级先填入电子的是②③。正确的答案选B。5．在d轨道中电子排布成

，而不排布成

，最直接的根据是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．杂化轨道理论 D．洪特规则【答案】D【分析】根据题中轨道电子排布可知，本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则进行分析。【详解】A.能量最低原理就是指核外电子总是尽可能先占能量最低的轨道，只有当能量最低轨道被占满后，电子才依次进入能量较高轨道，与题意不符合，A项错误；B.泡利不相容原理指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，与题意不符合，B项错误；C.杂化轨道理论指的是中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，与题意不符合，C项错误；D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，5个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，D项正确；答案选D。【点睛】洪特规则是：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。6．（2022下·河南·高二校联考期中）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是选项电子排布式或轨道表示式评价ABr-的电子排布式：[Ar]3dl04s24p6错误；违反能量最低原理BO原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则CK原子的电子排布式：1s22s22p63s323p63d1错误；违反能量最低原理DF原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理【答案】A【详解】A．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，故A错误；B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，符合题意，故B正确；C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，符合题意，故C正确；D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，违反泡利不相容原理，符合题意，故D正确；故选：A。7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）A．K+：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-：1s22s22p6 D．Ca：1s22s22p63s23p63d2【答案】D【详解】A．K为19号元素，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；失去4s上的电子，其离子排布式为：1s22s22p63s23p6，A项正确；B．As为33号元素，根据能量最低原理，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，B项正确；C．N为7号元素，其原子的电子排布式为：1s22s22p3，N原子得到3个电子形成N3-，其离子的电子排布式为：1s22s22p6，C项正确；D．Ca为20号元素，根据能量最低原理，E3p＜E4s＜E3d，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，D项违背了能量最低原理，D项错误；答案选D。8．在轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图 D．洪特规则【答案】D【详解】当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则;答案选D。9．在d轨道中电子排布成,而不排布成，其直接的依据是（）A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道能级图 D．洪特规则【答案】D【详解】A.能量最低原理是指在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，A不合题意；B.泡利原理是指每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子，B不合题意；C.原子轨道能级图与题干无关，也不合题意；D.洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋；故在d轨道中电子排布成，而不排布成，显然是根据洪特规则，故D符合题意；故选：D。10．（2020上·四川乐山·高二统考期末）下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（

）A． B．C． D．【答案】C【详解】Li的基态电子排布式为1s22s1，1s上的两个电子自旋方向相反，可以使体系能量最低，所以C选项的排布能量最低，而A、B、D表示的是激发态，能量较高，故选C。11．若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则【答案】D【详解】A．能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体，在转化或转移的过程中其总量不变，6C的电子排布式写成ls22s22p2x没有违背能量守恒原理，故A不符合题意；B．泡利原理指的是在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反，基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，没有违背泡利原理，故B不符合题意；C．能量最低原则指的是电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，6C的电子排布式写成ls22s22p2x，没有违背能量最低原理，故C不符合题意；D．6C原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为：1s22s22px12py1，故D符合题意；答案选D。12．（2022上·黑龙江绥化·高二海伦市第一中学校考期中）下列表示各微粒的核外电子排布的化学用语不正确的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【详解】A．O是8号元素，O2-得到2个电子，最外层有8个电子，其离子结构示意图为，A正确；B．Fe是26号元素，Fe原子失去最外层的2个电子形成的Fe2+核外电子数为24，核外电子排布为，B正确；C．Na是11号元素，Na原子失去最外层1个3s电子变为Na+，Na+电子排布式为1s22s22p6，Na+轨道表示式为，，C正确；D．Mn的原子核外有25个电子，失去2个电子得到基态Mn2+的核外电子排布式为，D错误；故选D。13．（2023下·山西运城·高二统考期中）人们对原子结构的认识为元素周期律找到了理论依据。下列关于原子结构的说法正确的是A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式B．基态原子的电子排布式遵循构造原理C．轨道表示式

违背了洪特规则D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子【答案】C【详解】A．光是电子跃迁释放能量的重要形式，A错误；B．根据构造原理，电子应优先填充4s能级，然后填充3d能级，基态原子的电子排布式中，4s能级还未填满，不遵循构造原理，B错误；C．

违背了洪特规则，应为

，C正确；D．电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，D错误；故选C。14．下列说法中正确的是A．同一原子中，3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级容纳电子数也在增多D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子【答案】D【详解】A.根据构造原理，同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A错误；B.某原子核外电子由，由基态跃迁到激发态，原子吸收能量，故B错误；C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级容纳电子数不变，故C错误；D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子，故D正确。故选D。15．以下核外电子的表示方法中，能表示该微粒处于能量最低状态的是A．N： B．F-：C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Cu：3d94s2【答案】B【详解】A．N：不符合洪特规则，2p转道上的3个电子应占三个转道时能量最低，选项A错误；B．F-：为氟离子的电子排布轨道，且处于能量最低状态，选项B正确；C．Fe是26号元素而非25号元素，电子排布式为[Ar]3d64s2，选项C错误；D．Cu：3d94s2为铜原子的激发态，不能表示该微粒处于能量最低状态，能量最低状态应为3d104s1，选项D错误；答案选B。16．镍在人类物质文明发展过程中起着重要作用，在现代合成工业中常用作催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是A．价层电子数为10 B．未成对电子的自旋方向均相同C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子数为2【答案】C【详解】A．基态镍原子的价层电子排布式为：3d84s2，价层电子数为10，A正确；B．根据洪特规则可知，未成对电子的自旋方向均相同，B正确；C．同一个能级上的电子能量相同，由基态镍原子的价层电子排布式3d84s2，可知能量相同的电子3d能级上有8个，C错误；D．由基态镍原子的价层电子排布式3d84s2，可知3d能级上有2个未成对电子，D正确；故选C。17．下列说法中正确的是A．s轨道电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d表示d能级有3个轨道【答案】C【详解】A．电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，A错误；B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不表示电子数目的多少，B错误；C．ns能级的电子云呈球形，所以可以用表示该能级的原子轨道，C正确；D．3d表示3d能级，而3d能级有5个轨道，D错误；故答案为：C。18．（2023下·山东济宁·高二统考期中）某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B．该元素原子价电子排布式为C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态D．该元素原子核外有8种能量不同的电子【答案】B【详解】A．根据泡利不相容原理，一个原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子，原子核外有多少个电子，就有多少种运动状态。该元素是硒，硒原子有34个电子，原子核外应该有34个运动状态不同的电子，A正确；B．主族元素原子的价电子是最外层电子，硒原子的价电子排布式应该为，B错误；C．量子力学将核外电子的一种空间运动状态叫做一个原子轨道，基态硒原子的核外