江西省余干县黄金埠中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

学而优教有方PAGEPAGE1高一期中试卷一、单选题(共12题；共36分)1.墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物2.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO33.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO34.浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：，并形成蓝色的溶液。下列说法不正确的是A.作还原剂 B.失电子C.是氧化产物 D.被还原5.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A.3:1:1B.1:1:1C.3:1:4D.2:1:16.P单质在碱性条件下可发生反应4P+3KOH+3H2O=aKH2PO2+bPH3↑，则a∶b等A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.3∶27.下列物质在空气中久置，不会变质的是A.MgSO4 B.Na2O2 C.漂白粉 D.新制氯水8.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠具有强还原性9.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。描述正确的是A.①② B.①②③ C.①③④ D.③④10.下列物质属于纯净物是A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒11.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是A.常温下，湿润的氯气与Fe不反应B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸12.用水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Y+S4O+2H2O，则Y的化学式是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O7二、不定项选择题(每题4分，共24分)13.钠的化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B.NaHCO3可用于中和胃酸C.Na2O2可用于食物漂白D.NaCl可用作调味剂14.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是A. B. C. D.15.检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A.加速反应的进行 B.排除某些杂质离子的干扰C.生成不溶于水的沉淀 D.增大沉淀的生成量16.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.17.下列离子方程式书写正确是A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2OB氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+=+H2OC.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag18.下列实验方法一定正确的是A.可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B.可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠C.可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的少量过氧化钠杂质D.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法除去CO2中含有的SO2三、填空题19.三氟化氮(NF3，氟元素显-1价)是一种无色、无味气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：（1）NF3中N的化合价为___________。（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的个数之比为___________。（3）写出该反应的化学方程式：___________。该反应中元素化合价发生变化的是___________。（4）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。则氧化性NF3___________(填“＞”“＜”或“=”)F2。20.实验室盛放Na2CO3和NaHCO3两种固体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固体A、B进行鉴别。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，发现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由此得出结论：___________。（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_____(填“I”或“II”，下同)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，装置_____的气球体积较大。（4）将两种固体分别配制成溶液，向两溶液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀产生，其原因是___________(用离子方程式表示)。21.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________。（2）漂白粉的有效成分是___________(填化式)。（3）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为___________。（4）反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应___________(填编号)。（5）瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：___________。（6）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填字母)。①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④22.A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，且其焰色反应呈黄色，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：（1）G的化学式为___________，反应②中的氧化剂是___________(写化学式)。（2）反应①②③④中___________(填序号)属于氧化还原反应。（3）写出下列反应的化学方程式：B+HC+D：___________。F+C：___________。

高一期中试卷一、单选题(共12题；共36分)1.墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物【答案】A【解析】【详解】CaCO3由金属离子(钙离子)和酸根离子(碳酸根离子)构成，属于盐，A满足题意，答案选A。2.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3【答案】B【解析】【详解】试题分析：最终得到的都是无色溶液一定不含有硫酸铜，白色沉淀完全溶于盐酸说明白色沉淀是碳酸钙、则氯化钡和硫酸钠不可能同时存在；由于白色固体中含三种物质、这三种物质为碳酸钙、硝酸钾以及氯化钡和硫酸钠的某一个，所以B满足；

选B。考点：考查离子的反应。3.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO3【答案】B【解析】【详解】A．铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；C．氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；D．SO3固体不导电，在水溶液里与水反应生成强电解质硫酸，所以溶液能导电，是非电解质，故D错误。故选B。4.浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：，并形成蓝色的溶液。下列说法不正确的是A.作还原剂 B.失电子C.是氧化产物 D.被还原【答案】A【解析】【分析】根据反应方程式，Na元素的化合价由0→+1，化合价升高，金属钠作还原剂，NH3中H的化合价由+1→0价，化合价降低，氨气作氧化剂，据此分析；【详解】A．根据上述分析，氨气中H元素化合价降低，被还原，氨气作氧化剂，故A说法错误；B．金属钠是活泼金属，在反应中失去电子，故B说法正确；C．根据上述分析，NaNH2为氧化产物，故C说法正确；D．根据A选项分析，氨气作氧化剂，被还原，故D说法正确；答案为A。5.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A.3:1:1B.1:1:1C.3:1:4D.2:1:1【答案】B【解析】【详解】由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，故选：B。【点睛】6.P单质在碱性条件下可发生反应4P+3KOH+3H2O=aKH2PO2+bPH3↑，则a∶b等A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.3∶2【答案】B【解析】【详解】由方程式可得P从单质中的0价升高到KH2PO2中的+1价，降低到PH3中的-3价，根据化合价升降总数相等即得失电子守恒可得a=3b，所以a∶b=3:1，故答案为：B。7.下列物质在空气中久置，不会变质的是A.MgSO4 B.Na2O2 C.漂白粉 D.新制氯水【答案】A【解析】【详解】A．MgSO4在空气中久置不会和水、氧气等物质反应，不会变质，故A选；B．Na2O2在空气中久置会和水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故B不选；C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C不选；D．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故D不选；故选A。8.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠具有强还原性【答案】C【解析】【分析】本题考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的现象如下：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析产生现象的原因。【详解】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，A项不符合题意：B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，B项不符合题意：C．硬度大小与和水反应的现象无关，C项符合题意；D．因钠的还原性强，所以与水反应烈，D项不符合题意。故选C。9.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。描述正确的是A.①② B.①②③ C.①③④ D.③④【答案】C【解析】【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故②错误；③钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故③正确；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故④正确；故答案选C。10.下列物质属于纯净物的是A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒【答案】A【解析】【详解】A．液氯是液态的氯气，属于纯净物，A正确；B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，B错误；C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，C错误；D．碘酒是碘溶解在酒精中，属于混合物，D错误；故选A。11.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是A.常温下，湿润的氯气与Fe不反应B.红热铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸【答案】A【解析】【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Fe会发生反应，故潮湿的氯气会和Fe反应，A错误；B．铜丝和氯气反应生成CuCl2，该反应的现象是剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，B正确；C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl极易溶于水，会结合空气中的水蒸气形成白雾，C正确；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，会分解为HCl和O2，因此久置氯水会变为稀盐酸，D正确；故选A。12.用水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Y+S4O+2H2O，则Y的化学式是AFeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O7【答案】C【解析】【详解】根据电荷守恒可知，Y不带电荷，根据元素守恒可得Y的化学式为Fe3O4，故答案为：C。二、不定项选择题(每题4分，共24分)13.钠的化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B.NaHCO3可用于中和胃酸C.Na2O2可用于食物漂白D.NaCl可用作调味剂【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，A说法正确；B．NaHCO3可与盐酸反应，可用于中和胃酸，B说法正确；C．Na2O2有很强的氧化性和漂白性，对食物有腐蚀性，不能用于食物漂白，C说法错误；D．氯化钠是食用盐的主要成分，可作调味剂，D说法正确；答案为C。14.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察钾元素的焰色时必须透过蓝色钴玻璃，根据题中现象只能确定有Na+，而不能确定K+的存在，故选A。15.检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A.加速反应的进行 B.排除某些杂质离子的干扰C.生成不溶于水的沉淀 D.增大沉淀的生成量【答案】B【解析】【详解】与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的常见反应有：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓等，加入稀硝酸主要是为了防止CO32-等离子的干扰，因为碳酸银能够溶于硝酸，方程式为

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，故选B。16.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.【答案】BD【解析】【详解】A．Cu与盐酸不反应，A不符合题意；B．Mg和氯气直接化合制得MgCl2，且Mg与盐酸反应制得MgCl2，B符合题意；C．Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，C不符合题意；D．Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，D符合题意；故选BD。17.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2OB.氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+=+H2OC.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag【答案】BD【解析】【详解】A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，A错误；B．一水合氨是弱电解质，不能拆成离子的形式，盐酸可拆成氢离子，离子方程式正确，B正确；C．石灰乳与Na2CO3混合，离子方程式Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，C错误；D．铜可与银离子反应生成铜离子和银单质，离子方程式正确，D正确；故答案选BD。18.下列实验方法一定正确的是A.可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B.可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠C.可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的少量过氧化钠杂质D.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法除去CO2中含有的SO2【答案】AD【解析】【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向某氧化钠粉末中加入水，若产生无色无味的气体，则氧化钠粉末中含有过氧化钠，反之不含过氧化钠，A正确；B．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，由于CO2、O2都是无色无味的气体，无论氧化钠中是否含有过氧化钠，二氧化碳通过某氧化钠粉末都不能观察到明显实验现象，B错误；C．在空气中加热会发生反应：2Na2O+O22Na2O2，不能将过氧化钠除去，且消耗氧化钠，C错误；D．通过饱和碳酸氢钠溶液时，SO2会和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，即除去SO2又得到CO2，达到实验目的，故D正确；故答案为：AD。三、填空题19.三氟化氮(NF3，氟元素显-1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：（1）NF3中N的化合价为___________。（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的个数之比为___________。（3）写出该反应的化学方程式：___________。该反应中元素化合价发生变化的是___________。（4）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。则氧化性NF3___________(填“＞”“＜”或“=”)F2。【答案】（1）+3（2）1∶2（3）①.3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF②.N（4）＜【解析】【小问1详解】NF3中N的化合价为+3价。【小问2详解】该反应中NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2。【小问3详解】该反应中N元素化合价由+3价上升为+5价，又由+3价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，该反应中元素化合价发生变化的是N。【小问4详解】反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F中N元素化合价升高，F元素化合价降低，氧化剂为F2，氧化产物为NF3，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性NF3＜F2。20.实验室盛放Na2CO3和NaHCO3两种固体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固体A、B进行鉴别。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，发现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由此得出结论：___________。（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_____(填“I”或“II”，下同)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，装置_____的气球体积较大。（4）将两种固体分别配制成溶液，向两溶液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀产生，其原因是___________(用离子方程式表示)。【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（3）①.I②.I（4）Ca2++=CaCO3【解析】【分析】根据碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定的性质进行判断，利用原子守恒进行书写化学方程式；根据溶解的量的现象判断物质的溶解度大小；根据物质的性质及反应实质判断反应现象。【小问1详解】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，根据原子守恒配平得方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小问2详解】根据溶解的量判断两者的溶解度的不同，同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；【小问3详解】根据反应剧烈程度通过观察气泡的变化判断，而盐酸与碳酸氢钠一步反应就能产生二氧化碳，而盐酸与碳酸钠反应分两步才能产生气体，故答案为I；根据碳原子守恒判断同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中其中碳酸氢钠中含有的碳元素质量多，故产生的二氧化碳多，故碳酸氢钠反应生成的二氧化碳多，故答案为I；【小问4详解】因为碳酸氢钙是易溶物，而碳酸钙是难溶物，故原因是碳酸钠与氯化钙发生反应生成了碳酸钙，离子方程式为：Ca2++=CaCO3；【点睛】此题考查碳酸氢钠和碳酸钠的性质，根据两者在物理和化学方面的性质不同进行判断。21.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________。（2）漂白粉的有效成分是___________(填化式)。（3）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为___________。（4）反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应___________(填编号)。（5）瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：___________。（6）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填字母)。①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）(1)（5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑（6）A【解析】【小问1详解】工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小问2详解】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2；【小问3详解】漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；【小问4详解】反应(1)中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，是氧化还原反应，反应(3)中，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故答案为：(1)；【小问5详