2024届广东省深圳市宝安区高三上学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省深圳市宝安区2024届高三上学期期末联考可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27K39Fe56Sn119一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国的饮食文化源远流长，“八大菜系”久负盛名。下列有关说法正确的是（）A.川菜“酸辣土豆丝”的土豆主要成分是难以消化的纤维素B.湘菜“永州血鸭”的鸭血炒制过程涉及蛋白质的盐析C.粤菜“客家酿豆腐”中只含有植物性蛋白质D.鲁菜“糖醋鱼”的调料糖和醋属于纯净物【答案】B【详析】A．土豆的主要成分是淀粉，不是纤维素，A错误；B．在烹饪过程中，加入盐可以导致蛋白质的盐析，B正确；C．豆腐是由大豆制成的，大豆确实含有植物性蛋白质。然而，酿豆腐中还可能包含其他食材，如肉类，这些食材可能提供动物性蛋白质，C错误；D．醋属于混合物，D错误；故选B。2.港珠澳大桥被誉为“现代世界新七大奇迹”之一，其中涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，下列说法不正确的是（）A.大桥上铺设的高韧薄层励青来自石油化工产品的裂化与裂解B.在幕墙铝材表面，使用特种涂料，可以提高铝材的耐腐蚀性C.选用超高分子量聚乙烯纤维作为吊绳，可以降低大桥的重量D.以水泥、植物纤维等物质合成的高密度外墙板可以防火防潮【答案】A【详析】A．沥青主要来自石油化工中的减压蒸馏，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，故A项错误；B．利用涂料防腐，为金属防腐的常用方法，故B项正确；C．超高分子量聚乙烯纤维为高分子有机物，具有高强度、低密度的特点，故C项正确；D．水泥和植物纤维合成的高密度外墙板，水泥可以防火，植物纤维具有超强吸附性，可随不同季节和早晚空气环境湿度的变化，不断地吸附和释放水分，自动调节室内湿度，可以起到防潮作用，故D项正确；故本题选A。3.在日常生活中，下列物质的使用涉及氧化还原反应的是（）A.不锈钢餐具的使用 B.碳酸氢钠用于烘焙C.漂白剂去除污渍 D.二氧化钛用于防晒霜【答案】C【详析】A．不锈钢餐具主要是利用铁合金的良好物理性质，不是氧化还原反应，A错误；B．碳酸氢钠在烘焙过程中会发生化学反应，产生二氧化碳，不是氧化还原反应，B错误；C．漂白剂主要成分是次氯酸盐，次氯酸盐通过强氧化性去除污渍，涉及氧化还原反应，C正确；D．二氧化钛在防晒霜中的作用是吸收紫外线，没有涉及氧化还原反应，D错误；故选C。4.在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为。下列有关微粒的描述正确的是（）A.氨分子的空间结构模型：B.氮气的结构式：C.中子数为18的氯原子：D.氯化铵的电子式：【答案】B【详析】A．氨分子的空间结构模型应为三角锥形，而不是平面三角形，A错误；B．氮气中原子之间为氮氮三键，即氮气结构式，B正确；C．中子数为18的氯原子应表示为，C错误；D．氯化铵的电子式为，D错误；故选B。5.某化学兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中难以达到预期实验目的的是（）A.制备乙烯B.净化乙烯并检验乙烯的化学性质C.观察白色沉淀证明生成气体中含有杂质D.收集乙烯【答案】D【详析】A．乙醇在浓硫酸的条件下发生消去反应生成乙烯，该实验能达到预期实验目的，A项不选；B．生成的乙烯中，含有杂质，溶液除去，高锰酸钾溶液检验乙烯的生成，该实验能达到预期实验目的，B项不选；C．通入硝酸钡溶液，产生的与形成硝酸，氧化生成后产生白色沉淀硫酸钡，观察白色沉淀证明生成气体中含有杂质，该实验能达到预期实验目的，C项不选；D．乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，收集乙烯要用排水法，该实验不能达到预期实验目的，D项选；答案选D。6.是由有机配体离子和金属中心通过配位键形成的一类多孔材料。一种MOF中的“金属—有机配体—金属”结构如图所示，有机配体中所有原子共平面，下列说法不正确的是（）A.原子提供形成配位键的孤电子对B.有机配体中可能存在碳碳双键C.有机配体离子的化学式为D.原子和氮原子均为杂化【答案】B【详析】A．该“金属一有机配体一金属”结构中，与之间形成配位键，原子提供孤电子对，离子提供空轨道，故A项正确；B．有机配体中的所有原子共平面，则和原子之间形成大键，和原子都为杂化，不存在单独的碳碳双键，故B项错误；C．该有机配体离子可以看作分子脱去两个形成的有机配体离子，故C项正确；D．由B项可知，和原子都为杂化，故D项正确；故本题选B。7.金属被具有一定导电性的涂层覆盖，当金属构件(车身、桥梁等)的保护涂层有擦伤或裂缝且在潮湿环境时，金属的腐蚀情况如图所示，下列说法不正确的是（）A.缝隙限制了介质的扩散，导致金属被腐蚀穿透B.金属表面发生反应C.钢铁被腐蚀时，微粒2是电子，微粒1是Fe3+D.在潮湿的空气中能生成铜锈【答案】C【详析】A．当金属之间存在缝隙，并且这些缝隙的宽度足够小，使得介质(如氧气、水等)的扩散受到限制时，缝隙内的金属就更容易被腐蚀，A正确；B．在金属的电化学腐蚀过程中，氧气通常会接受电子并与水反应生成氢氧根离子，发生反应，B正确；C．在钢铁的电化学腐蚀中，铁会失去电子变成亚铁离子，同时生成自由电子，则①为Fe2+，②为e-，C不正确；D．在大气中，铜会与氧气、水和二氧化碳反应，生成碱式碳酸铜，也就是通常所说的“铜锈”，D正确；故选C。8.抗生素的正确使用拯救了无数人的生命，一种抗生素的结构如图。下列有关该抗生素的说法不正确的是（）A.可以发生水解反应 B.含有3种含氧官能团C.含有4个手性碳原子 D.该物质最多消耗【答案】C【详析】A．该抗生素分子中含有酰胺基，可以发生水解反应，A正确；B．该抗生素分子中含有酰胺基、羧基、醚键3种含氧官能团，B正确；C．该分子中只含有3个手性碳原子，，C错误；D．该分子中的酰胺基在碱性条件下能发生水解反应消耗，羧基也会消耗，D正确；故选C。9.现用如图所示装置探究硝酸和铝反应的实验。下列说法不正确的是（）A反应时，硝酸仅做氧化剂B.常温时，铝和浓硝酸接触没有明显现象C.将注射器中的水加入试管，可能产生白雾D.实验过程中闻到刺激性气味，该气体可能为【答案】A【详析】A．当稀硝酸和铝反应时，硝酸既做氧化剂又起酸的作用，故A错误；B．冷的浓硝酸和铝发生钝化，没有明显现象，故B正确；C．浓硝酸容易挥发性，浓硝酸加水稀释时，可能挥发出的结合试管上方的水蒸气形成水雾，推测可能看到白雾现象，故C正确；D．产生了刺激性气味气体，根据实验现象、反应物和元素守恒的原则，推测气体可能为氨气，故D正确；答案选A。10.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知氧化性，下列推断不合理的是（）A.对于和都存在转化B.与水蒸气反应生成C.若溶液随的变化颜色加深，则其氧化性增强D若可作净水剂，则同时可以杀菌消毒【答案】B【详析】A．单质均可生成二价盐，再转化氢氧化物，最终被氧化为三价氢氧化物，A正确；B．与水蒸气反应生成，不生成更不活泼，不与水蒸气反应，B错误；C．若溶液随的变化颜色加深，即减小，浓度增大，氧化性增强，C正确；D．若可作净水剂，有强氧化性，可杀菌消毒，产生的水解生成胶体可以净水，D正确；答案选B。11.设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业相关产品包括氯气、氢气、氢氧化钠溶液、氯化氢、漂白液等。下列叙述正确的是（）A.与所含质子数目相等，均为B.氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数目为C.溶液中，数目为D.含有共价键数目为【答案】A【详析】A．质子数为，HCl质子数为，与所含质子数目相等，均为，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，氯气转移电子数目为，故B错误；C．为强碱弱酸盐，会水解，的溶液中，数目小于，故C错误；D．是离子化合物，只在中含有共价键，含有的共价键数目为，故D错误；故选A。12.下列陈述均正确，且有因果关系是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温时，铁遇浓硫酸不反应可用铁罐车运输浓硫酸B铁的活泼性强于铜外加电流法保护铁时铜作阴极C和反应产生强氧化性的用于自来水杀菌消毒D溶液显碱性可用作治疗胃酸过多的胃药【答案】C【详析】A．浓硫酸和铁发生钝化，发生了化学反应，其产物阻碍反应进行，故可用铁罐车运输浓硫酸，A错误；B．金属防护的方法之一：外加电流法，被保护的金属铁应放阴极，B错误；C．和反应产生强氧化性的，可使用氯气进行自来水的杀菌消毒，C正确；D．碳酸钠和胃酸中的盐酸反应，使盐酸消耗，不是因为其水解显碱性，D错误；故选C。13.科学家基于有机物的氧化还原性，发展了一种全固态可充电空气电池。电池充放电时原理如图所示，下列说法不正确的是（）A.电极和之间的薄膜可能是质子交换膜B.放电时，电极a区中有机物被还原为C.充电时，电极为阳极，发生氧化反应D.充电时，每生成，电极a区质量理论上增加【答案】B【详析】A．该电池为全固态可充电空气电池，放电时，在电极发生还原反应转化为，需要，则电极和之间的薄膜可能是质子交换膜，A正确；B．a电极中应该发生氧化反应，观察有机物和的结构，转化为是一个脱氧化的过程，则应该是电极区中有机物被氧化为，B不正确；C．放电时，电极发生还原反应，那么充电时电极作为阳极，发生氧化反应，C正确；D．充电时电极产生，转移进a电极区，则电极a区质量理论上增加，D正确；答案选B。14.是原子序数依次增大的前四周期元素。其中由元素组成的化合物(如图)是一种高效净水剂，元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为和的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A.W、Y的第一电离能比其左边相邻元素的低B.和形成的化合物中，的化合价一定为C.简单离子半径大小：D.和形成的化合物只含有离子键【答案】A〖祥解〗元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为，可推知元素为，再根据化合物的结构式及原子序数依次增大可推知，为元素，为元素，最后根据和的最外层电子数相同，可知为S元素。【详析】A．O和S左边相邻元素分别为N和P，N和P的2p轨道和3p轨道分别半充满，较稳定，第一电离能大于相邻的元素，A正确；B．S和形成的化合物有，硫元素的化合价分别为，B错误；C．离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2->O2->Na+，C错误；D．和形成的化合物有和，其中既有离子键，也有非极性键，D错误；故答案选A。15.工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A.高温高压有利于提高乙烯的转化率B.第③步反应生成乙醇和C.反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同D.该历程分三步进行，第①步反应速率最慢【答案】A【详析】A．乙烯制乙醇为放热反应，高温不利于提高乙烯的转化率，高温是为了加快反应速率，A错误；B．结合原子守恒可知，第③步反应生成乙醇和，B正确；C．实验室在浓硫酸催化、条件下由乙醇制得乙烯，C正确；D．反应经过三个能垒，第一个活化能最大，所以分三步，第一步为决速步，第①步反应速率最慢，D正确；故选A。16.氮、硫氧化物是造成大气污染的主要物质，已知与能发生反应。在一恒容密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验(温度：)，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的B.点正反应速率一定大于点正反应速率C.向点容器中再通入等体积的与，平衡正向移动D.点时的平衡转化率为【答案】D【详析】A．点的比点小，在温度不变的情况下，点平衡转化率应该比点大，但图中两点转化率均是，且温度，所以正反应是放热反应，A错误；B．温度、浓度等均影响反应速率，点温度高，但浓度不一定高于点，所以点正反应速率不一定大于点正反应速率，B错误；C．向点容器中再通入等体积的与，浓度商不变，平衡不移动，C错误；D．由点可推得平衡常数，列三段式计算：温度不变，平衡常数不变，则，解得，因此点时的平衡转化率为，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某实验小组欲在实验室制备气体，用于和溶液反应得到溶液，并探究温度和浓度对和碘酸钾反应速率的影响。回答下列问题：(一)气体的制备（1）仪器的名称是______。（2）实验结束后，小组成员取出铜片，发现圆底烧瓶底部产生灰白色沉淀，经查阅资料，猜想灰白色物质可能含有和。进行如下实验。已知：①实验任务：探究灰白色物质的具体成分。②设计实验首先，取该沉淀物多次洗涤并干燥，得到沉淀物试样。然后依次进行如下操作：实验操作实验现象实验结论操作一：取少量试样置于试管中，加入足量氨水，振荡；在空气中放置一段时间(a)______成分含有操作二：将操作一结束后的固体分离、洗涤、干燥，置于试管中加入适量无水乙醇，充分振荡，静置、过滤，将滤液滴入蒸馏水中溶液变浑浊成分含有S操作三：向操作二的滤渣中再加入足量(b)，充分振荡、静置、过滤，将滤渣洗涤后置于试管中，加入足量浓硝酸(c)______成分含有③交流讨论有同学提出：仍然利用上述方法，可先检验，后检验，你的判断是______(填“能”或“不能”，请说明理由：____________。(二)温度、浓度对溶液和碘酸钾反应速率影响的探究（3）实验原理：。限选试剂：酸性溶液(含淀粉)、溶液、蒸馏水。对照组实验：时，酸性溶液(含淀粉)溶液和蒸馏水混合。①与对照组比较，升高温度对速率影响的实验现象为____________。②设计浓度对速率影响的实验方案：时，向试管中依次加入溶液和蒸馏水，____________。③实验操作时，小组同学发现向酸性溶液(含淀粉)中加入过量溶液时，蓝色溶液颜色逐渐裉去，其原因是____________(用离子方程式表示)。【答案】（1）恒压分液漏斗（2）②.溶液先呈极浅蓝色，一段时间后，颜色逐渐变为深蓝色无水乙醇(或、四氯化碳等有机溶剂)③.产生红棕色气体，固体全部溶解，溶液变蓝不能；因为操作三中加入的浓硝酸也会与反应，出现相同的现象（3）①.升高温度时，溶液变蓝所需的时间缩短②.再加入酸性溶液(含淀粉)，与对照组比较溶液变蓝所需的时间③.〖祥解〗实验室用浓硫酸与铜制备气体，通过实验探究圆底烧瓶底部产生灰白色沉淀的成分，和溶液反应得到溶液，并探究温度和浓度对和碘酸钾反应速率的影响。【详析】（1）仪器的名称是恒压分液漏斗；（2）②根据题目已知反应方程式，可知和氨水反应的实验现象为溶液先呈极浅蓝色，在空气中放置一段时间后，颜色逐渐变为深蓝色；为了将操作二之后的滤渣中的硫充分溶解除去，故加足量的无水乙醇进行溶解，过滤后再对滤渣进行处理；浓硝酸和反应的实验现象：产生红棕色气体，固体全部溶解，溶液变蓝；③先检验，后检验的操作不可以，因为和浓硝酸反应的实验现象和一样，无法证明。故答案为不能，因为操作三中加入的浓硝酸也会与反应，出现相同的现象；（3）①根据题目的反应原理可知，产物遇到淀粉变蓝，所以答案为升高温度时，溶液变蓝所需的时间缩短；②根据题目所给对照组实验的数据，可知，保证溶液总体积为，因此加入的酸性溶液的体积必须为。故答案为再加入酸性溶液(含淀粉)，与对照组比较溶液变蓝所需的时间；③反应产生的会和过量溶液继续反应而被消耗完，溶液的蓝色会褪去。故答案为。18.目前我国再生锡的生产地主要在广东清远、汕头、潮州等地区。在脆硫铅锑矿火法冶炼铅锑合金过程中，得到一种含铅、锑、锡的单质和氧化物的蒸余渣。某工厂采用如图工艺用蒸余渣制取合格的锡酸钠产品，设备简单，操作容易。（1）均属于______区金属，在化合物中若只是电子参与成键的，则一般会显______价(填“低”或“高”)。（2）碱熔时三种元素的氧化顺序为，控制氧化剂的用量和反应温度可有效减少杂质的浸出。浸出渣的主要成分为_________。（3）①操作Ⅰ包括_________、_________。②在一定条件下，操作Ⅰ中液固比对浸出率的影响如下表所示。浸出液固比浸出率/82.3291.5692.7593.98生产中选择液固比为的条件，可能考虑的原因是__________________。（4）①“除铅”是使转化为沉淀的过程，其化学方程式为____________。②“置换”时应加入的试剂是_________，可除去含______元素的化合物。（5）锡元素可以形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。①其中灰锡晶体结构与金刚石相似，但灰锡不如金刚石稳定，原因是_______________。②灰锡的晶胞参数为，计算锡的原子半径为_________。【答案】（1）p低（2）或()（3）①.加水溶解过滤②.液固比为时，浸出率较高，且相对时提高程度较大，而时浸出率提高程度不大，而大的液固比将带来后续工艺的浓缩结晶时蒸发量的增大，从而增加了成本（4）①.②.（5）①.原子半径大(键长长、键能小)，故灰锡不如金刚石稳定②.〖祥解〗蒸余渣加入NaOH、NaNO3高温碱溶，剩余的Sn、Sb、Pb的氧化物溶解，“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2，加Na2S除Pb生成铅渣，加入Sn粒，置换除去Sb杂质，浓缩后升温得到Na2SnO3⋅xH2O晶体。【详析】（1）第ⅣA族元素、Sb第ⅤA族元素，均属于P区；在形成共价键时，如果只有p电子参与，代表这些电子更容易形成多个键，倾向于形成较低的化合价‌；（2）根据的氧化顺序可知，熔剂和的用量不宜过大，而应控制在适当的范围内，再结合流程中后继步骤中还存在除铅的操作，可判断出浸出渣中至少含有铅及其氧化物，因此，主要成分含有和；（3）①由于碱熔是固相下的反应，因此操作1包括加水溶解、过滤和洗涤。②根据表格数据可知，液固比为时，浸出率较高，且相对时提高程度较大，而时浸出率提高程度不大，另一个原因是大的液固比将带来后续工艺的浓缩结晶时蒸发量的增大，从而增加了成本，因此生产中选择液固比为的条件；（4）①根据题目给出的信息可知，化学方程式为；②根据工艺流程分析，在浸出液、溶液中均含有的化合物，结合置换反应的概念，加入的试剂必定是单质，从而置换出。（5）①灰锡晶体结构与金刚石相似，但灰锡不如金刚石稳定，原因是锡原子半径比碳大，键长长，键能小，难以形成稳定的共价键，故灰锡不如金刚石稳定；②键长为立方晶胞对角线的，其为，故锡的原子半径为。19.随着新能源汽车产业崛起，废旧动力电池的回收、再利用受到重视。锂电池正极材料主要包括等，负极材料主要用石墨或硅碳复合材料，电解液为六氟磷酸锂的有机溶液。（1）泄漏与水反应时，产生了沉淀、酸性气体和其他物质。①写出与水反应的化学方程式：_______________。②中心原子上的核外价层电子对数为______。（2）中国科学家利用过渡元素离子存在轨道易配位特性，使用浸出系统，对正极活性材料中、和进行选择性浸出。作还原剂，以沉淀的形式留在浸出残渣中。关于浸出过程说法合理的是______。A.仅是一个沉淀转化的复分解反应B.该过程发生了氧化还原反应C.可与配位而不与配位D.在反应中仅起反应介质作用（3）科研小组用功率微波持续加热正极材料金属，并对其浸出过程进行研究，各金属浸出率和溶液中浓度变化如图所示：①内用变化表示的反应速率为_________(保留两位有效数字)。②后浸出率降低的原因可能为_______________。（4）浸出液中含大量钠、锂、钴、镍的离子，用有机物HA萃取出钴，钠、锂和镍保留在溶液中。①已知与有机物形成配合物的反应为，其稳定常数(稳定常数即生成配合物的平衡常数)为。则被完全萃取时，在水溶液中的浓度为_______{萃取后水溶液中的浓度可视为}。②有机相可用溶液反萃取，经两步解离得和有机物。下，测得反萃取时水溶液中含钴微粒分布系数随变化如图。则该温度下的平衡常数为____________(写出计算过程)。【答案】（1）①.或②.6（2）BC（3）①.②.加热时间长，温度升高使氨气挥发，不利于配位反应发生(不利于金属离子的浸出)(或其他合理答案，如生成配位离子的过程是化学键形成过程，反应放热，升高温度，平衡逆向移动)（4）①.②.【详析】（1）①为信息方程式的书写，酸性气体为，磷的化合价为正五价，故产物应为或，方程式为：或；②中心原子上的价层电子对键数+孤电子对数；（2）正极材料中存在高价态的钴、镍、锰，用还原剂还原为价，故存在氧化还原反应，故A错误，B正确；C据题意价的钴、镍可与配位，而锰会生成沉淀，C正确；沉淀时需要，故是反应物，D错误，答案选BC；（3）①。②加热时间增长使温度升高，浸出反应速率增大，浸出率应该升高。但由图知，后，浸出率没明显变化而浸出率减小，可推知原因与这两种离子与的配位平衡有关，离子配位相当于化合的过程，形成了新的化学键放热，同时受热易挥发，故答案为：加热时间长，温度升高使氨气挥发，不利于配位反应发生(不利于金属离子的浸出)(或其他合理答案，如生成配位离子的过程是化学键形成过程，反应放热，升高温度，平衡逆向移动)；（4）①被萃取后的离子要从水相进入有机相，此时水相中配位离子浓度很低，可视为，由可知。②图中由和相等时对应的，，c(H+)=10-3.5，，平衡常数表达式。20.含氮杂环化合物的合成在生命物质制备以及新药研发等方面具有重大意义。一种以苯为主要原料合成ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：（1）反应①中，在催化剂以及酸性条件下，化合物ⅰ与无色无味气体x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为，x为_________。（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂反应形成的新官能团反应类型还原反应________________________（3）有机物ⅲ的分子式是_________。化合物y是比ⅲ多两个“”的同分异构体，已知能发生银镜反应，且苯环上面的取代基为两个，则的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为的同分异构体结构简式为____________(任写一种)。（4）关于反应⑥的说法中，不正确的有______。A.反应过程中，有双键和键断裂B.反应过程中，有单键和双键形成C.反应物ⅵ和产物ⅶ中碳原子采取的杂化方式相同D.产物ⅶ中的所有碳原子和氮原子可能共平面（5）以有机物A、B和D为含碳原料，分两步合成抗癌药物盐酸厄洛替尼片的重要中间体ⅷ，第2步利用反应⑥的原理。(a)有机物D的化学名称是_________。(b)第1步的化学方程式为________________________。【答案】（1）（2）氧化反应和加成反应（3）18（4）CD（5）(a)甲醛(b)【详析】（1）ⅰ的分子式为，ⅱ的分子式为，由于为无色无味气体且该反应原子利用率为，即可推出为；（2）化合物ⅱ中含有的官能团为，当其转变为时，是一个被氧化的过程，反应试剂是(这里如果写成银氨溶液或者新制氢氧化铜不能给分，因为银氨溶液和新制氢氧化铜都是碱性环境，只能生成羧酸根)；反应试剂是时，醛基中的双键会发生加成反应，新形成的官能团是和；（3）化合物y是比ⅲ多两个“”的同分异构体，已知y能发生银镜反应，表明上面有一个，且苯环上面的取代基为两个，有如下6组情况：A．和；B．和；C．和；D．和；E．和；F．和，然后考虑邻、间、对的位置关系，则同分异构体有种。核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为，表示有一个，且两个取代基处于对位的位置，则该结构可能有3种，如下所示：；（4）反应⑥是氨水、醛基、氨基和羰基一起形成含2个N原子的五元杂环过程，其中一个N原子来自氨基，一个N原子来自氨水，两个N原子之间的C原子来自醛基，选项A和选项B正确；反应物ⅵ中的原子均是杂化，ⅶ中的原子是和杂化，选项C错误；由于产物ⅶ中有一个原子是杂化，导致ⅶ中所有原子和原子不可能共平面，D选项错误；（5）通过产物ⅷ的结构以及反应⑥的成环原理，拆分出D为只含有一个碳原子的甲醛，同时可以推测出C的结构简式，然后根据A的结构简式推断出B，写出A和B的反应方程式，其实就是一个羧基与氨基反应形成酰胺键的过程。广东省深圳市宝安区2024届高三上学期期末联考可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27K39Fe56Sn119一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国的饮食文化源远流长，“八大菜系”久负盛名。下列有关说法正确的是（）A.川菜“酸辣土豆丝”的土豆主要成分是难以消化的纤维素B.湘菜“永州血鸭”的鸭血炒制过程涉及蛋白质的盐析C.粤菜“客家酿豆腐”中只含有植物性蛋白质D.鲁菜“糖醋鱼”的调料糖和醋属于纯净物【答案】B【详析】A．土豆的主要成分是淀粉，不是纤维素，A错误；B．在烹饪过程中，加入盐可以导致蛋白质的盐析，B正确；C．豆腐是由大豆制成的，大豆确实含有植物性蛋白质。然而，酿豆腐中还可能包含其他食材，如肉类，这些食材可能提供动物性蛋白质，C错误；D．醋属于混合物，D错误；故选B。2.港珠澳大桥被誉为“现代世界新七大奇迹”之一，其中涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，下列说法不正确的是（）A.大桥上铺设的高韧薄层励青来自石油化工产品的裂化与裂解B.在幕墙铝材表面，使用特种涂料，可以提高铝材的耐腐蚀性C.选用超高分子量聚乙烯纤维作为吊绳，可以降低大桥的重量D.以水泥、植物纤维等物质合成的高密度外墙板可以防火防潮【答案】A【详析】A．沥青主要来自石油化工中的减压蒸馏，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，故A项错误；B．利用涂料防腐，为金属防腐的常用方法，故B项正确；C．超高分子量聚乙烯纤维为高分子有机物，具有高强度、低密度的特点，故C项正确；D．水泥和植物纤维合成的高密度外墙板，水泥可以防火，植物纤维具有超强吸附性，可随不同季节和早晚空气环境湿度的变化，不断地吸附和释放水分，自动调节室内湿度，可以起到防潮作用，故D项正确；故本题选A。3.在日常生活中，下列物质的使用涉及氧化还原反应的是（）A.不锈钢餐具的使用 B.碳酸氢钠用于烘焙C.漂白剂去除污渍 D.二氧化钛用于防晒霜【答案】C【详析】A．不锈钢餐具主要是利用铁合金的良好物理性质，不是氧化还原反应，A错误；B．碳酸氢钠在烘焙过程中会发生化学反应，产生二氧化碳，不是氧化还原反应，B错误；C．漂白剂主要成分是次氯酸盐，次氯酸盐通过强氧化性去除污渍，涉及氧化还原反应，C正确；D．二氧化钛在防晒霜中的作用是吸收紫外线，没有涉及氧化还原反应，D错误；故选C。4.在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为。下列有关微粒的描述正确的是（）A.氨分子的空间结构模型：B.氮气的结构式：C.中子数为18的氯原子：D.氯化铵的电子式：【答案】B【详析】A．氨分子的空间结构模型应为三角锥形，而不是平面三角形，A错误；B．氮气中原子之间为氮氮三键，即氮气结构式，B正确；C．中子数为18的氯原子应表示为，C错误；D．氯化铵的电子式为，D错误；故选B。5.某化学兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中难以达到预期实验目的的是（）A.制备乙烯B.净化乙烯并检验乙烯的化学性质C.观察白色沉淀证明生成气体中含有杂质D.收集乙烯【答案】D【详析】A．乙醇在浓硫酸的条件下发生消去反应生成乙烯，该实验能达到预期实验目的，A项不选；B．生成的乙烯中，含有杂质，溶液除去，高锰酸钾溶液检验乙烯的生成，该实验能达到预期实验目的，B项不选；C．通入硝酸钡溶液，产生的与形成硝酸，氧化生成后产生白色沉淀硫酸钡，观察白色沉淀证明生成气体中含有杂质，该实验能达到预期实验目的，C项不选；D．乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，收集乙烯要用排水法，该实验不能达到预期实验目的，D项选；答案选D。6.是由有机配体离子和金属中心通过配位键形成的一类多孔材料。一种MOF中的“金属—有机配体—金属”结构如图所示，有机配体中所有原子共平面，下列说法不正确的是（）A.原子提供形成配位键的孤电子对B.有机配体中可能存在碳碳双键C.有机配体离子的化学式为D.原子和氮原子均为杂化【答案】B【详析】A．该“金属一有机配体一金属”结构中，与之间形成配位键，原子提供孤电子对，离子提供空轨道，故A项正确；B．有机配体中的所有原子共平面，则和原子之间形成大键，和原子都为杂化，不存在单独的碳碳双键，故B项错误；C．该有机配体离子可以看作分子脱去两个形成的有机配体离子，故C项正确；D．由B项可知，和原子都为杂化，故D项正确；故本题选B。7.金属被具有一定导电性的涂层覆盖，当金属构件(车身、桥梁等)的保护涂层有擦伤或裂缝且在潮湿环境时，金属的腐蚀情况如图所示，下列说法不正确的是（）A.缝隙限制了介质的扩散，导致金属被腐蚀穿透B.金属表面发生反应C.钢铁被腐蚀时，微粒2是电子，微粒1是Fe3+D.在潮湿的空气中能生成铜锈【答案】C【详析】A．当金属之间存在缝隙，并且这些缝隙的宽度足够小，使得介质(如氧气、水等)的扩散受到限制时，缝隙内的金属就更容易被腐蚀，A正确；B．在金属的电化学腐蚀过程中，氧气通常会接受电子并与水反应生成氢氧根离子，发生反应，B正确；C．在钢铁的电化学腐蚀中，铁会失去电子变成亚铁离子，同时生成自由电子，则①为Fe2+，②为e-，C不正确；D．在大气中，铜会与氧气、水和二氧化碳反应，生成碱式碳酸铜，也就是通常所说的“铜锈”，D正确；故选C。8.抗生素的正确使用拯救了无数人的生命，一种抗生素的结构如图。下列有关该抗生素的说法不正确的是（）A.可以发生水解反应 B.含有3种含氧官能团C.含有4个手性碳原子 D.该物质最多消耗【答案】C【详析】A．该抗生素分子中含有酰胺基，可以发生水解反应，A正确；B．该抗生素分子中含有酰胺基、羧基、醚键3种含氧官能团，B正确；C．该分子中只含有3个手性碳原子，，C错误；D．该分子中的酰胺基在碱性条件下能发生水解反应消耗，羧基也会消耗，D正确；故选C。9.现用如图所示装置探究硝酸和铝反应的实验。下列说法不正确的是（）A反应时，硝酸仅做氧化剂B.常温时，铝和浓硝酸接触没有明显现象C.将注射器中的水加入试管，可能产生白雾D.实验过程中闻到刺激性气味，该气体可能为【答案】A【详析】A．当稀硝酸和铝反应时，硝酸既做氧化剂又起酸的作用，故A错误；B．冷的浓硝酸和铝发生钝化，没有明显现象，故B正确；C．浓硝酸容易挥发性，浓硝酸加水稀释时，可能挥发出的结合试管上方的水蒸气形成水雾，推测可能看到白雾现象，故C正确；D．产生了刺激性气味气体，根据实验现象、反应物和元素守恒的原则，推测气体可能为氨气，故D正确；答案选A。10.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知氧化性，下列推断不合理的是（）A.对于和都存在转化B.与水蒸气反应生成C.若溶液随的变化颜色加深，则其氧化性增强D若可作净水剂，则同时可以杀菌消毒【答案】B【详析】A．单质均可生成二价盐，再转化氢氧化物，最终被氧化为三价氢氧化物，A正确；B．与水蒸气反应生成，不生成更不活泼，不与水蒸气反应，B错误；C．若溶液随的变化颜色加深，即减小，浓度增大，氧化性增强，C正确；D．若可作净水剂，有强氧化性，可杀菌消毒，产生的水解生成胶体可以净水，D正确；答案选B。11.设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业相关产品包括氯气、氢气、氢氧化钠溶液、氯化氢、漂白液等。下列叙述正确的是（）A.与所含质子数目相等，均为B.氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数目为C.溶液中，数目为D.含有共价键数目为【答案】A【详析】A．质子数为，HCl质子数为，与所含质子数目相等，均为，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，氯气转移电子数目为，故B错误；C．为强碱弱酸盐，会水解，的溶液中，数目小于，故C错误；D．是离子化合物，只在中含有共价键，含有的共价键数目为，故D错误；故选A。12.下列陈述均正确，且有因果关系是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温时，铁遇浓硫酸不反应可用铁罐车运输浓硫酸B铁的活泼性强于铜外加电流法保护铁时铜作阴极C和反应产生强氧化性的用于自来水杀菌消毒D溶液显碱性可用作治疗胃酸过多的胃药【答案】C【详析】A．浓硫酸和铁发生钝化，发生了化学反应，其产物阻碍反应进行，故可用铁罐车运输浓硫酸，A错误；B．金属防护的方法之一：外加电流法，被保护的金属铁应放阴极，B错误；C．和反应产生强氧化性的，可使用氯气进行自来水的杀菌消毒，C正确；D．碳酸钠和胃酸中的盐酸反应，使盐酸消耗，不是因为其水解显碱性，D错误；故选C。13.科学家基于有机物的氧化还原性，发展了一种全固态可充电空气电池。电池充放电时原理如图所示，下列说法不正确的是（）A.电极和之间的薄膜可能是质子交换膜B.放电时，电极a区中有机物被还原为C.充电时，电极为阳极，发生氧化反应D.充电时，每生成，电极a区质量理论上增加【答案】B【详析】A．该电池为全固态可充电空气电池，放电时，在电极发生还原反应转化为，需要，则电极和之间的薄膜可能是质子交换膜，A正确；B．a电极中应该发生氧化反应，观察有机物和的结构，转化为是一个脱氧化的过程，则应该是电极区中有机物被氧化为，B不正确；C．放电时，电极发生还原反应，那么充电时电极作为阳极，发生氧化反应，C正确；D．充电时电极产生，转移进a电极区，则电极a区质量理论上增加，D正确；答案选B。14.是原子序数依次增大的前四周期元素。其中由元素组成的化合物(如图)是一种高效净水剂，元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为和的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A.W、Y的第一电离能比其左边相邻元素的低B.和形成的化合物中，的化合价一定为C.简单离子半径大小：D.和形成的化合物只含有离子键【答案】A〖祥解〗元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为，可推知元素为，再根据化合物的结构式及原子序数依次增大可推知，为元素，为元素，最后根据和的最外层电子数相同，可知为S元素。【详析】A．O和S左边相邻元素分别为N和P，N和P的2p轨道和3p轨道分别半充满，较稳定，第一电离能大于相邻的元素，A正确；B．S和形成的化合物有，硫元素的化合价分别为，B错误；C．离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2->O2->Na+，C错误；D．和形成的化合物有和，其中既有离子键，也有非极性键，D错误；故答案选A。15.工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A.高温高压有利于提高乙烯的转化率B.第③步反应生成乙醇和C.反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同D.该历程分三步进行，第①步反应速率最慢【答案】A【详析】A．乙烯制乙醇为放热反应，高温不利于提高乙烯的转化率，高温是为了加快反应速率，A错误；B．结合原子守恒可知，第③步反应生成乙醇和，B正确；C．实验室在浓硫酸催化、条件下由乙醇制得乙烯，C正确；D．反应经过三个能垒，第一个活化能最大，所以分三步，第一步为决速步，第①步反应速率最慢，D正确；故选A。16.氮、硫氧化物是造成大气污染的主要物质，已知与能发生反应。在一恒容密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验(温度：)，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的B.点正反应速率一定大于点正反应速率C.向点容器中再通入等体积的与，平衡正向移动D.点时的平衡转化率为【答案】D【详析】A．点的比点小，在温度不变的情况下，点平衡转化率应该比点大，但图中两点转化率均是，且温度，所以正反应是放热反应，A错误；B．温度、浓度等均影响反应速率，点温度高，但浓度不一定高于点，所以点正反应速率不一定大于点正反应速率，B错误；C．向点容器中再通入等体积的与，浓度商不变，平衡不移动，C错误；D．由点可推得平衡常数，列三段式计算：温度不变，平衡常数不变，则，解得，因此点时的平衡转化率为，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某实验小组欲在实验室制备气体，用于和溶液反应得到溶液，并探究温度和浓度对和碘酸钾反应速率的影响。回答下列问题：(一)气体的制备（1）仪器的名称是______。（2）实验结束后，小组成员取出铜片，发现圆底烧瓶底部产生灰白色沉淀，经查阅资料，猜想灰白色物质可能含有和。进行如下实验。已知：①实验任务：探究灰白色物质的具体成分。②设计实验首先，取该沉淀物多次洗涤并干燥，得到沉淀物试样。然后依次进行如下操作：实验操作实验现象实验结论操作一：取少量试样置于试管中，加入足量氨水，振荡；在空气中放置一段时间(a)______成分含有操作二：将操作一结束后的固体分离、洗涤、干燥，置于试管中加入适量无水乙醇，充分振荡，静置、过滤，将滤液滴入蒸馏水中溶液变浑浊成分含有S操作三：向操作二的滤渣中再加入足量(b)，充分振荡、静置、过滤，将滤渣洗涤后置于试管中，加入足量浓硝酸(c)______成分含有③交流讨论有同学提出：仍然利用上述方法，可先检验，后检验，你的判断是______(填“能”或“不能”，请说明理由：____________。(二)温度、浓度对溶液和碘酸钾反应速率影响的探究（3）实验原理：。限选试剂：酸性溶液(含淀粉)、溶液、蒸馏水。对照组实验：时，酸性溶液(含淀粉)溶液和蒸馏水混合。①与对照组比较，升高温度对速率影响的实验现象为____________。②设计浓度对速率影响的实验方案：时，向试管中依次加入溶液和蒸馏水，____________。③实验操作时，小组同学发现向酸性溶液(含淀粉)中加入过量溶液时，蓝色溶液颜色逐渐裉去，其原因是____________(用离子方程式表示)。【答案】（1）恒压分液漏斗（2）②.溶液先呈极浅蓝色，一段时间后，颜色逐渐变为深蓝色无水乙醇(或、四氯化碳等有机溶剂)③.产生红棕色气体，固体全部溶解，溶液变蓝不能；因为操作三中加入的浓硝酸也会与反应，出现相同的现象（3）①.升高温度时，溶液变蓝所需的时间缩短②.再加入酸性溶液(含淀粉)，与对照组比较溶液变蓝所需的时间③.〖祥解〗实验室用浓硫酸与铜制备气体，通过实验探究圆底烧瓶底部产生灰白色沉淀的成分，和溶液反应得到溶液，并探究温度和浓度对和碘酸钾反应速率的影响。【详析】（1）仪器的名称是恒压分液漏斗；（2）②根据题目已知反应方程式，可知和氨水反应的实验现象为溶液先呈极浅蓝色，在空气中放置一段时间后，颜色逐渐变为深蓝色；为了将操作二之后的滤渣中的硫充分溶解除去，故加足量的无水乙醇进行溶解，过滤后再对滤渣进行处理；浓硝酸和反应的实验现象：产生红棕色气体，固体全部溶解，溶液变蓝；③先检验，后检验的操作不可以，因为和浓硝酸反应的实验现象和一样，无法证明。故答案为不能，因为操作三中加入的浓硝酸也会与反应，出现相同的现象；（3）①根据题目的反应原理可知，产物遇到淀粉变蓝，所以答案为升高温度时，溶液变蓝所需的时间缩短；②根据题目所给对照组实验的数据，可知，保证溶液总体积为，因此加入的酸性溶液的体积必须为。故答案为再加入酸性溶液(含淀粉)，与对照组比较溶液变蓝所需的时间；③反应产生的会和过量溶液继续反应而被消耗完，溶液的蓝色会褪去。故答案为。18.目前我国再生锡的生产地主要在广东清远、汕头、潮州等地区。在脆硫铅锑矿火法冶炼铅锑合金过程中，得到一种含铅、锑、锡的单质和氧化物的蒸余渣。某工厂采用如图工艺用蒸余渣制取合格的锡酸钠产品，设备简单，操作容易。（1）均属于______区金属，在化合物中若只是电子参与成键的，则一般会显______价(填“低”或“高”)。（2）碱熔时三种元素的氧化顺序为，控制氧化剂的用量和反应温度可有效减少杂质的浸出。浸出渣的主要成分为_________。（3）①操作Ⅰ包括_________、_________。②在一定条件下，操作Ⅰ中液固比对浸出率的影响如下表所示。浸出液固比浸出率/82.3291.5692.7593.98生产中选择液固比为的条件，可能考虑的原因是__________________。（4）①“除铅”是使转化为沉淀的过程，其化学方程式为____________。②“置换”时应加入的试剂是_________，可除去含______元素的化合物。（5）锡元素可以形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。①其中灰锡晶体结构与金刚石相似，但灰锡不如金刚石稳定，原因是_______________。②灰锡的晶胞参数为，计算锡的原子半径为_________。【答案】（1）p低（2）或()（3）①.加水溶解过滤②.液固比为时，浸出率较高，且相对时提高程度较大，而时浸出率提高程度不大，而大的液固比将带来后续工艺的浓缩结晶时蒸发量的增大，从而增加了成本（4）①.②.（5）①.原子半径大(键长长、键能小)，故灰锡不如金刚石稳定②.〖祥解〗蒸余渣加入NaOH、NaNO3高温碱溶，剩余的Sn、Sb、Pb的氧化物溶解，“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2，加Na2S除Pb生成铅渣，加入Sn粒，置换除去Sb杂质，浓缩后升温得到Na2SnO3⋅xH2O晶体。【详析】（1）第ⅣA族元素、Sb第ⅤA族元素，均属于P区；在形成共价键时，如果只有p电子参与，代表这些电子更容易形成多个键，倾向于形成较低的化合价‌；（2）根据的氧化顺序可知，熔剂和的用量不宜过大，而应控制在适当的范围内，再结合流程中后继步骤中还存在除铅的操作，可判断出浸出渣中至少含有铅及其氧化物，因此，主要成分含有和；（3）①由于碱熔是固相下的反应，因此操作1包括加水溶解、过滤和洗涤。②根据表格数据可知，液固比为时，浸出率较高，且相对时提高程度较大，而时浸出率提高程度不大，另一个原因是大的液固比将带来后续工艺的浓缩结晶时蒸发量的增大，从而增加了成本，因此生产中选择液固比为的条件；（4）①根据题目给出的信息可知，化学方程式为；②根据工艺流程分析，在浸出液、溶液中均含有的化合物，结合置换反应的概念，加入的试剂必定是单质，从而置换出。（5）①灰锡晶体结构与金刚石相似，但灰锡不如金刚石稳定，原因是锡原子半径比碳大，键长长，键能小，难以形成稳定的共价键，故灰锡不如金刚石稳定；②键长为立方晶胞对角线的，其为，故锡的原子半径为。19.随着新能源汽车产业崛起，废旧动力电池的回收、再利用受到重视。锂电池正极材料主要包括等，负极材料主要用石墨或硅碳复合材料，电解液为六氟磷酸锂的有机溶液。（1）泄漏与水反应时，产生了沉淀、酸性气体和其他物质。①写出与水反应的化学方程式：_______________。②中心原子上的核外价层电子对数为______。（2）中国科学家利用过渡元素离子存在轨道易配位特性，使用浸出系统，对正极活性材料中、和进行选择性浸出。作还原剂，以沉淀的形式留在浸出残渣中。关于浸出过程说法合理的是______。A.仅是一个沉淀转化的复分解反应B.该过程发生了氧化还原反应C.可与配位而不与配位D.在反应中仅起反应介质作用（3）科研小组用功率微波持续加热正极材料金属，并对其浸出过程进行研究，各金属浸出率和溶液中浓度变化如图所示：①内用变化表示的反应速率为_________(保留两位有效数字)。②后浸出率降低的原因可能