2025届高三化学二轮专题练习+-套装实验的评价与分析

套装实验的评价与分析1.(2023·扬州中学模拟)纯磷酸(易吸潮,沸点261℃)可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度,高于100℃时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是 ()A.由毛细管通入N2可防止暴沸,并具有搅拌和加速水逸出的作用B.丙处应连接冷凝管C.磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键D.连接减压装置的目的是降低磷酸沸点2.(2023·福州二模)利用SO2ZnS2O4Na2S2O4转化制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的装置如图。下列说法不正确的是 ()A.单向阀的作用是防倒吸B.先通入SO2至悬浊液变澄清,再打开滴液漏斗旋塞C.NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止Na2S2O4水解D.上述反应液经过滤,在冷却搅拌下加入一定量NaCl的作用是提高产率3.(双选)(2023·重庆万州第二高级中学检测改编)实验室用H2还原SiHCl3(沸点:31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法正确的是 ()A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、热水B.实验时,应先加热管式炉,再打开活塞KC.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨4.(2024·河南省实验中学模拟)NiS因为具有热胀冷缩的特性,在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,过滤,制得NiS沉淀,装置如图所示:下列对实验的叙述错误的是 ()A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B.装置B中盛放浓硫酸以除去水C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤5.(双选)(2023·青岛高三统考改编)H2O2号称绿色氧化剂,一般以30%或60%的水溶液形式存放,俗称双氧水,适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。某制备方法及装置如图:已知:①H2+O2H2O2;②H2O2、HX等杂质易使催化剂Ni中毒。下列说法正确的是 ()A.用装置A不能制备氯气、乙炔、乙烯B.装置B可为装有碱石灰的干燥管C.反应结束装置C中混合物经过过滤加水萃取分液可获得纯净H2O2D.装置C的温控温度不能太高的主要目的是防乙基蒽醌溶剂挥发6.(2023·汕头二模)为探究氨及铵盐性质,将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水CaCl2可吸附NH3,形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是 ()A.装置气密性检查:轻轻挤压乳胶头,观察到蒸馏水中有气泡冒出,松开后观察到形成一段水柱B.同时点燃两个酒精灯后,两端湿润的pH试纸均有颜色变化C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升,未见白烟产生D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头,使气体更充分吸收,减少污染7.(2023·南通一模)实验室用如下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法不正确的是 ()A.用装置甲产生SO2B.装置乙中无明显现象,则SO2与NaNO3未发生反应C.装置丙中注入O2,产生红棕色气体,说明装置乙中SO2发生了氧化反应D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙8.(双选)(2023·武汉联考改编)无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂,它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品,实验装置如图所示。下列说法正确的是 ()A.该实验中FeCl3的产率为80%B.装置C、H中的药品可以都为P2O5C.装置B用于干燥氯气,装置E和G用于收集产物D.可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl29.(双选)(2023·枣庄二模改编)实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示。已知:亚硝酰硫酸溶于硫酸,遇水易分解。下列说法错误的是 ()A.装置A中应使用98%的浓硫酸或稀硫酸B.装置B、D中浓硫酸作用不同C.装置C中反应为SO2+HNO3NOSO4HD.虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管10.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略,气密性已检查)。已知:ⅰ.2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇,有弱酸性和还原性。ⅲ.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水,难溶于乙醇。下列说法错误的是 ()A.加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生B.发生反应ⅰ的操作:先打开K1、K3让氢气赶走容器中的氧气,一段时间后关闭K3,再打开K2、K4C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇,过滤、洗涤得到粗产品D.洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇套装实验的评价与分析1.D[A.由毛细管通入N2,使磷酸溶液受热均匀,可防止暴沸,气体流通可加速水逸出,A正确;B.丙处应连接直形冷凝管,起冷凝蒸气的作用,B正确;C.磷酸分子中含有三个羟基,可与水分子形成氢键,故磷酸易吸潮,C正确;D.连接减压装置的目的是降低水的沸点防止温度过高生成焦磷酸,D错误。]2.C[SO2通入三颈烧瓶中与Zn的悬浊液反应生成ZnS2O4,Zn+2SO2ZnS2O4,再滴加氢氧化钠溶液转化制取连二亚硫酸钠,ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4+Zn(OH)2。A.单向阀可以控制气体单向流动,由于二氧化硫易溶于水,所以单向阀的作用是防止溶液倒吸,A正确;B.先通入SO2和Zn反应制得ZnS2O4,反应完全时悬浊液变澄清,再打开滴液漏斗活塞,B正确;C.Na2S2O4是强碱弱酸盐,水解呈碱性,碱性环境中会抑制其水解,因此NaOH溶液不宜加入过多的原因不是防止Na2S2O4水解,其目的是防止Zn(OH)2溶解,不利于与Na2S2O4分离,C错误;D.加入NaCl固体,增大Na+的浓度,有利于析出Na2S2O4晶体,提高产率,D正确。]3.AC[A.本题制备高纯硅,反应H2+SiHCl3Si+3HCl应在装置Ⅳ中进行,装置Ⅰ的目的是制备氢气,氢气中含有水蒸气,对后续实验产生干扰,必须除去,因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气,即装置Ⅱ中盛放浓硫酸,装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体,因此在水浴中加热,A正确;B.实验时应先通入氢气,目的是排出装置中的空气,防止发生危险,B错误;C.硅单质不与盐酸反应,铁与盐酸反应生成Fe2+,Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,Fe3+与KSCN溶液反应,溶液变红色,可以鉴定是否含有铁单质,C正确;D.用稀NaOH溶液制备氨,需要加热,装置Ⅰ中没有加热装置,因此不能制备氨,D错误。]4.B[A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气,防止生成的硫化镍被氧化,A正确;B.装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢,B错误;C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水,除去水中溶解的氧气,防止硫化镍被氧化,C正确;D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤,以得到硫化镍,D正确。]5.AB[A.装置A为启普发生器,可用于块状固体和液体不用加热制取气体,制备氯气可用KMnO4或者KClO3与浓盐酸不用加热,但KMnO4或者KClO3为粉末状,不能用此装置,乙炔用电石(CaC2)和饱和食盐水不用加热制备,电石为粉末状,不能用此装置,实验室用浓硫酸和乙醇加热制取乙烯,不能用此装置,A正确;B.制备的H2可以用碱石灰干燥除杂,B正确;C.反应结束装置C中混合物经过过滤、加水萃取、分液、减压蒸馏后可获得较纯净H2O2,C错误;D.装置C的温控温度不能太高的主要目的是防止H2O2分解,D错误。]6.C[A.T形三通管,只要检测两端的气密性,轻轻挤压任一乳胶头,若蒸馏水中有气泡冒出,松开后形成水柱,则乳胶管处不漏气,装置气密性良好,故A正确;B.点燃左侧酒精灯后,氯化铵分解生成氨气和氯化氢,氨气可以被氯化钙吸收,氯化氢使左端湿润的pH试纸变红,点燃右侧酒精灯后,氯化铵分解生成氨气和氯化氢,氯化氢可以被氢氧化钠吸收,氨气能使右端湿润的pH试纸变蓝,故B正确;C.根据B中分析可知,实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合,生成氯化铵白色颗粒,故C错误;D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头,使剩余的气体更充分吸收,减少污染,故D正确。]7.B[甲为二氧化硫发生装置,乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置,反应生成NO进入丙,但是整个过程没有明显现象,因此只能通过向丙中通入氧气,看是否有红棕色气体生成,来确定乙中是否发生反应。A.甲为二氧化硫的发生装置,方程式为H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O,A正确;B.由于生成NO为无色无味气体,故该反应没有明显现象,B错误;C.注入氧气,产生红棕色气体,说明装置丙中有NO,进一步证明乙SO2中发生了氧化反应,C正确;D.丁做尾气处理,并且防止空气进入丙,D正确。]8.AB[A、B装置均为浓硫酸干燥Cl2,而C、H均为干燥且防止FeCl3水解。E、F、G收集FeCl3,I吸收尾气。A.根据反应2Fe+3Cl22FeCl3,5.6g铁粉理论上制得氯化铁的质量xg,解得x=16.25g,13.0016.25×100%=80%,A项正确;B.装置C和H起干燥作用,可以选择P2O5,B项正确;C.装置A的目的是干燥氯气,装置B是检查后续装置是否堵塞,C项错误;D.检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液,D项错误。]9.AB[利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体,为防止亚硝酰硫酸遇水分解,故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸,最后NaOH溶液吸收过量二氧化硫,防止污染空气。A.利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体,98%的浓硫酸很难电离出H+,SO2在稀硫酸中溶解度较大,故一般选用70%的硫酸,A错误;B.亚硝酰硫酸遇水易分解,装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体,防止水蒸气进入装置C中,装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中,B错误;C.装置C中反应为SO2+HNO3NOSO4H,C正确;D.虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管,既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C,D正确。]10.A[由实验装置图可知,发生反应ⅰ的操作为先打开K1、K3,让稀硫酸与铁屑反应,生成硫酸亚铁和氢气,利用氢气排尽装置中的空气,一段时间后关闭K3,烧瓶中生成的氢气使装置中压强增大,再打开K2、K4,反应生成的硫酸亚铁溶液被压入三颈烧瓶中,与甘氨酸、氢氧化钠溶液水浴加热发生反应ⅰ制得甘氨酸亚铁,三颈烧瓶中柠檬酸的作用是防止亚铁离子被