广东省汕尾市2022-2023学年高三上学期学生调研考试化学试题

广东省汕尾市2022-2023学年高三上学期学生调研考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物，其中主要属于硅酸盐材料的是红陶人头壶五星出东方织锦镶金兽首玛瑙杯三星堆青铜人像ABCDA．A B．B C．C D．D2．“天宫课堂”已在中国空间站开讲了三堂课，其中的化学小实验让我们感受到了化学之美。下列说法错误的是A．“奥运五环”实验中使用的酸碱指示剂溴百里酚蓝属于有机物B．“冰雪”实验中过饱和乙酸钠溶液遇结晶核形成热冰现象属于放热过程C．“水油分离”实验中液体食用油与水不分层是因为油和水在太空中发生了化学反应D．“气泡球”实验是将泡腾片插入水球中，水球迅速变为“气泡球”，原因是泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠溶于水后反应生成二氧化碳3．下列化学用语或图示表达正确的是A．羟基的电子式：B．14C和14N原子的核外电子排布相同C．NO3D．基态氧原子的核外电子轨道表示式为：4．劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是

劳动项目化学知识A学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污洗涤剂促进油污的挥发B实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性C消防演习中使用泡沫灭火器模拟灭火铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解D校医开紫外灯给教室消毒紫外线可以使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D5．实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是A． B．C． D．6．中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下：淀粉→催化剂葡萄糖A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．1mol葡萄糖中含碳原子数为6NAC．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%D．标准状况下，11.2LCO2中σ键的数目为2NA7．黄芩素(结构如下图)可用于某些疾病的治疗。下列关于黄芩素说法错误的是A．分子式为C15H10O5B．与溴水只能发生加成反应C．可以使酸性高锰酸钾褪色D．遇到Fe2(SO4)3溶液发生显色反应8．将SO2从X通入装有稀BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生BaSO3白色沉淀B．若同时在Y导管口处通入NH3，则生成白色沉淀主要是BaSO4C．若同时在Y导管口处通入NO2，则生成白色沉淀主要是BaSO4D．若把BaCl2溶液换成溴水，溶液颜色变浅，说明SO2有漂白性9．陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA金刚砂的熔沸点高金刚砂(SiC)可用作切割钢板的砂轮B碘单质和CCl4都是非极性分子碘单质易溶于CCl4C盐卤中氯化镁、硫酸钾属于电解质盐卤可使豆浆中的蛋白质聚沉D活性炭具有吸附性活性炭可用作制糖业的脱色剂A．A B．B C．C D．D10．实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是A．海水晒盐的本质为蒸发结晶B．烧杯中存在：NaCl(s)⇌NC．往烧杯内通入HCl气体，沉淀会增多D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低11．某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，-R为烃基，X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，元素Z的电负性在元素周期表中最大。下列叙述正确的是A．原子半径：Y<ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>XC．该离子液体的中Y的化合价为+4价D．化合物XZ3中各原子均满足8电子稳定结构12．下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是A．用气体b制取漂白粉：CB．a和c的溶液反应生成气体b：ClC．向d溶液中通入少量CO2：2ClD．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：2C13．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体验证Na2O2是否变质B在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，产生气泡证明酸性：H2C2O4>H2CO3C向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去证明Fe2+具有还原性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D14．氯化亚铜(CuCl)难溶于水，不溶于乙醇，潮湿时易水解氧化，广泛应用于化工、印染、电镀等行业。由含[Cu(NH3)4]Cl2的印刷线路板蚀刻废液制取CuCl的流程如下图：下列有关说法正确的是A．“沉铜”时发生了氧化还原反应B．“滤液”中大量存在的离子有Na+、NH4+、ClC．“浸取”时发生离子方程式为：SD．“洗涤”时宜用乙醇作为洗涤剂15．中国新能源汽车处于世界领先地位，某品牌电动汽车使用三元锂电池，总反应式为：LiA．减速时，电池充电；加速时，电池放电B．加速时，电子的方向为：甲电极→电动机→乙电极C．减速时，乙电极的反应为：LiND．加速时，X离子由甲经过隔膜向乙移动16．实验室粗配0.1mol/LNaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)标定其精确浓度。取20.00mL0.1000mol/LKHP标准液于锥形瓶中，滴入所配NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是A．a点有：c(B．b点有：2c(NC．c点有：c(D．该NaOH实际浓度为0.09524mol/L，可能是称量时潮解了二、综合题17．填空。（1）I．配制200mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列哪些玻璃仪器会用到。（2）用离子方程式解释Na2SO3溶液呈碱性的原因：。（3）II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。②MnO4-的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为Mn2+；在中性和弱碱性溶液中，被还原为MnO2连接电压表，形成闭合回路，电极B应和图中电压表的极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为V1。（4）实验装置要置于水浴内的原因：。实验操作和读数记录如下：

左烧杯(Na2SO4/Na2SO3)右烧杯(KMnO4，调pH=4)电压表读数变化①①逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐渐降低②②逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH由V1逐渐升高③逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐渐升高④加入少量0.1mol/LNaOH由V1略微下降①继续逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降（5）同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4的氧化性增强，实验②可以得出：。（6）同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了(填化学式)。（7）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压。（8）同学丁认为，实验④加入5mLNaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：。18．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、H2)再转化为甲醇，涉及的反应如下：反应I：2CH4反应II：CO(g)+2H2（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是____；A．加入催化剂，降低了反应的ΔH，从而加快了反应速率B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时H2的体积分数可能大于2D．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变（2）在密闭容器中通入3molCH4和2molO2，假设只发生反应I和II，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中CH4和CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示：①压强为0.2MPa时，表示CH4和CH3OH的曲线分别是、(填“a”、“b”、“c”或“d”)。②对于反应II，v正＝k正⋅p(CO)⋅p2(H2)，v逆=k逆⋅p(CH③在升温的过程中，速率常数增大的倍数：k正k逆(填“>”、“=”或“<”)。（3）甲烷直接氧化制甲醇的总反应2CH4(g)+O2（4）工业生产中，研究人员发现甲烷直接氧化制甲醇的反应往往伴随副反应，生成甲醛、甲酸等副产品。为了提高反应速率和产品中甲醇的体积分数，生产中采取最佳措施是。19．钒钛磁铁矿炼铁后产生大量的含钛高炉渣(主要成分为TiO2、Al2O3、CaO、SiO2等)。一种“高温碳化-低温选择性氯化”制备TiCl4工艺如下：（1）Ti的价电子排布式为。（2）“研磨混合”的目的是。（3）“高温碳化”的反应温度约为900℃，碳化后的固体中含有TiC、硅铁合金(FexSiy)、3CaO·Al2O3。①碳化过程中生成TiC的化学方程式为。②FexSiy是一种软磁材料，其晶胞结果如图，该晶胞中Si所处的位置为晶胞的棱心和；该材料的化学式为。（4）将固体加入NaOH-Na2CO3混合溶液中进行“碱浸”，此过程中3CaO·Al2O3发生反应的离子方程式为。（5）几种氯化物的物理性质见下表。物质FeCl3SiCl4TiCl4熔点/C306-70-25沸点℃31657.6135①“氯化”时反应温度约为400℃，而气态氯化物中几乎不含FeCl3和SiCl4，可能原因是。②“操作I”为。（6）为了降低成本，“母液”需循环至“碱浸”步骤中重复利用，则“气体I”的最佳选择为(填化学式)。20．呋喃酚Ⅷ是合成某杀虫剂的重要中间体，其合成路线如下：已知：→Δ重排反应回答下列问题：（1）Ⅰ的名称是，Ⅱ中官能团名称是。（2）Ⅵ中碳原子的杂化方式有种。（3）Ⅲ的沸点比Ⅱ高，可能原因：。（4）已知Ⅲ生成Ⅳ为取代反应，写出Ⅲ生成Ⅳ的化学方程式：。（5）写出V的结构简式。（6）化合物Ⅷ有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的结构简式：。①能与NaHCO3反应放出气体；②核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：1。（7）以Ⅰ和CH2=CHCOCl为原料，根据题目信息，写出合成的路线

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．红陶人头壶的主要成分是硅酸盐，A选；B．五星出东方织锦的主要成分是丝绸，不是硅酸盐，B不选；C．镶金兽首玛瑙杯属于玉制品，不是硅酸盐，C不选；D．三星堆青铜人像的主要成分是金属，不是硅酸盐，D不选；故答案为：A。

【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称。2．【答案】C【解析】【解答】A．溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，是含有碳元素的化合物，属于有机物，A不符合题意；B．饱和溶液析出晶体的过程是一个放热过程，故“冰雪”实验中过饱和乙酸钠溶液遇结晶核形成热冰现象属于放热过程，B不符合题意；C．“天宫课堂”中油和水不分层，原因是没有重力，需要在离心作用下才可实现分层，无新物质的生成，未发生化学反应，C符合题意；D．在“天宫课堂”上将泡腾片插入水球中，泡腾片表面产生大量气泡，水球变成“气泡球”，泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸等，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳气体，则该气泡球中主要含有的气体是二氧化碳，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．含有碳元素的化合物；B．饱和溶液析出晶体的过程是一个放热过程；C．无新物质的生成；D．依据物质的组成和强酸制弱酸分析。3．【答案】C【解析】【解答】A．羟基是O原子与H原子形成1对共用电子对得到的，O原子最外层有7个电子，则羟基的电子式为：，A不符合题意；B．14C原子核外电子排布是2、4，14N原子的核外电子排布式是2、5，可见二者的核外电子排布不相同，B不符合题意；C．NO3-中的中心N原子价层电子对数是3+5+1-2×32=3，中心N原子上无孤对电子，因此D．O是8号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p4，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态氧原子的核外电子轨道表示式为：，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．O原子最外层有7个电子；B．原子的核外电子数=原子序数，核外电子数不同；C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；D．根据洪特规则，当电子排布式在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。4．【答案】A【解析】【解答】A．学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污，是利用乳化原理，乳化剂的亲油基插入油污，亲水基露在外面，从而被水溶解，A符合题意；B．实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，是利用硝酸与银反应生成可溶性的硝酸银，体现硝酸的强氧化性，B不符合题意；C．消防演习中使用泡沫灭火器，是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生强烈双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，C不符合题意；D．校医开紫外灯给教室消毒，是因为紫外线可以使细菌病毒的蛋白质变性，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．利用乳化原理；B．硝酸与银反应生成可溶性的硝酸银，氮元素化合价降低；C．铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生强烈双水解生成二氧化碳和氢氧化铝；D．紫外线可以使蛋白质变性。5．【答案】D【解析】【解答】A．在实验室中用铵盐与碱共热产生NH3，可以使用该装置制取NH3，A不符合题意；B．NH3是碱性气体，可以使用碱性干燥剂碱石灰干燥，B不符合题意；C．NH3的密度比空气小，可以使用向下排空气方法收集，导气管短进长出，C不符合题意；D．NH3极易溶于水，溶解在水中使导气管中气体压强减小，水容易沿导气管进入前边装置，引起倒吸，故为防止倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，使漏斗边缘紧贴水面，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．在实验室中用铵盐与碱共热产生NH3；B．NH3是碱性气体；C．NH3的密度比空气小；D．NH3极易溶于水，溶解在水中使导气管中气体压强减小，水容易沿导气管进入前边装置，引起倒吸。6．【答案】B【解析】【解答】A．纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H10O5)n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A不符合题意；B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，1mol葡萄糖中含碳原子数为6NA，B符合题意；C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，C不符合题意；D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，每个CO2分子中σ键的数目为2个，0.5molCO2中σ键的数目为1NA，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．两者分子式的n不同；B．葡萄糖的分子式为C6H12O6；C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%；D．每个CO2分子中σ键的数目为2个。7．【答案】B【解析】【解答】A．根据结构简式可知黄芩素的分子式为C15H10O5，故A不符合题意；B．黄芩素中含有碳碳双键，与溴水能发生加成反应，含有酚羟基，具有酚的性质，还可以与溴水发生取代反应，故B符合题意；C．黄芩素中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾褪色，故C不符合题意；D．黄芩素中含有酚羟基，遇到Fe2(SO4)3溶液发生显色反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据结构简式确定分子式；根据官能团确定性质。8．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫不溶于四氯化碳，且与BaCl2溶液不反应，没有BaSO3生成，A不符合题意；B．二氧化硫、氨气均不溶于四氯化碳，若同时在Y导管口处通入NH3，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成的是亚硫酸钡沉淀，B不符合题意；C．NO2不溶于四氯化碳，溶于水会生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀硫酸钡，C符合题意；D．说明二氧化硫与单质溴的反应是氧化还原反应，液颜色变浅，SO2把溴单质还原成了溴离子，说明SO2有还原性，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．二氧化硫不与BaCl2溶液反应；B．没有氧化剂，不会生成硫酸钡；C．NO2溶于水会生成硝酸，硝酸有氧化性；D．体现SO2还原性。9．【答案】A【解析】【解答】A．金刚砂(SiC)可用作切割钢板的砂轮是利用其硬度大，耐磨性好，与熔沸点高无关，选项A符合题意；B．碘和四氯化碳都属于非极性分子，根据相似相溶原理，所以碘易溶于四氯化碳，选项B不符合题意；C．盐卤中氯化镁、硫酸钾属于电解质，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐豆腐，选项C不符合题意；D．活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．利用其硬度大，耐磨性好；B．根据相似相溶原理；C．电解质可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，发生聚沉；D．活性炭具有吸附性，可用作脱色剂。10．【答案】D【解析】【解答】A．海水晒盐的过程是经长时间日晒，海水中水分蒸发，有NaCl晶体析出，本质为蒸发结晶，A项不符合题意；B．烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，烧杯中存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl-(aq)，B项不符合题意；C．往烧杯中通入HCl气体，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，会析出更多的NaCl，C项不符合题意；D．烧杯内的NaCl溶液长时间日晒，有部分晶体析出，往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】D项中往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变。11．【答案】B【解析】【解答】元素Z的电负性在元素周期表中最大，因此Z是F，-R为烃基，则Y为N，X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，则X是B；A．同周期原子半径，随着核电荷数的增加而减小，Y是N，Z是F，因此原子半径Y>Z，A项不符合题意；B．Y最高价氧化物对应的水化物是HNO3，X最高价氧化物对应的水化物是C．该离子液体的中Y是N，Y的化合价为-3价，C项不符合题意；D．化合物XZ3，为故答案为：B。

【分析】A．同周期原子半径，随着核电荷数的增加而减小；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．依据结构图中价键判断；D．B原子不能达到8电子稳定结构。12．【答案】D【解析】【解答】A．制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应，石灰乳主要是固体物质，应该写化学式，不能写成离子形式，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A不符合题意；B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2C．根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子帮我Cl2；在阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，故反应的总离子方程式为：2Cl故答案为：D。

【分析】A．石灰乳主要是固体物质，不拆；B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒；C．不符合客观事实，根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸；D．符合电解原理，符合离子方程式书写规则。13．【答案】B【解析】【解答】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A；B．根据“强酸制弱酸”，在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：H2C2O4>H2CO3，故选B；C．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去，不能证明Fe2+具有还原性，故不选C；D．向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，AgNO3有剩余，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，AgNO3和KI反应生成AgI沉淀，出现黄色沉淀，不是氯化银沉淀转化为碘化银，所以不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不选D；故答案为：B。【分析】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体；

B．根据“强酸制弱酸”；

C．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液；

D．AgNO3有剩余。14．【答案】D【解析】【解答】A．[Cu(NH3)4]Cl2和氧化铜中铜的化合价没有发生变化，所以“沉铜”时没有发生氧化还原反应，A不符合题意；B．NH4+C．“浸取”时发生离子方程式为：SOD．氯化亚铜(CuCl)难溶于水，不溶于乙醇，“洗涤”时宜用乙醇作为洗涤剂，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．化合价没有发生变化；B．NH4+C．CuCl不溶于水；D．氯化亚铜(CuCl)难溶于水，不溶于乙醇。15．【答案】C【解析】【解答】A．减速时发电机将多余的能量转化为电能储存，减速时电池充电，加速时电动机提供推动力，电池放电，A不符合题意；B．加速时LiaC6放电，电子从甲电极经过电动机到乙电极，B不符合题意；C．减速时，乙电极的反应为LiNixCoyMnD．加速时，乙电极为正极，X离子为Li+，Li+由甲经过隔膜向乙移动，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．减速时发电机将多余的能量转化为电能储存，减速时电池充电，加速时电动机提供推动力，电池放电；B．放电时，电子由负极经外电路流向正极；C．充电时，阴极上得电子，发生还原反应D．放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极定向移动。16．【答案】A【解析】【解答】A．HP-水解和电离方程式分别为HP-+H2O⇌H2P+OH-，HP-⇌H++P2-，则有c(H+)+c(H2P)=c(P2-)+c(OH-)，A符合题意；B．该NaOH实际浓度为0.09524mol/L，10.5mLNaOH溶液的物质的量为0.001mol，根据物料守恒可知，n(P2-)+n(HP-)+n(H2P)=0.002mol，则b点有：2c(NaC．根据电荷守恒c(K+)+c(Na+)+c(HD．NaOH固体具有吸水性，容易吸水而潮解，导致NaOH实际浓度降低，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据HP-水解和电离方程式分析；B．根据物料守恒；C．根据电荷守恒；D．NaOH固体具有吸水性。17．【答案】（1）BE（2）S（3）b（4）保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰（5）溶液碱性增强，Na2SO3的还原性增强（6）HS（7）5mL蒸馏水(或者5mL0.05mol/LNa2SO4)（8）Mn【解析】【解答】（1）配制200mL0.2mol/LNa2SO3溶液，需使用托盘天平称量Na2SO3固体，然后在烧杯中溶解，并使用玻璃棒搅拌，促进溶质的溶解，待溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移至250mL容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁及玻璃棒，然后定容，在溶液凹液面离刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容，故配制溶液使用的仪器是BC；（2）Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中SO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+（3）在电极B附近，在酸性条件下MnO4-（4）实验装置要置于水浴内的原因是保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰；（5）同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4的氧化性增强，实验②中是加入NaOH溶液，使溶液碱性增强，由此可以得出的结论是：溶液碱性增强，Na2SO3的还原性增强；（6）同学乙认为实验①中，加入酸后，Na2SO3与H2SO4会发生反应，反应分步进行，首先反应产生NaHSO3、NaHSO4，还原剂Na2SO3转化成了NaHSO3；（7）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入5mL的蒸馏水，或加入5mL0.05mol/LNa2SO4作为对照实验，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压；（8）同学丁认为，实验④加入5mLNaOH溶液后，溶液显强碱性，在右边烧杯内MnO4-得到电子被还原为MnO42-，则B电极发生的电极反应式为：

【分析】（1）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

（2）亚硫酸根水解时结合水电离的氢离子生成亚硫酸氢根和氢氧根；

（3）阳离子移向正极，阴离子移向负极；

（4）水浴加热的特点是保持温度恒定；

（5）根据表格可以知道碱性越强，亚硫酸钠的还原性越强；

（6）根据乙同学的分析可以知道亚硫酸根转化为亚硫酸氢根；

（7）控制变量法的特点是只改变一个条件，其他条件不变；

（8）高锰酸根得到电子生成锰酸根离子。18．【答案】（1）B；D（2）b；d；1mol；94（3）低温；（4）使用合适的催化剂【解析】【解答】（1）A．加入催化剂，不改变反应的ΔH，加入催化剂会降低反应的活化能，从而加快了反应速率，A不正确；B．根据质量守恒，气体的总质量不变，两个反应的系数和均不一致，故总物质的量平衡前要变化，M___C．假设只发生反应I，加入2mol甲烷和1mol氧气，而且反应完全，平衡时H2的体积分数等于23，但是由于反应是可逆的，而且反应II也会消耗氢气，故氢气积分数不可能大于2D．在恒容密闭容器，平衡时向容器中充入惰性气体，平衡不移动，甲醇的产率不变，D正确；故本题选BD。（2）减小压强，反应I正向移动，反应II逆向移动，故压强越小，CH4和CH3OH的平衡体积分数越小，故表示CH4和CH3OH的曲线分别是b、d；CH4的转化率为23，可知CH4反应了2mol，共生成CO的物质的量为2mol，由图中曲线可知，500K，2MPa条件下，平衡时CH4和CH3OH的平衡体积分数相等，故生成CH3OH的物质的量为1mol，根据反应II可知，消耗CO为1mol，则剩余的CO物质的量为：2mol-1mol=1mol；由反应I可知，氧气反应了1mol，则氧气剩余为1mol，生成氢气共4mol，根据反应II得，氢气反应了2mol，剩余2mol，则剩余气体总的物质的量为：1mol+1mol+1mol+1mol+2mol=6mol，氢气的分压为：p(H2)=26×2MPa=23MPa，平衡时：v正=v逆，根据已知，v逆=k逆⋅p(CH3OH)（3）甲烷直接氧化制甲醇的总反应，可由反应I+反应II×2得到，故该反应的ΔH小于0，为放热反应，从方程式来看，气体的物质的量减少，故总反应是熵减的反应，根据符合判据，ΔG=ΔH-TΔS，总反应在低温条件下能够自发进行；由题意可知，两步均为放热反应，两步反应过程能量示意图：；答案为：低温；；（4）选择合适的催化剂会使提高反应的选择性，减少副反应，提升反应效率，而且不需要提供更多的能量，故答案为：合适的催化剂。

【分析】（1）A、催化剂不改变焓变；

B、结合公式M=m/n判断；

C、反应I和反应II都会消耗氢气；

D、恒容下惰性气体不影响平衡移动；

（2）①减小压强，平衡朝气体系数增大的方向移动；

②平衡时正逆反应速率相等，结合两者的速率公式计算；

③升高温度，平衡朝吸热方向移动；

（3）结合ΔG=ΔH-TΔS<0判断；

（4）催化剂可以降低反应活化能，提高反应选择性。19．【答案】（1）3d24s2（2）使固体反应物充分混合，提高“高温碳化”的效率（3）TiO2＋3C900°C__TiC＋2CO↑；体心；Fe（4）3CaO⋅Al2（5）氯化温度较低，硅铁合金与Cl2在该温度下无法反应；冷凝(降温、冷却、蒸馏等)（6）CO2【解析】【解答】（1）Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；（2）“研磨混合”使固体反应物充分混合，提高“高温碳化”的效率；（3）①碳化过程中TiO2和焦炭反应生成T