第3课 常见的酸-【学与练】2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）（解析版）

第3课常见的酸-【学与练】一、盐酸性质

1、纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存),打开瓶塞后在空气中形成白雾。

2、盐酸是由HCl气体和H2O混合在一起的溶液，属于混合物。

3、工业盐酸常显黄色，原因是含有Fe3+4、盐酸的化学性质(1)盐酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。(2)碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有气泡产生；该反应的化学方程式为CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑；并将燃着的木条伸入试管口,可观察到木条熄灭。利用该反应，实验室可以制取二氧化碳气体；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低。(3)将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈消失，同时观察到溶液逐渐变为棕黄色,该反应的化学方程式为

Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

。利用该反应，生活中可以除锈。（4）将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有气泡，同时溶液变浅绿色，该反应的方程式为Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑，利用该反应，实验室可以制取氢气。（5）鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴硝酸银试剂和足量稀硝酸,若观察到有白色沉淀,说明试液中含(离子)。以盐酸为例写出反应的化学方程式AgNO3

+

HCl

=

AgCl↓

+HNO3。二、硫酸的性质1.硫酸是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应。稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。2.浓硫酸是无色、油状液体,难挥发密度比水大。浓硫酸具有吸水性,能直接吸收空气中的水分(故需密封保存),所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性,能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出结合成水,故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。3.浓硫酸稀释时,应将缓缓沿杯壁倒人水中,并不断地搅拌,不能将水倒入浓硫酸中,否则将会使溶液局部高温，导致酸液飞溅,造成危险。如果在使用浓硫酸时,不慎将浓硫酸溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严重时要立即送医院治疗。一、盐酸及其性质1．（2022九上·杭州期中）小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液成分的分析不正确的是（）A．一定有氯化钠 B．可能有氢氧化钙C．一定有氯化钙 D．可能有氢氧化钠【答案】C【解析】把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，说明盐酸完全反应，氢氧化钙或碳酸钠可能剩余一种，因碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠与其它物质不能再反应，氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠可发生反应，所以废液中一定含有氯化钠，可能有氯化钙，若甲中氢氧化钙过量，乙中碳酸钠过量，二者反应可生成的氢氧化钠，所以可能有氢氧化钠；故选C。2．（2022九上·舟山期中）现有4种试剂：①紫色石蕊试液②稀硫酸③碳酸钾溶液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）A．② B．②③ C．②③④ D．①②③【答案】B【解析】加入紫色石蕊试液，氢氧化钡和碳酸钠溶液都会使石蕊变蓝，一次性无法鉴别，加入稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸，产生气泡的为碳酸钠溶液，产生沉淀的为氢氧化钡溶液，可一次性鉴别，加入碳酸钾溶液，产生气泡的为稀盐酸，产生沉淀的为氢氧化钡溶液，无明显现象的为碳酸钠溶液，可一次性鉴别，加入氯化钡溶液，稀盐酸和氢氧化钡都会无明显现象产生，不能一次性鉴别；故选B。3．（2022九上·富阳月考）实验室用石灰石与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀硫酸可加，下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（）A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水【答案】A【解析】发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀硫酸可加，要使药品接触，需添加不影响硫酸量的溶液，使液面上升，硫酸钠与硫酸不反应，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都会与硫酸反应；故选A。4．（2022九上·义乌月考）盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（）A．可以使紫色石蕊溶液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水【答案】C【解析】A、可以使紫色石蕊溶液变红是氢离子的性质，不符合题意；

B、可以和锌反应生成氢气氢离子发生了变化，不符合题意；

C、能与硝酸银反应产生氯化银沉淀是氯离子的性质，符合题意；

D、可以和氧化铜反应生成氯化铜和水是氢离子变成了水分子，不符合题意；故选C。5．（2023九上·温州期末）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性；（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是。（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是。【答案】（1）挥发（2）Zn2+（3）反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢【解析】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；

（2）锌与盐酸反应时反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化锌和氢气，溶液中离子多了锌离子，由所给图示可知，“●”表示的离子是Zn2+；

（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，反应放出热量会加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，使得反应快速变慢；6．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．（1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为（写一种）；（2）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．【答案】（1）氢氧化钙（2）CuO【解析】（1）“3号站”为碱类物质，氢氧化钙、氢氧化钡等与碳酸钠和盐酸都能发生反应；

（2）稀盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应，“稀盐酸”列车要能走完全程，需将2号物质更换为氧化铜等。7．（2022九上·富阳期中）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是（选填序号）。①金属表面除锈②除去氯化钠中少量的氢氧化钠③实验室制二氧化碳（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的（选填序号）。①铁②碳酸钠③氧化铁④氢氧化镁【答案】（1）②③（2）①④【解析】1）①金属表面除锈可用硫酸代替稀盐酸，②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，用硫酸会引入新杂质，不能用硫酸代替盐酸，③实验室制二氧化碳用硫酸生成物微溶不能持续反应，不能用稀硫酸代替稀盐酸；

（2）反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液离子为亚铁离子和氯离子，但离子个数比为1：2，正确；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液离子为钠离子和氯离子，离子个数比为1：1，错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液离子为铁离子和氯离子，个数比为1：3，错误；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应后离子为镁离子和氯离子，个数比为1：2，错误。8．（2022九上·温州月考）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，此反应能放出热量。用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。（1）AB段参加反应的物质是。（2）图中的点表示铝条和盐酸恰好反应完。【答案】（1）Al【解析】（1）AB段气压保持不变，应该是氧化铝和稀盐酸发生感应，因此参加反应的物质是：Al2O3、HCl。（2）根据图片可知，C点时容器内气压最大，则C点表示铝条和盐酸恰好完全反应。9．（2023九上·宁海期末）为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。（1）能产生气泡的试管是（填字母，可多选）。（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液C．CaCO3 D．CO2（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。A．NaCl B．NaCl、HClC．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2【答案】（1）ABC（2）C（3）A；C【解析】（1）A中铁与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，B中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，C中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，D中氢氧化钙与盐酸反应，溶液由红色变无色，E中反应无明显现象；

（2）硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，无法证明反应是否发生，A错误；氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠混合都无明显现象，无法验证反应的发生，B错误；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钙无气体产生，则说明盐酸发生了反应，C正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能证明氢氧化钠是否反应，D错误；

（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀，则为B或D与C混合，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钙或碳酸钠可能剩余一种，因有白色沉淀，一定不含盐酸，故选AC。10．（2022九上·舟山期中）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。（1）实验中还要控制成一致的变量是。（2）分析乙图，根据得出三次实验的盐酸都已反应完全。（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大。如图丙所示。请分析可能的原因。【答案】（1）金属颗粒大小（2）最终装置内气压相同（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气【解析】（1）金属颗粒大小影响反应速率，所以实验中还需控制金属颗粒大小；

（2）由乙图中最终装置内气压相同，可得出三次实验的盐酸都已反应完全；

（3）盐酸具有挥发性，金属与酸反应产生的氢气中会混有氯化氢和水蒸气，使得实际值偏大。11．（2022九上·海曙月考）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）C试管中的实验现象为，B试管中所发生反应的化学方程式为。（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【做出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：；猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl【分析猜想】化学小组中小明认为猜想四不成立，给出的原因是：。【答案】（1）（红棕色）氧化铁逐渐消失，溶液变为黄色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）NaCl、Na2CO3；Ca(OH)2能和HCl反应【解析】（1）C试管中为氧化铁与盐酸的反应，实验现象为红棕色氧化铁逐渐消失，溶液变为黄色，B试管中为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）因D和E混合后先有气泡再有沉淀，说明D中溶质为氯化钙和盐酸，E中溶质为氯化钠和碳酸钠，氯化钠不与其它物质反应，所以滤液中一定有氯化钠，氯化钙、碳酸钠可能剩余一种，故猜想三为NaCl、Na2CO3；Ca(OH)2能和HCl反应，不能共存，所以猜想四不成立。12．（2022九上·长兴月考）在盐酸除铁锈的实验中，常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。[提出问题]气泡是怎么产生的？[猜想假设]猜想1：；猜想2：铁与水反应；猜想3：铁锈与水反应。[实验过程]为了验证假设，某同学设计了如图甲所示的实验方案进行探究。甲现象结论试管1有气泡产生猜想（1）正确试管2[反思]⑴有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又设计了如图乙的对照实验，这样设计实验的目的是：。⑵还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？(选填“有必要”或“没有必要”)。【答案】铁与盐酸反应；无气泡产生；排除稀盐酸中的水与铁反应产生气泡的可能；没有必要【解析】[猜想假设]盐酸与金属反应能产生氢气，故猜想1为铁与盐酸反应；

[实验过程]要证明气泡是铁与盐酸反应产生的，则需排除铁与水、铁锈与水反应的可能，则试管2为无气泡产生；

[反思]（1）设计图乙实验是为了排除稀盐酸中的水与铁反应产生气泡的可能；（2）因铁锈下稀盐酸反应无气泡产生，而稀盐酸中含有水，所以没有必要补充铁锈与水反应的实验；13．（2023九上·杭州期末）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该浓盐酸的溶质质量分数。(结果精确至0.1%)【答案】（1）挥发性（2）设参加反应的HCl%为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007366%×10g14.6mL×1.1g/mL×xx=30%二、硫酸及其性质14．（2023九上·舟山开学考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；

B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；

C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；

D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。故选A。15．（2023九上·上城期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（）A．无色酚酞 B．FeC．NaOH D．某些活泼金属【答案】D【解析】酸的通性包括：

①与碱反应，生成盐和水；

②与盐反应，生成新盐和新酸；

③与某些金属氧化物反应，生成盐和水；

④与活泼金属反应，生成氢气和盐；

⑤使石蕊试液变成红色。

根据图片可知，X为石蕊试液或某些活泼金属。故选D。16．（2022九上·苍南期中）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（）A．所有的反应均体现了酸的通性B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应【答案】D【解析】A、硫酸与氯化钡反应时氢离子没有发生变化，不属于酸的通性，不符合题意；

B、把稀硫酸改成稀盐酸，氯化钡由不会与盐酸发生反应，不符合题意；

C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不符合题意；

D、因反应时都滴加了过量的稀硫酸，所以反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应，符合题意；故选D。17．（2021九上·义乌期中）小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅【答案】C【解析】A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止标签被腐蚀，故A错误；

B.乙中将滴管不能伸入试管内，故B错误；

C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染，故C正确；

D.戊中应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。故选C。18．（2022九上·舟山期中）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。（1）A实验最终能观察到的现象是（2）B实验中发生反应的化学方程为【答案】（1）溶液呈蓝色2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl【解析】（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；

（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl.19．（2022九上·海曙期中）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。这是因为(用化学方程式表示)：，不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：。【答案】Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，是由于氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；不一会儿又看到溶液中有气泡产生，是由于氧化铁反应完全后，铁又与盐酸发生反应产生氯化亚铁和氢气，方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；20．（2022九上·杭州月考）如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。（1）A实验最终能观察到的现象是。（2）欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量。【答案】（1）溶液由红色变为蓝色（2）BaCl2溶液【解析】（1）A实验中向稀硫酸中加石蕊试液，溶液会变成红色，再加过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因最终溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，所以实验现象为溶液会由红色变成蓝色；

（2）C中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中继续加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成即可；21．（2022九上·丽水期末）在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答：（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是；（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是；（3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加，就能根据产生的现象推断出溶质的成分；（4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，所得溶液的溶质所有可能组成是。【答案】（1）气泡产生（2）CuO(或氧化铜)（3）石蕊试液（4）Na2SO4；Na2SO4、CuSO4；Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、CuSO4【解析】（1）镁与硫酸反应产生硫酸镁和氢气，反应发生时观察到有气泡产生；

（2）氧化铜与硫酸微加热时会反应产生硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是氧化铜；

（3）试管②中无色溶液的溶质一定有氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠，硫酸或氢氧化钠可能剩余一种，要确定其成分，可加入紫色石蕊试液，若试液呈紫色，说明只有硫酸钠，若溶液呈红色，说明成分为硫酸钠和硫酸，若溶液呈蓝色，说明硫酸钠和氢氧化钠；

（4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，溶液中一定有硫酸钠，硫酸、氢氧化钠、硫酸铜可能含有一种或两种，但若有氢氧化钠，则硫酸和硫酸铜一定不存在，所以所得溶液的溶质所有可能组成为Na2SO4；Na2SO4、CuSO4；Na2SO4、NaOH；Na2SO4、H2SO4、CuSO4。22．（2022九上·杭州期中）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：（1）样品中铜的质量是克（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？【答案】（1）7（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gxy65x=32.2g65y=0.4gZnSO4%=32.2g100g+13g−0.4g三、浓硫酸的特殊性质23．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液【答案】B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；

C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；

D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；故选B。24．（2022九上·金华期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（）A．浓硫酸具脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低【答案】A【解析】向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生是由于浓硫酸有吸水性，且溶解后放热，使得盐酸变成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，且因温度升高氯化氢溶解度减少也会逸出，氯化氢结合水蒸气形成盐酸液滴，产生白雾，但该实验与浓硫酸的脱水性无关。故选A。25．（2022九上·杭州期中）如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（）A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色【答案】A【解析】关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，潮湿二氧化碳经过浓硫酸变成干燥二氧化碳，则不能使紫色小花中石蕊变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，潮湿二氧化碳中含有碳酸，接触小花中的石蕊，可使小花变成红色；故选A。26．（2022九上·瑞安月考）浓硫酸具有较强的吸水性，但教材上没有设计实验证明，小明同学想利用如下实验装置验证浓硫酸的吸水性。实验过程中向长颈漏斗中缓缓注入水，观察C装置两侧导管中无水硫酸铜颜色的变化。(装置气密性良好，无水硫酸铜两端塞入疏松的玻璃纤维，以免实验过程中粉末被气流吹出)。以下分析不合理的是（）A．可以用注射器代替A装置中的长颈漏斗B．装置B是为了增加进空气中的水蒸气C．预期将观察到只有右侧无水硫酸铜变蓝D．装置D是为了吸收空气中的水蒸气【答案】C【解析】A、注射器可随时添加液体药品，可用注射器代替长颈漏斗，不符合题意；

B、气体从水中通过会带有水蒸气，装置B是为了增加进空气中的水蒸气，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，则空气通过浓硫酸后将不再有水，预期观察到的只有左侧无水硫酸铜变蓝，符合题意；

D、装置D是为了吸收空气中的水蒸气，以防止产生干扰，不符合题意；故选C。27．（2022九上·富阳期中）实验是学习科学的重要方法，下列实验操作不正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．测pH值C．滴加药品 D．称量固体【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌，不符合题意；

B、测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中，不符合题意；

C、滴管滴加液体要在试管上方垂直悬空滴加，不符合题意；

D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，符合题意；故选D。28．（2022九上·舟山期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了变化。（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，写出稀释浓硫酸时主要操作步骤。【答案】（1）脱水性；化学变化（2）880；将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。【解析】（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，浓硫酸脱水过程有新物质生成，发生了化学变化；

（2）把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，由溶质质量不变可知，所得稀硫酸的质量为100g29．（2022九上·义乌期中）盐酸和硫酸是两种重要的酸。（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的性。（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是(填“浓硫酸”或“水”)。【答案】（1）脱水（2）浓硫酸【解析】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；

（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，所以烧杯中的液体A为浓硫酸。30．（2022九上·义乌月考）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)加热__CuSO4+SO2↑+2H某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：（1）图中C装置的作用是B瓶中，装置D的作用是；（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，可说明硫酸有剩余。(选填“实验1”或“实验2”)（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有(答出一点即可)【答案】（1）防止氢氧化钠溶液倒吸入；吸收二氧化硫，防止污染空气（2）实验1（3）消耗大量能源，产生有毒气体(或产率低)【解析】（1）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；

（2）用pH试纸测试滤液pH=1，呈酸性，说明实验1中硫酸有剩余。

（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有：消耗大量能源，产生有毒气体(或产率低)。四、酸的通性31．（2023九上·金华期末）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红【答案】B【解析】A、铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用稀盐酸除铁锈，不符合题意；

B、浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；

C、浓盐酸有挥发性，不符合题意；

D、稀盐酸不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；故选B。32．（2022九上·舟山月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（)A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2【答案】D【解析】由酸的化学性质可知，Mg、Fe2O3、NaOH都能与柠檬酸反应，而CO2不能与柠檬酸反应；故选D。33．（2022九上·前湾期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、镁与盐酸或硫酸反应，消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；

B、铁锈成分为氧化铁，与盐酸或硫酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；

C、氯化钡与硫酸反应是消耗硫酸根离子，没有消耗酸中的氢离子，不能体现酸的通性，符合题意；

D、碳酸钾与硫酸和盐酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；故选C。34．（2022九上·舟山期中）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中均表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜与稀硫酸和稀盐酸反应时，都消耗了氢离子，体现了酸的通性，④氯化铜溶液不与硫酸和盐酸反应，不能体现酸的通性；故选B。35．（2022九上·金华月考）酸溶液中都含有大量H＋，因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气【答案】C【解析】A.能使紫色石蕊试液变红色，故A不合题意；

B.能与氢氧化钠溶液反应生成水，故B不合题意；

C.硝酸不能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故C符合题意；

D.能与锌反应生成氢气，故D不合题意。故选C。36．（2022九上·长兴月考）校服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色校服上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A．洗洁精 B．酱油 C．酒精 D．白醋【答案】D【解析】A、洗洁精不能除去氧化铁，不符合题意；

B、酱油不能除去氧化铁，不符合题意；

C、酒精不能除去氧化铁，不符合题意；

D、白醋中含有醋酸，能与氧化铁反应，可除去衣服上沾的氧化铁，符合题意；故选D。37．（2022九上·定海期末）某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（）A．溴化氢气体的密度比空气小B．溴化氢微溶于水C．试管内液体的pH＞7D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应【答案】D【解析】A、由溴化氢气体向上排空气法收集方法可知，其密度比空气大，不符合题意；

B、向盛溴化氢试管或用滴管挤入水，会看到形成喷泉，说明溴化氢易溶于水，不符合题意；

C、溴化氢溶于水后的溶液能使石蕊试液变成红色，说明其溶液呈酸性，pH小于7，不符合题意；

D、溴化氢溶液呈酸性，能与氢氧化钠溶液发生反应，符合题意；故选D。38．（2022九上·义乌期中）柠檬酸是一种常见的酸，可做为食品的酸味剂，抗氧化剂，pH调节剂，用于清凉饮料、果酱、水果和糕点等食品中，“雪碧”饮料中含有柠檬酸。无水柠檬酸的化学式为C6H8O7。（1）柠檬酸所属的物质类别是。（填“有机物”或“无机物”）（2）下列物质能与柠檬酸反应的是。A．铁锈 B．纯碱 C．硝酸钾 D．苛性钠【答案】（1）有机物（2）A；B；D【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；（2）根据酸的化学性质分析。【解答】1）柠