第3讲 酸的通性（原卷版）

第3讲酸的通性[知识目录]模块一：酸的通性 1模块二：检验硫酸根离子与氯离子 4【巩固训练】 6[知识掌握]模块一：酸的通性1．能使紫色石蕊试液，无色酚酞。2．金属+酸=盐+氢气将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出的火焰，气体是。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式：、。3．金属氧化物+酸=盐+水将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成色溶液，一段时间后会有气泡产生。这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：、。4．碱+酸=盐+水在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：、。5．盐+酸=新盐+新酸在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是。说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：。（2022秋•杭州期末）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④（2022秋•萧山区期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是（）A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④（2022秋•椒江区校级期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（）A．Zn、AgNO3溶液 B．Na2CO3、NaOH溶液 C．KOH、BaCl2溶液 D．CaCO3、Ca（OH）2溶液（2022秋•临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是。（2）D试管中能与酸反应的固体单质有（写出一种即可）。（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是。（2022秋•苍南县期中）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（）A．所有的反应均体现了酸的通性 B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应模块二：检验硫酸根离子与氯离子1.检验Cl-：取样，先加，观察有无产生，再加稀硝酸，若沉淀，就证明有Cl-2.检验SO42-：方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现，则说明未知液中一定有SO42-。（此方法适用范围是所有溶液）方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀，就证明有SO42-。（此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能）3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子（1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是，稀硝酸为了除去溶液中的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-；（2）过滤生成的BaSO4沉淀；（3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现，说明原溶液中存在Cl-。（2022秋•鹿城区校级月考）下表是某种饮料标签中的部分内容，小明通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水。属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等则不显酸性。配料碳酸水（水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠）保质期18个月注意禁止加热，避免阳光直晒（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。（2）小明想利用此种饮料和同学们进一步验证柠檬酸的酸性。①小明首先将适量的饮料倒入一支洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此小明断定柠檬酸具有酸性，他做出这种判断的理论依据是。②小红认为小明的实验结论不够严密，她建议在原来实验的基础上进行一步操作，把①中已经变红的混合液体加热，若看到，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。（2021•上城区模拟）下列检验方法不正确的是（）A．检验溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．检验溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液 C．检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 D．检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸（2021秋•鹿城区校级月考）兴趣小组完成了以下四组实验，结合现象最终能确定未知溶液中含有Cl﹣，不含有CO32﹣的是（）A．未知溶液→AgNO3溶液B．未知溶液→Ba(NO3)C．未知溶液→稀HCl无现象→AgND．未知溶液→AgNO3（2022秋•上城区校级期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；（2）再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是。【巩固训练】一．选择题（共9小题）1．（2021•萧山区校级模拟）向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42﹣或Ag+或两者同时存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣2．（2021秋•平阳县期中）以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（）A．水→+石蕊试液不变红色→+NaCl溶液不变红色→B．稀HCl→+石蕊试液变红色→+适量NaOH溶液C．①稀HCl→D．①3．（2021秋•定海区校级期中）下列有关检验的说法正确的是（）A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣ B．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42﹣ C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl﹣ D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+4．（2022秋•淳安县期中）小陈在完成如图氢氧化钠与稀硫酸的反应的实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（）A．加入镁条，是否有气体生成 B．逐滴加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氢氧化镁，白色固体是否消失 D．利用pH试纸测定，结果是否小于75．（2022秋•义乌市校级月考）下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A．与金属氧化物反应生成盐和水 B．与碱反应生成盐和水 C．使紫色石蕊试液变红色 D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀6．（2022秋•义乌市校级月考）自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如：Cl2+H2O＝HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（）A．酚酞试液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液7．（2022•金华模拟）小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（）A．镁粉 B．铜粒 C．木炭 D．硫酸钡8．（2021秋•慈溪市期中）如图是硫酸卡片和物质a、b、c、d的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。氧化物d不可能是（）A．MgO B．CO2 C．CuO D．Fe2O39．（2021秋•瑞安市期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气二．填空题（共5小题）10．（2022秋•鹿城区月考）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．（1）已知X是金属单质，则X可以是．（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式．11．（2022秋•定海区校级月考）某人患有胃酸（主要成分是盐酸）过多及胃溃疡（胃壁糜烂，胃壁较薄）等胃病。在治疗胃酸过多时，医生建议服用氧化镁而禁忌服用碳酸钙。（1）请写出胃酸与氧化镁反应的化学方程式是：。（2）请说明禁忌服用碳酸钙的理由。12．（2022秋•海曙区期中）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）：。13．（2021秋•婺城区期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到色溶液。（2）若要实现④，可选用（填化学式）和稀硫酸反应。14．（2021秋•新昌县期末）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。（2）向一只盛有稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现试液变成