第1章 化学反应 4根据化学方程式的简单计算（原卷版）

宁波科学九上培优题库第1章化学反应4根据化学方程式的简单计算一、单选题（共21题；共42分）1.已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O(NaAlO2溶于水）。将5．1g镁铝合金溶于29．4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26%100g氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为9．7g，继续滴加氢氧化钠溶液时沉淀会减少，则反应中生成气体的质量为（

）A.

2g

B.

1g

C.

0．5g

D.

0．25g2.将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于73.（2019八下·余杭月考）现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是(

)A.

B.

C.

D.

4.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（

）A.

向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入铁粉

B.

向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C.

常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D.

向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液5.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（）A.

不用变动

B.

减小流量

C.

加大流量

D.

无法确定6.（2020·海曙模拟）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（

）A.

①③

B.

①②④

C.

②④

D.

①②③7.把盛有5克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（

）A.

产生蓝色沉淀0.98克

B.

锥形瓶内物质总质量不变

C.

所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D.

所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等8.（2019·宁波模拟）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（

）A.

样品中只有NaHCO3

B.

样品中只混有NaHCO3，无KCl

C.

样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

样品中混有KCl，也有NaHCO39.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(

)A.

0.2g

B.

0.6g

C.

0.8g

D.

0.9g10.将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（）A.

4（m﹣n）g

B.

167wg

C.

1611ag

D.

11.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是(

)A.

25m1＝21m2

B.

混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1

C.

m1＝m2

D.

混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比12.（2019九上·柯桥月考）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱.将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是（

）A.

曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象

B.

参加反应的钠的质量小于钾的质量

C.

参加反应的水的质量相等

D.

反应后NaOH溶液的溶质质量分数大于KOH溶液的溶质质量分数13.（2018九上·象山期中）把8.9gMg、Zn合金放入200克质量分数为14.6%稀盐酸中，完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（

）A.

46.8g

B.

23.4g

C.

52.5g

D.

26.25g14.（2018九上·温州月考）Mg和Al分别与过量的稀H2SO4反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)关系如图，下列说法中正确的是（

）A.

I线表示Al与稀H2SO4反应

B.

Mg和Al参与反应的质量之比为3:4

C.

Mg和Al与过量稀H2SO4完全反应所需时间不相等

D.

Mg和Al与过量稀H2SO4完全反应产生H2的质量之比为4:315.（2019·江南模拟）继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（

）A.

生成铁的氯化物质量为12.7g

B.

生成铁的氯化物质量为16.25g

C.

该反应说明钯金比铁活泼

D.

生成铁的氯化物为FeCl316.（2016九下·镇海竞赛）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（

）A.

样品中只含有NaHCO3

B.

样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C.

样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

样品中混有KCl，也可能有NaHCO317.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(

)A.

曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B.

盐酸均反应完，锌、铁可能均有剩余

C.

盐酸均反应完，锌可能恰好完全反应，铁有剩余

D.

锌、铁都反应完，盐酸有剩余18.（2018九上·丽水月考）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.

t1时，产生气体的质量：X＞Y

B.

t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C.

t3时，消耗金属的质量：X=Y

D.

t3时，消耗盐酸的质量：X=Y19.将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液质量中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（

）A.

CaCO3(块状）一定有剩余

B.

两者消耗的HCI质量不相等

C.

消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1

D.

CaCO3(块状）与盐酸反应速率更快20.（2018九上·奉化期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A.

图中oa段表示生成气体的过程

B.

b点溶液中溶质有2种

C.

c点溶液的pH>7

D.

x值为106.021.（2020·富阳模拟）下列四个图象反映对应变化关系正确的是(

)A.

图（1）是一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

B.

图（2）是红磷在密闭容器中燃烧

C.

图（3）是等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应

D.

图（4）是电解水实验，生成的氢气和氧气之间的质量关系二、填空题（共4题；共16分）22.（2017九下·乐清模拟）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5，反应所消耗的氯气为________g。（已知相对分子质量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5）（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PCl4Br有________种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是________。23.（2019·绍兴模拟）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M-m曲线oac和obc的示意图,如图所示.根据图中信息,曲线oac表示的是________烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有________。24.（2020九下·宁波保送考试）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：取10克生石灰→置露与空气中粉末A质量为12克→溶于足量的盐酸气体B→通过浓硫酸（1）生成气体B的质量为________。（2）粉末A的成分除CaO外还有________。（写化学式）（3）粉末A中CaO质量分数是________。（结果精确到0.1%）25.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液沉淀质量/克100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质含有（用化学式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为________。（4）完全反应时，溶液中的溶质质量分数为________。三、实验探究题（共1题；共2分）26.实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：①称取0.75g样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1g沉淀B；②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）则滤液E中一定含有的溶质是________。（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是________。四、解答题（共20题；共179分）27.（2018·嘉兴模拟）课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，某同学对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣。为了探究反应后溶液中是否含有稀硫酸，他继续往该试管中逐滴加入10％的氢氧化钡溶液，滴入氢氧化钡溶液质量和生成沉淀质量之间的关系如图所示。试分析回答：（1）与氢氧化钡溶液反应生成的沉淀中肯定会含有________(填化学式)。（2）根据图中信息，计算分析反应后溶液中是否含有稀硫酸?（3）该同学认为：如果往上述实验的试管中继续滴加氢氧化钡溶液肯定还有沉淀生成。你认为该同学的想法是否正确?并说明理由________。28.（2020九上·玉环期末）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应)。测得部分数据如下表：实验次数12345样品质量/克3030303030稀硫酸质量/克306090120150产生气体质量/克00.10.30.50.6（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收________；（2）计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数：(结果保留至0.1%)（3）样品中氧化铁和铁的质量比为________。29.

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量．30.（2017·杭州模拟）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表；试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO质量a1克

10%盐酸b1克C1克乙Ca(OH)2质量a2克

10%盐酸b2克C2克丙CaCO3质量a3克

10%盐酸b3克C3克已知：a1+a2+a3=30.6克

b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内，称得此混合溶液的质量为316克，试求：（1）a3的值；

（2）此混合溶液的溶质质量分数。（结果保留到小数点后一位）31.（2020九上·海曙期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中，实验数据如下表所示：项目实验1实验2实验3实验4实验5加入稀盐酸的质量/g050505050烧杯与烧杯中物质的总质量/g70.00117.8165.6M263.4请根据实验数据解答下列问题：（1）表中数据值M=________。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)32.（2018九上·杭州期中）某学校课外活动小组用3g含有少量CO2的CO混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如图所示，实验数据记录如下表，假定每个反应都完全进行。实验记录表实验装置代号ABD实验前总质量（g）100100100实验后总质量（g）100.5100.5102.2试计算：该实验参加反应的CO的质量分数（参加反应的CO占原有CO的比例）。33.（2020·诸暨模拟）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：Ⅰ.现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ.在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀酸的质量的变化如图乙所示。（1）CD段发生反应的化学方程式为________。（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是________。（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？34.

将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________

g．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）35.（2018九上·丽水期中）学习小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：同学小红小丽小兵操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质（1）小丽加入的“？”是________。（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是________。（3）小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小兵所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。36.

某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．（1）该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和________

的质量．（2）充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量．（请根据化学方程式列式计算）（3）为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是________g．37.

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．38.（2020·宁波模拟）现有铁粉和铜粉的均匀混合物甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数为a的稀硫酸反应，所得数据如下表所示。物质质量甲乙丙金属混合物/g101020稀硫酸质量/g70100100过滤得反应后剩余溶液质量/gm105.4108.1请回答下列问题：（1）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是：________(写化学式)。（2）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数a是多少？（3）表格中m=________%（4）铁粉和铜粉的质量比是多少？（5）丙同学所得溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果保留到0.1%)39.（2018九上·柯桥月考）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)