第1章 化学反应 1化学方程式（原卷版）

宁波科学九上第1章化学反应1化学方程式一、单选题（共32题；共64分）1.青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A.

属于有机物

B.

相对分子质量282

C.

一个分子含有44个原子

D.

由三种元素组成2.

甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（）甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A.

丁一定是这个反应的催化剂

B.

参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C.

甲一定是化合物，乙一定是单质

D.

该反应可能是分解反应3.小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验(操作规范)来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是(

)A.

洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气

B.

丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果

C.

该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管

D.

实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的4.（2018九下·鄞州月考）现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（

）

A.

4.8g

B.

9.6g

C.

17.4g

D.

34.8g5.（2020·桐乡模拟）将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是(

)A.

B.

C.

D.

6.（2018九上·义乌期中）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是(

)A.

N点时，所得溶液的pH＝7

B.

Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C.

O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

D.

P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(克)24.550.10.4反应后的质量(克)0515x下列说法正确的是(

)A.

乙是反应物

B.

丁是催化剂

C.

该反应为化合反应

D.

x＝108.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（

）A.

向一定量石灰石滴加稀盐酸B.

向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰

C.

向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸D.

向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉9.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（

）A.

硫酸的质量分数

B.

生成硫酸锌的质量

C.

溶液的pH

D.

生成氢气的质量10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是(

)物

质XYZW反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)12m814A.

Y一定是该反应的催化剂

B.

该反应的基本类型为分解反应

C.

参加反应的Z与W的质量比为4：1

D.

反应后生成X的质量为12g11.

萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（）①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3A.

①③

B.

⑦

C.

①③⑦

D.

②④⑤⑥12.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(

)A.

硫酸钡沉淀的质量

B.

溶液中溶剂的质量

C.

溶液中溶质的质量

D.

溶液的pH13.在反应A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为(

)A.

9.6g

B.

8.8g

C.

6.8g

D.

4.4g14.（2017九下·宁波竞赛）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭的容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g40302015反应后质量/gXY010下列说法错误的是（

）A.

0≤X≤40

B.

参加反应的两和了的质量比为4：1

C.

X+Y=95

D.

当Y≤30时，该反应一定是化合反应15.化学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4g

H2O，则该有机物中（）A.

只含有碳、氢两种元素

B.

实验中用去氧气的质量为9.6g

C.

碳、氢元素的原子个数比为1：2

D.

该有机物可能为甲烷（CH4）16.甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示，下列表述中正确的是（）A.

甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子组成的

B.

甲醛的相对分子质量是30g

C.

甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

D.

甲醛属于有机化合物17.（2019八下·长兴期中）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（

）A.

1-9a

B.

1-8a

C.

12a

D.

8a18.

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gXy010A.

参加反应的c与d的质量比为2：1

B.

x的取值范围：0≤x≤30

C.

当y≤20时，该反应一定是化合反应

D.

x+y=6519.

把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4A.

X=2.0，乙可能是催化剂

B.

甲和丙是反应物

C.

参加反应的甲、丙质量比是1：2

D.

丁一定是化合物20.（2020八下·台州月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是(

)甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32A反应后054b0A.

生成物只有乙

B.

a等于15

C.

b等于36

D.

该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：121.（2018九上·宁波期中）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（

）

物质

abcd

反应前的质量/g

3051015

反应后的质量/g

xy2020A.

a可能是反应物也可能是生成物

B.

x+y=20

C.

x的取值范围是0≤x≤20

D.

反应生成c与d的质量比为2：122.（2018九上·余姚期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（

）A.

a=56%

B.

b=6%

C.

c=17%

D.

d=8%23.物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，则（

）A.

X一定是Cu(NO3)2

B.

X的式量比Y大

C.

Y中阴离子的化合价为-2

D.

该反应类型为置换反应24.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（

）A.

图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B.

图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系

C.

图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D.

图于表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系25.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示​下列判断正确的是（）A.

表中a的值为2.6

B.

X一定是该反应的催化剂

C.

X不一定含有碳元素

D.

X一定不含氮元素26.（2019·江北模拟）下列实验能用如图表示的是（

）A.

向硫酸铜溶液中加入铁粉

B.

向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C.

向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D.

向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙0加入固体质量点27.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是(

)A.

生成2.0gCO2气体

B.

原来CaCO3的质量为14.5g

C.

剩余8.0g固体为纯净物

D.

剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象28.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（

）A.

该反应为化合反应

B.

丙一定是该反应的催化剂

C.

甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3

D.

反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶129.（2019九上·奉化月考）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重3.6g，装置④增重4.4g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（

）A.

一定没有二氧化碳

B.

可能是甲烷和氢气

C.

可能只有甲烷

D.

可能是氢气和一氧化碳30.

如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）A.

该反应的基本反应类型为置换反应

B.

反应前后原子的种类和数目保持不变

C.

由大量微观甲“​”聚集成的物质是单质

D.

参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：131.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(

)A.

氢气和水蒸气

B.

氢气和二氧化碳

C.

一氧化碳和氢气

D.

一氧化碳和水蒸气32.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是（）A.

物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B.

反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C.

反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36

D.

若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：1二、填空题（共10题；共43分）33.南昌地铁1号线将于2015年正式开通运营，这将有效缓解南昌市的交通压力．请回答下列问题：（1）制成地铁列车钢轨材料可以是________

（填序号）A、韧性好、硬度大的锰钢

B、强度好、密度小的铝合金

C、抗腐蚀性好的不锈钢（2）地铁机车通常是电力机车，机车行驶过程中的能量转化是________．（3）钢轨焊接的方法通常是用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应生成熔融状态下的单质对钢轨中的缝隙进行焊接．请你写出该反应的化学方程式________

．34.（2017九下·乐清模拟）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5，反应所消耗的氯气为________g。（已知相对分子质量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5）（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PCl4Br有________种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是________。35.根据所学知识，完成下列问题：（1）在化学反应中，有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂。湿法炼铜的化学反应为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4中，________是还原剂。（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2。由此可判断：①Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是________。②Cl2与KI反应的化学方程式________，其中________是氧化剂。③已知Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为________。36.

（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：________

（用序号表示）．常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相对分子质量807960（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式________

．

（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H37.

A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）D物质的化学式是________

，E物质的化学式是________

．

（2）反应①的化学方程式为________

，此反应中被氧化的物质是________

（写化学式）．

（3）X是________

和________

（均写化学式）的混合溶液，当________

的情况下将没有E生成．

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为________

．

38.（2020·江干模拟）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式________

，该反应属于基本反应中的________

，反应结束后溶液中的金属阳离子是________

（用化学符号表示）。（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是

（填写字母序号）。A.剩余固体肯定含有银

B.剩余固体肯定是银和铜

C.反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜

D.反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜39.

能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．

（1）化石燃料包括煤、________

、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________

（填一种）等．

（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________

，该反应属于基本反应类型中的________反应．

（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O2点燃2CO2+3H2O，则R的化学式为________

．40.地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

回答下列问题：（1）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式________．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是________2（2）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为________，反应化学方程式为________，该盐要加过量的目的是________，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有________（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的________性41.用化学方程式表示以石灰石.纯碱.水为原料来制取烧碱的过程：

________.42.（2019八下·温州期末）质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。请回答以下问题：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是________。（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律，老师看到后直接否定该方案，理由是________。（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（己知：氧的密度为ρ克／毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO=2Hg+O2↑）①反应前称取的氧化汞质量a克

②反应前装有氧化汞试管的总质量b克③反应结束冷却后试管的总质量c克

⑤反应前量筒的总质量e克④反应后量筒内增加的水体积d毫升

⑥反应结束后量筒和水的总质量f克实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系________（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。三、实验探究题（共2题；共8分）43.（2019九下·杭州模拟）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。

（1）装置A中反应的化学方程式是________。（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数B中的最佳试剂是________(填序号)①澄清石灰水

②氢氧化钠浓溶液

③稀盐酸

④水（3）上述实验过程。CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气．防止加热时发生爆炸；②停止热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③________。（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g。同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为________。44.小明买了一种“气泡爽”的冲调饮料。（1）小明阅读资料发现：“气泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式。3NaHCO3＋________=C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案。在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置(如图)分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“气泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是________。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200毫升15℃a(待记录)2200毫升50℃b(待记录)（3）通过实验，小明测得：a＝64毫升，b＝132毫升，由此获得结论：“气泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“气泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是________。（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用(3)中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是________。四、解答题（共5题；共34分）45.（2019九上·奉化期末）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管