常州化学二模数学试卷

常州化学二模数学试卷一、选择题

1.在下列物质中，属于酸性物质的是（）

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.硫酸

D.氯化钠

2.下列化学方程式中，配平正确的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

3.下列物质中，属于碱的是（）

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.氯化钠

D.碳酸钠

4.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.Fe+2HCl→FeCl2+H2

C.H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl

D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

5.下列物质中，属于盐的是（）

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.氯化钠

D.碳酸钠

6.下列化学方程式中，反应物与生成物的摩尔比为1:1的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.Fe+2HCl→FeCl2+H2

D.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

7.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.氯化钠

D.乙醇

8.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.Fe+2HCl→FeCl2+H2

D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

9.下列物质中，属于金属的是（）

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.氯化钠

D.铝

10.下列化学方程式中，反应物与生成物的质量比为1:1的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+Cl2→2HCl

C.Fe+2HCl→FeCl2+H2

D.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

二、判断题

1.在化学反应中，原子的种类和数量在反应前后保持不变。（）

2.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（）

3.溶液中的溶质浓度越高，溶液的导电性就越强。（）

4.烧碱（氢氧化钠）是一种常见的酸碱指示剂。（）

5.在化学反应中，能量总是从反应物转移到生成物。（）

三、填空题

1.在化学反应中，原子通过______和______的方式形成化学键。

2.元素周期表中，原子序数为______的元素位于第______周期第______族。

3.氯化氢（HCl）的水溶液呈______性，这是因为______在水中电离。

4.在下列物质中，属于碱的是______，它在水溶液中电离出的阴离子是______。

5.化学反应速率受______、______和______等因素的影响。

四、简答题

1.简述酸碱中和反应的基本原理，并举例说明。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明氧化剂和还原剂的作用。

3.介绍常见的化学实验基本操作，如过滤、蒸发、蒸馏等，并说明其原理。

4.说明质量守恒定律的内容，并解释其在化学实验中的应用。

5.简述化学变化和物理变化的区别，并举例说明。

五、计算题

1.计算下列化学反应的化学计量数：

\[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\]

已知：铁的相对原子质量为55.85，硫酸的相对分子质量为98.08。

2.已知某化合物的化学式为FeSO4，计算该化合物中硫酸根离子（SO4^2-）与铁离子（Fe^2+）的摩尔比。

3.10克金属铝与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？已知：铝的相对原子质量为26.98，氢气的相对分子质量为2.02。

4.在电解水实验中，已知通电时间为2小时，电压为12伏特，电流强度为2安培。计算电解生成氢气和氧气的质量比。

5.计算下列溶液的pH值：

\[\text{pH}=-\log[\text{H}^+]\]

已知：某溶液中氢离子的浓度为0.0001mol/L。

六、案例分析题

1.案例背景：

某化工厂在生产过程中，发现排放的废水中含有较高浓度的硫酸根离子（SO4^2-）。根据环保要求，废水中硫酸根离子的浓度应低于100mg/L。化工厂目前采取的废水处理方法是将废水中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，然后排放。

案例分析：

（1）请简述硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀的化学反应方程式。

（2）分析化工厂目前采用的废水处理方法可能存在的局限性，并提出改进建议。

2.案例背景：

某学校实验室在进行化学实验时，需要配制一定浓度的硫酸铜溶液。实验室现有浓硫酸铜溶液（CuSO4·5H2O）和蒸馏水，但无其他化学试剂。

案例分析：

（1）请简述配制硫酸铜溶液的基本步骤。

（2）如果实验室没有天平，如何准确称量硫酸铜晶体？请说明操作步骤。

七、应用题

1.应用题：

实验室需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液。已知浓盐酸的浓度为12mol/L，密度为1.19g/cm³。请计算需要浓盐酸的体积。

2.应用题：

某化学反应的化学方程式为：\[\text{CaCO}_3+2\text{HCl}\rightarrow\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\]

如果需要完全反应10.0g的碳酸钙（CaCO3），请计算需要多少毫升的稀盐酸（假设稀盐酸的浓度为0.5mol/L）。

3.应用题：

某工厂排放的废气中含有氮氧化物（NOx），其中主要是二氧化氮（NO2）。废气流量为1000m³/h，NO2的浓度为50mg/m³。请计算该工厂每小时排放的NO2的质量。

4.应用题：

某化学反应的速率常数k为0.5mol/(L·min)，初始浓度为0.1mol/L。请计算反应进行到剩余浓度为0.05mol/L所需的时间。

本专业课理论基础试卷答案及知识点总结如下：

一、选择题答案：

1.C

2.C

3.A

4.D

5.C

6.B

7.D

8.D

9.D

10.A

二、判断题答案：

1.√

2.×

3.√

4.×

5.×

三、填空题答案：

1.共价键，离子键

2.16，三，VI

3.酸，H^+

4.氢氧化钠，OH^-

5.反应物浓度，温度，催化剂

四、简答题答案：

1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。例如：\[\text{HCl}+\text{NaOH}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\]

2.氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。氧化剂接受电子，还原剂失去电子。例如：\[\text{Zn}+\text{CuSO}_4\rightarrow\text{ZnSO}_4+\text{Cu}\]

3.化学实验基本操作包括过滤、蒸发、蒸馏等。过滤用于分离不溶性固体和液体，蒸发用于分离溶液中的溶剂和溶质，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。

4.质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

5.化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，如颜色、气味、状态等的变化；物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的变化，如形态、状态等的变化。

五、计算题答案：

1.化学计量数为1:1。

2.摩尔比为1:2。

3.生成氢气的质量为0.18g。

4.氢气和氧气的质量比为1:8。

5.pH值为4。

六、案例分析题答案：

1.(1)\[\text{SO}_4^{2-}+\text{Ba}^{2+}\rightarrow\text{BaSO}_4\]

(2)局限性：可能存在硫酸钡沉淀不完全的情况。改进建议：可以增加沉淀剂（如硫酸）的量，或者延长沉淀时间。

2.(1)配制步骤：计算所需硫酸铜的质量，称量硫酸铜晶体，溶解于适量蒸馏水中，定容至所需体积。

(2)称量步骤：使用滴定管或量筒，将硫酸铜晶体滴加到蒸馏水中，直至溶液达到所需浓度。

七、应用题答案：

1.需要浓盐酸的体积为4.2mL。

2.需要稀盐酸的体积为20mL。

3.每小时排放的NO2质量为0.5kg。

4.反应所需时间为2分钟。

知识点总结：

本试卷涵盖的理论基础部分包括：

1.化学基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物、反应等。

2.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

3.化学实验基本操作：过滤、蒸发、蒸馏等。

4.质量守恒定律和化学计量学。

5.溶液的配制和计算。

6.环保和化学应用。

各题型知识点详解及示例：

一、选择题：考察学生对基本概念、基本性质和基本反应的理解。例如，选择题1考察了对酸性物质的认识。

二、判断题：考察学生对基本概念和基本性质的记忆。例如，判断题1考察了对原子守恒的理解。

三、填空题：考察学生对基本概念和基本性质的记忆，以及对化学符号和化学式的书写能力。例如，填空题1考察了对化学键类型的记忆。

四、简答题：考察学生对化学原