2024年中图版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修4化学上册阶段测试试卷170考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、3.2gCH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出72.576kJ的热量。下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-72.576kJ·mol－1B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-72.576kJ·mol－1C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-1451.52kJ·mol－1D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+725.76kJ·mol－12、下列说法或表示法正确的是（）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.使用催化剂的反应是吸热反应C.在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-13、已知2NH3(g)+3Cl3(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH，已知反应的相关的化学键键能数据如下：。化学键Cl-ClN-HN≡NH-ClO-HE/(kJ·mol-1)242.7390.8946431.8463

由此计算△H为A.+463.9kJ·mol-1B.-463.9kJ·mol-1C.+231.95kJ·mol-1D.-231.95kJ·mol-14、在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是()

A.SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>KaD.b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行5、往10L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH，测得实验数据如下表：。实验。

编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a

下列说法不正确的是A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃时，该反应的平衡常数K=64D.实验③中，达到平衡时，Y的转化率为20%6、常温下,将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）

A.联氨的水溶液中不存在H+B.曲线M表示pOH与的变化关系C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D.N2H5Cl的水溶液呈碱性7、25℃时，向20.00mL0.100mol•L-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100mol•L-1的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.25℃时，Kb（NH3•H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大C.在c点的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D.在a点的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3•H2O）+2c（OH-）8、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）A.升高温度，平衡逆向移动B.溶液中c(Ca2＋)·c2(OH-)恒为定值C.向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D.除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液9、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是。

A.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)B.Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X>YD.已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________11、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________。12、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

（1）上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。

a.反应物的总能量比生成物的总能量高。

b.反应物的活化能比生成物的活化能高。

c.反应物的总键能比生成物的总键能高。

d.该反应为熵增反应。

（2）请写出和反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。

（3）试根据表中及图中数据计算的键能______________kJ/mol；。化学键键能/kJ/mol390943

（4）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。13、已知破坏1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出________kJ的热量．14、常压下；取不同浓度；不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

。温度（℃）

c(氨水)(mol/L)

电离常数。

电离度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”；“右”）移动；能支持该结论的表中数据是__________；

a．电离常数b．电离度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不变的原因是________________________。15、按要求填写下面的空。

(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是________。

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①④⑤⑥D.⑤⑥②④①③

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为____。向10mL此溶液中加水稀释，电离常数的值将________。(填“增大”“减小”或“无法确定”)

(3)25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(取近似值)

(4)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)_______V(CH3COOH)(填＞；＜或=；下同)

(5)浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl____________pH(CH3COOH)评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)17、实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分是__(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃仪器有____。

(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在____(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10‑14)。

(4)加入有机萃取剂的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___。

(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4•2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为___。18、某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、石墨和铝箔等，该电池充电时负极(阴极)反应为6C+xLi++xe-=LixC6，锂电池充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。

回答下列问题：

(1)放电时电池总反应方程式_______________；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除安全外还有_______________。

(2)写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______________。

(3)分离操作1是_______________；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是_______________。

(4)“酸浸”时若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______________。

(5)“沉钴”过程中的实验现象有_______________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共9分)20、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

3.2gCH3OH(l)的物质的量为=0.1mol，完全燃烧生成液态水和CO2，放出72.576kJ的热量，则1molCH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量，即甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-1451.52kJ·mol－1，选项C正确，故答案为C。2、C【分析】【详解】

A．固体气化时要吸热；等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；

B．催化剂是反应的条件；改变反应的活化能，反应是吸热反应还是放热反应与催化剂无必然联系，故B错误；

C．CH3COOH是弱电解质，电离时要吸热，在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合；放出的热量小于57.3kJ，故C正确；

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ·mol-1；故D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和。

【详解】

△H=6N-H+3Cl-Cl-（N≡N+6H-Cl）=6-463.9kJ·mol-1；所以B正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

由图象可知a、b、c为二氧化硫的不同的物质的量时的平衡时SO3体积分数，b点SO3体积分数最大；反应在相同的温度下进行，平衡常数只受温度的影响，对应反应来说，氧气的物质的量越多，二氧化硫的物质的量越少，则二氧化硫的转化率越大，以此解答该题。

【详解】

A.由图象可知，随着二氧化硫的物质的量增多，三氧化硫的体积分数先增大后减小，则混合气体中SO3的体积分数不一定增大；故A错误；

B.二氧化硫越少；氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，故B正确；

C.平衡常数只与温度有关系，a、b；c三点的平衡常数均相等；故C错误；

D.由图象可知纵坐标为三氧化硫平衡时的体积分数，则a、b；c都在曲线上；应都为化学平衡点，只不过起始二氧化硫的物质的量不同，故D错误；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A.由①和②可知温度升高时，平衡时n(M)下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应△H<0；故A正确；

B.②中由三段式可得在800°C时，2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)

起始(mol)：2100

变化(mol)：1.60.80.81.6

平衡(mol)：0.40.20.81.6

②和③构成等效平衡，所以③中Y的转化率与②中转化率相等,②中Y的转化率为×100%=80%，则③中Y的转化率为80%，则Y的变化量为0.5mol×80%=0.4mol，根据反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)；则M平衡时的物质的量a=0.4mol，故B正确；

C.由三段式可得在800°C时，2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)

起始(mol)：2100

变化(mol)：1.60.80.81.6

平衡(mol)：0.40.20.81.6

则K==64；故C正确；

D.②和③构成等效平衡，所以③中Y的转化率与②中转化率相等,②中Y的转化率为×100%=80%；则③中Y的转化率为80%，故D错误；

答案选D。

【点睛】

平衡常数只受温度的影响。6、C【分析】【详解】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+；故A错误；

B.当c(N2H5+)=c(N2H4)时，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)时，Kb2=c(OH-)，所以曲线N表示pOH与的变化关系，曲线M表示pOH与的变化关系；故B错误；

C.c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6；故C正确；

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5Cl属于强酸弱碱盐；水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。7、C【分析】【详解】

A.根据图象可知，0.100mol•L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3•H2O）==10﹣5，醋酸铵溶液的pH=7，说明铵根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25℃时，Kb（NH3•H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5；故A正确；

B.加入20mL等浓度的HCl溶液后，氨水恰好反应生成氯化铵，b点铵根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋酸和氯化铵，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大；故B正确；

C.Kb（NH3•H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的电离程度较大，则c（NH4+）＞c（CH3COOH），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣）；故C错误；

D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3•H2O）+2c（OH﹣）；故D正确。

故选C。

【点睛】

明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；平衡向吸热方向即逆反应向移动，故A正确；

B．温度改变，溶液中Ksp=c(Ca2＋)·c2(OH-)也会发生改变；故B错误；

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末，仍是饱和溶液，c(Ca2＋)不变；故C错误；

D．除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+；加入适量的NaOH溶液，形成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物质，仍然含有钙离子，因此并不能除去钙离子，故D错误；

故答案为A。9、A【分析】【分析】

向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先增加后减少为HS-，C浓度一直在增加为H2S；据此分析解答。

【详解】

A．当滴加盐酸至X点时，c(HS−)=c(S2-)，所以Ka2==c(H+)，由X点处的pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)；故A错误；

B．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B正确；

C.X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S、NaHS、NaCl；Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS、H2S、NaCl。Na2S和NaHS都能水解，水解促进水的电离；H2S的电离抑制了水的电离。因此溶液中水的电离程度大小关系为：X>Y；故C正确；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液的酸性变强，说明发生了反应Cu2++HS-=CuS↓+H+；故D正确；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

硫化氢完全燃烧放出的热量多；生成液态水是放出的热量多。

【详解】

硫化氢完全燃烧放出的热量多，则Q1>Q2；气态水的能量高于液态水的能量，则硫化氢生成液态水是放出的热量多，即Q2>Q3，综上可得Q1>Q2>Q3，故答案为：Q1>Q2>Q3。

【点睛】

依据焓变的含义和反应物质的聚集状态变化，反应的进行程度进行分析判断是解题关键。【解析】Q1>Q2>Q311、略

【分析】（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的质量为25g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为QkJ；而燃烧热是指：25℃；101kPa下；1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)12、略

【分析】【分析】

(1)根据图像，该反应物的总能量比生成物的总能量高，结合N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)分析判断；

(2)先求出此反应的焓变；根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；该反应后气体的物质的量减少，结合复合判据分析解答；

(3)根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；

(4)利用盖斯定律分析计算。

【详解】

(1)根据图像，反应物的总能量比生成物的总能量高，说明该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；反应物的活化能为254kJ/mol，生成物的活化能为300kJ/mol，反应物的活化能比生成物的活化能低，反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；正反应是一个熵减小的反应，正确的只有a，故答案为a；

(2)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol，该反应是一个熵减小的反应，决定该反应进行方向的主要判据为焓判据，故答案为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判据；

(3)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；设H-H的键能为x，则943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案为435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根据盖斯定律，将可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案为【解析】a（合理即可）焓判据或ΔH<043513、略

【分析】【详解】

氢气和碘反应生成2molHI的反应实质是；旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案为：11。

【点睛】

本题主要考查了与键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键。【解析】1114、略

【分析】【分析】

【详解】

①温度升高，促进NH3·H2O的电离；平衡向右移动，只有电离平衡常数是温度的函数，故答案为：右，a；

（2）氨水浓度再降低，而温度升高，两者双重作用使c（OH－）基本不变，故答案为：氨水浓度降低，使c（OH－）减小，而温度升高，使c（OH－）增大，双重作用使c（OH－）基本不变。【解析】右a氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变15、略

【分析】【详解】

（1）将6种溶液进行分组：酸性组pH＜7，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3：③NH4HSO4电离生成H＋，酸性最强，①（NH4）2SO4中c（NH4＋）较大、水解后溶液酸性较强，pH值由小到大的顺序为③＜①＜④；中性组②NaNO3，pH=7；碱性组pH＞7，⑤NaClO、⑥CH3COONa：CH3COOH的酸性大于HClO；所以⑤NaClO的水解程度大，碱性强；pH大，综上，6种溶液的pH值由小到大的排列顺序是③＜①＜④＜②＜⑥＜⑤，故A正确；

故答案为：A；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）=c（CH3COO－）=0.001mol·L－1，c（CH3COOH）=0.1mol·L－1-0.001mol·L－1≈0.1mol·L－1，醋酸的电离常数K==10-5；醋酸溶液中加水稀释时，促进醋酸电离，溶液中n（CH3COOH）减小、n（H＋）增大，所以增大；

故答案为：10-5；增大；

（3）pH=3的NH4Al（SO4）2中c（H＋）=0.001mol·L－1，c（OH－）=10-11mol·L－1，电荷关系为2c（SO42－）+c（OH－）=c（NH4＋）+3c（Al3＋）+c（H＋），所以2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3＋）=c（H＋）-c（OH－）=0.001mol·L－1-10-11mol·L－1=0.001mol·L－1；

故答案为：0.001mol·L－1；

（4）CH3COOH是弱酸，pH=2的CH3COOH溶液中c（H＋）＞0.01mol·L－1，pH=2的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释相同倍数时，由于加水促进CH3COOH的电离，导致CH3COOH溶液的酸性强、pH小，要使加水至pH再次相等，则CH3COOH溶液应该继续加水，所以加入水的体积V（HCl）＜V（CH3COOH）；

故答案为：＜；

（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，CH3COOH是弱酸，浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液加入等体积的水稀释后，CH3COOH的电离不完全，导致CH3COOH溶液的酸性弱、pH大，即加入等体积的水稀释后pH（HCl）＜pH（CH3COOH）；

故答案为：＜。【解析】A10-5增大0.001mol·L－1＜＜三、判断题(共1题，共2分)16、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、工业流程题(共2题，共10分)17、略

【分析】【分析】

用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及过量的硫酸，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中加入过氧化氢和CoO，将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，为分液，向水层加入(NH4)2C2O4；得到草酸钴晶体，以此来解答。

【详解】

(1)用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2；提高硫酸的浓度；提高反应的温度、搅拌能提高酸浸速率；

(2)通过操作①得到水层和有机层；则操作①为分液，分液需要的仪器有：分液漏斗；烧杯；

(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，Al(OH)3的Ksp为1×10−32，则c(OH−)==10−9mol/L，c(H+)==10-5mol/L，Ni2+不能沉淀，Ni(OH)2的Ksp为1×10−15，开始沉淀的c(OH−)=≈10−5mol/L，c(H+)==10-9mol/L；则调节溶液5＜pH＜9；

(4)根据分析，加入有机萃取剂的目的是溶解NiR2；使之与水层分离；

(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，反应的离子方程式NiR2+2H+=2RH+Ni2+；

(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4•2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为3CoC2O4•2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。

【点睛】

本题难度不大，易错点为(3)中把握Ni2+不能沉淀，其他的杂质离子完全沉淀，溶液的pH值要控制在其他杂质离子全部沉淀和Ni2+开始出现沉淀之间。【解析】SiO2提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌等分液漏斗、烧杯5＜pH＜9溶解NiR2，使之与水层分离NiR2+2H+=2RH+Ni2+3CoC2O4•2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O18、略

【分析】【分析】

废旧锂离子电池放电拆解处理后；正极用氢氧化钠溶液，碱溶过滤得到的滤液，调节溶液pH，过滤得到氢氧化铝沉淀；滤渣加入硫酸，过氧化氢调节溶液pH过滤，得到的滤液中加入萃取剂萃取分液得到的水层为硫酸锂，有机层通过反萃取得到的水层为硫酸钴溶液，加入碳酸氢铵溶液，沉淀钴离子，得到碳酸钴固体，据此分析解答。

【详解】

(1)该电池充电时负极(阴极)反应为6C+xLi++xe-=LixC6，说明放电时负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，则放电过程中，Li1-xCoO2和LixC6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C，反应方程式为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除安全外，通过放电，将Li+从负极中脱出进入正极材料中，提高锂的回收率，故答案为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C；Li+从负极中脱出进入正极材料中；提高锂的回收率；

(2)正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成AlO2-，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)分离操作1是用有机溶剂萃取分离出硫酸锂溶液，因此操作1是萃取、分液；酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，故答案为：萃取、分液；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

(4)由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，污染环境，因此不能用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液；故答案为：有氯气生成，污染较大；

(5)“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；实验现象为：产生无色无味的气体和沉淀，故答案为：产生气体和沉淀。

【点睛】

本题的易错点和难点为(4)，要注意题中“锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)”，结合“充电时阴极反应为6C+xLi++xe-=LixC6”，说明LiCoO2具有强氧化性，可能将盐酸氧化生成氯气。【解析】①.Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C②.Li+从负极中脱出进入正极材料中，提高锂的回收率③.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑④.萃取、分液⑤.2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H