2024年新科版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新科版必修1化学下册月考试卷109考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC.5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD.46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA2、健康是美好生活的必要条件。食品添加剂的使用是国内外食品安全与健康饮食的焦点问题。下列叙述正确的是A.食品添加剂均具有营养价值B.使用食品添加剂能改善食品保质期等C.食品中大量添加能防腐和抗氧化D.维生素C常用作水果罐头的增味剂3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)4、下列说法中正确的是（）A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L-1B.从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的浓度为1mol·L-1C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g5、某溶液中可能含有中的几种，且所含离子物质的量浓度均为向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.可能含有B.可能含有C.一定不含D.一定含有评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl－、OH－、NOCOX中的一种。

（1）某同学通过比较分析得知，其中有两种物质的水溶液呈碱性，由此可判断这两种物质是__________和___________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填序号）。

A．Br－B．CH3COO－C．SO42－D．HCO3－

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式___________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________________________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：________________________。7、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中；能形成胶体的是___(填序号)。

A.冷的蒸馏水B.沸腾的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液。

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。

（3）怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：___。

（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__(填序号)。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间。

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应。

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系。

D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸8、现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化铁溶液⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫酒精溶液。

（1）上述物质可导电的有___________(填编号；下同)；

（2）属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

（3）将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为___________。

（4）下列关于⑤和⑥的说法正确的是___________(填字母序号)。

a.都不稳定，密封静置会产生沉淀b.⑥能产生丁达尔效应；而⑤不能。

c.分散质粒子都可以通过滤纸d.加入盐酸都会先产生沉淀；后溶解。

（5）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于___________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作___________。9、(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_______________

A电解水B钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)D氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Cl－、Br—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。10、FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为____。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__。11、我国古代在冶炼金属方面成就显著；请回答：

(1)商代司母戊鼎属于_____(选填“青铜”；“铁合金”或“铝合金”)制品。

(2)下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)：

①上述转化常伴随颜色的变化，紫红色的铜与氧气反应生成______色的氧化铜；

②“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由此可知铁比铜的金属活动性________(选填写“强”或“弱”)；

③为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______；

④由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ),从环保角度考虑，应选择途径________(选填“甲”或“乙”)，理由是_____。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误13、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误14、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误15、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误16、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误17、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误18、摩尔质量实际上就是相对原子质量。(_______)A.正确B.错误19、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误20、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共8分)21、已知A；B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大；其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是__。

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为__。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.标况下四氯化碳为液体；不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；

B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA；B项错误；

C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+；题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；

D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA；D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。2、B【分析】【详解】

A．不是所有食品添加剂都具有营养价值；A项错误；

B．食品添加剂可以着色与增味；防腐与抗氧化等；B项正确；

C．二氧化硫本身有毒，食品中添加时应严格控制用量；C项错误；

D．维生素C具有还原性；可作食品的抗氧化剂，D项错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．Fe在Cl2中燃烧只能得到高价态的FeCl3；A错误；

B．S的燃烧产物只能是SO2，得不到SO3；B错误；

C．N2和H2在高温、高压、催化剂条件下产生NH3，NH3和CO2气体通入饱和NaCl中得到NaHCO3晶体；C正确；

D．NO不能与H2O直接反应，需要加入O2才能生成HNO3；D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A；稀释后体积不等于溶液和水的体积之和；无法得出溶液的体积，即无法求出物质的量浓度，故A错误；

B、溶液均一、稳定，取出0.5L的溶液，浓度仍为2mol·L－1；故B错误；

C、因为500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol·L－1＝0.25mol，胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0.25mol×250g·mol－1＝62.5g；故C正确；

D、因为H2SO4的质量为100g×19.6%＝19.6g，其物质的量为＝0.2mol，中和0.2molH2SO4需NaOH应为0.4mol，即0.4mol×40g·mol－1＝16g；故D错误；

答案为C。

【点睛】

易错点是选项A，溶液加水稀释，或两种溶液混合，混合后溶液的体积不等于溶液和水(或溶液)之和，应利用V=进行计算。5、A【分析】【详解】

向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色，可知一定不含一定含含离子物质的量浓度均为若阴离子只有则含中的两种，若含则含若含不遵循电荷守恒，则一定不存在综上所述，一定不含可能含

故选：A。

【点睛】

注意电荷守恒在离子推断中的应用。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

(1)因OH－不与Fe3+、Cu2+、Al3+共存，CO不与Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存，又因为有两种物质的水溶液呈碱性，由题给条件，可能含有氢氧根离子或弱酸强碱盐水解而得，综合分析得出两种碱性物质是K2CO3和Ba(OH)2

（2）当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，因此C中含有铜离子，蓝色沉淀是氢氧化铜。向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，因此该白色沉淀是硫酸钡。所以C是硫酸铜，则A是氢氧化钡，B是碳酸钾。X是SO42-；答案选C。

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，因此D是硝酸铝。在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能和金属铜反应，生成硝酸铜、NO和水。NO被氧化生成红棕色NO2，则Cu溶解的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3--＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19.2g铜的物质的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol；根据方程式可知，消耗氢离子的物质的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物质的量是0.4mol。

（4）根据以上分析可知，E是氯化铁。与氢碘酸反应时可生成棕色物质为碘单质，即三价铁氧化了碘离子，反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2。【解析】①.K2CO3②.Ba(OH)2③.C④.3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O⑤.0.4mol⑥.2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I27、略

【分析】【详解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度较小；不能生成胶体，选项A不符合题意；

B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；选项B符合题意；

C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀；不能生成胶体，选项C不符合题意；

D．NaCl溶液与FeCl3溶液不反应；不能形成胶体，选项D不符合题意；

答案选B；

（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

（3）证明制得的物质是胶体利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质；从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体；

（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，答案选A。【解析】BFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体A8、略

【分析】【分析】

(1)

能导电的物质中均含有能够自由移动的电子或离子；一般是金属单质或少数的非金属单质，电解质的水溶液和熔融的电解质，故以上物质中能导电的有①③⑤⑥⑦，故答案为：①③⑤⑥⑦；

(2)

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，上述物质中属于电解质的有⑨⑩⑪，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故上述物质中属于非电解质的有②④⑧，故答案为：⑨⑩⑪；②④⑧；

(3)

物质⑨NaHSO4固体是一种强酸的酸式盐，故其水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++故答案为：NaHSO4=Na++H++

(4)

由题干可知；⑤为氯化铁溶液，⑥为氢氧化铁胶体，故：

a．溶液具有均一稳定性，胶体具有均一介稳性，故都较稳定，密封静置不会产生沉淀，a错误；

b．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能，b正确；

c．胶体粒子和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，故分散质粒子都可以通过滤纸，c正确；

d．氢氧化铁胶体中加入盐酸都会先产生沉淀；后溶解，但氯化铁溶液中不会，d错误；

故答案为：bc；

(5)

由于氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液Na2SO4=2Na++Na2SO4电离出中和了胶体粒子的正电荷，使胶体发生聚集而沉淀的过程，故主要由于的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作聚沉，故答案为：聚沉。【解析】(1)①③⑤⑥⑦

(2)⑨⑩⑪②④⑧

(3)NaHSO4=Na++H++

(4)bc

(5)聚沉9、略

【分析】【分析】

(1)反应中水中元素化合价只升高时，水只做还原剂；(2)硝酸的氧化性大于S，所以该反应中硝酸做氧化剂，反应中得电子化合价降低，氯化氢是还原剂，反应中失电子化合价升高，方程式3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O；结合化合价变化计算解答；同种氧化剂先与还原性强的物质反应；

【详解】

(1)电解水时，水中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；钠和水的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；水中氢元素化合价降低，水做氧化剂；

氟气和水反应2F2＋2H2O===4HF＋O2，水中氧元素化合价升高，水做还原剂；氯气和水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂；(2)硝酸的氧化性大于S，所以硝酸做氧化剂，S做氧化产物，反应方程式为3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，反应中N元素化合价降低，所以NO是还原产物；氧化产物是S，电子转移的方向和数目为转移6mol电子，生成3S，所以转移了0.4mol电子，生成0.2molS，质量为6.4g；(3)还原剂的氧化性大于还原产物的还原性；根据氧化还原反应的先后规律，同种氧化剂先与还原性强的物质反应；将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋先与Cl2反应，说明Fe2＋还原性大于Br—，在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反应中Fe2＋是还原剂，Cl－是还原产物，所以还原性Fe2＋还原性大于Cl－，三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为Fe2＋>Br—>Cl－。

【点睛】

反应先后的一般规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性更强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性更强的氧化剂作用。【解析】①.C②.NO③.6.4g④.Fe2＋>Br—>Cl－、10、略

【分析】【分析】

【详解】

首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2:7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。【解析】2:7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应11、略

【分析】【分析】

(1)商代司母戊鼎是铜锡合金。

(2)铜和氧气反应生成氧化铜；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜；二氧化硫、水；

【详解】

(1)商代司母戊鼎是铜锡合金；所以属于青铜制品。

(2)①紫红色的铜与氧气反应生成氧化铜；氧化铜是黑色固体；

②活动性较强金属能把活动性较差金属从其盐溶液中置换出来，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由此可知铁比铜的金属活动性强；

③铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜；二氧化硫、水；二氧化硫能使品红溶液褪色，为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是红色溶液褪色；

④铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜；二氧化硫、水；二氧化硫有毒，污染空气，从环保角度考虑，应选择途径乙。

【点睛】

本题考查铜及其化合物的转化，准确记忆铜及其化合物的性质是解题关键，明确铜和稀硫酸不反应，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水。【解析】青铜黑强红色溶液褪色乙途径甲产生的SO2气体污染空气三、判断题(共9题，共18分)12、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。14、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。15、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。17、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。18、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量用“g/mol”为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量相同，但它们单位不同，故该说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。20、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。四、结构与性质(共1题，共8分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，核外电子数为6，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D外围电子排布为2s22p4；则D为氧元素。C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E元素在地壳中含量居第二位，则E为硅元素；F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，F为氯元素。

【详解】

由分析可知：A为氢元素；B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、E为硅元素、F为氯元素。

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物SiO2和SiCl4，这两种化合物的熔沸点高低顺序为SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体，故答案为：SiO2＞SiCl4；二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体；

(2)C的氢化物NH3比下周期同族元素的氢化物PH3沸点还要高，其原因是NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键，故答案为：NH3分子间形成氢键；同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键；

(3)C2H2分子中含有1个C≡C叁键、2个C-H单键，叁键中含有1个σ键、2个π键，单键都是σ键，故1molC2H2分子中含σ键的数目是3NA(或1.806×1024)，故答案为：3NA(或1.806×1024)；

(4)由图(Ⅰ)中B元素的单质的晶胞结构示意图可知，该晶胞中4个C原子位于晶胞内部、6个C原子位于面心、8个C原子位于顶点上，故该晶胞中含有C原子数目=4+6×1/2+8×1/8=8；若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为ρ=故答案为：ρ=g/cm3；

(5)硅晶体和金刚石晶体都属于共价晶体；硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子，晶体硅有着类似结构，则面心位置贡献的原子为6×1/2=3个；故答案为：共价键；3；

(6)由CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞结构示意图可知。该晶体中相邻的原子间通过共价键形成空间网状结构晶体，故属于共价晶体；该晶体中每个C原子形成4个C-O单键，故C原子轨道的杂化类型为sp3；故答案为：共价；sp3杂化。【解析】SiO2＞SiCl4二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共价键3共价

sp3杂化五、推断题(共2题，共10分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A