2024年苏科版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏科版八年级化学下册阶段测试试卷177考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A.20gB.15gC.12gD.6g2、下列变化产生的热量是化学变化的结果的是（）A.灯泡通电发光发热B.电熨斗通电发光C.液化石油气燃烧放出热量D.太阳能热水器被阳光照射变热3、过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.过氧化氢是纯净B.过氧化氢的微观模型可表示为C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为rm{1}rm{16}4、某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为rm{7}rm{4.}则该氧化物的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}O}B.rm{N_{2}O_{3}}C.rm{NO_{2}}D.rm{N_{2}O_{5}}5、根据下列微粒的结构示意图rm{(}圆圈内“rm{+}”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目rm{)}其中属于阳离子的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

7、化学方程式：2Mg+O22MgO读作（）A.镁与氧气混合可得氧化镁B.镁加氧气等于氧化镁C.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子D.在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁8、下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是rm{(}rm{)}A.风力发电B.太阳能热水器加热水C.绿色植物将太阳能转化为化学能D.煤燃烧发电9、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同10、A、rm{B}rm{C}三种物质各rm{15}rm{g}它们化合时只能生成rm{30}rm{g}新物质rm{D.}若增加rm{10}rm{g}rm{A}则反应停止后，原反应物中只余rm{C.}根据上述条件推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.第一次反应停止后，rm{B}剩余rm{9g}B.第二次反应后，rm{D}的质量为rm{50g}C.反应中rm{A}和rm{B}的质量比是rm{3}rm{2}D.反应中rm{A}和rm{C}的质量比是rm{5}rm{2}11、下列有关实验现象的描述中不正确的是()A.碳酸氢铵受热过程中，能看见白色固体逐渐消失B.给铜绿加热，能看到黑色固体逐渐变为绿色C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量D.红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾12、下列表示水分子的图示为（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、小丽非常喜欢学习化学；并乐于运用化学知识解决生活中的一些问题，解释生活中出现的一些现象，请你试着和小丽一起去体会灵活运用化学知识的快乐．

（1）在冬季，北方的汽车在水箱中加入一定量的乙二醇，可以防止水箱中的水结冰，其原因是____．

（2）小丽发现杯子中的糖块在热水中比凉水中溶解得更快，这说明了分子____．

（3）常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象，这是因为____．

（4）在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于____．14、氧化汞受热以后变成了汞和氧气，这是一个化学变化．____．（判断对错）15、（1）某校学生在研究物质燃烧的条件时；进行了以下实验：点燃一支蜡独，竖直放在桌面上，用烧杯罩住（如图l所示），请依据此实验回答问题：

①蜡烛燃烧时，观察到烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有____元素。

②蜡烛熄灭的瞬间，观察到烛芯上方产生一缕白烟，白烟的主要成分是____；

（2）在老师的指导下，同学们利用氧气传感器测定了蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化情况，设计并完成了如图2所示的实验，得出了如图3所示的氧气含量的变化曲图，根据图3所示的曲线图，同学们得出了以下结论．下列说法正确的是____填序号）

A．只有当氧气耗尽时．蜡烛才会熄灭。

B．蜡烛熄灭时；集气瓶内仍有氧气。

C．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧．16、有下列物质：rm{垄脵}洁净的空气，rm{垄脷}水，rm{垄脹}自来水，rm{垄脺}冰水混合物，rm{垄脻}碘酒，rm{垄脼}高锰酸钾，rm{垄脽}高锰酸钾制氧气后的固体剩余物，rm{垄脿}液态的氧气rm{.}请用序号填空：

rm{(1)}属于混合物的是______

rm{(2)}属于纯净物的是______．17、二氧化碳rm{(CO_{2})}是_____种物质rm{(}填“一”或“几”rm{)}它是由碳、氧两种_____组成的。18、在下列两组物质中；每组中有一种与其它物质所属类别不同，请将这种物质填在下面的空白处：

（1）H2、O2、CO2、N2____；（2）烧碱、纯碱、熟石灰____．19、取一块金属钠；用小刀切下一小块．观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠．把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热使钠熔成小球，小球在水面上滚动，发出“嗤嗤”的声响，小球越来越小，最后完全消失．

（1）钠的物理性质有：____色、____体（“固”；“液”或“气”）．

（2）写出钠与水反应的文字表达式为：____．评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)20、阅读下列短文，回答问题煤气是一种“让人欢喜让人忧”的一种物质，主要含有一氧化碳，一氧化碳是一种没有颜色，没有气味且难溶于水的气体。让人欢喜的是它可以燃烧生成二氧化碳并且放出大量的热，为人类提供大量的热能；让人忧的是如果人们在便用煤气时不小心，可能会造成如下两大严重后果：一是如果煤气泄漏后遇到明火或电火花，极易引燃而发生爆炸；二是如果煤气泄漏后不能及时发现，将会使人中毒甚至死亡。根据上面这段文章，回答下列问题。rm{(1)}一氧化碳的物理性质主要有____________________________________rm{(2)}一氧化碳的化学性质主要有____________________________________rm{(3)}一氧化碳的用途是__________________rm{(4)}写出一氧化碳燃烧的文字表达式__________________________________21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}之间存在如图的转化关系rm{(}部分物质及反应条件已略去rm{).}已知：rm{A}是一种气体肥料；rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为rm{100}．

rm{(1)D}的化学式为______；

rm{(2)C隆煤B}的化学方程式______；

rm{(3)E隆煤F}的化学方程式______．22、从角看，rm{A}图表示的是rm{3}______rm{(}填化学符号；

将宏观、微观及符号联系在起是化学学科的独思维rm{.}列rm{ABC}表示四种物质其观示意图如所示：

rm{F}空气中体积最大的气，写出该反应的化方程式______．评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)23、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究；请你参与．

【设计实验】第一小组同学共同设计了如图的rm{A}rm{B}两套装置．

你认为合理的是rm{(}填编号rm{)}______．

【进行实验】

【数据分析】实验结束后，整理数据如下：rm{(}注：集气瓶容积为rm{100ml)}

。组别rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}进入瓶中水的体积rm{(ml)}rm{20}rm{18}rm{19}rm{17}rm{21}rm{19}通过对实验数据分析；实验得出氧气约占空气体积的______．

【实验分析】rm{(1)}红磷要足量的原因是______；

rm{(2)}发生反应的化学方程式是______；

rm{(3)(2}分rm{)}实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于rm{dfrac{1}{5}}可能的原因是______

rm{垄脵}可能使用红磷的量不足；瓶内氧气没有消耗完。

rm{垄脷}可能没夹紧弹簧夹；红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。

rm{垄脹}可能未塞紧瓶塞；红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内。

rm{垄脺}可能插入燃烧匙太慢；塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

【改进实验】

rm{(1)}第二小组同学设计了rm{C}实验装置；优点是：______．

rm{(2)}第三小组同学设计了rm{D}实验装置，优点是：______．24、结合图示实验装置；回答下列问题．

rm{(1)}指出图中rm{b}仪器的名称：rm{b}______．

rm{(2)}用高锰酸钾固体制取氧气，若收集纯净的氧气，选用的收集装置是______rm{.}实验室制取二氧化碳时，如需要rm{E}装置干燥二氧化碳，则rm{E}装置中应盛放______，与rm{B}装置相比，若用rm{C}装置作为制取该气体的发生装置；其优点为______．

rm{(3)H_{2}S}是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁rm{(FeS)}和稀rm{H_{2}SO_{4}}在常溫时发生反应制rm{H_{2}S}rm{H_{2}S}气体的密度比空气大；易溶于水．

rm{垄脵}实验室制rm{H_{2}S}的化学方程式为______．

rm{垄脷}某同学用rm{E}装置来收集rm{H_{2}S}气体应由______端通入，另一端连接rm{G}装置rm{.}用rm{G}装置来处理rm{H_{2}S}其中漏斗的作用是______．25、体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果rm{.}某种“镁粉”中可能含有rm{Mg}rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}中的一种或两种固体；实验小组对其成分展开了探究．

已知：rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}

rm{MgCO_{3}+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(1)}探究“镁粉”中是否含有rm{Mg}和rm{MgCO_{3}}

rm{(2)垄脵}取少量样品，如图rm{1}所示进行实验rm{.}观察到rm{a}试管中有气泡产生，rm{b}试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊；则证明“镁粉”中一定含有______．

rm{垄脷}为证明“镁粉”中是否含有rm{Mg}小明将燃着的木条放在图中rm{b}试管口上方，木条熄灭rm{.}但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓rm{NaOH}溶液，目的是______rm{.}小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到rm{b}试管口无明显现象；证明“镁粉”中______．

rm{(3)}探究“镁粉”中是否还含有rm{MgO}及rm{Mg(OH)_{2}}

【实验过程】

Ⅰrm{.}用rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}和rm{MgCO_{3}}三种固体分别做性质实验rm{.}分别取rm{0.5g}三种固体粉末，每次取样方法如图rm{2}所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失rm{.}在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积rm{(}以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后rm{1}位rm{)}

。rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}消耗稀盐酸的体积rm{/mL}rm{10.4}rm{7.2}rm{5.0}rm{Mg(OH)_{2}}与盐酸发生中和反应的化学方程式为______．

Ⅱrm{.}取“镁粉”样品rm{0.5g}加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解rm{.}此时消耗稀盐酸的体积约为rm{5.3mL}．

【实验分析及结论】

“镁粉”不只含有rm{MgCO_{3}.}理由是______．

【实验反思】

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5g}______，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为rm{119mL}和rm{140mL.}由此可知“镁粉”中含有rm{MgCO_{3}}的质量分数为______．26、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠（NaCl）溶液的配制实验时；其配制过程如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a______；图示实验中有一处明显的错误是______；

（2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液；需要量取水的体积为______mL；

（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)27、在学习“金属的冶炼”时；某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克．（所含杂质不参加反应）

（1）该实验利用了一氧化碳的______性，玻璃管内观察到的现象是______；

（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50克；待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数．（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）

（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1-m2的值是指______的质量；

（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法______．28、小军同学在做“氧气的制取和性质”的探究实验rm{.}他取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，请分析小军同学实验失败的可能原因有哪些？29、配平下列化学方程式：

rm{(1)}______rm{N_{2}+}______rm{H_{2}dfrac{underline{;;{麓脽禄炉录脕};;}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}}______rm{H_{2}dfrac{

underline{;;{麓脽禄炉录脕};;}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}}

rm{NH_{3}}______rm{(2)}______rm{O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}}______rm{C_{2}H_{6}+}______rm{O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}}

rm{CO_{2}}______rm{Al_{2}O_{3}dfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}}______rm{H_{2}0}______rm{(3)}

rm{Al_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}}______rm{Al+}______rm{O_{2}隆眉}______rm{(4)}______rm{C_{6}H_{12}O_{6}+}rm{O_{2}xrightarrow{{酶}}}30、伴随有发光放热现象的一定是化学变化．

判断：______rm{.}改正______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】设参加反应的A的质量为x．

A+2B=C+D

30g30g+15g-10g

x7g，x=6g

故选D．

【分析】根据已知条件可以得到D与A之间的质量比，据质量比可以计算出参加反应的A的质量．本题的关键是找出A与D之间的质量比．2、C【分析】解：rm{A}灯泡通电发光发热过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；电熨斗通电发光过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；液化石油气燃烧过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；太阳能热水器被阳光照射变热过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物；属于氧化物，属于纯净物，故选项说法正确．

B、rm{1}个过氧化氢分子是由rm{2}个氢原子和rm{2}个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示为故选项说法正确．

C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，rm{1}个过氧化氢分子是由rm{2}个氢原子和rm{2}个氧原子构成的；故选项说法错误．

D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{(16隆脕2)=1}rm{16}故选项说法正确．

故选C．

A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析判断．

B；根据过氧化氢分子的构成进行分析判断．

C；根据过氧化氢的微观构成进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{C}4、A【分析】利用氧化物的组成特点确定氮的氧化物的组成元素，然后利用其中氮元素和氧元素的质量比与物质中两种元素原子个数比的关系，判断两元素的原子个数比，推断该物质的化学式．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}核内质子数rm{=}核外电子数；属于原子；

B、核内质子数rm{=}核外电子数；属于原子；

C、核内质子数rm{>}核外电子数；属于阳离子；

D、核内质子数rm{<}核外电子数；属于阴离子；

故选C．

根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数；在阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数；在阴离子中，核内质子数rm{<}核外电子数；据此解答．

本题考查了原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

7、CD【分析】解：A；根据化学方程式可知；镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，读法错误；

B；“+”应该读作“和”；“=”应该读作“生成”，读法错误；

C；根据化学方程式可知；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成2个氧化镁分子，读法正确；

D；根据化学方程式可知；在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，读法正确．

故选：CD．

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．【解析】【答案】CD8、AB【分析】解：rm{A}风力发电过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；太阳能热水器加热水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；绿色植物将太阳能转化为化学能过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选AB．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{AB}9、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}10、BD【分析】解：设第一次反应后，参加反应的rm{B}的质量为rm{z}第二次反应后，设rm{D}的质量为rm{x}同时参加反应的rm{C}的质量为rm{y}

由题意可知，该反应可表示为：rm{A+B+C篓TD}

rm{15g}rm{z}rm{30g}

rm{25g}rm{15g}rm{y}rm{x}

A、因为反应中rm{A}和rm{B}的质量比为rm{25g}rm{15g=5}rm{3}所以rm{z=9g}则第一次反应后剩余的rm{B}的质量为rm{15g-9g=6g}故A错误。

B、列出比例比rm{dfrac{15}{25}=dfrac{30}{x}}可求出：rm{dfrac{15}{25}=dfrac

{30}{x}}则选项B正确；

C、反应中rm{x=50g}和rm{A}的质量比为rm{B}rm{25g}rm{15g=5}故选项C错误；

D、rm{3}则反应中rm{y=10g}和rm{A}的质量比为rm{C}rm{25g}rm{10g=5}所以选项D正确；

故选：rm{2}

这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加rm{BD}rm{10}rm{g}则反应停止后，原反应物中只余rm{A}说明rm{C}克时，rm{A25}完全反应，而rm{B}有剩余；则设第一次反应后，参加反应的rm{C}的质量为rm{B}第二次反应后，设rm{z}的质量为rm{D}同时参加反应的rm{x}的质量为rm{C}根据“rm{y.}rm{A}rm{B}三种物质各rm{C}rm{15}它们化合时只能生成rm{g}rm{30}新物质rm{g}”，可书写表达式为：rm{D}根据反应表达式；可得答案．

培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．rm{A+B+C篓TD}【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】本题考查了实验现象的描述，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解答】A.加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，会观察到白色固体逐渐消失，并产生刺激性气味的气体，故选项A说法正确；B.加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色固体变成黑色固体，故选项B说法错误；C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项C说法正确；D.红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，故选项D说法错误。故选BD。【解析】rm{BD}12、BD【分析】

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；观察微观粒子的模型，B和D都符合，故选BD．

【解析】【答案】根据水分子的构成进行分析；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，据此解答．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】

（1）乙二醇溶解于水所形成的溶液的凝固点降低；而使水在低温下不易结冰；

（2）温度高分子运动剧烈；所以糖块在热水中比凉水中溶解得更快；

（3）溶液具有稳定性；所以常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象；

（4）分子在不断地运动；在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，深色染料中的分子是在不断地运动的，会使浅色衣服染上深颜色．

故答案为：（1）乙二醇能降低水的凝固点；（2）分子运动与温度有关；温度越高，运动越快；（3）溶液具有稳定性；（4）深色染料中的分子是在不断地运动的．

【解析】【答案】（1）根据溶有乙二醇的水溶液；其凝固点会降低而使水不易结冰，且不对水箱的金属质外壳产生腐蚀进行解答；

（2）根据温度高分子运动剧烈进行解答；

（3）根据溶液具有稳定性进行解答；

（4）根据分子在不断地运动进行解答．

14、略

【分析】

氧化汞受热过程中有新物质汞和氧气生成；属于化学变化．

故答案为：对．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

15、氢石蜡颗粒BC【分析】【解答】解：

（1）蜡烛燃烧时；观察到烧杯内壁产生水雾，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，说明石蜡中含有氢元素；

（2）（白烟的主要成分是石蜡颗粒；所以用火柴点燃白烟，观察到的现象是白烟能燃烧；

（3）A；由图示可知；蜡烛熄灭时，集气瓶内仍有氧气，故错误；

B；蜡烛熄灭时；集气瓶内仍有氧气，故对；

C；当氧气的体积分数达到15.96%时；蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故正确；

答案：

（1）氢；

（2）石蜡颗粒；

（3）BC．

【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变解答；

（2）根据白烟的主要成分是石蜡颗粒进行解答；

（3）根据已有的知识结合图示进行分析，反应前氧气的体积分数是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，任何化学反应都遵循质量守恒定律．16、①③⑤⑦②④⑥⑧【分析】解：洁净的空气是指不含有二氧化硫；一氧化碳、氮氧化物等不污染环境的空气；仍然含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，高锰酸钾制氧气后的固体剩余物中至少含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；

水、冰水混合物rm{(}冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质--水rm{)}高锰酸钾和液氧等物质都是由一种物质组成的；都属于纯净物．

故填：rm{垄脵垄脹垄脻垄脽}rm{垄脷垄脺垄脼垄脿}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成．

混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．【解析】rm{垄脵垄脹垄脻垄脽}rm{垄脷垄脺垄脼垄脿}17、一元素【分析】【分析】

根据二氧化碳化学式的含义进行分析解答。本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义行分析问题、解决问题的能力。【解答】

二氧化碳rm{(CO}rm{(CO}rm{{,!}_{2}}有固定的化学组成它是一种物质，由化学式可知它是由碳、氧两种元素组成的。

故填：一；元素。rm{)}有固定的化学组成它是一种物质，由化学式可知它是由碳、氧两种元素组成的。【解析】一元素18、略

【分析】

（1）由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，H2、O2、N2都只含有一种元素属单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属化合物，故（1）答案：CO2

（2）烧碱和熟石灰属碱；纯碱是碳酸钠属盐，故（2）答案：纯碱。

【解析】【答案】本题考查物质的分类；根据其组成元素和性质来判断物质的类别。

19、略

【分析】

（1）物理性质有：金属钠是银白色的固体；质软；密度比水小等；故答案为：银白；固；

（2）在常温下；钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气，故答案为：钠+水→氢氧化钠+氢气。

【解析】【答案】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等；钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气．

四、推断题(共3题，共6分)20、（1）无色无味难溶于水气体（2）可燃性、毒性（3）作燃料（4）一氧化碳+氧气二氧化碳【分析】【分析】本题主要考查学生对一氧化碳物理性质和化学性质的区别和应用以及文字表达式的书写；难度较小。

【解答】rm{(1)}没有颜色，没有气味且难溶于水的气体属于叙述物质的颜色、状态、气味、溶解性属于物理性质，故答案为：无色无味难溶于水气体；rm{(2)}一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化，所以一氧化碳的可燃性属于化学性质；一氧化碳的毒性是由于一氧化碳与血液中血红蛋白结合发生了反应，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，所以属于化学性质，故答案为：可燃性、毒性；rm{(3)}因为一氧化碳具有可燃性，故一氧化碳可用作燃料，故答案为：作燃料；rm{(4)}一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：一氧化碳rm{+}氧气氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧气二氧化碳，故答案为：一氧化碳rm{+}氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}【解析】rm{(1)}无色无味难溶于水气体rm{(2)}可燃性、毒性rm{(3)}作燃料rm{(4)}一氧化碳rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳21、略

【分析】解：rm{(1)A}是一种气体肥料，所以rm{A}是二氧化碳，rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，所以是钙元素，碳酸钙的相对分子质量为rm{100}所以rm{D}是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以rm{C}是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以rm{B}是氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以rm{F}是氢氧化钠，rm{E}是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以rm{D}是rm{CaCO_{3}}

rm{(2)C隆煤B}的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(3)E隆煤F}的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

故答案为：rm{(1)CaCO_{3}}

rm{(2)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(3)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}或rm{Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

根据rm{A}是一种气体肥料，所以rm{A}是二氧化碳，rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，所以是钙元素，碳酸钙的相对分子质量为rm{100}所以rm{D}是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以rm{C}是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以rm{B}是氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以rm{F}是氢氧化钠，rm{E}是碳酸钠；然后将推出的物质进行进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}22、略

【分析】解：从宏观角度，图中rm{CD}分是由种和三种物质组的；混合；

据可以看出，rm{A}表示个分子，所以，填入rm{O2}rm{B}中每个子由个原构成．

故答为：rm{/}空rm{/}rm{O2}rm{/}格rm{/3O2+4N3dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}

据题干供的息进行分析；宏观的角度看混合是多种物质组成；

根据应的微示意图；空气成分分析反物、生物；写反应的方程式；

本考查了从观角度述化学反应完成此题，依图示信息结合物质分的知识进行分析解答．rm{/3O2+4N3dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}【解析】rm{CD}rm{O_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}五、探究题(共4题，共12分)23、略

【分析】解：【设计实验】

如上图的rm{A}rm{B}两套装置，合理的是rm{A}这是因为氧气密度比空气大，rm{A}中的燃烧匙在集气瓶中下部；更有利于把装置中的氧气耗尽．

故填：rm{A}．

【进行实验】

通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的：rm{(20+18+19+17+21+19)隆脗6隆脰dfrac{1}{5}}

故填：五分之一．

【实验分析】

rm{(20+18+19+17+21+19)隆脗6隆脰dfrac

{1}{5}}红磷要足量的原因是使氧气完全反应．

故填：使氧气完全反应．

rm{(1)}红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式是：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}．

故填：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{(2)}使用红磷的量不足；会导致瓶内氧气没有消耗完，从而导致实验结果偏低；

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}没夹紧弹簧夹；红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，会导致进入集气瓶中的水偏多，从而导致实验结果偏大；

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}未塞紧瓶塞；红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致实验结果偏低；

rm{(3)垄脵}插入燃烧匙太慢；塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，会导致进入集气瓶中的水偏多，从而导致实验结果偏大．

故填：rm{垄脷}．

【改进实验】

rm{垄脹}第二小组同学设计了rm{垄脺}实验装置；优点是：避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的气体膨胀外逸，实验结果更准确，同时避免了五氧化二磷向空气中扩散，更环保．

故填：实验结果更准确；更环保．

rm{垄脵垄脹}第三小组同学设计了rm{(1)}实验装置；优点是可以直接通过量筒中水的体积变化判断集气瓶中氧气的体积，即量筒中减少的水的体积即为集气瓶中空气中氧气的体积．

故填：可以直接通过量筒中水的体积变化判断集气瓶中氧气的体积．

红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体；集气瓶中的氧气消耗后，导致气压减小，在外界大气压作用下，水进入集气瓶，进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{C}【解析】rm{A}五分之一；使氧气完全反应；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}实验结果更准确，更环保；可以直接通过量筒中水的体积变化判断集气瓶中氧气的体积rm{垄脵垄脹}24、长颈漏斗D浓硫酸可以控制反应的发生和停止H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑c防止溶液倒吸【分析】解：rm{(1)}图中rm{b}仪器的名称：rm{b}是长颈漏斗；

rm{(2)}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，实验室制取二氧化碳时，如需要rm{E}装置干燥二氧化碳，则rm{E}装置中应盛放浓硫酸；气体从rm{c}端进入；若用rm{C}装置rm{(}多孔隔板用来放块状固体rm{)}代替rm{B}装置为制取的发生装置；优点是：可以控制反应的发生和停止；

rm{(3)垄脵}硫化亚铁rm{(FeS)}和稀硫酸发生复分解反应，因此产物为：硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：rm{H_{2}SO_{4}+FeS=FeSO_{4}+H_{2}S隆眉}

rm{垄脷H_{2}S}气体的密度比空气大，易溶于水，某同学用rm{E}装置来收集rm{H_{2}S}气体由rm{c}通入；另一端连接rm{G}装置rm{.}用rm{G}装置来收集处理rm{H_{2}S}说明rm{H_{2}S}具有的性质；漏斗的作用是防止溶液倒吸；

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；rm{(2)D}浓硫酸；可以控制反应的发生和停止；rm{(3)H_{2}SO_{4}+FeS=FeSO_{4}+H_{2}S隆眉}rm{垄脷c}防止溶液倒吸．

rm{(1)}根据实验室常用仪器的认识进行分析．

rm{(2)}根据排水法收集的氧气较纯净进行分析；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳rm{.}若用rm{C}装置rm{(}多孔隔板用来放块状固体rm{)}代替rm{B}装置为制取的发生装置；优点是：可以控制反应的发生和停止；

rm{(3)垄脵}根据信息提供的反应物及反应类型写出相应的方程式；方法及进气口判断硫化氢的密度；rm{垄脹}根据信息硫化氢有毒及硫化氢的性质分析．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．【解析】长颈漏斗rm{D}浓硫酸可以控制反应的发生和停止rm{H_{2}SO_{4}+FeS=FeSO_{4}+H_{2}S隆眉}rm{c}防止溶液倒吸25、略

【分析】解：rm{(1)垄脵b}试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，则证明“镁粉”中一定含有rm{MgCO_{3}}．

故填：rm{MgCO_{3}}．

rm{垄脷}将图中的澄清石灰水替换成浓rm{NaOH}溶液；目的是把二氧化碳全部吸收；

按照修改后的实验方案重复上述实验，二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收后，观察到rm{b}试管口仍然无明显现象，证明“镁粉”中没有rm{Mg}．

故填：把二氧化碳全部吸收；没有rm{Mg}．

rm{(2)Mg(OH)_{2}}与盐酸发生中和反应的化学方程式为：rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}

“镁粉”不只含有rm{MgCO_{3}.}理由是：rm{0.5g}“镁粉”消耗稀盐酸的体积与rm{0.5gMgCO_{3}}消耗稀盐酸的体积不相等；

为确定“镁粉”的具体成分，还需要补充如下实验：分别取rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5gMgCO_{3}}加入足量稀盐酸；

设rm{0.5g}“镁粉”的质量为rm{x}

因为测定生成的气体体积分别为rm{119ml}和rm{140ml}说明rm{0.5g}“镁粉”和rm{0.5gMgCO_{3}}中，碳酸镁的质量比是rm{119}rm{140}

根据题意有：rm{dfrac{x}{0.5g}=dfrac{119}{140}}

rm{dfrac{x}{0.5g}=dfrac

{119}{140}}

由此可知“镁粉”中含有rm{x=0.425g}的质量分数为：rm{dfrac{0.425g}{0.5g}隆脕100%=85%}．

故填：rm{MgCO_{3}}rm{dfrac

{0.425g}{0.5g}隆脕100%=85%}“镁粉”消耗稀盐酸的体积与rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}消耗稀盐酸的体积不相等；rm{0.5g}rm{0.5gMgCO_{3}}．

rm{MgCO_{3}}镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁；水和二氧化碳；

二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧；

通常情况下；氢氧化钙的溶解度很小，氢氧化钠的溶解度很大；

点燃条件下；氢气能够在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；

rm{85%}根据“镁粉”消耗稀盐酸的体积可以初步判断“镁粉”的组成；

根据rm{(1)}“镁粉”和rm{(2)}与足量稀盐酸反应生成气体的体积可以计算“镁粉”中含有rm{0.5g}的质量分数．

相同条件下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，物质的量之比等于物质的质量比，因此知道了生成的气体体积分别为rm{0.5gMgCO_{3}}和rm{MgCO_{3}}就能够计算相关方面的问题了，要注意理解．rm{119ml}【解析】rm{MgCO_{3}}把二氧化碳全部吸收；没有rm{Mg}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}rm{0.5g}“镁粉”消耗稀盐酸的体积与rm{0.5gMgCO_{3}}消耗稀盐酸的体积不相等；rm{MgCO_{3}}rm{85%}26、药匙试剂瓶塞正放81偏大【分析】解：（1）仪器a是药匙；图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放；为防止药品污染实验台试剂瓶塞应倒放；故填：药匙；试剂瓶塞正放；

（2）要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液；应称取氯化钠的质量为：90g×10%=9g；需要水的质量为：90g-9g=81g，合水的体积为81mL；故填：81；

（3）俯视读数；造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。故填：偏大。

（1）熟记仪器的名称；根据实验操作的注意事项来分析；

（2）根据溶质的质量=溶液