2024年鲁人新版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁人新版七年级化学下册阶段测试试卷774考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在日常生活中我们常说开门七件事：（1）柴；（2）米；（3）油；（4）盐；（5）酱；（6）醋；（7）茶；你认为其中含有有机物的是（）

A.除（2）外都含有。

B.除（7）外都含有。

C.除（4）外全部含有。

D.全部含有。

2、下列物质的表述中；属于化学性质的是（）

A.蔗糖溶于水。

B.氧气无色无味。

C.氯酸钾是白色固体。

D.水通电能分解。

3、在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低rm{.}已知钾与水反应生成rm{KOH}和一种气体，该气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}B.rm{O_{2}}C.rm{H_{2}}D.rm{NH_{3}}4、rm{2014}年诺贝尔化学奖的获奖成果rm{-}“超高公瓣率荧光业微技术”，使光学显微镜的成像技术进入“钠米时代”，实现了活体细胞中单个分子的可视化，该技术使科学家能观察到细胞分裂时蛋白质分子的变化过程rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.钠米是质量单位B.蛋白质只含有rm{C}rm{H}rm{O}三种元素C.科学家利用超高分瓣率荧光显微技术只能观察到细胞的大致形态D.超高分瓣率荧光显微技术极大提高了光学显微镜的争瓣率5、下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：rm{垄脵}物质的用途由它们的性质决定；rm{垄脷}工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化；rm{垄脹}物质与氧气的反应都属于氧化反应；rm{垄脺}制取任何气体之前应先检查装置的气密性；rm{垄脻}氧气的用途很多，比如可以做燃料；rm{垄脼}分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分rm{.}该同学归纳正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼}6、下列各组物质中，均属纯净物的是rm{(}rm{)}A.食盐石灰水B.天然气水银C.冰水干冰D.医用酒精碘盐7、物质的性质决定用途rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.亚硝酸钠具有咸味，故可替代食盐烹调食物B.火碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤C.一氧化碳具有还原性，故可用于治金工业D.高锰酸钾受热分解生成氧气，故工业上常用此方法制取氧气评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

9、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动10、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁11、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}12、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变13、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

14、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色．

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸；B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出．

根据（1）；（2）实验事实；可推断它们的化学式为：

A____，B____，C____，D____．16、生活中处处有化学。现有下列物质：rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}氮气、rm{垄脹}二氧化碳、rm{垄脺}食盐。请用上述物质的序号填空rm{(}每空只填一种rm{)}rm{垄脜}用于食品包装防腐的是________；rm{垄脝}烹饪时用作调味品的是________；rm{垄脟}能使澄清的石灰水变浑浊的是________；rm{垄脠}能供动植物呼吸的是________。17、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关rm{.}请从rm{A.}熟石灰、rm{B.}纯碱、rm{C.}天然气、rm{D.}硝酸钾、rm{E.}纤维素、rm{F.}维生素、rm{G.}盐酸、rm{H.}硫酸这八种物质中；选择适当的字母序号填空．

rm{(1)}人体胃液中含有的酸是______；

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是______；

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是______；

rm{(4)}农田施用的复合肥是______；

rm{(5)}棉；麻等天然植物纤维的主要成分是______；

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是______．18、用化学用语填空：

rm{垄脵}磷元素______；

rm{垄脷3}个氢氧根离子______；

rm{垄脹5}个亚铁离子______；

rm{垄脺}碳酸钾中碳的化合价______．19、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉，氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}}rm{(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O.}实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，试写出其反应的化学方程式为：______rm{.(}提示：rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似rm{)}20、请用化学用语或化学式填空：

rm{(1)}硫酸铜______rm{(2)3}个铁原子______rm{(3)}硝酸铵______

rm{(4)2}个氢氧根离子______rm{(5)}氯气______rm{(6)}碳酸钠______rm{(7)}氖气______．21、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，CaH2与水反应生成氢气共燃烧之需．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验；装置如图所示（分别以序号Ⅰ；Ⅱ表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去．

请回答下列问题。

（1）制取氢化钙的化学方程式为：____；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．装置Ⅰ的不足之处是____，装置Ⅱ的不足之处是____；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A；B、C表示）；

（4）登山队员常用CaH2与冰反应生成氢气，在产物中滴入无色酚酞试液后变红，写出CaH2和水反应的化学方程式：____；

（5）请你谈谈用氢化钙固体做能源的优点．22、小华在家中做蜡烛燃烧的实验；他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．

猜想二：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．

（3）[设计实验方案]请你帮小华设计一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的____．

（4）[现象与结论]

如果猜想一正确，现象应是____．

如果猜想二正确，现象应是____．

（5）[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗？____．理由是____．评卷人得分四、探究题(共1题，共3分)23、现有如图所示装置、仪器和药品rm{.}请根据要求回答问题：

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{F}______．

rm{(2)}装置rm{A}中反应的化学方程式为______；该装置有两处错误；请改正错误______；______．

rm{(3)}装置rm{B}中反应的化学方程式为______；装置rm{B}与rm{H}组合后具有的优点是______，请从“rm{C}至rm{H}”中选择仪器______rm{(}填序号rm{)}组装一个有同样优点的装置．

rm{(4)}若用图rm{I}所示医用塑料袋排空气法收集rm{H_{2}}则rm{H_{2}}导入端为______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

柴的主要成分是纤维素；纤维素是含有碳元素的化合物，属于有机物；

米中含有淀粉；淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物；

油属于油脂；是含有碳元素的化合物，属于有机物；

日常生活中的盐是指氯化钠；氯化钠是不含有碳元素的化合物，属于无机物；

酱中有含有碳元素的化合物；属于有机物；

醋中含有醋酸；醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；

茶中有含有碳元素的化合物；属于有机物．

故选C．

【解析】【答案】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．

一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

2、D【分析】

A；蔗糖溶于水描述的是溶解性；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；氧气无色无味描述的是颜色、气味；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C；氯酸钾是白色固体；描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；水通电能分解；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

3、C【分析】解：首先根据化学反应前后元素守恒定律可知，反应前没有碳元素和氮元素参与反应，所以生成物中不可能出现rm{CO_{2}}和rm{NH_{4}}的物质rm{.}所以选项C；D错误．

其次根据生成物有碱，可知碱一定是rm{KOH}

根据“化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”可知，另一种气体不是氧气，因为反应前后钾元素的化合价从rm{0}价升高到rm{+1}价，反应前水中rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，反应后若生成rm{O_{2}}化合价升高，不符合题中所给信息rm{.}而生成氢气，氢元素化合价有rm{+1}价变为rm{0}价；化合价降低，符合题中要求．

故选C

根据题意可知“化学反应中；如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合这句话从化合价的升高和降低；碱的组成及元素守恒定律来分析即可．

解答本题要熟悉常见元素和原子团的化合价及质量守恒定律的内容及题目中的信息加以运用处理．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}纳米是长度单位；故错误；

B.蛋白质中含有氮元素；故错误；

C.该技术使科学家能观察到细胞分裂时蛋白质分子的变化过程；故错误；

D.光学显微镜的成像技术进入“钠米时代”；实现了活体细胞中单个分子的可视化，该技术使科学家能观察到细胞分裂时蛋白质分子的变化过程，故正确．

故选D．

A.纳米是长度单位；

B.根据蛋白质的组成来分析；

C.根据题干信息来分析；

D.根据题干信息来分析．

要结合题干中的有效信息来分析，才能得出正确结论．【解析】rm{D}5、A【分析】解：

rm{垄脵}物质的用途由它们的性质决定；说法正确；

rm{垄脷}工业上采用分离液态空气法制取氧气；没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；

rm{垄脹}物质与氧气的反应都属于氧化反应；说法正确，物质与氧发生的反应属于氧化反应，这里的氧包括氧气；说法正确；

rm{垄脺}制取任何气体之前应先检查装置的气密性；防止装置漏气，说法正确；

rm{垄脻}氧气的用途很多；比如可以做燃料，此说法错误，因为氧气没有可燃性，不能做燃料；说法错误；

rm{垄脼}分子和原子的本质区别是分子可分；原子不可分，说法错误，分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，不能漏掉化学变化中这个条件，说法错误．

故选A

根据氧气的性质；制法和逐一进行分析判断；分子和原子的本质就是在化学变化中分子可分；原子不可分．

了解氧气的性质、制法和用途是解答此题的关键，属于基础知识题．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}食盐的主要成分是氯化钠；还含有一些杂质，属于混合物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；

B；天然气的主要成分是甲烷；还含有一些杂质，属于混合物；水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；

C；冰是水的固体；冰水中含有一种物质--水，属于纯净物；干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；

D；医用酒精中含有酒精和水；属于混合物；碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．

故选：rm{C}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成．

混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}亚硝酸钠有毒是强致癌物不能烹调食物；故A错误．

B、火碱显碱性，但是火碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用火碱改良显酸性的土壤rm{.}故B错误．

C；一氧化碳具有还原性；常用来冶炼金属，故C正确；

D；工业上用液化空气制氧气；而不是用高锰酸钾受热分解生成氧气，故D错误．

故选C【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

9、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}10、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}11、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}12、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}13、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

14、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4；

（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

故答案为：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

16、（1）②（2）④（3）③（4）①【分析】rm{(1)}氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装防腐，故填rm{垄脷}rm{垄脷}烹饪时用作调味品的是食盐，故填rm{(2)}烹饪时用作调味品的是食盐，故填rm{垄脺}rm{(2)}能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，故填rm{垄脺}rm{(3)}能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，故填rm{垄脹}能供动植物呼吸的是氧气，故填rm{(3)}．rm{垄脹}【解析】rm{(1)垄脷}rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脺}rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}17、G；C；B；D；E；A【分析】解：rm{(1)}人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：rm{G}

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是天然气，故填rm{C}

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：rm{B}

rm{(4)}农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：rm{D}

rm{(5)}棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素，故填：rm{E}

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填：rm{A}．

故答案为：rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}．

人体胃液中含有的酸是盐酸；“西气东输”工程输送的物质是天然气；侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠；硝酸钾属于复合肥；棉；麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液．

解答本题要掌握物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}18、P；3OH-；5Fe2+；K2O3【分析】解：rm{垄脵}元素可用元素符号表示，磷元素的元素符号可表示为：rm{P}

rm{垄脷}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{3}个氢氧根离子可表示为：rm{3OH^{-}}

rm{垄脹}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{5}个亚铁离子可表示为：rm{5Fe^{2+}}

rm{垄脺}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钾中碳的化合价，故可表示为：rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

故答案为：rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}rm{垄脵P}rm{垄脷3OH^{-}}rm{垄脺K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．rm{垄脹5Fe^{2+}}【解析】rm{P}rm{3OH^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}19、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O【分析】解：根据题意，氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似，则氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式：rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

故答案为：rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

根据题意，氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似；则氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．【解析】rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O}20、CuSO4；3Fe；mCa2+；2OH-；Cl2；Al2O3；Ne【分析】解：rm{(1)}硫酸铜中，铜元素显rm{+2}价，硫酸根显rm{-2}价，其化学式为rm{CuSO_{4}}故填：rm{CuSO_{4}}

rm{(2)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{3}个铁原子，就可表示为：rm{3Fe}故填：rm{3Fe}

rm{(3)}由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{m}个钙离子可表示为：rm{mCa^{2+}.}故填：rm{mCa^{2+}}

rm{(4)}由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氢氧根离子可表示为：rm{2OH^{-}}故填：rm{2OH^{-}}

rm{(5)}氯气是一种由双原子分子构成的单质，其化学式为rm{Cl_{2}}故填：rm{Cl_{2}}

rm{(6)}氧化铝中，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(7)}氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成的，其化学式用元素符号直接表示，故填：rm{Ne}．

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目rm{..}本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{CuSO_{4}}rm{3Fe}rm{mCa^{2+}}rm{2OH^{-}}rm{Cl_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Ne}21、略

【分析】

（1）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2CaH2；故答案为：Ca+H2CaH2；

（2）由于锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，会与锌反应．浓硫酸只除去水蒸气，故应增加除氯化氢装置．故装置Ⅰ的不足之处是制H2装置后缺少除HCl气体的装置；CaH2易与水反应，为防空气中水与CaH2反应，应在制CaH2装置后加干燥装置．故装置Ⅱ的不足之处是制CaH2装置后缺少干燥装置．

故答案为：制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置；

（3）C中碱石灰会把氢气中的杂质氯化氢和水吸收，B中碱石灰可防止空气中水蒸气与CaH2反应；故答案为：C；B；

（4）根据题给信息，反应物为CaH2和水，产物为氢气和氢氧化钙，由此可写出化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氢化钙是固体；携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；

故答案为：携带方便．

【解析】【答案】由于盐酸易挥发，锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，需先除去．因碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时发生反应，所以需把装置中的空气排净．CaH2与水反应产生H2；故需要干燥环境．

22、略

【分析】

（3）实验方案：将长玻